第四章烃
§4—1有机物(1节时)
【目的要求】:1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史,了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
【重、难点】:有机物的定义和有机物的特点。
【教学方法】:实例引导,自学阅读,讨论分析,对比归纳,认识实质。
【教学过程】:
〖引入〗:学生举出已经认识的有机物;讲“有机物”一词的来源及有机
物的发展史。
〖CAI软件〗:[思考讨论]:
1、什么是有机物?其组成元素有哪些?
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质?
3、有机物种类繁多的原因何在?
4、有机物有哪些特点?这些特点与什么密切相关?
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义?
〖学生活动〗:自学阅读
〖师生活动〗:学生回答、讨论,教师评价、分析、讲解,解决以上问题。
1、学生回答
2、举例:尿素和碳酸分子结构对比;用氰制醋;2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料;说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键;从碳原子间可形成碳链,即使相同碳原子数时,又可有支链,可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析:溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关;热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构,以碳为主,共价键结合,分子复杂有关。
5、CAI展示化学将作为中心学科,对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
〖小结〗:学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
〖练习〗:1、课本64页第3题的(2)
2、有A、B两种有机物,它们都是碳、氢化合物,且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L,B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
〖师生活动〗:学生解答后,教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
【作业布置】:课本65页第4题和73页第3、4题
【教后记】:
1、本节课用自制的CAI课件上,学生兴趣高,直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系,为以后学习打下基础。
3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。
1、有关概念
定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据:化合价是否有变化
本质:有电子转移(得失或偏移)
氧化剂:得到电子的反应物
氧化性:物质得电子的性质还原剂:失去电子的反应物
还原性:物质失电子的性质
被氧化:失去电子被氧化
氧化反应:失去电子的反应叫氧化反应
被还原:得到电子被还原
还原反应:得到电子的反应叫还原反应
氧化产物:氧化反应生成的产物
还原产物:还原反应生成的产物
2、概念间的关系
(1)双线桥法
1、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素
2、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子,只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。如:
5、常见的氧化剂
<>6、常见的还原剂
7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂
2>非金属元素2>
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;
还原剂的还原性>还原产物的还原性;
....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等
"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:
<>(1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。<>(2)求总数:求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
(3)配系数:观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改"----"为"==="号。
<>9、有关氧化还原反应计算
1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面:一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;
二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。
2、计算的原则是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。
第二节二氧化硫
教材分析:
本节是典型的元素化合物知识,有实验,与生活、环境联系广泛,学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题:一是二氧化硫的性质,二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时,主要突出硫元素化合价变化的主线:,关于环境污染问题,突出其危害。
教学目的与要求:
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质;
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
教学重点:二氧化硫的化学性质
教学难点:二氧化硫的化学性质
教学方法:实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具:实验用品
课型:新课
课时:2(以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质)
教学内容:
第一课时
新课的准备:
1、硫元素的主要的化合价有哪些?有哪些代表物质?
2、硫的单质有哪些化学性质?(与金属反应、与氢气反应、与氧气反应)
3、二氧化硫有哪些性质与用途,它给人娄带来哪些危害?
新课进行:
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化(mp:-10℃),易溶于水(S=40),密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验:二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性:SO2+H2OH2SO3
复习可逆反应的概念,简介亚硫酸(H2SO3)。
②二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价:+4,可以升高,也可以降低,表现氧化与还原两重性。
2SO2+O22SO3:还原性;(可逆反应)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高锰酸钾溶液褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
思考:二氧化硫能使品红溶液褪色,氯气也能使品红溶液褪色,若将它们按1:1比例混合通入品红溶液中,品红溶液也褪色吗?
SO2+2H2S=3S+2H2O
说明二氧化硫具有氧化性(分析氧化剂、还原剂,氧化产物及还原产物)
简介三氧化硫的性质:
物理性质:无色固体,mp、bp都比较低;
化学性质:与水反应,放热SO3+H2O=H2SO4,(强调工业上制取硫酸的原理:S→SO2→SO3→H2SO4)
③二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液,加热。
现象:品红褪色,加热又呈现红色,说明二氧化硫具有漂白性。
强调:二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性,二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
举例:二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较:与氯气、过氧化钠漂白有何异同?
新课的延伸:
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式,再总结一类反应的规律,共五个方面。
②离子共存判断:Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。
教学小结:
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质;②二氧化硫的化学性质(与水反应、氧化还原两重性、漂白性);③复习归中规律及其应用。
作业:P133一、二,课堂讨论
课后小结:
一、教材分析1.教材的地位及其作本节课选自人民教育出版社出版的职高《化学》上册第一章第三节。氧化———还原反应是一类重要的化学反应,研究氧化———还原反应的实质和规律,对以后参加实际工作或进一步深造都是很有必要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化———还原反应,只有让学生掌握氧化———还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质,所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
二、教学目标根据本节课的教学以及教学大纲要求,参照学生现有的知识水平和理解能力确定以下教学目标。知识目标:使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化———还原反应等概念的理解和掌握,学会用电子转移的观点来判断氧化———还原反应,学会用箭头表示电子转移的方向和数目。能力目标:通过对氧化———还原反应的分析,使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。思想目标:对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。三、教学重点、难点和关键重点:从电子转移的观点来认识氧化———还原反应、氧化剂、还原剂等概念,理解氧化———还原反应的本质。难点:从电子转移的观点来分析理解氧化———还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易,但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。关键:元素化合价的变化与电子得失的关系,只有抓住这一关键,才能揭示氧化——反应的本质,突破难点。四、教学方法以分析归纳法为主线,抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键,通过氢气跟氧化铜反应,钠在氯气中燃烧等例子,从得氧失氧、化合价升降、电子的转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质,这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法,有助于培养学生能力。在教学过程中运用启发式教学法,通过讲→练→提问→讨论→归纳总结的程序将问题逐步引向深入,使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动,充分调动教与学两方面的积极性,使学生对知识有清晰的认识,从而达到良好的教学效果。同时让学生明白氧化———还原反应是矛盾对立的,同时又是统一的,借此对学生进行辩证唯物主义教育。
五、学法指导根据职高学生知识基础差,解决问题能力差的特点,采用讲练结合,调动学生学习的积极性,让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总结,让学生参与进来,在学中练,在练中学,在练习过程中,还可以让学生模仿老师的思维方法,将得到的知识运用到实际中去,最后将知识转化为能力。六、教学程序1.引入新课创设情境,使学生的思维很快进入课堂学习状态。导语是这样设计的:首先向学生提出问题“通过氢气还原氧化铜的实验来阐述什么叫氧化———还原反应”。同学思考后回答:“氧化铜失去氧,发生还原反应,氢气得到氧发生氧化反应,像这样一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化———还原反应。”同学们已经掌握了有关氧化———还原反应的基础知识,今天我们站在更高的角度来研究它。2.讲授新知识以h2与cuo反应和na在cl2中燃烧为例,通过分析有得氧失氧关系和无得氧失氧关系元素化合价的变化情况,总结如何判断氧化———还原反应,即:(一)氧化———还原反应的外部特征———化合价升降。然后教师进一步引导启发学生通过现象看本质,分析元素化合价变化的原因,抓住化合价变化与电子得失的关系,揭示氧化———还原反应的本质。(二)氧化———还原反应的内部本质———电子转移:电子得失、电子对偏移。从而突破难点,接着向学生交代第三个问题。(三)氧化———还原反应、氧化剂、还原剂教师边讲边板书,在化学方程式上划线,标明化合价以及电子得失,启发学生分析讨论,归纳总结出氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂,教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目,即:为了加快对新知识的理解,给学生几分钟时间看书,然后找一名学生模仿老师的分析方法,分析cu在cl2中燃烧这个化学反应,即:这样使知识更加清晰,为了使每个学生都学有所得,在投影仪上打出几道与例子相似的练习题,全体学生动手练习,培养学生动手、动脑、勤思考的习惯,从而突出重点,化解难点,最后师生共同讨论总结出氧化———还原反应的规律。(四)氧化———还原反应的规律和记忆方法①由学生总结:元素化合价升高则原子失去电子,即被氧化,发生氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性;元素化合价降低,则原子得到电子,即被还原,发生了还原反应,该物质是氧化剂,具有氧化性。②分析四种类型的化学反应,总结出复分解反应不是氧化———还原反应,置换反应都是氧化———还原反应,分解反应和化合反应是否是氧化———还原反应,要看元素化合价在反应前后有无变化。3.练习反馈p14-1、2题,练习的目的是巩固新知识,培养分析问题的能力,同时可以发现学生的理解方面存在的问题,找出教学中的薄弱环节,以便及时采取相应的补救措施。4.小结通过学习可以看出氧化反应和还原反应相伴而生,相辅相成,对立统一,并给出纲要信号:这样小结的目的是画龙点睛,回归主题,提炼主干,使学生对内容一目了然。5.作业:p14-3
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