酸碱盐教案

酸碱盐教案。

根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，不过教案课件里知识点要设计好。只有写出好的教案才能充分展现出教学意图，写好教案课件，你目前遇到的问题是什么呢？小编经过整理，为你编辑了酸碱盐教案，大家不妨来参考。希望你能喜欢！

酸碱盐教案(篇1)

一、教学目标：

    1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

    2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

    3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

    4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

    二、教学重点：

    认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

    三、教学难点：

    对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

    四、教具：

    相关实验器材及器具，媒体课件。

    五、课时安排：2课时

    六：教学方法：

    探究式（五人探究学习小组）、讨论、实验等。

七、教学过程：

、酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？以七年级学生的认知水平，能说对相当一部分（鼓励之）。

    3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

    4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

    5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的.酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：出示一瓶二氧化碳气体，让一学生闻闻有没有酸味，回答：没有。但二氧化碳也是酸性物质（下面的实验验证），因此指出并非所有含酸性的物质都有酸味。

7、实验：课本P141的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

    8、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。

    、碱性物质

    出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。

    1、读图：P141图4－50、图4－51，认识一些强碱和弱碱性物质。

    2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）

    3、探究实验：P142碱性物质的去污能力。

    4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）

    5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

、物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；二个探究小组做石蕊试液滴入二氧化碳气体和橘子汁中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：（表扬）

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。         

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。

6、探究结果汇报。

7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？

8、阅读P143－144找出规律。

9、实验P144：一半探究小组做1－5，另一半做6－10。

10、结果汇报。

11、阅读P145：“我们身边物质的PH”。

 

 

 

、小结：

酸性物质

 

酸

 

含酸性的物质

 

 

 

石蕊试液呈红色PH

  

 

石蕊试液呈蓝色PH>7

 

 

 

 

 

 

 

含碱性的物质

 

碱（溶液）

 

碱性物质

 两类基本物质

 

 

 

、巩固训练：

1、用PH试纸测定自己唾液的PH是多少？

2、某物质的溶液用PH试纸测试显红色，若滴入石蕊试液，此时石蕊显   色。

3、纯水、食盐水的PH＝     7，呈     性。   

、作业布置

 

 

酸碱盐教案(篇2)

[提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？

[过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。

玻义耳头像，录音，滚动字幕。

酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特・波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思……

同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？

[学生自由发表自己的想法3~4人]

[问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？

[学生回答]

[引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？

2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？

3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？

[讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。

[过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？

怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。

[介绍]课桌上摆放的.仪器、药品，明确操作内容。

[学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。

[投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。

2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。

3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。

4、振荡时要注意安全。

[投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？

[组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。

[表达与交流]3~5组 安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。

[评价]同学们都做得很好！

[过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。

[再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活”

[问]同学们谁能揭开魔术的秘密？

[实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。

[问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？

[引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？

[归纳板书]三、酸碱指示剂的显色规律：

[过渡]酚酞遇酸会有什么变化呢？

[学生实验]向盛有稀盐酸的试管中滴加2~3滴酚酞试液，振荡，观察颜色变化。

[投影]友情提示：请注意滴管的持拿方法，别把药品滴在了手上！

[指名回答]请你向同学们汇报一下实验结果：

[自主探究]石蕊遇到酸、碱溶液会有什么颜色变化呢？

[指导]取2~3滴紫色的石蕊试液分别滴加到右边的两只试管中。

[学生活动]自主探究，动手实验，观察现象，得出结论。

[指名回答]出示学生自己的实验结果，不同的小组对照结果是否相同。

[问]从实验现象分析是指示剂改变了颜色？还是溶液中的酸、碱改变了颜色？

[分析讨论]结合前面所学的知识，很多植物的花叶都可以作酸碱指示剂，科学家们为什么只选择了石蕊和酚酞少数的几种作为酸碱指示剂呢？

[过渡]酸碱指示剂在化学实验中有何呢？下面我们完成一道练习：

[投影]家庭里通常有两种洗洁精：厨房洗洁精、厕所洗洁精，一种呈酸性，另一种呈碱性。现有两瓶这两种洗洁精的溶液，请你通过实验鉴别它们。

[学生回答]不同方法的操作、现象、结论。

[教师评价]

[反思]这节课我们有哪些收获？

[板书设计]

酸碱盐教案(篇3)

1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。

1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。

2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：

二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。

判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。

用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的.现象。

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。

判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。

酸碱盐教案(篇4)

首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐化学性质》。

一、教材及中考分析

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

知识技能目标：

1、能够正确区分酸碱盐

2、复习酸碱盐的'化学性质及联系

3、复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。

4、会解共存鉴别题型

过程与方法目标：

1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法

2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力

情感态度和价值观目标：

1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

三、教学重点、难点

1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的复习法，学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。

五、教学过程设计

围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

引入课题：

利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。

1、复习旧知，梳理脉络

课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。

2、学以致用，体验成功

复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。

六、总结评价与反思

让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。我的说课完毕，谢谢大家！

酸碱盐教案(篇5)

通过化合物的分类引出酸碱盐的组成，设计一组区分物质实验来引出酸碱的化学性质，提升学生的知识网络，渗透方法，进一步发展到知识的应用与拓展。

1、培养学生综合分析问题和解决问题的能力2、培养学生实验操作能力3、引导学生发展科学探究能力

思考、回答从已有知识出发，有利于学生进行知识建构练习：化合物的分类引出：分类不同→组成不同→性质不同

设计意图 引导：如何区分稀hcl 、naoh溶液 、nacl溶液点拨：1.这一组物质在本质上的区别2.分别是利用了酸碱的哪些性质?讨论、设计、交流实验方案1.加一种物质一步区分2.加两种物质两步区分并书写有关的化学方程式提高学生设计、评价实验方案的能力，同时渗透分析方法的引导 实验探究：指导学生按所设计的方案进行实验探究，强调实验的规范性、安全性分组探究实验，交流结果通过实验探究，提高学生的实验技能，让学生成为探究活动的主体 总结归纳：1.酸和碱各有哪些化学性质2.复分解反应的条件汇报、总结及时归纳总结有利于提升学生知识的网络 梯度练习，学以致用独立思考，发表见解，展示结果使学生认识化学与生产生活的联系，提高学生解决问题的能力，培养学生的科学素养 交流收获：回忆本节课同学们有哪些收获？自由发言培养学生分析总结，回顾反思，自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯 课后作业：课本p139页1～6题及时巩固加深学习效果

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