课件推荐: 高中化学选修4全册教案2830字

在课前，我们经常会接触到教案的撰写，教案能够安排教学的方方面面，好的教案能更好地提高学生的学习能力，教案应该从哪方面来写呢？小编为你推荐《课件推荐: 高中化学选修4全册教案2830字》，希望您喜欢。

教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0) 学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计 课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

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第一课时教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1．活泼性不同的两个电极；2．电解质溶液；3．形成闭合电路；4．自发氧化还原反应。【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？思考，回答。观察现象：1．电流表的指针发生偏移；复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。教师活动学生活动设计意图观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？2．碳棒上有红色物质生成。写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电解CuCl2溶液的实验做对照。【设疑】设计三个实验【投影显示】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。要求：操作规范，注意安全。【提问】三个实验的现象和结果如何？【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【板书】电源负极-阴极电解池正极-阳极分组实验。观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。回答：前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物—氯气（Cl2）阴极产物—铜（Cu）培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。培养学生概括总结能力及口头表达能力。教师活动学生活动设计意图【质疑】为什么会有这样的结果？【提示】讨论提纲【投影显示】1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？【总结板书】通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应阴极：Cu2++2e=Cu还原反应总反应化学方程式：【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）【设疑】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。讨论分析，回答：1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。思考，猜想。整理归纳离子放电顺序：阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+…阴离子：Cl-＞OH-＞SO42-。看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。实现感性认识到理性认识的过程。加深记忆，培养兴趣。调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。教师活动学生活动设计意图【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？看课本第64页，归纳电子流动方向：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极（正确）回答：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。使学生处于思考问题、探索问题的情境中，有利于训练学生思维，调动学习积极性。【投影显示】复合片（先给出空白表头电离电解条件电解质溶于水或电解质电离受热融化状态后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质联系电解必须建立在电离的基础上【评价】视学生回答情况，给予表扬或完善。【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也每位学生完成一项，共同填好此表。在教学中及时帮学生总结规律，教给他们科学的方法，使它们有整体化清晰认识。教师活动学生活动设计意图就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。思考，回答：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知识。明确应该掌握的内容。【随堂检测】（投影显示）1．标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？2．用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。（1）CuSO4溶液（2）NaOH溶液作业：1．复习课本第62～65页第一段。2．预习电解原理的应用。3．列表比较原电池和电解池的异同。［提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑］附：随堂检测答案1．①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）②阳极4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应）阴极2H++2e=H2↑（还原反应）阴极4Ag++4e=4Ag（还原反应）③阳极：2Br--2e=Br2（氧化反应）阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）

高中化学教案

下面是小编为您精心准备的“高中化学教案”完整介绍，请在我们的网站上查看更多相关信息。教案课件是老师工作中的一部分，老师还没有写的话现在也来的及。 详细的教学教案能够帮助教师准确评估学生的学习情况。

高中化学教案【篇1】

知识与技能：

①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。

②了解有机合成的基本过程和基本原则。

③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。

过程与方法：

①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力。

②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力。

③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力。

情感、态度与价值观：

①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线。

②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题。

③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力。

教学重点：

①官能团相互转化的方法归纳。

②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。

教学难点：

逆合成分析法思维能力的培养。

教学方法、手段：

①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体

②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法

教学过程设计：

多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？

教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现

实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”

【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结

【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

对学生的成果作出评价，及时纠正错误；

我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么

想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？

产率较高。

逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线。

本节我们要重点掌握：

1、一些常见官能团引入的方法。

1、课后习题1、3题。

2、思考课本P65学与问。

高中化学教案【篇2】

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

　能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

　情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课

1.钠的氧化物

（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

（2）演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。

演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2-7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物。

②Na2O2是否是强氧化剂。

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]Na2O2溶于水后。

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别。

2.钠的其他重要化合物。

碳酸钠和碳酸氢钠。

①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢。

2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验。

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。

碳酸氢钠也具有Ca（HCO3）2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

高中化学教案【篇3】

知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

(1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

(2)这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

(3)通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

提问：(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体?

(2)是离子反应?

(3)是什么离子参加反应?

结论：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么?可用幻灯片：判断正误(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：(1)Ba(OH)2溶液能否导电?(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H++OH-=H2O”来表示?(5)写出下列反应的离子方程式：(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

高中化学教案【篇4】

如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

物质的组成、分类：

(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

离子反应：

(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

物质的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

化学能与热能：

(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

化学平衡：

(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

电离平衡：

(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

水解平衡：

(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

难溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系) 元素周期表和周期律

(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)

(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)

(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验

(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)

(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)

(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)

重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用

红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

高中化学教案【篇5】

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

师生共同巩固第一课时相关。

醋酸钾溶液呈性，原因；

主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

总结、扩展：

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

高中化学教案【篇6】

实验目的

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与思考。

实验难点

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验形式

单人单组

实验过程

[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

[板书]

一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、Na2O2与水的反应。

2、Na2O2与CO2的反应。

三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

1、NaHCO3的不稳定性。

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。

四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？

2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

3、做好焰色反应的关键是什么？

[注意]：

1、不要用手直接接触金属钠。

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生实验，教师巡视指导]

[思考]：

1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？

2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？

[布置作业]填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。

高中化学教案【篇7】

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

经过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。

教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性

教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同确定正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质

学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质

学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。

高中化学教案【篇8】

作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的.确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动］  提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

［学生活动］分析讨论并总结该实验。

［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克  碳酸钙：0.0013克  食盐：36克  氢氧化钙：0.17克

判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

[推荐教案] 高中化学教学反思之一

我相信大家都接触过教案，做好教案有利于教学活动的开展，通过教案可以帮助自己分析教学的重点，如何才能写好教案呢？小编为你推荐《[推荐教案] 高中化学教学反思之一》，希望您喜欢。

新课程倡导以主动参与，乐于探究，交流与合作&rdqu;为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。

一、 教学中值得发扬的方面

1、本节课在设计思路上和课堂实施过程中调动了学生学习的积极性和主动性，从学生日常生活中的化学现象（焰火表演、氢弹爆炸、煤炭和溶洞形成等）引课，学生根据生活经验大胆猜测影响反应速率的外因到设计探究实验来印证假想，最终总结出结论的过程中，学生完成的比较好，达到了预期的教学目标，使学生在动手、用脑的过程中体验和感受知识的形成过程，学生称为课堂学习的主人，老师则是组织者、引导着和合作者。

2、本节课教学拟采用指导发现与问题解决相结合&rdqu;的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科生活‐化学‐社会&rdqu;的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。

3、课后小调研课题的模块的设置，有助于引导学生积极参加社会实践，体会化学与生活的关系，既增强学生自主学习的积极性，又激发学生学习化学的兴趣。

二、 教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施

1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。

2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成影响反应速率因素的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性，从个别事物到一般事物的认知规律。

化学选修五教案

我们耗费大量时间为您整理出这篇“化学选修五教案”。每个老师不可缺少的课件是教案课件，需要大家认真编写每份教案课件。 学生课堂反应的不同可以帮助教师制定不同的教学策略。请多留意我们网站的更新以确保不会错过重要通知！

化学选修五教案 篇1

一，教材和学生分析：

在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。苯酚在生活中是一种非常重要的有机物，在工业和生活中有着重要的用途，这体现着苯酚作为一种重要原料的社会价值，渗透到我们生活的各个领域。酚是人教版选修5《有机化学基础》第三单元——《烃的含氧衍生物》中的第一节的内容，在必修2中，学生已经学习过了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。而酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

二，教学目标：

基于以上的'分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

（1）知识与技能方面

掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，加深理解“基团相互影响”的基本思想方法，提高实验探究能力。

（2）过程与方法方面

通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

（3）情感态度与价值观方面

A，培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

B，通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

C，培养学生关注化学与环境，化学与健康，化学与生活的意识。

考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立苯酚与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

三，教学设计：

为了达成上述目标，我设计了如下教学流程：

（1）第一个环节—生活中的酚类物质

我首先为学生展示几张生活中常见的含酚类物质的图片，给出结构式，让学生找出苯酚部分。使学生用分类的思想，有序的认识物质。于是我引入新课：苯酚就是最简单的酚类。

（2）第二个环节—苯酚的用途

苯酚在工业中有着重要的用途，如生产酚醛树脂用来制作厨房用的防火板和电器插座，生产锦纶制作登山服，还可以用作医药、染料、农药的重要原料。有人评价说苯酚改变了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，减少了细菌感染，塑料之父贝克兰合成酚醛树脂，让生活变得更加舒适。可见，工业上对于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上经常会有大货车在运输苯酚。下面我们来看一个新闻。化学与生产联系，我从生活走向化学，从而达成本节课的情感目标。

化学选修五教案 篇2

一、教材分析：

本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

二、学情分析：

学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。

三、设计理念：

本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。

建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。

四、教学目标及重难点

知识与技能

1、了解晶体与非晶体的本质差异

2、掌握晶体的基本性质

过程与方法

通过生活常识、感情经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序

情感态度价值观

增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维

教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异

教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算

五、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图及

目标达成预测

【引入】在前面两张，我们从原子结构和分子结构这两种微观结构研究了物质的性质及变化规律。在这一章，我们将从另一种微观角度——晶体结构，来研究固体的性质与结构。

我们先来了解一下晶体的有关常识

【板书】第一节晶体的常识

初中对于晶体和非晶体是如何定义的?那些物质是晶体，那些不是?

展示一些晶体和非晶体的图片

展示具体的实物和图片进行教学。例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、_钾等;展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料。

我们先来了解一下晶体的有关常识

【学生】晶体：胆矾、水晶、金刚石……

非晶体：玻璃、石蜡……

观看图片

回答：晶体和非晶体

创设情境引起学生的兴趣，使学生的注意力集中到课堂上来

联系旧知，导入课题

引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩_片等。

展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

提出问题：(1)什么是晶体?什么是非晶体?(2)晶体有什么特点和性质?

《晶体的常识》教学设计

《晶体的常识》教学设计《晶体的常识》教学设计

观察、小组讨论、归纳

归纳：

1.晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

让学生通过小组讨论，进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力和团结的意识。

探究本质差异

应用多媒体课件展示NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图;展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

《晶体的常识》教学设计

《晶体的常识》教学设计

晶体二氧化硅

《晶体的常识》教学设计

非晶体二氧化硅

提出问题：

晶体和非晶体的本质区别是什么?

晶体与非晶体的本质差异

归纳：

晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列;

非晶体：原子排列相对无序

通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，引导学生自己总结出晶体和非晶体的本质区别。

讲解晶体的自范性：

请学生观察老师制备得到的玛瑙和水晶，并告诉其制备方法，结合前边看到的晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

引导学生从制备方法中得到晶体具有自范性的条件。

归纳：

晶体具有自范性的条件：

晶体的生长速率适当

结合以前和今天学到的知识，总结出晶体的性质

归纳:

晶体的特点：

1.晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。

2、有固定的熔点。

3、有各向异性。

【演示】实验3—1

碘的升华与凝华

引导学生应用晶体的概念和性质，总结制备晶体的方法：

熔融态物质凝固

气态物质凝华

溶质从溶液中析出

通过实验帮助学生了解得到晶体的一般途径，培养学生学以致用的能力

重新展示上课开始的图片，请学生判断是晶体还是非晶体。

通过板书总结本节课主要介绍的内容：晶体的概念、性质及晶体与非晶体的本质区别及晶体的制备方法。

板书设计

第三章晶体和结构与性质

第一节晶体的常识

一、晶体与非晶体

1、晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

3、晶体与非晶体的本质差异

4、晶体具有自范性的条件

晶体的生长速率适当

化学选修五教案 篇3

试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。

【学生回答后投影】1。溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。

（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）

【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？

【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。

【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？

【投影】3。溴乙烷的化学性质

【引言】化学变化的实质是旧键的.断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C—Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到—OH、—NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，—Br则带一个单位负电荷离去。

【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应？ 若反应，可能有什么物质产生？

【科学推测：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应 ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：

（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br—？

（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？

充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。

【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】

【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？

不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38。4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。

【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？

【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？

【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。

【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。

实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

【提示】

（1）可直接用所给的热水加热

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL

（3）水浴加热的时间约为3分钟

（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）

【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】

水

结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以写成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

该反应可理解为：溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。 （该反应是可逆反应）

【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br—形式离去，故带负电的原子或原子团如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【质疑】对水解反应的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替换成“—Cl”，能否发生反应？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替换“ ”或 “ ” 或 R— 如何反应？

3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+ ”，能否发生反应？

【目标测试】

1、（20xx年上海市理科综合测试）足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12。27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。

2、已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨

解，写出溴乙烷的氨解方程式。

【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？

提出问题

科学猜测

实验验证

形成理论

发展理论

解决问题

投影：

【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，严谨求实的科学态度。我们应该学会它。

化学选修五教案 篇4

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

1. 课程标准要求：

知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：

第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡， 由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其与的乘积总是一个常数 。在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的> ；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中

第2课时主要探讨pH的测定、应用及计算。教材上只是简单涉及pH计算公式以及一个典型例题展示溶液pH计算过程，没有进一步的分析不同类型的溶液该如何进行计算。本节教材设计中始终依据实际例子来总结规律，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用一般实例一步步揭示pH计算的本质。

学生在第二章学习中已经掌握了化学平衡相关知识，具备了应用化学平衡移动原理分析问题、解决问题的能力，也具备了分析数据，从数据中总结规律、提炼观点的能力，为本节课学习奠定了必要的知识和方法基础。

（1）水的离子积与水的电离平衡常数的`区别。

（2）酸、碱溶液中H+ 和OH -的来源。

（3）对pH的计算公式应用不灵活。

1. 通过对水的电离和水的离子积的研讨，学生能应用化学平衡移动原理分析水的电离及其影响因素。

2. 通过对课本中提供的表格的一系列变型以及对一系列问题探究，学生能利用Kw计算溶液中或， 理清H+或OH-的来源，归纳溶液酸碱性的判断方法。

目标1评价：学生能根据设计问题，计算常温下Kw；根据提供数据，归纳温度对水的电离的影响；能用化学平衡移动原理，分析加酸、碱对水的电离的影响；并最终90%的学生顺利完成目标评价1。

目标2评价：能根据表格中的数据，用简练的语言准确回答设计的问题，总结规律。并最终90%的学生顺利完成目标评价2。

三、教学方法及策略

因为有化学平衡移动原理的相关知识，本节课第1个教学目标中的内容，难度相对较小，可以通过设置与化学平衡类似的问题，让学生通过独立思考方式自主学习。

第2个教学目标中的内容较抽象，特别是酸碱溶液中H+或OH-的来源，是本课时最大的教学难点。

这部分采用采用启发式和问题驱动教学法，对课本上基础表格进行一系列变型，每一个变型表格跟进一系列问题串，让学生通过小组合作、交流研讨，实现思维上的碰撞，用具体数据解决抽象原理。

1. 自我评价：

教学过程中，十分重视知识的归纳和演绎、认识方式的建构，精心设计问题情境，引导学生运用化学平衡理论去认识水的电离平衡、让学生学会学习。课堂上注重化学基本概念的形成是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善，教学处理时注意概念的层次性。

水是生活中非常熟悉的是物质， ①根据水是一种弱电解质的事实，进行交流和讨论，课堂中采用层层递进教学法，形成知识规律。②溶液的酸碱性与pH，本部分知识具有较强的应用性，课堂上采用启发式和问题驱动教学法。

2．课堂生成：

问题一：室温下，稀的酸或者碱溶液，水的离子积是由水电离出来的和乘积，还是指整个溶液体系中和的乘积？

解析：水的离子积也适用于稀溶液，对于稀溶液中水的离子积指整个溶液体系中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，但最初推算离子积是从纯水出发的。

问题二：加入金属钠对水的电离平衡的影响为什么不是升高温度正向移动或者生成NaOH而使其逆向移动？

解析：分析水与金属钠反应忽略，从平衡移动的角度解释Na消耗H+对水的电离平衡起促进作用。

3. 同伴点评：

①以问题驱动课堂，体现了深入研究新课标，问题设计合理，注意层次性，注重细节的处理。

②注重小组合作，重视学生团队合作能力的培养，课堂容量适中，结构紧凑。重视落实，课堂练习针对性强。

③教师教态自然，板书清晰。充分调动学生的积极性，备课充分、详细。

④学生充分动脑动手，积极参与课堂，积极回答问题，分组讨论热烈，有效。

⑤学习目标、对应的目标评价细化并分别呈现，使整堂课的思路更清晰。

4．思考感悟：

本节课中亮点有两个，一是问题设计有层次性，重视认知的构建过程，如溶液酸碱性的得出，举了一组数据让学生计算、，让学生自己归纳溶液中酸碱性的判断。由于非常扎实的铺垫，学生很容易的得出、与溶液中酸碱性的关系。二是习题定位准确，对教材的处理独具匠心，题目还能折射出对pH的一些细节方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性吗？不仅说明了pH要与溶液的温度有关，同时还说明了、与溶液中酸碱性的关系。

不足之处，本节课有三处利用小组讨论，学生参与意识强，讨论热烈，但是教师对每个小组成员的要求不够明确，指导不够到位。

以新的课程理念为指导，今后教学中要为学生的主动参与和交流互动提供更充分的时间和空间，在不同的实践活动中感悟化学学习思想，体会科学的思维方法，提升探究意识和创新意识。

化学选修五教案 篇5

师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?

师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应;C：Cu2++2e=Cu还原反应;总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出;

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

[投影显示]

1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?

3.有关离子在两极发生了什么样的反应?

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移动

通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页，归纳电子流动

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

化学选修五教案 篇6

教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这一点，并应据此进行教学。”

教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。

学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。

学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。

在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。

原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。

1学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1学生代表上台介绍一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。

化学选修五教案 篇7

教学目标

1、了解有机化合物的习惯命名法。

2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？

从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。

学生看书、查阅辅助资料，了解问题。

－C3H7、－C4H9的同分异构体。

思考归纳，讨论书写。

投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。

自学讨论，归纳。

培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。

学生抢答，同学自评。

从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。

学生讨论，回答问题。

以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。

引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。

学生聆听，积极思考，回答。

在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

化学选修五教案 篇8

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？

结构决定性质，结构不同，性质不同。

多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？

激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？

通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

有机物中碳原子的`成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

师生共同小结。

通过归纳，帮助学生理清思路。

观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？

分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？

分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？

从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

=C=      —C≡

观察以下有机物结构：

(3)   —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？

轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。

3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

5、分子的空间构型：

化学选修五教案 篇9

使学生掌握反应物中有一种过量的计算;

通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。

本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

建议将[例题1]采用如下授课方式：

(1)将学生分成两大组，一组用 求生成水的质量，另一组用 求生成水的质量。各组分别汇报结果(学生对两组的不同结果产生争议)

(2)教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出 过量，不应以过量的 的量进行计算。

通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。

为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。

[例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。

教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。

本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。

例1 常温常压下，将盛有 和 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的 的体积是( )

(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

分析：剩余气体有可能是 ，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是 与 ，其体积比为4：1。若 有余则过量部分与水生成 与NO，这部分 与NO的关系是3：1。

(1)设余 3mL，则有 气体按下式反应而消失：

点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余 或余NO时的两种情况。本题无需求 ，为适合其它类似计算而求 。

例2 将 的混合气13.44L(标准状况，下同)，使全部通过足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。

分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、 和 以4：1与水生成 和过量的 与稀酸中的水生成硝酸和NO的反应。即：

经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。

点拨：本题可有变式，如去求原混合气中 的物质的量分别各多少摩，这则要抓住因余下气体NO，示出有 过量，此 有一部分按物质的量比4：1与 溶入水成硝酸，即 的体积是 的4倍。另一部分 与稀酸中水按 生成 和NO反应，由余0.05mol NO可知这部分 应为0.05×3mol。即：

例3 在密闭容器中放入 和固体 共 。将其加热至150℃经充分反应后，放出其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为 。求原混合物中 、 各自的质量。

分析：在加热时发生的反应如下，在150℃水为气态。

总反应可视为：

其后可分析在 过量时生成的固体为 ;在 过量时，生成的固体是 和 的混合物。在计算时分别讨论求解。

解答：(1)设 过量或恰适量则余下固体为 ，设为 ，

因 为 ， 。

∴

化学选修五教案 篇10

一.理解元素周期律及其实质。

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。

二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)

三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。

2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。

3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。

4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。

四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-?最低负价?。

2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。

五.能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。

原子半径、化合价、单质及化合物性质。

主族序数、原子序数与元素的正价及最低负价数同为奇数或偶数。

六.能综合应用元素周期表。

预测元素的性质;启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。

七.典型试题。

1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4

2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是

3.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A > B > C > D B.原子序数：d > c > b > a

C.离子半径：C > D > B > A D.单质的还原性：A > B > C > D

4.1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期 B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似

C.该元素位于ⅢA族 D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X > W > Z > Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是___________ ___________2Mg+CO2?点燃 ?2MgO+C。 Mg(OH)2

(2)W、X元素的价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________ _____ > _____ > _____(填元素符号)。Na > Mg > C > O。

6.设计一个实验证明铍元素的氢氧化物(难溶于水)是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。

7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > H2O、HF;

第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。

(2)化合物的毒性：PH3 > NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4 > CF4(填>、

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

2.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

3.某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是

A.其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸 B.其原子半径比钾原子半径大

4.短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是

5.原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是(镧系、锕系元素除外)

6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

7.国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是

A.半径：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F? B.碱性：KOH > NaOH Mg(OH)2 > Al(OH)3

C.稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D.酸性：H3AlO3

9.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y > X;氢化物稳定性是HX > HT;原子序数T > Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z > T。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是

A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z

10.我国最早报道的超高温导体中，铊(Tl)是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是

C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

11.根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为

12.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。

(1)写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。

13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。

(1)A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li+2H2O

(3)A、C元素的气态氢化物的稳定性大小__________

A.Li跟过量O2反应生成Li2O2 B.LiOH加热时，不会分解

C.Li遇浓H2SO4不发生钝化 D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2

(2)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。

(3)铍的价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________

(4)若已知Be2C+4H2O??2Be(OH)2?+CH4?，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

(1)表中元素 ⑧ 的价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______(填酸、碱)性比元素 ⑦ 的价氧化物对应水化物的_______(填强、弱)。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____(填编号)，该元素与元素 ⑤ 形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键;该元素与元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 显_____价。

(3)设计一个简单实验证明元素 ⑦ 与 ⑧ 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。

化学选修五教案 篇11

[复习]葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的知识，引入新课。

[提问]我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉?

[回答]米饭、馒头、红薯等。

[设问]米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么?

[讲述]淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板书]淀粉在体内的水解过程：

(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6

[补充实验]碘遇淀粉变蓝实验。

[置疑]如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度?

[方案设计]学生设计实验方案。

[方案评价]对学生设计的实验方案的可行性进行讨论评价。

[小组实验]选择方案后进行小组实验，进行实验探究。

[展示]含纤维素的植物的画面。

[讲述]纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。

[展示]牛、羊或马等草食动物吃草的画面。

[提问]草中的主要化学成份是什么?为什么牛、羊、马等动物能以草为生?

[讲述]草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。

[阅读]学生阅读教材P84，总结纤维素的用途。

[小结]学生自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。

[课外作业]查阅资料，介绍糖与人体健康，以网页形式展示成果。

化学选修五教案 篇12

一、说教材

《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

知识与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

三、说过程

按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】引入：通过工业盐(亚硝酸钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件?”的问题;通过NaNO2样品呈现和NaNO2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生?”的问题。

【设计意图】以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

【教学过程】问题1：怎样用实验方法鉴别NaCl与NH4Cl两种固体?在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法(与NaOH固体反应)、显色法(与石蕊试液反应)、显色法(与pH试纸接触)”等四种方案。

【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

【教学过程】通过对NaCl与NH4Cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

【设计意图】在分析固体NaCl与NH4Cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNO2与NaCl固体提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNO2和NaCl，已具有哪些知识储备?(呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNO2的性质、用途，展示所写的科普小论文)，投影呈现NaNO2和NaCl的性质对照表。

【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNO2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNO2与NaCl在物理性质与化学性质上的差别。

【教学过程】问题3：怎样用实验方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体?(学生分组讨论，初步形成简要实验方案)

师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

【设计意图】通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

【教学过程】对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践(四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论)。

【设计意图】体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

【教学过程】师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别?

问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐?

【设计意图】知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

【教学过程】总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法;传统、现代方法;局部、整体方法;基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

【设计意图】及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

高中化学优秀教案(篇五)

对于新入职的老师而言，教案课件还是很重要的，现在着手准备教案课件也不迟。与此同时老师写好教案课件，对自己教学情况也能有所提升。怎样的教案课件算为优秀？小编推荐你不妨读一下高中化学优秀教案(篇五)，供你参考，希望能帮到你。

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

高中化学教学教案12篇

关于“高中化学教学教案”教师范文大全小编为您搜集了些许信息。教案课件是老师上课的重要部分，准备教案课件的时刻到来了。 教案和课件设计出色是教学成功的关键。这将使你从中受益！

高中化学教学教案 篇1

高中化学课堂教学思考

摘要：随着新课程的深入实施，教师要调整自己的角色定位，转变传统的教育教学方式。学生主动参与、亲身实践、独立思考、合作探究，发展学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力，以及交流与合作的能力。

关键词：教师角色；教学行为；学习方式；合作学习

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2018）05-0081

普通高中《化学课程标准》（实验稿）（以下简称课标）中提到，学生是教学的主体，学习的主人，教学的成败会十分敏感地反映在学生身上，教师在教学过程中是“课堂教学的设计者、组织者和合作者”，显然制约化学课程改革的瓶颈是教师对课堂教学的理解与认识。下面笔者就新课程理念下的高中化学课堂教学谈谈自己的看法。

一、优化教师的教学行为

在教学中落实新课程三维目标教学，强调“知识与技能”、突出“过程与方法”、注重“情感、态度与价值观”的教育。“知识与技能”是“过程与方法”“情感、态度与价值观”的基础；而“过程与方法”是实现“知识与技能”目标的载体；“情感、态度与价值观”对前面二者的实现起着积极的促进作用。高中化学课堂教学必须将三维目标具体分解到各年级、各单元、各节内容之中，细化落实。

教育家苏霍姆林斯基说：“不要把掌握知识的过程让孩子感到厌烦，不要把他们引入一种疲劳和对一切漠不关心的状态，而是使他们的整个身心都充满欢乐。”要使学生感到学习的乐趣，化学学习兴趣的激发和培养就尤为重要。学生只有对化学学习有了浓厚的兴趣，才能唤起强烈的求知欲，主动探索知识，从而感受学习的快乐。

二、教师要以健康的心态对待学生

研究表明，师生双方的心理距离越近，教学效果越佳。教师必须放下架子，以学生学习合作伙伴的角色融入课堂教学中，让学生大胆发表自己的意见，不挖苦讥讽学生，师生平等对待，教学气氛才能活跃、和谐。

有些教师，在课堂教学中把自己看成是知识的主宰者，自己说了算，学生只是被动接受知识，如果学生有反对意见，认为是跟教师过不去，其实这是教师的心态没有摆正，要知道学习是师生双边活动，而学生是教学活动的主体，教师是教学活动的引导者、合作者。教师要摆正自己的位置，调整好自己的心态，以积极、健康的心态去组织教学，与学生共同学习，这样的教学效果一定是最佳的。教师作为课程的有机构成部分，自我角色定位发生转变，由课程的忠实执行者向课程决策者转变；教师由教学权威向教学平等参与者转变，教师是学生发展的主动参与者，师生在人格上是平等的，师生关系是和谐的。新课程把教学过程看成是师生交往、积极互动、共同发展的过程。新课程强调，教学是教师与学生的交往互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互理解、相互补充。在这个过程中，教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。师生将互教互学，彼此将形成一个真正的“学习共同体”，在新课程中，综合性学习正是当代课程改革中旨在实现课程统一的努力，教师要突破学科专门化的樊篱，具有整体把握与综合的能力，改变单兵作战的工作方式，与其他学科教师联手合作。课堂上，教师要善于捕捉和激发学生思维的火花和学习的灵感，帮助学生检查和反思自我，挖掘学生发展的潜能，唤起学生成长的渴望；教师要由教学活动的主角转变为学生学习的指导者和配合者，在课堂教学中，教师要帮助学生寻找、搜集和利用学习资源，设计恰当的学习活动；为学生营造和维持学习过程中积极的心理氛围；帮助学生对学习过程和结果进行评价，并促进评价的内化。

三、课堂的分组讨论、合作探究也是合作学习的一种方式

合作学习思考时间长，没有充分的独立思考、独立见解，只有表面的热闹是没有意义的。所以，教师可以采取课堂内外结合，留有充足的思考时间给学生，同时教师也应置身于问题探究之中，对合作学习给予必要的提示、点拨、合理指导。另外，教师要注重责任的分工，使合作学习将个人竞争转化为小组间的竞争，充分调动学生的积极性，相互配合支持，与所有学生进行有效的沟通，对活动的成效进行评估，寻求提高效率的途径。这样的合作学习必将有助于因材施教，使每个学生都拥有个人的发展。新的课程改革不仅要求教师的观念要更新，而且要求教师要转变自己的角色。教师新角色的建立与转变是为了让教师在新课程的实施中充分发挥应有的功能。这种建立与转变，是让教师改变原先拥有知识的权威者形象，而侧重于对学习过程的组织、引导，并对教学实践进行反思研究，以取得更好的教学效果。因此，新课程要求教师转变自身形象，切实改变教学行为，成为学习的组织者，提升学生的主体性，发挥学生的主动性，为学生的自主学习创造条件。充分开发和利用化学课程资源，对于丰富化学课程内容，促进学生积极主动地学习具有重要意义。学校和教师都应努力建设、开发与利用校内外的课程资源，并争取社会各方面的支持和帮助。学校应高度重视化学实验室建设，配置必要的实验品、仪器和设备，确保每位学生都能进行实验探究活动。在保证实验安全、有序的前提下，条件较好的学校应向学生开放化学实验室，为学生自主地开展实验探究活动创造良好条件。同时，学校应加快校园网的建设，鼓励教师和学生从网上获取更多的信息。

此外，学校和教师要重视社区教育资源的开发与利用。要结合教学内容，组织学生开展参观、访问、调查、考察、实习以及邀请有关人员来校演讲、座谈等活动，开拓学生视野，引导学生从社会实践中学习，关心社区的建设和发展，参与社区的建设实践。

各级教育行政主管部门和?W校应从长远考虑，有计划地与具有丰富课程资源的单位建立必要的联系，使其在制定工作计划、开展各类活动时兼顾学校化学教育的需要，使学生获得良好的发展。

（作者单位：四川省安岳县实验中学 642350）

高中化学教学教案 篇2

第一课时 乙烯

【教学目标】

知识与技能 1、能说出乙烯的来源和用途；

2、能写出乙烯分子的组成和结构；

3、能说出乙烯的物理性质

4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。

过程与方法 从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。

情感态度与价值观 通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

【教学重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。

【教学过程】

[导入]

[板书] §3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时 乙烯

[提问] 乙烯的来源和用途

[板书] 一、乙烯的来源和用途

1、主要来源：石油

2、用途：（1）植物生长调节剂

（2）重要的基本化工原料

[投影]课本制取烯烃装置图

[演示实验]

1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。

2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

3、点燃，观察现象。

[提问] 现象？

[板书] 1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去

3、火焰明亮且伴有黑烟

[提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？

你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________

[过渡] 结构决定性质！

[观察]乙烯的分子模型

[提问] 乙烯的的分子式。电子式、结构式

[板书] 二、乙烯的'组成和结构

分子式：C2H4 电子式：

结构式：

结构简式：CH2=CH2

空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120°

[小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。

2、乙烯是最简单的烯烃。

[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。

[板书] 三、乙烯的化学性质

[提问]试写出燃烧的化学方程式

[板书] 1、氧化反应

（1）被氧气氧化（燃烧）

（2）被酸性高锰酸钾氧化。

可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO2

2、加成反应

[观看动画]模拟加成反应

[讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

[板书]

[讨论]1、与H2、HCl、H2O（H-OH）发生加成反应的化学方程式。

2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？

3、加聚反应

[板书]

[实践活动] 乙烯的催熟

[小结]

[作业]

【当堂检测】

1、在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）

A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）

A 将混合气体点燃

B 将混合气体通过溴水

C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液

3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（ ）

A. 不能使酸性KMnO4溶液退色

B. 能在空气中燃烧

C. 能使溴水退色

D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物

4、不可能是乙烯加成产物的是（ ）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2

C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

【答案】 BC、B 、B 、AC

课后练习与提高

1、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（ ）

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟

C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂

D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

2、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（ ）

A.1mol B.4mol C.5mol D.6mol

3、下列反应中属于加成反应的是（ ）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失

4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

【答案】D、C、C、C

高中化学教学教案 篇3

【摘 要】教学设计是一个系统工程，对影响课堂教学的各种因素进行统筹安排是设计的前提。好的课堂设计能顺利达到有效的课堂教学。以了解学情是设计之本，问题引导，激活思维。课堂教学设计中，内容要源于生活，同时要努力创设与教学内容相关的问题情境，以问题为主线来组织和调控课堂教学，充分调动他们的学习积极性，培养其探究能力，实现有效的课堂教学。教学反思求精求实，让学生各方面的素质得以全面的发展。

【摘 要】高中 高中化学 课堂教学 设计

现代教学论认为，教学设计就是教师运用一定的现代教育理论，对教学资源及教学活动进行系统分析和规划，以求达到一定教学目标的过程。《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《新课标》）明确指出：“普通高中化学课程应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养。”这就要求我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建。更新教育理念，关注人的发展，是时代的要求，更是实施真正意义上的素质教育的需要。一个良好的教学设计必然会带来出其不意的效果。高中化学课堂教学设计必须是建立在学习理论、系统科学、社会科学、心理学、哲学、技术等多个学科基础上的一种创造活动。基于课程标准的高中化学课堂教学设计，可从以下几个要点进行操作：

一、了解学情是设计之本

教学设计是为学习者的学习服务的，所以在设计之前，教师必须了解学生的能力基础、知识储备、兴趣爱好、课外阅读等方面的情况，把握学生的思维动向。实践证明：对同一问题，由于每个学生知识基础和思考的角度不同，往往会有不同结果。这就要求教师要了解学生的真实情况，关注学生认知水平和思维发展的动向。在教学设计中，教师既不能过高估计学生的能力，提出一些难度较大的问题，让学生不能回答致使课堂教学陷入被动；也不能低看学生水平，否则学生激发不起求知欲望，思维活动将陷入“钝化”状态。总之，教学设计要走在学生发展的前面，利用学生学习的最佳期限促进学生的发展。只有课堂教学设计恰好落在学生的“最近发展区”中，激活“最近发展区”时，教学才最有效，才能提高教与学的效率，最大限度地促进学生的发展。

二、问题引领，激活思维

现代研究表明：感知不是产生学习的根本，引起学生学习的主要原因是问题；人的思维过程就是不断发现问题和解决问题的过程，发现问题是思维的起点，更是思维的动力。基于课程标准的高中化学课堂教学设计应提倡问题意识，让学生带着问题走进教室，带着更多的新问题走出教室，这就是以问题为纽带的教学设计。教师并不以知识的传授为目的，而是以激发学生的问题意识、加深问题的深度、探求解决问题的方法，特别是形成自己对解决问题的独立见解为目的。所以，在课堂教学设计中，应努力创设与教学内容相关的问题情境，以问题为主线来组织和调控课堂教学，充分调动他们的学习积极性，培养其探究能力。如在学习盐类水解时，首先由“酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液是否一定显中性？”引入新课，激发学生的学习兴趣。进一步设疑：要想知道盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？引发学生的探究兴趣。经过学生实验，得到实验结果：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。为了培养学生的探究能力，笔者又设计了一组有启发性的由浅入深的问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa溶液显碱性，说明什么问题？（3）结合水的电离平衡分析，影响C（OH-）变化的原因可能有哪些？（4）分析NH4Cl溶液显酸性的原因？（5）盐类水解的实质是什么？（6）总结盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系？（7）比较pH值均为10的NaOH溶液和CH3COONa两溶液中水的电离程度的大小等。引导学生在回答上述问题的过程中，层层推进，接近目标――盐类水解的实质。这样的教学设计，不仅让学生学到了知识，而且让他们学会了探究问题的方法，长此以往，学生就会主动探索，总结规律，学会思考，学会学习。

三、内容设计应源于生活

陶行知先生曾指出：“没有生活做中心的教育是死教育。”化学与生活密切相关，生活中有很多学生感兴趣的化学问题，如加碘盐、维生素的摄取、食品中的添加剂、废旧电池的收集与处理、水体污染、新能源的开发等。在教学设计时，选择与学生生活联系密切的素材用于教学，可有效地培养学生的学习兴趣及社会责任感。《新课标》也明确指出：高中化学教学应从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。依据这一理念，笔者常采用“源于生活，解决实际问题”的教学设计模式：首先，创设贴近学生生活，联系社会实际的学习情境，引出化学问题；其次，应用已有的化学知识探求问题的解决途径；最后，再将化学知识应用于生活。这样的设计，既能激发学生的学习兴趣，体会到学习化学的价值。同时，也能引导他们关注与化学有关的社会热点问题，养成关心社会的积极态度，增强学生的社会责任感。例如在《卤素》一节的教学设计中，笔者引入了“加碘盐”，设计的问题如下：（1）加碘盐中加入含有碘元素的物质是什么？（2）如何证明一袋食盐是加碘盐？（3）如何正确使用加碘盐？（4）加碘盐应如何保存？（5）如何测定加碘盐中碘的含量？（6）碘与人类健康的关系？（7）人类补碘的途径有哪些？由于这些内容贴近学生的生活实际，在课堂上学生学习的积极性都很高，同学之间相互交流，相互合作，取得的教学效果非常好。

四、实验探究要培养创新能力

化学是一门实验性的科学，实验是化学赖以生存和发展的基础，是化学的灵魂。在新课程理念下的化学课堂教学设计中，尤其要重视学生探究能力的培养，开展实验设计，开

高中化学教学教案 篇4

高中化学教学教案标准设计格式

一、教学设计

(一)课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求，高中化学教学设计格式。

(二)教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

(三)学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

(四)教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

(五)教学重点与难点

1.知识与技能上重难点

2.过程与方法上重难点

(六)教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教学准备

1.学生(包括探究方案准备和分组等)

2.教师(包括教学用具实验用品的准备)

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

二、教学过程(课堂实录)

(一)新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用，教案《高中化学教学设计格式》。

(二)师生互动

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

(1)突出学生的主体地位。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的'分组活动。

(三)课堂总结的写作要求：

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

(四)课后作业

中学化学教学设计评比标准

要素

内容

权重

体现基础教育课程

改革理念

课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的转变，现代教学媒体的恰当运用，新

的评价方法和理念的体现，等等

35

符合设计规范

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰

25

原创与特色

对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有

原创性的设计

20

实践中可行

具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点

20

总分

100

说明：

1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

高中化学教学教案 篇5

【学习目标】

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

【教学过程】

【课始检测】

（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【探究问题1】

（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？

（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2、各碳原子之间存在____交替形式

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

【板书】

苯的分子式：_______________

凯库勒结构式：_____________

结构简式：____________

【探究问题2】

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

设计实验方案：

【分组实验】教材第69页实验3－1

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

【提问】实验现象是？

【归纳小结】

实验、现象、结论。

水、分层、苯不溶于水。

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。

【思考与交流】

（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。

【归纳小结】

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式、结构式、结构简式：_______或_________

【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质。

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80℃易挥发，熔点：5℃

【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题

[板书]2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的化学方程式：

注意：

①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。

③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。

【动画模拟】观看动画写出化学方程式。

【板书】苯与硝酸反的取代反应：

注意：

①反应条件：50—60℃水浴加热。

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂。

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。

【知识拓展】

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。

反应的化学方程式：

苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。

高中化学教学教案 篇6

一、主题内涵

新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

二、案例描述

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气

第一种教法：

1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

三、案例分析

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

四、教学反思

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

高中化学教学教案 篇7

1.常见气体的检验

2.几种重要阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3.几种重要的阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4.几种重要有机物的检验

(1)苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

(3)苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

5.用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

高中化学教学教案 篇8

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

高中化学教学教案 篇9

教学目的：

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：

进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：

原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

【学生思考】让学生思考1分钟。

教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。

【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。

【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。

②电解质溶液。

③形成闭合回路。

④能自发地发生氧化还原反应。

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

判断原电池正、负极的方法。

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理：

1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2、上网查询，更多原电池的种类及应用。

高中化学教学教案 篇10

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学过程：

[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性（从锂到铯）：

[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的.氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

[演示实验]教材[实验2-10]。

[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？

(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

(3)根据上述实验现象可得出什么结论？

教师引导学生小结：

2R + 2H2O = 2ROH + H2↑

（1） 锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

（2）锂到钾金属性逐渐增强。

[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

高中化学教学教案 篇11

一、教学目标

【知识与技能】

能说出氨气的理化性质。

【过程与方法】

通过实验探究，阅读，提高观察、总结归纳能力。

【情感态度与价值观】

通过对氨气理化性质及用途的研究，提高学习兴趣，体会化学与生产生活的密切联系。

二、教学重难点

【重点】氨气的理化性质。

【难点】喷泉实验。

三、教学过程

环节一：导入新课

【演示实验】首先我给大家演示一个有趣的实验，叫做喷泉实验。倒置的烧瓶中装满氨气，胶头滴管中有少量水，老师在烧杯中的水里滴加少量的酚酞。请同学们注意观察实验现象。

【学生观察并回答】将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，打开止水夹，烧杯中的水很快倒吸进入烧瓶形成喷泉，同时水由无色变成红色。

【教师引导】同学们，出现这些现象的原因是什么呢?这说明氨气有哪些性质呢?这节课我们就具体来学习《氨气的性质》。

环节二：新课讲授

【教师引导】请同学们结合课本实验4-8的内容，解释喷泉实验中所出现的实验现象。

高中化学教学教案 篇12

在化学实验教学中进行创新设计对提升学生的动手能力，激发学生的兴趣和创新能力以及培养团队合作精神等方面都有重要的意义。

传统的实验教学虽然在一定程度上也培养了学生的观察能力和操作能力，却仅存于对概念、原理等方面的验证，老师通常是在讲实验、演示实验，学生则在背实验、看实验，这样却达不到真正意义上的实验目的，然而新课标实验教学则是注重探究性实验教学，让学生自己动手实验，这样不仅为课堂增添了几分愉快的气氛，还提高了学生的动手能力。

新课标实验教学是探究性实验教学，通过实验不仅提高了学生动手的能力，同时激发了学生学习化学的兴趣，让学生通过亲身操作实验，认识到化学学习并不是枯燥的，了解到化学与其他学科的不同之处，这样学生在不断的操作中锻炼出比较熟练的实验技能，有助于加深对相关知识的理解，还有利于激发其创新思想。

传统的化学教学中忽略了化学所伴有的探究性、发展性及团队合作性等功能，而新课标实验教学不仅注重探究性和发展性，更将学生间的团队合作发挥得淋漓尽致。回顾历史，化学实验并不是一个自己能够独立完成的实验，它需要一个团队来完成，这就要求学生具有团队合作精神，同时要求老师应培养学生的团队合作精神，因为“众人拾柴火焰高”.

者。现如今实行新课标实验教学注重探究性实验，探究性实验就需要每个实验得做好几组数据，来验证所假设的课题，有时甚至不会出现我们想得到的结论，然而这样就会导致实验过程复杂而漫长，但是学校所安排的实验课程却少之又少，老师和学生只能放弃。既然实行新课标实验教学，那么学校就应先从这两方面进行改革。

老师是学生和学校联系的纽带，老师可以将学生比较好的想法和要求反映给学校，同时老师还是知识的传授者，新课标改革后，要求老师改变以前死板的教学方式，采用一种科学创新的教学方式来进行教学，以前实验课程的设置是验证性实验多于探究性实验，导致实验的作用受到限制，另外还重视学生对课题的认识，忽略了学生在实验过程中的体验。

我们将这些实验转化成微型实验，这样不仅锻炼了学生的动手能力，同时还节省了成本，减少了污染，使得学生真正做到绿色化学。例如，进行原电池与电解实验时，用1号锌锰电池的碳棒替代石墨电极，用盛放石蕊试纸的小塑料盒替代U形管或小烧杯做电解槽效果就很好。装置中两个电极的距离比在U形管中小很多，省电省时。塑料盒与小型U形管容积相当，而且材质无色透明，便于观察实验现象。使用时应用双面胶固定在塑料板或木板上，防止倾倒。

由学生选做实验，实验内容不应受教材的限制，这样具有较强的趣味性和探索性，有利于让学生更容易记忆知识，同时拓宽知识面。例如，学习了淀粉与葡萄糖的知识后，教师可以布置家庭小实验，让学生自酿甜酒。这个实验看起来简单，但是仅凭课本知识却无法完成。学生通过询问酿酒师傅、查阅资料、互助合作等手段，经过反复尝试后完成实验。当在课堂中讨论该实验时，不仅加深了知识点，更品尝到了探索、创造、成功的甘露以及失败的苦涩。

新课标教学将验证性实验改为探究性实验，让学生设计问题和实验内容，同时老师再对他们的问题和实验内容进行辅导，使得学生明白自己的设置有什么地方不合理。例如，学习了浓硫酸以及稀硫酸后，教师可以引导学生提出浓硫酸与稀硫酸具有哪些物理性质与化学性质，如何区别这些性质，并将学生分成小组进行探讨。教师将学生设计好的方式做成纸条，让每组派代表进行抽签选择，自行进行装置设计，所需要的容器与药品汇报给教师并由教师提供。操作过程中，教师加以引导、协助和点拨，鼓励学生之间进行实验协作探究；实验结束后，学生就观察到的现象、分析的思路以及得到的结论进行相互交流、展开讨论；对出现错误和偏差的实验进行分析总结，找出失败的原因。

综上所述，通过对传统与新课标教学进行简单对比，可以看出，在世界发展的不同时期，教育的方式也在不断地发生变化，化学实验教学也在不断地改革，所以实行新课标改革实验创新设计是很有必要的，可以让学生认识到关注当今的环境问题从化学开始，从简单的实验室开始。

参考文献：

张新锐。高中化学实验现状与实验创新式教学研究[J].才智， （25）。

高中化学教学教案8篇

这是一篇网络上广泛传播的题为“高中化学教学教案”的文章，希望本文让您对某个话题产生了思考。教案课件是每个老师在开学前需要准备的东西，每个老师都要认真写教案课件。教案是实现教育现代化的必要手段。

高中化学教学教案 篇1

产生这些问题的重要原因是教师在教学过程中没有精心设计问题，学生在学习过

学生在学习过程中必然会遇到许多认知问题，这些问题交织在一起，成为学生学习的心理动力和课堂教学的契机。中学生有很强的求知欲，时常表现为思想上的困惑和疑问，正是这些思想和认知问题驱动学生去追求知识、探索真理。教师通过挖掘教材，以问题为契机，精心设计，释疑解惑，帮助学生完成学习目标。例如,学生在学习了电磁感应的知识后,对电磁感应中电能的来源产生疑惑。我就在《电磁感应中的能量转化》一节的教学中设计了这样一些问题:为什么线框在非匀强磁场中的摆动会很快减弱?同学们很快想到：安培力做负功,  机械能减少,  机械能转化为电能。  接着我又问:能量又是如何转化的呢?然后和同学们一起讨论洛仑兹力的两个分力的作用。  通过这些问题的层层设问和讨论，不断激发思维火花,使之成为有序的思维训练过程。

在课堂教学中教师要善于把教材中既定的物理观点转化为问题，以展现知识的发生发展过程，借助具有内在逻辑联系的问题设计，促使学生思考，逐步培养学生自己发现问题、分析问题和解决问题的能力，使学生真正成为意义的主动建构者。例如，我在《自由落体运动》的教学中，根据伽利略反驳亚里斯多德的观点,设计成这样的问题：假如越重的物体下落得越快,越轻的物体下落得越慢,那么将这个重物和这个轻物拴在一起,快慢情况又如何呢?有的同学说,两物相加更重了,应该下落得更快；有的同学说,重物的下落由于受到轻物的牵制,下落肯定要比原来慢。学生经过充分的思考和讨论，寻找正确的答案。这样通过挖掘教材，设置问题，让问题在学生新的需要与原有水平之间产生冲突，激发了学生的学习动机，不断切入学生思维的最近发展区，不断地缩短学生原有水平与学习目标之间的距离，从而拓展学生的心智品质。

课堂教学中应充分利用教材巧妙设问。在教师指导下，学生能够围绕问题积极思考，本身就是学生主体的表现。在学习上不善于提出问题的学生，从本质上讲就是缺少主体性思维。教师应不断启发学生在学习中提出问题、独立思考问题，努力运用科学原理与方法分析问题和解决问题，使学生成为知识的主动建构者。

传统的物理教学只重视纯知识的教学，教学者为了使自己讲得清、讲得多，经常把自己的思维让学生套用，强加于学生，学生的思维得不到有效训练，思维能力得不到有序发展。久而久之，学生只会处理已简化了的物理对象和理想化的物理模型，遇到实际问题就不知所措。因此，教师就必须结合生产和生活中的实例，不断创设问题情景，培养学生从实际问题中抓住主要因素，提取物理对象和物理模型。充分利用现代教育手段创设符合教学内容和要求的问题情景，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣，形成学习动机。例如，通过多媒体手段，展现实际情景：输送带送物、刹车滑行、跳水运动、小孩滑滑梯、荡千秋、亮度可调的台灯、光导纤维传送光信号、原子弹爆炸等。将这些真实的实际情景设计成对应的物理问题，如：摩擦力问题、匀减速问题、竖直上抛问题、斜面动力学问题、单摆问题、电路调压问题、全反射问题、核裂变问题等，穿插在平时的课堂教学中，加强理论与实际之间的联系，帮助学生建构当前所学物理知识的意义，逐步培养学生主动观察自然--寻找问题--运用所学知识解决实际问题的应用能力。

为了使设计的问题更能有效地激发创新思维，教师应在可能的条件下，组织协作学习（开展讨论与交流），并对协作学习过程进行引导,使之朝着有利于知识建构的方面发展。引导的方法包括：提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题引向深入以加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去探究物理规律。

问题设计要符合学生的知识背景、思想现状和思维特点。问题设计要具体明确，避免出现教师提出的问题大而无当，内涵外延不明确，使学生无从下手。问题设计要精，能举一反三，触类旁通，更不可为问题而问问题，流于形式，耗费时间。

问题设计应注意以下两个方面：

（一）问题的设计要遵循学生的认知规律。教师与学生之间的交互应在“元认知级”，即教师向学生提出的问题，应有利于促进学生认知能力的发展而非纯知识性的提问。问题设计又要有适当的`难度和梯度，即既要让学生有成功的可能，同时更要具有培养物理思维的价值，如一些能引起认知冲突的问题，能引起争论的问题，或一些能将认知一步步引向深入的后续问题等。教师要考虑如何站在稍稍超前于学生智力发展的边界上（即最邻近发展区），通过提问来引导思维，切忌直接告诉学生应该做什么，即不能包办代替学生的思维过程。

（二）问题的设计要有利于建立学生的思维模型，有利于培养学生的发散性思维和创造性思维，即要了解学生思维的特点，例如教师可通过这样一些问题来建立学生的思维模型：“你的看法是……？”、“你是怎么想的？”、“这是为什么？”等。使学生在学习中对问题保持敏感和质疑的心态，培养对科学知识的好奇心和求知欲以及一种勤于思考的习惯，培养创新思维。

总之，问题设计在物理课堂教学中的意义是一种教学观念问题，是教师主导作用和学生主体作用的和谐统一。它的思维核心功能在综合程序教学法的课堂教学实践中被越来越多的教师所认同。只有充分重视问题的设计并不断优化，才能真正使学生学得轻松、高效，课堂效益才能得到真正的提高。

高中化学教学教案 篇2

●教学目标

1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

●教学重点

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

●教学难点

1.酯化反应的概念、特点及本质；

2.酯化与酯的水解的条件差异。

●课时安排

一课时

●教学方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

●教学用具

乙酸分子的比例模型、投影仪；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

●教学过程

［引言］

为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

［板书］第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

［板书］1.分子结构

［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

［生］分子式：C2H4O2

结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH(羧基)

［过渡］ 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

［板书］2.物理性质及用途

［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

［板书］3.化学性质

［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

［生］具有酸的通性。

［板书］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

［生］①使酸碱指示剂变色。

②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

③和碱、碱性氧化物反应。

④和盐反应。

［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

［演示］1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

［讨论］通过以上实验得出什么结论？

［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［师］请大家写出下列方程式

［投影练习］写出下列反应的离子方程式

1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

2.乙酸与CaO反应

3.将锌粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示实验］P168 实验6—10

［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

2.加热的'目的是什么？

3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。

4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

5.酯化反应又属于取代反应。

［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影练习］写出下列反应的化学方程式

［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板书］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［师］羧酸是如何分类的？

［板书］2.分类

［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

［板书］3.化学性质

酸的通性 酯化反应

［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

［板书］

三、酯

［师］根据酯化反应概括酯的概念。

［板书］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?

［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

［板书］2.化学性质

［演示］P168实验6—11

［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

［投影显示］

1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

［学生讨论后回答］

1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

［板书］水解反应

［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

［投影显示］

酯化反应与酯水解反应的比较

酯化 水解

反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热

反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应

［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。

［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

［板书］3.物理性质、存在及用途

［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

［师］不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。

［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

［作业］1.阅读P170选学内容

2.P172 四、五、六、七

●板书设计

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子结构

2.物理性质及用途

3.化学性质

(1)酸的通性

(2)酯化反应

二、羧酸

1.概念及通式

2.分类

3.化学性质

酸的通性 酯化反应

三、酯

1.概念

2.化学性质

水解反应

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性质、存在及用途

●教学说明

乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

●参考练习

1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.确定乙酸是弱酸的依据是

A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

答案：B

3.当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

高中化学教学教案 篇3

元素周期律与元素周期表

一.理解元素周期律及其实质。

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。

二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)

三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。

2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。

3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。

4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。

四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-最低负价。

2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。

五.能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。

原子半径、化合价、单质及化合物性质。

主族序数、原子序数与元素的正价及最低负价数同为奇数或偶数。

六.能综合应用元素周期表。

预测元素的性质;启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。

七.典型试题。

1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4

B.非金属性：X > Y > Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是

A.1 B.3 C.5 D.6

3.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A > B > C > D B.原子序数：d > c > b > a

C.离子半径：C > D > B > A D.单质的还原性：A > B > C > D

4.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期 B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似

C.该元素位于ⅢA族 D.该同位素原子含有114个电子，184个中子

5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X > W > Z > Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是___________ ___________2Mg+CO2点燃 2MgO+C。 Mg(OH)2

(2)W、X元素的价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________ _____ > _____ > _____(填元素符号)。Na > Mg > C > O。

6.设计一个实验证明铍元素的氢氧化物(难溶于水)是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO4BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。

7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > H2O、HF;

第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。

(2)化合物的毒性：PH3 > NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4 > CF4(填>、

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色

A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②⑤

八.拓展练习。

1.下列叙述正确的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

2.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2

3.某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是

A.其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸 B.其原子半径比钾原子半径大

C.其单质的熔点比钾的熔点低 D.其氢氧化物能使氢氧化铝溶解

4.短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是

A.n+5 B.n+3 C.n-3 D.n-11

5.原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是(镧系、锕系元素除外)

A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14

6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3

7.国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是

A.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多

B.第8、9、10三列元素中没有非金属元素

C.从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

8.下列各组顺序的排列不正确的是

A.半径：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F B.碱性：KOH > NaOH Mg(OH)2 > Al(OH)3

C.稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D.酸性：H3AlO3

9.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y > X;氢化物稳定性是HX > HT;原子序数T > Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z > T。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是

A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z

10.我国最早报道的超高温导体中，铊(Tl)是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是

A.能生成+3价的化合物 B.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应

C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

11.根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为

A.18 B.32 C.50 D.64

12.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。

(1)写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。

(2)这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________

13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。

(1)A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。

(2)D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li+2H2O

(3)A、C元素的气态氢化物的稳定性大小__________

(1)下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是

A.Li跟过量O2反应生成Li2O2 B.LiOH加热时，不会分解

C.Li遇浓H2SO4不发生钝化 D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2

(2)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。

(3)铍的价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________

(4)若已知Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________

15.下表是元素周期表的一部分：

周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ① ② ⑨ ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)表中元素 ⑧ 的价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______(填酸、碱)性比元素 ⑦ 的价氧化物对应水化物的_______(填强、弱)。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____(填编号)，该元素与元素 ⑤ 形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键;该元素与元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 显_____价。

(3)设计一个简单实验证明元素 ⑦ 与 ⑧ 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。

高中化学教学教案 篇4

【摘 要】教学是解决不知与知、浅知与深知的矛盾，也可以说是要学生解决问题。这就要求在教学中把精力集中在培养分析问题和解决问题的能力上。把问题带进课堂是化学教学进行启发式教学的必要手段。采用问答的方式教学，不但可以向学生传授新知识，而且对激发学生学习兴趣，开阔学生思路，开发学生智力，迫使学生钻研教材都大有益处。然而，如果教师对问题的内容的措词不是精心设计，就不易收到好的效果。因此，要想达到良好的效果，教师就必须对所提出的问题精心准备，充分进行优化选择。

化学复习课中，教师根据复习目标合理选取问题，以问题为主线来组织和调控课堂的教学。范例教学理论对化学复习课中问题的选择有很好的指导意义。

根据范例教学理论，化学复习课中所选的问题必须具有范例性，通过典型的问题帮助学生形成知识网络，在高三化学复习中可以精心挑选历届高考题中能覆盖基础知识的、最具代表性的题目，让学生逐步深入分析、理解，形成知识块，从而使学生的思维从简单到复杂逐步深入。例如在复习“水的电离与溶液pH”这个内容时，教师要首先确定复习目标为：理解水的电离、溶液pH的概念并能综合运用。复习中采用以下问题：

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混后形成的溶液

问题1是帮助学生回忆水的电离与pH的概念，pH是中学化学的主要概念之一，通过这道题要让学生理解、掌握好两点：①纯水中c（H+）=c（OH-），即pH=pOH；②水的离子积Kw取决于温度，当温度变化时，Kw就不一定等于1×10-14，也即c（H+）不一定为1×10-7mol.L-1。A选项是从酸碱溶液混合后溶液的酸碱性的角度去理解pH的概念。

一般而言，综合性愈强、知识跨度愈大的问题，学生愈难理解，对学生的思维层次要求愈高，这就要求教师根据问题进行多层次的变化，以减少坡度，顺利地从未知向已知过渡。教师要善于以问题促思维，将问题设置在学生的“最近发展区”，使学生的思维在复习过程中向广度和深度发展。例如在复习“离子浓度大小的比较”时可以从以下问题出发：

问题1：0.10mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度大小关系是：

A、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B、c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D、c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

变形1将原问题改为：0.10mol.L-1氨水与0.05mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是________。

变形2将原问题改为：0.05mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的'大小关系是________。

变形3将原问题改为：pH=11氨水与pH=3盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是________。

问题1是通过等体积浓度的强酸与弱碱两种溶液的反应让学生判断溶液中各离子浓度相对大小，属于基础知识的层面，它的变形则要学生对“离子浓度大小的比较”涉及的概念：盐类水解、弱电解质的电离、离子的电荷守恒等产生高层次的感悟，属于在“新旧知识的结合点”上产生的问题组，问题的设置位于学生的“最近发展区”。这一问题组要求学生要有扎实的基础知识，具备在新情境下调用知识并灵活运用的能力。

化学复习存在的问题是学生对基础知识理解不深刻，对化学知识形成过程中蕴含的思想和方法没有及时内化，从而造成学生化学认知结构混乱，面对具体问题无所适从。因此在复习课教学中，可以采取“问题拓展”策略，将问题在可控范围内延伸、拓展，使学生对知识的内涵和外延有清晰的感性认识，从而编织知识网络，将学生的思维引向更广阔的空间。

这种问题拓展对不同水平层次的学生都有不同的收获；对于低层次的学生来说，能够引发他们对一些没有考虑全面或平时不够重视的概念、原理重新深入理解，使他们能从别人的解题思路中打破定势思维，提高解题能力；对高层次的学生来说，由于教师的参与和点拔，使他们能更多地挖掘知识的内在联系，自主地建构和理顺自己的知识结构，优化思维品质。

例如在复习化学计算时可以运用以下问题：

问题1：在1.00L1.00mol.L-1KOH溶液中通入16.8L标准状况下CO2，计算所得溶液中含有KHCO3和K2CO3的物质的量。

问题2：向20mL0.2mol.L-1KOH溶液中，缓慢通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为________mL（标准状况）。写出有关离子方程式________。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7再蒸干得白色固体质量为________。

问题3：向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

⑴由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

⑵若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

这组计算的问题组考查学生运用学过的知识解决化学反应过程的能力，问题1涉及的知识是简单的化学反应CO2与KOH的反应，但由于学生不善于分析化学反应“过程”，变得无从入手，本题关键是学生要学会对化学反应过程的分析，并通过这组问题掌握化学计算的“精髓”是把握化学反应的过程，如果学生对化学反应的过程分析透切，化学计算就不是什么难题了。

本问题涉及的化学反应为：

要考虑的是KOH与CO2是否恰好反应呢？解决问题的关键其实是CO2通入的量，CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成可能有4种：

第①种可能：当CO2通入的量不足nKOH/nCO2>2时，所得到的白色固体的组成KOH、K2CO3；

第②种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2=2时，所得到的白色固体的组成为正盐K2CO3；

第③种可能：当CO2通入的量为1第④种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2≤1时，所得到的白色固体的组成KHCO3；学生只有对以上化学反应过程分析透彻，思维才能完整全面，才能正确地解决问题。通过挖掘题目中的学科思想，组成问题组，这样能激发学生的学习动机，不断切入学生思维的“最近发展区”，不断地缩短学生原有水平与学习目标之间的距离，从而激活学生思维，拓展学生的思维，优化学生的思维品质。

高中化学教学教案 篇5

随着我国教育事业改革的不断进行，传统高中化学教学方式受到了很大的挑战。对于高中化学课堂教学来说，现阶段的高中化学教学出现了很多新的问题，从而影响了化学课堂的教学质量。

一、传统高中化学课堂教学存在的问题

在新课程背景下，我国的高中化学教学出现了很多问题，尤其是由于我国的各个高中受到规模和时间的限制，一般很少有高中化学教师会组织自己的学生走进实验室去亲自动手进行实验的操作，这就导致学生的动手能力比较差，将理论知识转换成为自己的学习思维也存在一定的障碍。一般情况下，高中化学教师会试图使用板书绘制的方式来进行对化学实验课堂缺失的弥补工作，但是这种教学缺少了学生自己动手绘声绘色的`教学功能，学生往往会感觉到这种课程索然无味，导致学生丧失了学习化学的热情，学生也就难以记住化学实验过程的各个步骤流程以及相关的化学仪器设备，化学实验课也就难以发挥出其应有的效果。

二、提高高中化学教学的方式

1.紧密联系现实生活，了解学生关注的热点

在新课程背景下，为了提高高中化学教学的效率，高中化学教师应该紧密地联系现实生活，了解学生关注的热点。同时，由于化学知识与我们生活的实际联系非常密切，因而在化学课堂教学中可以引进很多与学生生活实际相关的问题，并且在化学课堂教学阶段，学生学习到与自己关注的东西有关的知识时，都会有很大的兴趣。

2.让高中学生感受化学的美

化学是一门很有趣的学科，并且化学与人们的实际生活息息相关，同时，高中化学中所涉及的化学反应、化学结构都会产生一种美感。教师通过精巧设计的化学实验，有必要的话可以让学生参与到化学实验过程中，从而提高学生的学习情趣。

总而言之，新课程背景下，我国高中化学教学方式还存在很多问题。当然，在高中化学课堂教学中采取有效措施来提高高中化学教学的效率需要很多方面的努力。因此，现阶段研究新课程背景下的高中化学教学方式及其转变途径具有非常重大的现实意义。

参考文献：

杨国选。新课程背景下的高中化学教学刍议［J］。甘肃科技，，27（2）：179-180.

高中化学教学教案 篇6

关键词： 氧化还原反应 化学概念 教学设计 改革措施

氧化还原反应是化学课程中十分关键的内容，对探究物质反应原理、理解生产生活实例、改进化学实验等内容有极其重要作用。这一知识板块在高一化学必修教材中，属于基础性知识，但具有一定的难度，因此，这个板块成为很多学生的恐惧，经常性犯错，失去化学学习的信心和兴趣。由此可见，展开氧化还原反应的研究是有必要的。

一、氧化还原反应知识体系

学生在初中阶段接触过氧化还原反应，对这种反应类型有不同的认识，甚至有的学生错误地认为这是关于“氧”的反应。高中阶段，教材从电子本质转移的角度对氧化还原反应进行分析。很多教师认为氧化还原的本质过于简单，忽略向学生传授的细节，导致很多学生在今后学习中产生困惑，甚至怀疑自己的正确认知。

教材将氧化还原反应的相关知识分散到不同章节，贯穿整个化学教学过程。面对抽象的化学概念，教师要结合教材内容，由表及里，通过交流和总结的方式探索相关知识。问题的研究遵循从特殊到一般、从个性到共性的规律。教师应该从学生了解的部分入手分析，利用教材不断深化，将尽可能多的内容联系在一起，做出螺旋式的内容升级，帮助学生理清知识框架。

氧化还原反应知识具有迁移价值，帮助学生理解其他类型的化学规律和知识。从反应类型看，给学生开设新视角，从电子转移的角度认识反应；从能量转化看，反应中电子的定向移动产生了热能、电能等其他形式的能量，让学生对能量本质有新的了解；从物质性质看，帮助学生理解物质之间的反应规律，了解物质的价态变化，预测物质的特性。

二、氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学对化学课程的教学具有极强的启发性。这部分知识体现高中化学学科内容的特点，具有化学学科的研究特性，值得教师们深入分析。在教学中教师应该让学生按照概念、电子转移、化学分类的顺序进行了解。每部分内容都要按照外在、共性、本质特征的顺序进行讲解，让学生认清本质和类别。本节根据个人教学经验对氧化还原教学设计进行了详细说明。

1.电子转移部分教学设计

无论怎么说，氧化还原反应教学是在抽象思维的基础上开展的，需要让学生从概念理解开始，逐步接近电子转移核心知识。这部分内容是氧化还原反应中最根本的内容，也是帮助学生在练习中排除干扰的根本依据。根据教材的安排，课堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”为例进行讲解，启发学生思考反应方程式中化合价的变化。在学生对本方程式有充分了解后，将氧化还原反应与其他三种反应类型进行比较，得出氧化还原反应的共性：反应前后发生了电子转移。

在接下来的教学中，教师要启发学生思考“如何分析氧化还原反应”这个问题。在课堂引导下学生会自动思考采用怎样的方式可以将氧化还原反应的各个要点信息标明，以便更好地利用物质的性质。课程内容自然而然地进行“双线桥法分析电子转移”和“电子转移守恒定理”.每个学生都要跟随教师的思路进行双线桥法分析电子转移，在方程式上明确标出各个元素化合价变化，分析元素化合价的升降。双线桥法和电子守恒定理是氧化还原反应分析中最关键的方法和依据，教师应该将课程的一部分时间留给学生亲自动手进行氧化还原反应的判断、化学方程式中各个物质的升降变化，使得学生不仅理解这种方法，更利用这种方法和定律分析问题，得到自己需要的信息。

2.氧化剂、还原剂部分教学设计

氧化剂、还原剂是对氧化还原反应电子转移的直接应用。虽然氧化剂、还原剂是在概念章节接触到的知识，但这部分知识如同桥梁，将物质的氧化性和还原性进行归纳，帮助学习者思考物质氧化性还原性的强弱规律。教师在教学设计时需要梳理清楚思路，按照知识之间的逻辑关系进行串联和讲解。

这一部分教学主要分为三个阶段。第一阶段：向学生讲解氧化剂、还原剂的概念，从最简单的反应方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用电子转移和化合价进行定义，让知识前后相连，思维相接。第二阶段：在此基础上研究物质的氧化性和还原性，做出对氧化剂、还原剂的初步利用探索，并在大量化学反应案例中分析氧化剂、还原剂存在的规律；第三步：以氧化性和还原性为跳板，进行知识迁移，将其延伸到其他章节，主要包括原电池、电解池两方面内容，思考氧化还原反应的学习价值。如此便可以将氧化还原反应与原电池、电解池的原理和内容联系起来，让学生对后面的内容有所期待。

经过两个阶段的教学课程，学生从概念、电子转移本质、方程式判断方法和原则、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等具体角度了解整个氧化还原反应的知识框架和知识价值，对氧化还原反应在其他章节的利用不感到陌生。如此师生便可以在短时间内将整个氧化还原反应知识体系盘活，帮助学生将知识转变为解题能力。

氧化还原反应教学内容并不只是让学生掌握基本的化学知识，还需要培养学生的化学知识体系思维，将各部分关于氧化还原反应的知识有机地融合在一起，不断解决学习中出现的各种问题。教师应该看到化学知识的特点，按照化学学科的规律展开教学活动，带领学生理智性、层次性地学习化学，培养学生的学科兴趣，提高学生的知识应用能力。

参考文献：

[1]宋伟定.不同教学设计对高一学生氧化还原反应概念理解的研究[D].西北师范大学，20xx.

[2]汪宁.氧化还原反应在高中化学教科书中位置的分析[J].黑龙江教育学院学报，20xx（09）.

[3]刘知新.化学教学论第三版北京高等教育出版社，20xx.

高中化学教学教案 篇7

摘要随着我国新课改深入发展，教育模式与教学理念均得到创新变革，在提升教学综合质量，有效落实教学内容基础上，教师期许通过教育模式创新，达到培养学生核心素养的目的。本文通过对高中化学核心素养的培养方略进行探析，以期为提升我国高中化学教学综合成效，提供行之有效的理论参考依据。

【关键词】高中化学；

核心素养；

培养

高中化学是学生学习化学重要阶段，对培养学生综合素养、科学认知、实验能力均具有积极意义。然而，在教学实践过程中，却存在现实问题，制约教学水平的有效提升，影响核心素养的培育成效，究其内因主要源于教师未落实科学有效的教育创新方略。基于此，为了使我国高中化学教学水平得以有效提升，研究培养学生核心素养的教育方略显得尤为重要。

1利用微课达到培养学生核心素养的目的

由于微课创设主体为学生，教师所设计的微课教学内容与学生学习能力、学习基础以及心理需求相符，因此可与学生心理诉求产生极大的共鸣，而学生在微课学习过程中所总结的现实问题，则可成为教师开展高效课堂教学的依据，促使教师教学内容更具针对性，有效缩减课堂上的无用时间，使得学生更加明确学习重点，达到提高核心素养的目的。例如，教师在进行“金属及其化合物”的教学时，介于高中化学教育资源有限，无法为学生展示所有金属物质化学反应过程，为此教师可利用微课信息化教育资源，结合教学需求，整合丰富多变的金属化学实验视频，供学生自主研究，用视频化教育手段，赋予化学知识全新的表现形式，激发学生化学学习积极性，引导学生通过观察金属物质反应视频，总结化学实验结果，掌握金属物质反应规律。其中，教师通过微课教学法，引导学生对化学实验过程进行观察，总结化学实验结论的过程，就是培养学生观察、理解、总结等核心素养的过程，同时可有效落实高中化学教育内容，使教学综合质量得以提升。

2利用小组合作学习法达到培养学生核心素养的目的

小组合作学习法是以学生为主体演化而来的课堂教学创新方略，教师从传统课堂教育“主角”身份，转化为引导者，鼓励学生积极参与到课堂实践过程中，赋予高中化学教学无限活力，学生通过合作探析达成教学任务，并总结学习疑问积极反馈给教师，达到提升课堂教学综合质量的目的，同时可有效培养学生的核心素养。例如，教师在进行“化学与可持续发展”的教学时，可启动小组合作学习模式，以简单的制氧实验为基础，引导学生通过实践，思考可持续发展的有效方略，探析化学与可持续发展之间的内在关系。其中，学生在制氧实验过程中，通过调剂反应物质剂量，酒精灯火焰燃烧情况等实验调节方略，同时观察实验研究结论的过程，是培养学生细心观察、灵活变通、勇于实践等核心素养的过程，使课堂教育创新更具成效。

为了使学生在小组合作学习过程中，除有效落实化学教育目标外，还应通过教师引导，提升团结协作的核心素养，使学生社会实践能力得以有效提升。例如，教师在进行“化学元素周期表”的教学时，该教学内容需要进行理解与背诵，若采用传统教育形式，采用口传心授教育方略，学生无法体会到化学学习兴趣，降低化学教学综合成效。基于此，教师应给予学生足够的自学时间，启动小组合作学习模式，引导学生做好“职能分配”，如有些学生化学理解能力极强，可以为组内成员讲授化学知识点，有些善于总结的学生，可以为小组做好合作学习笔记，在培养学生核心素养基础上，以便向教师及时反馈学习难点，而这些学习难点，正是教师构建高效课堂的主要依据，确保教学内容符合培养学生核心素养的教育需求，使高中化学教学水平得以有效提升。

3通过实践教学培养学生核心素养

实践是检验真理的唯一标准，高中化学作为理论联系实际的重要学科，应注重实践教学，达到培养学生动手操作等核心素养的教育目的。传统高中化学教育以考试为最终目标，对化学实验教学并不重视，仅针对与考试大纲有关的实验教学内容开展高效教学，制约学生核心素养培养成效。基于此，为了使高中化学教学综合质量得以提升，可有效培养学生核心素养，教师应注重实践教学，培养学生动手操作能力，通过实践印证化学知识，达到培养学生科学素养的目的，其中理论联系实际的科学素养，是核心素养中重要组成部分。例如，教师在进行“物质的分离和提纯”的教学时，教师可为学生准备一些简单便于操作的小型化学实验，如镁条在空气燃烧、氯气制取、铁丝在氧气中燃烧、硫在空气中燃烧等化学实验，使学生通过准备、组装、清洗实验器材、实验原料配比等动手实践，引导学生从实验走进化学，激发学生化学实验兴趣，提升学生对绿色化学实验的追求意识，其中学生在化学实验过程中动手实践的过程，就是培养学生核心素养的过程，赋予高中化学课堂教学无限生机。

4结束语

综上所述，随着我国新课程改革深入发展，教学创新成为提升教育水平的必由之路，其中高中化学是理论联系实践的学科，教师应积极发挥其教学优势，灵活利用实验教学，通过小组合作学习模式、微课教学法等创新型教学模式，为培养学生核心素养提供路径，扭转传统高中化学以教师为主体，强调考试的消极教育状态，赋予化学教学科学性、趣味性与学生本体性，在有效落实教学内容的同时，达到培养学生核心素养的目的。

参考文献

[1]吴星.对高中化学核心素养的认识[J].化学教学，2017（05）：3-7.

[2]林小驹，李跃，沈晓红等.高中化学学科核心素养体系的构成和特点[J].教育导刊（上半月），2015（05）：78-81.

[3]汪纪苗，王星乔，包朝龙等.核心素养框架下浙江省高中化学学业水平试题特征研究[J].化学教育，2017，38（09）：1-6.

[4]张贤金，吴新建，叶燕珠等.基于"核心素養"理解的高中化学教师培训实践[J].中小学教师培训，2017（04）：9-12.

高中化学教学教案 篇8

水能点燃酒精灯可能是水能与某物质发生了化学反应，而且该反应放出了大量的热。

【解答】

我事先在酒精灯灯芯上放了一小颗金属钠。

【结论】

金属钠可以与水反应放出大量的热。

【设疑】

从日常生活经验我们知道，铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，加热条件下也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的理由是什么呢？

【学生思考并回答】

可能是钠比其它两种金属都活泼。

【讲解】

钠究竟是一种什么样的金属？钠与水究竟是怎么反应的？下面就让我们一起来探究吧！

【设疑】

展示一瓶保存在煤油中的金属钠，引导学生观察并思考以下问题：

问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢?

问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？

【学生思考后做出猜想】

1、钠能与空气中的氧气反应；

2、钠能与空气中的水反应。

【学生活动】

四人一组分工合作，选择上述一个“猜想”，进行实验，验证猜想。

【多媒体】

实验目的：学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的.现象和原理。

实验步骤：

①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切开的钠的表面在空气会不会发生变化？

②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。

③在小烧杯中加1/4杯水，将一绿豆粒大的钠放入烧杯中，观察实验现象。

④反应结束后向烧杯中滴入1~2滴酚酞试液，观察溶液的变化。

【教师强调】

合作学习、关爱自己和他人；注重实验安全性!

2、煤油要用滤纸吸干

3、切割在玻璃片上进行

4、实验中剩余的钠必须放回原瓶

设疑：

1、引起爆炸的物质是什么？

？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。

生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的氢气，氢气燃烧从而发生爆炸。

【知识拓展】爆炸原因分析：

由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。

防治爆炸的实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

【设疑】根据钠的性质思考以下问题：

1、钠元素在自然界中以什么形态存在?

2、怎样保存金属钠?

3、．钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如何处理？

【学生交流讨论回答，教师小结并板书】

二、钠的存在及保存：

1、存在：自然界以化合态——很活泼

少量钠保存在煤油中。

实验室中Na着火：用干沙土扑灭

【课后作业】【拓展、探究】

写出反应的化学方程式。

小学语文全册教案

根据教学要求老师在上课前需要准备好教案课件，因此就需要老师自己花点时间去写。要知道一份好的教案课件，知识点的设计要有轻重层次。你有没有关于教案课件撰写方面的苦恼呢？经过搜索和整理，小编为大家呈上小学语文全册教案，欢迎收藏本网站，继续关注我们的更新！

小学语文全册教案【篇1】

一、激发兴趣，导入主题

师：小朋友，通过你们的介绍，我发现，你们的家乡是个非常可爱的地方！你们的介绍，让更多的人了解了你们的家乡。要知道，我国多少风景区在最初是名不见经传的，说不定因为你们的介绍，会使你们的家乡成为著名的风景区呢！这次习作就请小朋友们介绍自己家乡的景物。介绍的时候，要注意把景物特点写清楚，如能写上自己的想象或关于家乡景物美妙的传说，就更吸引人了！

二、自主习作

师巡视，帮助有困难的学生，了解全班习作的情况。

第四课时

修改习作

一、指名读习作，师生评议。

可选2—4篇各具特点的习作，扣写得比铰清楚的，想象较丰富的，并加上传说的，或者存在带有共性的缺点。

评价标谁：语言是否通顺明白、是否写出了景物的特点、是否有自己的想象。

二、修改习作

三、老师范读优秀习作。

四、宽带网

1、自读教材中的导语。

2、读自己搜集的描写大自然的，勾画出精彩片断。

3、抄写在采蜜本上。

4、鼓励学生经常做摘录，养成好习惯。

第五课时

(我的发现；日积月累)

一、我的发现

1、出示课本里的词语。

2、学生自己读词语，想想你发现了什么

3、交流：每个词中两个字的意悬是相反的。

4、说一说，还发现哪些词有这个特点？引导学生发现更多类似的词语。

大小 多少 东西 来往

二、日积月累

1、我会填

（1）自己尝试填一填

（2）指名说说是怎样填的，并说几句含有这些词语的句子。

如：一（身）羽毛。

句子：一身乌黑光亮的羽毛。

2、读读背背

（1）自由读成语

（2）指名读，读准生字的音。认读生字：姹、紫、嫣、缤、郁、旭、皓、崇、峻、悬、峭

（3）引导发现：看看每一行成语有什么特点？

第一行：多用于写花草树木的

第二行：写日月的

第三行：描写山的

（4）多样读

（5）背诵

小学语文全册教案【篇2】

苏教版义务教育课程标准实验教科书小学语文五年级下册是根据《全日制义务教育语文课程标准（实验稿）》的基本精神编写的。通过了全国中小学教材审定委员会的审查，并在实验教学中不断改进。

领到充满馨香的新书，我迫不及待地打开它，一睹它的面貌。本册课本主要由培养良好的学习习惯（10）阅读习作和练习组成。全册安排了7个单元。每单元安排阅读课文3～5篇，共26篇美文。课文分精读、自读两种。安排自读课文意在培养学生的自学能力，让学生在老师的指导下独立阅读。每单元安排习作1篇，共七篇。每单元安排练习一个，共七个。为突出学生的自主性，重视学生主动、积极的参与精神，继续安排综合性学习1个。其中我对培养良好的学习习惯和综合性学习这两个版块最感兴趣。

培养学生良好的学习习惯，是《标准》提出的教学目的之一，是素质教育中的一项重要内容。本册课本承接前9册习惯篇的内容，在课本开头安排了有关自主修改作文和通过多种渠道学语文的图片，对学生进行专门的养成培养。当然在日常教学中更要不断强化。我注意到在本册习作课文中，专门安排了修改作文的练习，那么就应该将其作为一次习惯培养的实践来进行教学。

本册综合性学习学和做以节约用水为话题，安排了小小调查谈节水，学成语介绍节水小窍门编写节约用水的公益广告和大家来抢答等丰富多彩的活动内容。综合性比较强，需要放手让学生自行策划和组织活动。作为教师应该怎样指导，也得细细斟酌，做到有的放矢。

值得一提的是本册继续安排了向学生推荐一本好书的内容。教材在将《上下五千年》里的郑和远航和司马迁发愤写《史记》这两个故事安排为课文，让学生初步接触后，设立我读书，我快乐栏目，简介全书内容，扩大阅读形式，利于激发动机，增加兴趣，从而把《标准》关于少做题，多读书，好读书，读好书，读整本书的要求落到实处。根据《神奇的克隆》一文的主要特点，将课题做了修改，改为克隆之谜。

本教材的编排，注意内容的整合和训练的循序渐进，全册课文分为7组，每组教材一般由三个部分组成。

1． 课例。包括课文和作业题。

每组有3～5篇课文，这几篇课文围绕一个单元主题组织。精选的课文语言规范，篇幅短小，便于对学生进行朗读、背诵、复述等训练。插图新颖精美，富有童趣，有助于学生理解课文内容，培养其形象思维能力。每篇课文后的作业题一般安排了如下内容：一是朗读、背诵、复述等常规训练，旨在继续让学生认认真真地读书，培养语感，增加其规范化语言的积累。二是要求学生用钢笔描红、临写，让学生扎扎实实地练好写字基本功。三是常用词语的训练，目的是通过读、抄、用，比较意思相近的词语，联系上下文体会词语的感情色彩，巩固复习所学生字新词，增加词语积累。四是阅读训练，包括联系语境理解词语、句子；学习分析自然段、逻辑段；学习归纳课文的主要内容、领会文章的中心思想等，意在继续提高学生的阅读能力。五是根据课文特点相机安排的小练笔，让学生从句式、段式、立意、写法等方面进行局部仿写练习。

2．习作。

课本将习作作为专门的课文安排，共安排了7课，有观察类作文、纪实类作文、写人的、想象的、游记，还有一次专门性的作文修改。每课习作，均对习作要求、观察要领、写作要点等作了分析与指点，从而让学生获得具体明确的习作知识。有的习作，课文还安排了多种形式的范例，以便学生借鉴、迁移。

3． 综合练习。

小学语文全册教案【篇3】

第一课时

教学内容

1、学习生字词。

2、了解课文的主要内容。

预设目标

1、学会12个生字

2、正确、流利的朗读课文，并能准确地复述故事的内容。

教学重难点

了解鲁智深桃花庄行侠的事迹，感受鲁智深机智勇敢、富有智慧的侠士形象

教学准备

了解《水浒传》

教学过程

一、齐声读题，从课题中你知道了什么?(谁?—鲁智深，干什么?—行侠，在什么地方?—桃花庄)

二、再读课题，你还想了解什么?(鲁智深为什么要在桃花庄行侠?结果怎么样?)

三、学生浏览课文，简要回答提出的问题，然后要求学生联系课题，概括课文的主要内容。

四、说说鲁智深是怎样帮助刘太公的?

第二课时

教学内容

复述课文内容

预设目标

了解鲁智深桃花庄行侠的事迹，感受鲁智深机智勇敢、富有智慧的侠士形象

教学重难点

鲁智深是个怎样的人?

教学准备

了解《水浒传》

教学预案

一、体会人物的内心思想，感受人物的精神形象

1、读课文第3 ~ 7 自然段，用“—”画出描写鲁智深语言的句子。

2、指导学生朗读这些句子，注意从人物的语言中体会人物的内心，感受人物的形象。

示范指导：

智深一听，心里觉得很奇怪，嘴里故意说：“看你闷闷不乐的样子，不会是因为我来打搅了你吧。”

(1)学生读句子，思考：“闷闷不乐”这个词写出了刘太公怎样的神情?

(2)从“看你闷闷不乐的样子”中体会到鲁智深怎样的品格?(观察细致，对人真诚热情)

(3)鲁智深的到来“打搅”了刘太公吗?他明知刘太公是个热情待客的人，为什么还要这样说?从这句话中你又体会到什么?(将刘太公闷闷不乐的原因主动揽到了自己头上，让刘太公主动告诉他烦恼的真正原因，这是一种聪明的表现。所以鲁智深是一个粗中有细、知勇双全的侠士。

(4)再读鲁智深的这句话，在朗读人物语言中想象人物的形象。

3、指导学生按照上面的学习方法，体会鲁智深其他的语言，感悟鲁智深的精神形象。

二、演绎故事，再现侠义英雄气概

1、精读鲁智深行侠仗义的部分，边读边琢磨人物的动作神态。

2、扮演角色，演绎“行侠”情节。

3、学生自主评价各个角色的表演情况

4、引导学生通过评价，再给人物画像，让人物形象在学生的脑海中留下鲜明的印象。

小学语文全册教案【篇4】

教学目标：

1、有感情地朗读课文，能背诵课文第三自然段，理解“人人为我，我为人人”的人生境界。

2、理解课文中的重点句，联系作者生平，感受作者故地重游时别样的心情。

3、认识本课3个生字，抄写课文中描写花买美的句子。

课前准备：

1、出示一张德国哥廷根的照片：

这是德国的城市哥廷根。这个城市因一座大学而成名，那就是著名的哥廷根大学。这个大学已经孕育了三十位诺贝尔奖的得主。早在职1935年，我们中国也有两位有志青年带着祖国的期望和自己的宏志求学于歌廷根大学。其中一位就是我们今天所学课文的作者--季羡林--当时他才二十五岁，满怀雄心壮志在哥廷根大学留学十载，至1945年才回归祖国。1980年，三十五年后，当他再次踏上古地-第二故乡，感慨万千。后来，季老先生写下了今天我们所学的这篇课文。--《自己的花是让别人看的》

2、读课题，质疑问难：“自己的花是让别人看的”是什么意思？季先生为什么要写这样一篇课文？

1、初读课文，注意读准生字，读通课文。

2、指名读通课文，对学生读得不准，或没有读通的地方进行指导。

4、自由交流，让学生通过第二、三两段句子进行自悟，不求完备。

三、细读课文，感悟“美丽”：

1、1980年，当季老先生在阔别哥廷根三十五年后，迎接我们的主人问他：“你离开德国这样久，有什么变化没有？”季老先生是怎么回答的？

3、自由读，季老先生说的“美丽”并没有改变指什么？课文中哪些地方写出了花之美？

4、读第二自然段。哪里看出德国人爱花？他们爱花的独特之处是什么？请读这一段，好好体味体味。

5、交流指导：“真切”、“脊梁”是什么意思？哪些行为说明人爱花之“真切”？德国人爱花仅在于此吗？

当你和季老先生一样看到这奇异的异国情调时，会怎么说？会怎么想？

6、补充材料：当时，季老先生在哥廷根租住的房子，房东姓欧朴尔。女主人欧朴尔太太大约五十多岁，是一个典型的德国家庭主妇，善良得像慈母一样。他们只有一个儿子，在外地上大学。季先生就住在他们儿子的房间，就像一位家庭成员一样，一住就是十年。

听了这个介绍，你觉得女房东是怎么一个人？简简单单的“正是这样”说明了什么？

德国人爱花，爱花就把花的美丽全部展示给大家一起享用，他们内敛而不张扬，淳朴简单的人生境界，就像花儿一样美丽。

7、有感情地朗读课文。

8、读了这一段，你觉得哥廷根之美，还美在什么？

一、复习课文：

1、有感情地朗读课文第二自然段。

2、说说哥廷根的美丽指什么？

这句话前后半句都指什么？这样反复写的目的是为什么？请用肯定的语气读一读。

2、让我们真真切切地到哥廷根去感受德国人爱花之“真切”吧！再读第三自然段：

理解：“花团锦簇、姹紫嫣红、应接不暇”，体会花之多，花之美。

3、每天沐浴在“花的海洋”里，闻着花香，看着花语。身处异国他乡的青年季先生，会有怎样的感受？

4、有感情地朗读这一段，读出花之美。

5、仅仅是花美吗？出示句子：“人人为我，我为人人。我觉得这种境界是颇耐人寻味的。”

理解：耐人寻味。这种境界指什么？你怎么理解这句话？

人人为我，我为人人。当我为别人付出的时候，别人也在为我付出；互帮互利，互相赠予，共同享受生活的美丽。这就是一种人生境界。

花，使季羡林想到如何做人，这本身也是一种境界。花很美，人也美。

6、有感情地朗读课文第三自然段。背诵这一段。

三、前后呼应，三感“美丽”：

1、再出示第四自然段中“变化是有的，但是美丽并没有改变”一句。读了第二、三自然段后，你对这句话又有怎样的理解？

2、当作者再一次踏上他生活了十年的哥廷根，踏上他曾经留下生活的痕迹和情感的哥廷根，他会想起什么呢？

4、你从文中了解了什么？正是这样的情绪，使得季羡林在文中这样写道：“多么奇异的景色！多么奇特的民族！我仿佛又回到了四五十年前，我做了一个花的梦，做了一个思乡的梦。”

5、有感情地朗读这一句话。

四、总结全文，激发阅读兴趣：

1、配乐朗读全文，说说读了文章的感受。

教学目标：

1、能有感情地朗读课文，背诵课文第4、5、6自然段，感受威尼斯的风土人情。

2、能按事物的几个方面来了解威尼斯小艇的特点，理解夜景描写与小艇的关系。

3、认识本课6个生字，抄写自己喜欢的句子，能模仿课文写一些家乡的某处景物。

课前准备：

了解威尼斯城有关的知识，收集介绍威尼斯小艇的图片。

2、请同学介绍一下自己课外搜集到的有关威尼斯的知识。

3、观看课前收集的图片（有条件的可以放录像）：威尼斯是意大利北部的一座古城，是世界闻名的水上城市，威尼斯以她的美丽和恬静迎接着世界各国的友人，让我们也随着作者一起去浏览风光旖旎的威尼斯吧！

1、自由读课文，注意读准生字新词。

2、读了课文，你感受到威尼斯美在哪里？

2、根据问题，再指名分自然段读课文。对学生读得不对的地方及时指正。

3、全班交流：

威尼斯城市风光美；威尼斯小艇的美。

请学生读读描写威尼斯风光的句子。

自由交流感悟。（河道纵横交叉，精巧灵活的小艇来回穿梭，形式不同的石桥，耸立于两岸的古建筑，夜色中的威尼斯）

三、直入课文，感受小艇“形之美”：

1、出示描写威尼斯小艇样子的句子。

2、自由读这一段话，威尼斯的小艇美在哪里？

3、交流指导：“二三十英尺”大概有多少长？为什么把小艇比作“新月”和“水蛇”？

4、威尼斯的小艇为什么要这样设计？引出课文第一自然段。

威尼斯是世界闻名的水上城市，河道纵横交叉，城市建筑都是依水而建，所以，威尼斯成了以船代车的城市，小艇成了主要的交通工具，等于大街上的汽车。在窄小的河道中自由穿梭，小艇只能设计成这样一种独特的式样。

5、读出小艇的美。

四、再读课文，体会小艇“坐之舒”：

1、小小的一轮“新月”引起了我们的无限遐想。这弯“新月”飘进了清清了河里，也飘到了我们的身边，同学们想不想坐坐这种小艇呢？

引出第三自然段：坐在小巧玲珑的威尼斯小艇里，舒服吗？为什么？

2、学生自由交流感悟。

3、坐着舒适的小艇，穿梭于古老的水城威尼斯之中，你还会看到什么？听到什么？说些什么？想些什么？

1、听写“小艇、操纵自如”等重点词语。

2、你喜欢威尼斯的小艇吗？读读描写小艇外形之美和坐着舒适的句子。

二、读、说、想、演，感受船夫“驾技之美”：

1、读：自由读第四自然段，找出描写船夫一流的驾驶技术的句子。

3、想象这些句子所描写的情景。

“不管怎么拥挤，他总能左拐右拐地挤过去。”

--船夫在行驶的过程中，可能会遇到怎样的拥挤场面，船夫会怎么做呢？

4、演：造型独特的小艇带领我们浏览威尼斯风光，小艇随着浪花时起时伏，我们的心也随之忐忑不安，真怕一不小心随时坠入船下水中成了“落汤鸡”。如果此时你就是我所坐的小艇的船夫，你会怎样来帮我？（介绍自己的驾驶技术；唱歌助胆；介绍威尼斯风光；播放威尼斯地方的音乐……）

5、有感情的朗读第四自然段，进一步感受船夫“驾技之美”。

三、感悟朗读，品味小艇与人们之间“和谐之美”：

1、读第五自然段。从这一段你感受到了什么？

用上“……可以……可以……可以……”说话。

3、威尼斯人是海洋的儿女，懂得欣赏威尼斯水城之美的人，应是在月夜中，招手叫一只“冈多拉”，沿着运河曲折的水道，让自己迷失在迷蒙的夜色中，领略这座水上古城永恒的魅力……

引出第六自然段，静静地朗读。

4、引出课文“阅读链接”，自由读后说感受。

5、如果请你为课文第六自然段配一首曲子，你想选择哪一类的音乐？（抒情的钢琴曲或小提琴曲）配乐朗读。

6、小结：白天的小艇像活泼的精灵，自由穿梭于水城之中，威尼斯是充满活力的；但晚上，当小艇载走最生一批威尼斯人，静静地停泊于码头上。整座威尼斯城就沉沉地入睡了……小艇与威尼斯，与威尼斯的人们，与威尼斯人们的生活息息相关。

1、背诵课文4--6自然段。

2、抄写自己喜欢的句子。

3、写一写家乡的某处景，要写出特点。

[小学五年级人教版语文下册全册完整教案之八单元A 教案教学设计]

小学语文全册教案【篇5】

教学目标：

知识目标

能正确、流利、有感情地朗读课文。通过读、评、悟，体会赶海的乐趣。

能力目标

培养同学有感情朗读课文的能力和阅读想象能力。

情感目标

从读中感受“俺”童年赶海的乐趣，激发同学热爱大海、热爱生活的思想感情。

教学重点：

有感情地朗读课文，体会赶海的乐趣。

教学过程：

一、创设情境，导入新课

1、直接导入：同学们，今天俺们继续来学习11课《赶海》。

过渡：在预习课文，有不少同学对俺说：老师，俺从没见过大海，俺多想去看看啊。今天，老师就满足大家这一要求，带你们去看看海，好不好?

2、播放课件，同时配上歌曲《大海啊故乡》。同学欣赏。

3、生谈感受。(大海真美。真壮观等)

过渡：同学们都有一双能够发现美的眼睛。是啊，大海真美啊。今天俺们就在这么美的海边来赶海。

二、初步感受赶海的“趣”

1、回忆课文，想想赶海给你留下什么样的印象?

2、指名交流。教师相机板书;趣

3、同学自由朗读课文，边读边想：“俺”在海边做了哪几件有趣的事?

4、生边读边考虑问题。教师巡视。

5、读后交流，老师相机板书：追浪花、摸海星、捉螃蟹、捏大虾

过渡：通过初读课文，俺们知道了课文写了小作者追浪花、摸海星、捉螃蟹、捏大虾这四件事。在这四件事中，你觉得哪件事最有趣?有趣在哪?选一件你最感兴趣的事，再读一读，边读边想。读慢一些，给自身留下足够的想象空间。然后再把你想到的、觉得有趣的地方讲给你的同桌听。

6、同学读、想、说。教师巡视。

三、精读感悟

1、师：老师发现大家刚才读得都非常认真。现在看谁想第一个给大家读他喜欢的句子。

2、指名交流汇报。(按同学汇报的顺序来讲)

A “海水哗哗往下退，只有浪花还不时回过头来，好象不忍离开似的。俺兴奋极了，飞跑着追赶远去的浪花。”

师：你为什么喜欢它?看到这可爱的浪花，作者心情怎样?怎样才干把这种兴奋的心情读出来呢?

生练读。

指名读，齐读。

B “俺在海水里摸呀摸，嘿，一只小海星被俺抓住了!”

师：为什么把“摸呀摸呀”读得这么慢呢?(不好摸，摸得认真，摸得仔细)

抓住一只小海星，作者心情怎样?哪个字最能表示作者高兴的心情?怎么读呢?

指名读，相机评价，齐读。

C、“哎，那边一个小伙伴正低着头寻找着什么。俺走过去想看个究竟，小伙伴只努努嘴儿，不做声，原来是一只螃蟹不甘束手就擒，正东逃西窜呢。突然，小伙伴“哎哟”一声叫起来，原来是螃蟹的大螯抓住了他的手。”

(1)、师：谁愿意当个小演员，给这段文字配上动作?老师告诉你呀，要想演好，先得把课文读好。意思读明白了，才干演得更出色。大家先自身把这一段读一读，揣测揣测该这样来演。呆会儿俺要找三个小演员，一个小作者，一个小伙伴，还有一个不甘束手就擒的螃蟹。

(2)、同学自读自悟，教师巡视。

(3)、指名上台扮演。

(4)、老师扮演记者采访三个小演员，相机指导有感情地朗读课文。

过渡：同学每，努着嘴儿的小伙伴，四处逃窜的螃蟹，以及那“哎哟”一声痛叫，都让俺们感受到了捉螃蟹的有趣，你能通过朗读让所有人感到其中的乐趣吗?

(5)、指名读，老师相机指导。齐读。

D、“咦，怎么俺的脚也痒痒的?低头一看，哦，原来是一只大虾在逗俺呢!它摇摆着两条长须，活象戏台上的一员武将，俺轻轻伸出手去，只一捏，这武将就成了俺的俘虏，再也神气不起来了。”

(1)、师：这段文中有两个语气次，你发现了吗?它们分别表达了作者什么样的心情呢?(好奇、恍然大悟)

(2)、琢磨文章中词语、句子的意思，把隐藏在里面的情感体会出来，再通过朗读表达出来，这就叫读书。谁能把你体会到的情感读出来?

(3)、指名读，相机指导评价。

(4)、师：到底是一只什么样的大虾呢?俺们一起来看看。(出示大虾图片)看，这只大虾摇摆着两条长须，威武吗?作者把它比做什么?

(5)、但它再神气，也逃不出俺的手掌心，瞧，(引读)俺轻轻——(伸过手去)，只——(一捏)，这武将就——(成了俺的俘虏)，再也——(神气不起来了)。读到这里，同学们的手里和心里一定也痒痒的，让俺们伸出手来，一边读一边来捏大虾吧。

(6)、生边读边做动作。

3、师：俺们可别光顾着自身玩，看看沙滩上其他人在干什么?

(1)、生读相关句子。

(2)、还有些人在干什么呢?

过渡：刚才俺们同小作者一起摸海星、捏大虾、捉螃蟹，感受了其中了乐趣。那么，让俺们一起把体会到的乐趣用最动听的读书声表达出来吧。

4、生齐读第三自然段。

四、学习第四自然段

1、赶海的趣事真是太多了，俺们怎么说也说不完，但是快乐的时光总是短暂的，不知不觉太阳已经偏西了，赶海的人们三三两两地离去，这时，大海又是一番怎样的情境呢?

2、同学自由朗读课文第四自然段。

3、(出示夕阳下的大海画面)假如这时你就站在大海边，吹着凉爽的海风，看着夕阳笼罩的海面，你想说什么?

4、指名说，指名读，齐读。

五、学习开头和结尾

1、同学自由朗读课文第一自然段和最后一自然段。看有什么发现。

2、指名汇报。

3、师总结：开头和结尾内容相近，互相照应，这种写法叫首尾呼应。这样写的好处是能把作者对大海深深的怀念和浓浓的爱更加突出地表示出来。同学们以后在写作文时假如也能用上这种写法，一定会使你的文章更加完美。

六、总结全文

1、心情小结。

今天，俺们跟着童年时代的作者，一起到海边赶了海，追赶了浪花，摸了海星，捉了螃蟹，捏了大虾，还欣赏了美丽的海景，真是——谁来帮老师想了词来形容一下此时的心情。

2、指名汇报。

3、(出示《大海啊故乡》歌词，同时配上音乐)这是作者最爱唱的歌《大海啊故乡》，会唱的可以跟着一起唱，不会唱的，俺们可以在音乐声中，把俺们对大海的热爱和向往，用最美的声音读出来。

4、生唱歌、读歌词。

七、作业自助餐

1、有感情地朗读课文。

2、唱一唱和大海有关的歌曲。

3、读一读跟大海有关的美文。

4、画一画心中的大海。

5、写一写学完本课后的感受。

(根据自身的喜好任选一至两项，课后完成)

小学语文全册教案【篇6】

1.理清文章的叙述顺序，了解文章的主要内容，体会作者对小动物的喜爱之情。

2.抓住重点词句体会作者对动物的关爱、尊重、平等、欣赏的情感态度。

3.了解散文看起来内容零散，但是表达的中心却是一致的特点。

4.学习用详略结合的手法叙事。了解直接表达与间接表达的特点。

抓住重点词句体会作者对动物的关爱、尊重、平等、欣赏的情感态度。

冰心的资料，《和小鸟最相亲爱》的写作背景资料。

相信同学们一定很喜欢小动物吧/那么你最喜欢哪种小动物呢?它给你怎样的感受?给你带来了哪些乐趣呢?(生说)在生活中你又是以怎样的态度对待动物的呢?这节课我们就一同学习冰心的《和小鸟最相亲爱》。

冰心：现代作家，原名谢婉莹。她为儿童写了许多作品，如《寄小读者》《山中杂记》等，代表作有〈〈繁星〉〉〈〈春水〉〉。

B.写作背景：本文选编的是《山中杂记》的第十篇原名为《鸟兽不可与同群》意思是不能与鸟兽同群。这是一句反语，其实是说喜欢与小动物亲近，与鸟兽同群，因此被同伴称做傻子。

2.指名读文，巩固字音。

1.课文中写了哪几种动物?

2.作者认为每种动物各有什么特点?自己感受到了怎样的乐趣?(鸟的快乐，虫的可爱。)

那么同学们注意观察，作者一种动物，一种动物地讲开去，在描写动物时是按什么顺序来叙述的呢?

从大动物到小动物，使成层次非常清楚，那其中自己打交道追最多，观察最仔细，最喜爱的是哪一种动物?(小鸟)所以她自然重点叙诉和描写，对内容的处理详略得当，我们应该借鉴这一写法。

重点研读文中写小鸟的语段，思考每段在写些什么?

一、结合(1-5)段，思考：课文中怎样描写小鸟一家相亲相爱的情景?为什么重点描写它们?(从对鸟的描写中，最能体会出存在于动物之间的伟大的爱)

三、朗读全文，进一步体会各种动物给作者带来的乐趣。思考：作不为什么能从各种动物身上感受到那么多的乐趣?

四、体会好的句子，积累。

五、朗读课文。

小学语文全册教案【篇7】

阶段目标：

1、对学习汉字有浓厚的兴趣，养成主动识字的习惯。

2、累计认识常用汉字2500个，其中20xx个左右会写。

3、会使用字典、词典，有初步的独立识字能力。

4、能使用硬笔熟练地书写正楷字，做到规范、端正、整洁。

六册教材的目标：

1、认识200个字，会写300个字。累计认识2200个字，会写1600个字。

2、会使用字典、词典，有初步的独立识字能力。继续练习用钢笔书写正楷字。

一、教学内容

本册教材有八个主体单元，和一个选读课文单元。单元主题分为：童真童趣、勇敢坚强、仁爱之心、民族风情、风景名胜、脚踏实地、社会公德、信任他人。

“阅读”板块有课文16篇，“快乐读书屋”重的阅读材料有16篇，“能说会写”板块的 “口语交际”和“习作”各安排了8次，选读课文单元编有8篇文章。

二、单元重点

第一单元

1、能正确、流利、有感情地朗读课文，并会背诵相关课文。

2、学会本单元的生字词，想象文中的画面，理解课文内容。

3、写作时能按要求，把自己做过的、看见的、听见的、想到的写下来。

第二单元

1、学会本单元的生字词，理解生字组成的词语，会用相关词语造句。

2、能正确、流利、有感情朗读课文，理解课文内容，会背诵有关段落。

3、完成习作，给自己画一张像，然后写一篇作文。

第三单元

1、会读、会背诵课文，要求复述。

2、课文会复述，理解课文内容，懂得其中的道理。

3、学会生字新词，会按要求完成习作。

4、学习成语、练习钢笔字、毛笔字。

第四单元

1、学会、理解生字新词，读懂课文，了解世界上第一个听诊器的来历，懂得坚持不懈、刻苦努力，终会成功的道理。

2、按要求完成作文。

3、积累成语，通过口语交际锻炼口语能力。

第五单元

1、学会生字、新词，理解课文内容，想象大自然的美丽，祖国的美丽。

2、按要求认真习作，认真练习钢笔字、毛笔字。

3、积累成语，口语训练。

第六单元

1、学习生字词，凭借对语言文字的朗读感悟，鼓励学生爱科学、学科学，用科学。

2、调动写做兴趣，能交好介绍自己的文具。

第七单元

1、掌握生字新词，通过朗读、感悟，学习伟人坚忍不拔的钢铁意志，懂得关心、帮助他人，练习分角色朗读课文。

2、发挥想象力编写一个童话故事。

3、积累成语，加强口语训练。

第八单元

1、学习生字、新词，会用相关词语造句。

2、类界课文内容，感悟文中表达的思想感情。

3、初步懂得什么叫研究报告，学会写简单的研究报告。

四、教学措施

1、以教材为基础，十分重视学生良好学习习惯的培养，认真扎实抓好学生关于钢笔字、毛笔字的书写，继续指导学生保持正确的读写姿势。

2、重视对学生认真读书的指导，教师要认真钻研教材，精心备课，想方设法引导、帮助学生实实在在地读好、读懂、列界课文。教学中正确处理“读”与“讲”的关系，各种教学辅助手段要切实为教学服务。

3、重视阅读与习作的结合，正确处理“读”与“写”的关系，打开学生习作起步阶段的基础。

第一单元

教学内容：

本单元以“童真童趣”为主题，选编了两篇课文《童年的泥巴》《雨后》和“快乐读书屋”《“球星” 马嘴》《故事故三首》，课文都反映了多姿多彩的儿童生活。

课时安排：10课时

课题：1童年的泥巴

教学目标：

1． 学习课文，理清课文条理，学会热爱生活，开始感受“一切过去的都会成为美好的回忆”。

2． 培养学生正确流利有感情地朗读课文的能力。

3． 认识10个字，会写12个生字。

教学难重点：

难点：理解“风一样的日子”的意思。

重点：有感情地朗读课文。

教学准备：多媒体课件。

教学课时：2课时。

第一课时

时间：

教学流程：

一． 创设情景，导入新课。

1.现在我们来学习一篇回忆童年的课文（板书课题：童年的泥巴。）

2.齐读课题,质疑：看到题目你有哪些问题。

二． 初读课文，了解内容。

1． 用自己喜欢的方式自由读课文。要求读得正确流利，遇到困难多读几遍。

2． 同桌或前后桌互读互听，指出对方的不足。

3． 把自己读得最满意的地方读给全班同学听。

4． 再读课文，提出自己不懂得问题。

三． 品读课文，理解内容

1．指导学生有感情地朗读课文。

（1）学生自读课文，边读边想象课文描写的画面。

（2）分小组朗读，并派代表在班上读。

（3）班级赛读，评选朗读能手。

2．讨论。

（1）课文中有哪两句话几乎是一样的，动笔画一画，想一想：这是不是重复了，说说你的理解。

四．扩展阅读，培养能力。

你知道哪些名人的童年趣事。

第二课时

时间：

一识写生字。

1．出示字卡，认读生字。

2．引导学生发现田字格里多数生字的构字规律和结构特点。

3．学生当小老师当堂交流。

4．联系写字。

二．积累运用。

[教案借鉴] 高中化学教学思考

按照学校要求，教师都需要用到教案，一篇好的教案需要我们精心构思，好的教案能更好地提高学生的学习能力，那么如何写一份教案？下面是小编为大家整理的“[教案借鉴] 高中化学教学思考”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

匆匆一年，又一届高三学生迈进了自己理想的大学，去实现自己的人生理想。看着学生远去的身影，回忆这最后半年的悲欢离合，内心颇感惆怅。本学期担任高三两个班级的化学教学工作，这两个班是学校的特快班，名校生皆出自这些班级，作为学校的中流砥柱，深感责任重大，丝毫不敢放松自己。现将这学期的教学工作总结如下:

一、研究信息，把握方向

进入高三，也就是高中和大学的转折点，到底该怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这决定了是否能顺顺利利考上大学，实现人生理想。而这也是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1.研究近年高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变、变中有新的原则。只要根据近几年来新课标和全国各省高考形式，重点研究一下近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们共同研究了十年高考，把握命题方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。

2.关注新教材和新课程的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了思想和方法，增加了研究性学习内容、新科技和化学史等阅读材料。很显然，这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。

3.熟悉考试大纲和考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。

二、摆正关系，抓纲务本

1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。

2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少扎根的土壤。因此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、基础有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。

三、多思善想，提高能力

1.精读教材，字斟句酌。系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面。

2.学会反思，提高能力。能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一蹴而就的，要经过长期的积累和有意识的培养。因此，在复习过程中，特别是做题、月试、周测后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题都指导学生整理到错题本上。

四、存在的不足和问题

1、高考题，研究不够，更不透，导致我的教学经验不足，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。

2、对学生，课下辅导不够。本人，不善于抓学生，都是凭着自愿学习为主，然而学差生一定是自制力差，就需要老师的狠抓。

以上是我这学期在教学上所做的一些工作，有一定的不足之处，愿以后更进一步。

高中化学教学教案5篇

老师在开学前需要把教案课件准备好，每个人都要计划自己的教案课件了。 细致的教案能帮助教师布置教学任务和评估学生情况，如何写一篇优质的教案？接下来教师范文大全要为大家介绍的是“高中化学教学教案”，感恩您的阅读希望能给您提供帮助！

高中化学教学教案 篇1

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？

（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

实验、现象、结论。

水、分层、苯不溶于水。

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。

（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）

二、苯的物理性质。

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80℃易挥发，熔点：5℃

【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。

③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。

【动画模拟】观看动画写出化学方程式。

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。

反应的化学方程式：

苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。

高中化学教学教案 篇2

●教学目标

1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；

2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；

3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；

4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

●教学重点

乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。

●教学难点

1.酯化反应的概念、特点及本质；

2.酯化与酯的水解的条件差异。

●课时安排

一课时

●教学方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；

2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；

4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。

●教学用具

乙酸分子的比例模型、投影仪；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；

试管、烧杯、铁架台、酒精灯。

●教学过程

［引言］

为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

［板书］第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。

［板书］1.分子结构

［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

［生］分子式：C2H4O2

结构简式：CH3COOH

官能团：—COOH(羧基)

［过渡］ 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。

［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。

［板书］2.物理性质及用途

［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。

［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。

［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。

［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。

［板书］3.化学性质

［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？

［生］具有酸的通性。

［板书］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？

［生］①使酸碱指示剂变色。

②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。

③和碱、碱性氧化物反应。

④和盐反应。

［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。

［演示］1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。

2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)

［讨论］通过以上实验得出什么结论？

［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。

［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［师］请大家写出下列方程式

［投影练习］写出下列反应的离子方程式

1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应

2.乙酸与CaO反应

3.将锌粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

［板书］(2)酯化反应

［演示实验］P168 实验6—10

［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。

［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？

2.加热的'目的是什么？

3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？

5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？

［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。

4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

5.酯化反应又属于取代反应。

［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影练习］写出下列反应的化学方程式

［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板书］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH

［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［师］羧酸是如何分类的？

［板书］2.分类

［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。

［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。

［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？

［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。

［板书］3.化学性质

酸的通性 酯化反应

［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。

［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2悬浊液

［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？

［板书］

三、酯

［师］根据酯化反应概括酯的概念。

［板书］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。

［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。

［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?

［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。

［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？

［板书］2.化学性质

［演示］P168实验6—11

［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。

［投影显示］

1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？

2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？

3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？

［学生讨论后回答］

1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。

2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。

3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。

［板书］水解反应

［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。

［投影显示］

酯化反应与酯水解反应的比较

酯化 水解

反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热

反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应

［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？

［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。

［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。

［板书］3.物理性质、存在及用途

［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。

［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？

［师］不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。

［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”

［作业］1.阅读P170选学内容

2.P172 四、五、六、七

●板书设计

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子结构

2.物理性质及用途

3.化学性质

(1)酸的通性

(2)酯化反应

二、羧酸

1.概念及通式

2.分类

3.化学性质

酸的通性 酯化反应

三、酯

1.概念

2.化学性质

水解反应

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性质、存在及用途

●教学说明

乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

●参考练习

1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.确定乙酸是弱酸的依据是

A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性

C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2

答案：B

3.当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

高中化学教学教案 篇3

教学目的：

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：

进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：

原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

【学生思考】让学生思考1分钟。

教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。

【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。

【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。

②电解质溶液。

③形成闭合回路。

④能自发地发生氧化还原反应。

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

判断原电池正、负极的方法。

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理：

1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2、上网查询，更多原电池的种类及应用。

高中化学教学教案 篇4

第一课时 乙烯

【教学目标】

知识与技能 1、能说出乙烯的来源和用途；

2、能写出乙烯分子的组成和结构；

3、能说出乙烯的物理性质

4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。

过程与方法 从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。

情感态度与价值观 通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

【教学重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。

【教学过程】

[导入]

[板书] §3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时 乙烯

[提问] 乙烯的来源和用途

[板书] 一、乙烯的来源和用途

1、主要来源：石油

2、用途：（1）植物生长调节剂

（2）重要的基本化工原料

[投影]课本制取烯烃装置图

[演示实验]

1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。

2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

3、点燃，观察现象。

[提问] 现象？

[板书] 1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去

3、火焰明亮且伴有黑烟

[提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？

你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________

[过渡] 结构决定性质！

[观察]乙烯的分子模型

[提问] 乙烯的的分子式。电子式、结构式

[板书] 二、乙烯的'组成和结构

分子式：C2H4 电子式：

结构式：

结构简式：CH2=CH2

空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120°

[小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。

2、乙烯是最简单的烯烃。

[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。

[板书] 三、乙烯的化学性质

[提问]试写出燃烧的化学方程式

[板书] 1、氧化反应

（1）被氧气氧化（燃烧）

（2）被酸性高锰酸钾氧化。

可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO2

2、加成反应

[观看动画]模拟加成反应

[讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

[板书]

[讨论]1、与H2、HCl、H2O（H-OH）发生加成反应的化学方程式。

2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？

3、加聚反应

[板书]

[实践活动] 乙烯的催熟

[小结]

[作业]

【当堂检测】

1、在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）

A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）

A 将混合气体点燃

B 将混合气体通过溴水

C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液

3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（ ）

A. 不能使酸性KMnO4溶液退色

B. 能在空气中燃烧

C. 能使溴水退色

D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物

4、不可能是乙烯加成产物的是（ ）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2

C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

【答案】 BC、B 、B 、AC

课后练习与提高

1、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（ ）

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟

C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂

D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

2、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（ ）

A.1mol B.4mol C.5mol D.6mol

3、下列反应中属于加成反应的是（ ）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失

4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

【答案】D、C、C、C

高中化学教学教案 篇5

一、主题内涵

新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

二、案例描述

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气

第一种教法：

1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

三、案例分析

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

四、教学反思

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

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