优选：高考化学知识点总结范例
时间：2022-05-25 初中化学知识点 高考数学知识点在日常的生活当中，我们时不时会需要用到一些文章，不同的文章可以用在不同的场合，你是否在寻找一些可参考的范文呢？这篇《优选：高考化学知识点总结范例》应该可以帮助到您。
二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化学性质：
①具有酸性氧化物通性
②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
(3)二氧化硫的污染【M.QX54.cOM 群学网】
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
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高考化学知识点归纳3篇
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高考化学知识点归纳 篇1
羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高考化学知识点归纳 篇2
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂
水与F2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)与氢的`同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
高考化学知识点归纳 篇3
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极
②电解质溶液
③自发的氧化还原反应
④形成闭合回路
2、原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—
酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
高考化学知识点归纳6篇
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高考化学知识点归纳 篇1
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极
②电解质溶液
③自发的氧化还原反应
④形成闭合回路
2、原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—
酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
高考化学知识点归纳 篇2
化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高考化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学高考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!
化学高考知识点总结归纳
重要物质的用途
1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂
2.AgBr——照相感光剂
3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂
4.铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9.明矾——净水剂
10.重晶石——“钡餐”
11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14.红磷——制安全火柴、农药等
15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等
16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
高考化学实验常考点及装置图
01
重要仪器的使用
1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。
5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取21.20mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管;配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
02
基本实验操作的先后顺序
1.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3.用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。
4.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6.检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。
03
常见实验事故的处理
1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。
3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。
4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
04
化学实验中的5个“标志”
1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
2.中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3.容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。
5.天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
05
20个重要的实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。
7.湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。
17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
19.向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
20.向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。
06
教材实验装置再现
1.氯气的实验室制法
原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。
注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。
2. 氯气的漂白性实验
(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。
3. 浓硫酸与铜的反应
现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。
注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。
4.SO 2 的水溶性及漂白性实验
5. 氨的实验室制法
(1)反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑
(2)实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。
(3)收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。
(4)检验方法：
①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝;
②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。
注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca(OH) 2 (一般不用NaOH)固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ) 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。
6. 乙酸乙酯的制备
(1)反应原理
CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((,\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O
(2)装置
①大试管(试管口向上倾斜);
②长导管(冷凝回流、导气)。
(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
(4)饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
7. 物质的分离装置
(1)适用范围
①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。
②分液：分离互不相溶的两种液体。
③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。
④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。
⑤灼烧：除去加热易分解的物质。
(2)易错警示
①玻璃棒的作用：
a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等;
b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热;
c.蘸取：如测定溶液pH。
②温度计水银球的位置：
蒸馏烧瓶支管口处(测量气体的温度)、液体中(测量液体的温度)。
③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
高考化学实验题解题方法与技巧
1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学知识点归纳 篇3
羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高考化学知识点归纳 篇4
1、放电顺序：
如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水电离的OH—＞含氧酸根离子＞F—。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
高考化学知识点归纳 篇5
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂
水与F2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)与氢的`同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
高考化学知识点归纳 篇6
对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!
化学高考必考基础知识点归纳
1高考化学必考基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?
52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
2学好高中化学的方法
首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!
接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。
总结阅读： 高考化学知识点总结其二
相信我们大家都是有读过一些范文的，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以让我们更容易渡过独处的时间。看一些范文能够帮助自己了解更多的知识，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？下面的内容是小编为大家整理的总结阅读： 高考化学知识点总结其二，相信您能找到对自己有用的内容。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
好文分享： 高考化学知识点总结其一
工作和学习中，我们看过许多范文，不少优秀范文是学生写出来的， 阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。阅读范文能够更好地领悟作文书写的精髓，那么，优秀范文的优秀模板有哪些呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“好文分享： 高考化学知识点总结其一”，但愿对您的学习工作带来帮助。
熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。
狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。
月度总结推荐: 高考化学知识点总结怎么写
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(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
高考物理知识点
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声与光
1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质。
2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体。
3.乐音三要素：
①音调(声音的高低)
②响度(声音的大小)
③音色(辨别不同的发声体)
4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)
5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。
6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播。
7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。
8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说"像与物┅"的顺序)。
9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。
10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)。
11.平面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)。
12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置。
13.人远离平面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)。
14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。
15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的
16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立。
18.凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度。
19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。
20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置。
运动和力
1.物质的运动和静止是相对参照物而言的。
2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了。
3.参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物。
4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。
5.力的作用效果有两个：
①使物体发生形变。
②使物体的运动状态发生改变。
6.力的三要素：力的大小、方向、作用点。
7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。
8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的。
9.一切物体所受重力的施力物体都是地球。
10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。
11.二力平衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上。
12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)。
13.影响滑动摩擦力大小的两个因素：
①接触面间的压力大小。
②接触面的粗糙程度。
14.惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。
15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)
16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)。
17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：
①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变。
②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变。
18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。
机械功能
1.杠杆和天平都是"左偏右调，右偏左调"
2.杠杆不水平也能处于平衡状态
3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)
4.定滑轮特点：能改变力的方向，但不省力
动滑轮特点：省力，但不能改变力的方向
5.判断是否做功的两个条件：
①有力
②沿力方向通过的距离
6.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量
7."功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
8.质量越大，速度越快，物体的动能越大
9.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大
10.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大
11.机械能等于动能和势能的总和
12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)
热学
1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的
2.人的正常体温约为36.5℃。
3.体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体。
4.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。
5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈。
6.密度和比热容是物质本身的属性。
7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。
8.物体温度升高内能一定增加(对)。
9.物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)。
10.改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)。
11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能。
压强知识
1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3
2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。
3.利用天平测量质量时应"左物右码"。
4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。
5.增大压强的方法：
①增大压力
②减小受力面积
6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大。
7.连通器两侧液面相平的条件：
①同一液体
②液体静止
8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。
9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。
10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。
12.物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。
13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力
14.物体在悬浮和沉底状态下：V排 = V物
15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
电学
1.电路的组成：电源、开关、用电器、导线。
2.电路的三种状态：通路、断路、短路。
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
4.在家庭电路中，用电器都是并联的。
5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
7.电压是形成电流的原因。
8.安全电压应低于24V。
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。
10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。
12. 利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
13.伏安法测电阻原理：R= 伏安法测电功率原理：P = U I
14.串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
15.并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比
16."220V 100W"的灯泡比"220V 40W"的灯泡电阻小，灯丝粗。
磁场知识
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时N极的指向
②该点磁感线的切线方向
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
导游词参考: 高考化学知识点归纳
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一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
高考化学知识点回顾写作范例
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1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。
高考政治知识点归纳总结2023
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高考政治知识点归纳总结2023 篇1
1、什么是文化的多样性?
相对于世界文化的总体，我们所说的文化多样性，主要是指民族文化的多样性。
2、世界文化多姿多彩(多样性)：
(1)民族节日：
蕴涵着民族生活中的风土人情、宗教信仰和道德伦理等文化因素，是一个民族历史文化的长期积淀。
庆祝民族节日，是民族文化的集中展示，也是民族情感的集中表达
(2)文化遗产：
地位和意义：文化遗产，是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。文化遗产不仅对于研究人类文明的演进具有重要意义，而且对于展现世界文化的多样性具有独特作用，它们是人类共同的文化财富。
要保护文化遗产。
3、文化是民族的，又是世界的
世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的，文化是世界性与民族性的统一。
各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化之间存在着的差异，(即文化的民族性)。所以，文化是民族的，(即各民族都有自己的文化个性和特征)。
世界文化是由各民族、各国家文化共同构成的。又由于世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律，即文化的世界性。所以，文化又是世界的。
4、对待文化多样性的正确态度：
既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化。不同民族之间，应该相互尊重，在发展本民族文化的同时，共同维护、促进文化的多样性。
5、尊重文化多样性的意义
(1)尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。
各民族只有人口多少和发展程度上的区别，绝无高低优劣之分。每个民族的文化都有自己的精粹，每个民族的文化精粹都是这个民族历史发展的产物和人民智慧的结晶。
民族文化起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是这个民族生存与发展的精神根基。
(2)尊重文化化多样，是实现世界文化繁荣的必然要求。
一个民族的文化成就，不仅属于这个民族，而也属于整个世界。总之，尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。
6、坚持各国文化一律平等的原则。
坚持文化的民族性和世界文化的多样性是人类文明发展的永恒主题。
承认世界文化的多样性，尊重不同民族的文化，必须遵循各国文化一律平等的原则。
这就要求我们在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和平共处，共同促进世界文化的繁荣。反对盲目自大、贬低、排斥异文化，或者妄自菲薄、盲目崇拜异文化的错误倾向。
7、应该怎样对待文化的多样性尊重文化多样性。(4、5、6组合)
8、文化传播的含义：
文化交流的过程，就是文化传播的过程。人们通过一定的方式传递知识、信息、观念、情感和信仰，以及与此相关的所有社会交往活动，都可视为文化传播。
9、文化传播的途径
(1)商业活动。商人进行贸易活动时，不仅通过商品交换将商品中蕴涵的丰富文化加以交流，而且通过人与人之间的交往过程交流文化。
(2)人口迁徙。每一次大规模的人口迁徙，都意味着大规模的文化传播，都会对当时当地的经济、政治、文化产生极大的影响。
(3)教育
教育是文化传播的又一重要途径。人们通过学习各种文化课程，能够获得不同的文化知识。文化传播是教育的重要功能。
10、大众传媒：现代文化传播的手段
现代社会中的传媒有报刊、广播、电视、网络等多种形式，这类传媒被称为大众传媒。
依托现代信息技术，大众传媒能够最大程度地超越时空的局限，汇集来自世界各地的信息，日益显示出文化传递、沟通、共享的强大功能，已成为文化传播的主要手段。
高考政治知识点归纳总结2023 篇2
1、文化的继承性
(1)传统习俗的继承：
传统习俗，对人们的物质生活和精神生活产生持久的影响，是传统文化的基本形式之一。
(2)传统建筑的继承：
建筑是立体的文化，凝固的艺术，一个民族的建筑无不体现其民族文化的特征和色彩。
(3)传统文艺的继承：
文学艺术，被称为民族精神的火炬。
(4)传统思想的继承
中国传统思想，对今天中国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路，具有深刻影响。
2、传统文化的特点：
(1)传统文化具有相对稳定性。
传统文化在世代相传中保留着基本特征，同时，它的具体内容又能够因时而变。
(2)传统文化具有鲜明的民族性。
一个民族的传统文化，对形成本民族的性格、心理、道德等特征方面，起着重要作用，是维系本民族生存和发展的精神纽带。
3、传统文化的双重作用
在社会发展过程中，随着生产力的发展，经济、政治的变化，传统文化的相应内容如果能适应社会生活的变迁，不断满足人们日益增长的精神需求，就能对社会与人的发展起积极作用。反之，如果一成不变，传统文化也会起阻碍社会进步、妨害人的发展的消极作用。
所以，传统文化的内容应与时俱进。
4、正确对待传统文化的意义
(1)从民族、国家、社会的角度来看，一个民族，一个国家，只有正确对待传统文化，发挥传统文化的积极作用，克服传统文化的消极作用，才能兴旺发达，社会才能发展进步。
(2)从个人角度来看，每个人只有正确对待传统文化的影响，才能使自己自由全面发展，更好地创造新生活。
5、继承传统文化的正确态度是：取其精华，去其糟粕，批判继承，古为今用。
6、文化继承与文化发展的关系(同一过程的两个方面)
(1)继承是发展的前提，发展是继承的必然要求。
(2)在继承的基础上发展，在发展的过程中继承。
7、影响文化发展的重要因素
(1).社会制度的更替会对文化发展产生重要影响。
(2).科学技术的进步会对文化发展产生重要影响。
科学技术的进步，是促进经济发展的重要因素，也是推动文化发展的重要因素。自古以来，科学技术中每一项重大发现和发明都推动了人类社会的经济、文化的发展。(例如：当代信息技术)
(3).思想运动对文化发展产生重要影响
思想运动往往成为社会变革的先导，不同思想在思想运动中相互激荡，不但催生着社会变革，也促进了文化的发展。
(4)、教育在文化传承中的重要作用
教育是人类特有的传承文化的能动性活动，具有选择、传递、创造文化的特定功能，在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。
随着教育方式的不断变革，教育在人类文化的传承中将产生越来越大的影响。
高考政治知识点归纳总结2023 篇3
1、首先，阅读设问时：
⑴看清试题要求：①一看范围要求。要明确试题是要求用政治、经济或哲学的有关知识，还是用哲学中的唯物论、辩证法、认识论或是历史唯物主义的某些知识来分析回答问题。②二看分值要求。如果分值较高，则答案要点可能较多，若分值较低，则答案要点较少。
⑵读设问抓关键：这是个关键性步骤。因为命题的意图、指向、要求等，种.种限定均在其中。①一定抓住关键词语，辨明命题意向。(主体、范围性语句)②是抓准限制词语，吃透题意细节。(设问词、问题短语)
2、然后，读材料全文：
⑴找出全文的中心句，即能够表达全文意思的语句。⑵分出段落层次，并概括每段的意思。⑶理出段与段之间的内在联系。⑷认真思考的基础上列出答案要点。有了答案要点，也就有了答题方向。按这个方向组织答案，一则可以防止跑题，二则可以防止遗漏要点。
3、构思：要通过构思来理清答题思路，要搞清用什么原理(单个原理还是多个原理)以及如何运用该原理进行表达;要找准答题的切入点;可以采取在心中打草稿的方式来理清答题思路。
4、作答：把该回答的问题理清思路以后，就可以动笔作答了。作答时要注意把它们分成几个自然段，以要点化的方式，正确运用学科语言(学科术语)，认真工整地书写(要书写清楚)，将答案准确完整地表达出来。
提高政治成绩的方法有哪些
1、上课的态度要好，要认真。要专心于学业上，想要学有所成，就不要谈恋爱，不要交男女朋友，这样子心无牵挂，读书时没谈恋爱，专心读书，以后绝不会后悔，学业完成后，机会很多。
2、要养成良好的阅读习惯与方法：在实际阅读训练中，通过速读记忆训练的朋友都知道，速度越快记忆越好，详细学习资料你可以到网上去学习。
3、学习过程中难免会做错题目，不管你是粗心或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错第二次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。
4、同学们最大的困难就是心定不下来，提不起劲，遇到难题解不开，读书摸不着头绪，老是陷在低潮中跳不出来，你应该去请教任课老师或者学习好的同学。同学们，不管你念什么学校，你都应该对自己有信心，对自己的学校有信心，定下心来好好努力，不管学校的升学率如何，只要自己好好努力，就有希望。
2高三提高政治成绩的窍门
熟悉课本
政治需要背的知识点是非常的多的，我们在学习的时候，一定要经常的复习，有的时候我们在背政治题的时候，过一段时间就会忘记，这就是我们对课本不熟悉的结果，有的时候政治卷子的时候，经常的需要翻书，其实我们可以先自己独立做一些题，如果有什么不会的，我们在去看政治课本，这样我们对知识的熟练程度会加深。
学会总结归纳
政治教材的之间的练习也是非常大的，我们在做题的时候可以发现，有时候一道材料题，可能会集结很多的知识，所以我们一定要锻炼自己的总结能力，把每本政治书之间的联系，都总结好，这样我们的学习的才能更好。
高考政治知识点归纳总结2023 篇4
1、商品的含义?商品的基本属性?
商品是用于交换的劳动产品。商品的基本属性是使用价值(商品能满足人们某种需要的属性)和价值(凝结在商品中的无差别的人类劳动)
2、货币的含义?货币的本质?货币的基本职能?
从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品，就是货币。货币的本质是一般等价物。
货币的基本职能是价值尺度(货币本身有价值，是商品，货币执行价值尺度的形式是只需要观念上的货币，并不需要现实的货币)和流通手段(货币充当商品交换的媒介，货币执行流通手段的形式是只能用现实上的货币，而不能用观念上的货币)。
3、货币流通规律?公式?
4、我国为什么要保持人民币币值稳定?
(1)对内保持物价总水平稳定;
(2)对外保持人民币汇率稳定;
(3)有利于人民生活安定、国民经济持续快速健康发展;
(4)有利于世界金融的稳定和经济的发展;
(5)有利于实现扩大就业，缓解我国的就业货币流通次数货币流通次数
(6)有利于实现经济增长，国际收支平衡等宏观经济目标。
5、汇率的含义?什么叫外汇汇率升高和外汇汇率跌落?
汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
如果用100单位外币兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高;反之，则说明外币汇率跌落。压力;
6、供求对价格的影响?
供不应求，价格升高---------卖方市场供过于求，价格降低---------买方市场
7、价格和价值的关系?
价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。
8、商品的价值量与社会必要劳动时间成正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。
9、价值规律的内容和形式?
价值规律的基本内容是商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
价值规律的表现形式是商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
10、价格变动会产生哪些影响?
(1)对人们生活的影响：
①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。
②不同商品的需求量对价格变动的反应程度是不同的。价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。
③消费者对既定商品的需求还会受到相关商品价格变动的影响。互为替代品的价格变动对双方的影响是同向的，互补商品的价格变动对双方的影响是反向的。
(2)对生产经营的影响：
①调节生产②提高劳动生产率③生产适销对路的高质量产品
11、影响消费的因素有哪些?
消费受很多因素的影响，其中主要是居民的收入和物价水平。还有商品的性能、质量、外观、包装、广告等，还有社会经济发展水平、人口因素和社会变化规律等。
12、贷款消费的含义?条件?
贷款消费是指在购买住房、轿车等商品时，一次性付款可能会超出一些买主的支付能力，这些买主k恶意考虑预支未来收入进行消费。条件：对于哪些收入稳定、对未来收入持乐观态度又没有太多积蓄的年轻人来说，贷款消费是可行的。
13、消费结构的含义?影响因素?变化趋势?
消费结构是指各类消费支出在消费总支出中所占的比重。影响因素是经济的发展和收入的变化，变化的方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要。
14、恩格尔系数的含义?变化的意义?
恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。
恩格尔系数过大，必然影响其他消费支出，特别是影响发展资料、享受资料的增加，限制消费层次和消费质量的提高。恩格尔系数减小，表明人们生活水平提高，消费结构改善。
15、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些?
(1)从众心理引发的消费(2)求异心理引发的消费
(3)攀比心理引发的消费(4)求实心理引发的消费
高考政治知识点归纳总结2023 篇5
一、人民币与外币汇率的变动
1、人民币升值，人民币汇率升高，换取外币增多，外币贬值，外币汇率跌落。
2、人民币贬值，人民币汇率跌落，换取外币减少，外币升值，外币汇率升高。
(1)本币升值，(有利于进口和出外国消费，不利出口，)意味着同量外币兑换的本币更少，影响有：
①出口减少，进口增加;②外资投资成本增加;③导致国内生产下降、失业增加;④本国外汇储备贬值，但有利于偿还外债;⑤有利于本国企业走出去.
(2)本币贬值，(有利于出口，不利进口和出外国消费)意味着同量外币兑换的本币更多，影响有：
①出口增加，进口减少;
②外资投资成本降低;③增强本国产品的国际竞争力，④本国消费相对便宜，外国游客增加。
(3)保持人民币币值基本稳定的含义及意义：对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
二、价格变动的影响
1.价格变动对人们生活(消费需求)的影响[消费者]
(1)价格变动会引起需求量的变动，二者成反比，一般来说，商品的价格上升，需求量会下降，反之价格下降，需求上升。
(2)不同商品的需求量对价格变动的反应程度不同。
①价格的变动对生活必需品的影响小。(需求弹性小)
②价格的变动对高档耐用品的影响大。(需求弹性大)
(3)消费者对既定商品的需求，不仅受该商品价值变动的影响，而且受相关商品价格变动的影响。(需求变化：互补商品—通向，替代商品—反向)
2.价值变动对生产经营(供给)的影响[企业]
(1)调节产量。当商品价格上涨时，增加产量。当商品价格下降时，减少产量。
⑵调节生产要素的投入。为了生产产品，生产者必须投入一定数量的人、财、物。当一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要素的价格下降，生产者就会增加这种要素的使用量;哪些生产要素的价格上升，生产者就会减少这种要素的使用量。
三、影响消费水平的因素
1客观因素----根本原因：①生产决定消费，经济发展水平是影响消费的决定性因素。②.收入是消费的基础和前提(可支配收入—预期收入—人们的收入差距)③.物价影响消费。物价上涨，人们的购买力下降，反之，购买力上升。④商品性能⑤国家消费政策
2主观因素：消费观念及消费心理。消费行为还会受到从众心理、求异心理、攀比心理、求实心理等消费心理的影响。
四、消费观
①量入为出，适度消费②避免盲从，理性消费③保护环境，绿色消费④勤俭节约，艰苦奋斗
五、生产和消费的关系
1.生产决定消费：生产决定消费的对象、方式、质量和水平，为消费创造动力。
2.消费对生产具有反作用，消费拉动经济增长，促进生产的发展。
(1)生产出来的产品被消费了，这种产品的生产过程才算最终完成。
(2)消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。
(3)一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。
(4)消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。
六、非公有制经济
1.地位：社会主义市场经济的重要组成部分
2.作用：①有利于扩大就业②有利于吸收社会资金③有利于增加国家收入④有利于方便人民生活⑤有利于促进生产发展⑥有利于提高国家综合国力
七、如何成功的经营一个企业?
①方向(或机制)—建立现代企业制度，对企业进行规划的公司制改造(即改为股份制)
②战略--.要制定正确的经营战略。
③创新--要提高企业经营者、劳动者素质，自主创新能力，依靠技术进步、科学管理等手段，提高劳动生产率。
④品牌--生产适销对路的高质量产品，树立品牌意识，形成自己的竞争优势。
⑤诚信--.要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
⑥责任--在追求利润的同时，应承担一定的社会责任。
⑦体制—按照市场经济要求，既要发挥市场对资源配置的决定作用(遵循价值规律)，又要利用国家宏观调控的优惠政策，赢得发展机遇。
⑧围绕主题抓住主线--落实科学发展观，转变经济发展方式。
⑨规模--还可以通过兼并，强强联手，扩大规模。
⑩开放--坚持“引进来”和“走出去”相结合，积极拓展国际市场;学会利用wto规则维护自身合法权益。(要有规则意识和利用世贸组织规则的本领，要有经济安全的防范意识，有应对别国反倾销和反别国倾销的策略。)
八、就业
1.为什么就业难?
①人口总量和劳动力总量都比较大②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应③劳动力市场步完善，就业信息不畅通。④就业观念不正确
2.为什么重点关注就业?
[社会]经济--①就业是民生之本，对整个社会生产和发展具有重要意义。②就业使得劳动力与生产资料相结合，生产出社会所需要的物质财富和精神财富。政治--③就业是安邦之策，有利于社会稳定
[个人]③经济--劳动者通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产。④文化--就业有利于劳动者实现自身的社会价值，丰富精神生活，提高精神境界，从而促进人的全面发展。
3.如何解决就业问题
[国家]①根本途径：以经济建设为中心，大力发展生产力，提高经济发展水平，扩大就业规模。
②党和政府要从广大人民群众的根本利益出发，实施就业优先战略和积极的就业政策，制定劳动者自主创业、市场调节就业、政府促进就业和鼓励创业方针。③搞好就业培训和服务，完善社会保障体系。
④坚持和完善以公有制为主体，多种所有制共同发展的基本经济制度。大力发展非公有制经济。
⑤推动产业结构调整，大力发展第三产业。⑥大力发展中小企业，并积极发展劳动密集型产业。
[劳动者]①每个劳动者都要树立自主择业观、竞争就业观、职业平等观、多种方式就业观，要转变就业观念。②努力学习，提高劳动者技能和素质，增强就业竞争力。③发挥主观能动性，发扬创业精神，实现自主创业。
[企业]①努力发展生产，增加就业岗位。②遵守法律法规，遵守社会公德和商业道德。③承担社会责任。
4劳动者维权
(1)劳动者的权益①平等就业和选择职业②取得劳动报酬③休息休假④接受社会保险和福利
(2)为什么要关注维权?①实现和维护劳动者权利是社会主义制度的本质要求。②劳动者各项权利和保障劳动者主人翁地位的前提，是充满调动和发挥劳动者积极性和创造性的保证。
(3)如何维权?[国家]①制定和完善劳动法和劳动合同制度。②实施积极的就业政策，多渠道扩大就业。③规范、协调劳动关系，依法维护劳动者权益。
[企业]①增强法制、道德意识。遵守劳动法和职业道德，自觉维护劳动者合法权益。②遵守劳动法和职业道德。③自觉维护劳动者合法权益。
[个人]①自觉履行劳动者义务(前提、基础)②依法签订劳动合同(重要依据)③要增强权利意识和法律意识。④当自己的权益受到侵犯时，可以通过诉讼、协商、申请调解、申请仲裁、向法院起诉等途径加以维护。
九、为什么要收入分配的公平?
①是中国特色社会注意内在要求，是实现共同富裕体现。②公平的收入分配是社会主义分配原则的体现，它有助于协调人们经济利益关系，实现经济发展、社会稳定。③公平是提高效率的保证，只有公平分配，才能维护劳动者权益，激发劳动者发展生产，提高效率积极性。④是科学发展观核心“以人为本”的内在要求。⑤有利于理顺国家、企业、个人三个的分配关系，实现发展成果由人民共享⑥有利于合理调整投资与消费的关系，促进经济社会协调健康发展。
十、如何实现社会公平?(缩小收入差距)
(1)根本举措--大力发展生产力，在经济发展的基础上增加居民收入。
(2)制度保障--坚持和完善以按劳分配为主体，多种分配方式并存的分配制度。
(3)提高两个比重--①提高国民收入在国民收入分配中的比重，劳动报酬在初次分配中的比重。②努力实现居民收入增长和经济发展同步，劳动报酬增长和劳动生产率提高同步。③逐步提高最低工资标准，增加低收入者收入。④建立企业职工工资正常增长机制和支付保障机制。
(4)再分配更加注重公平。①要加大再分配调节力度，健全以税收、社会保障、转移支付为主要手段的再分配调节机制，着力解决收入分配差距较大的问题。②要规范收入分配的调节，保护合法收入，增加低收入者收入，调节过高收入，取缔非法收入。
(5)落实科学发展观，统筹城乡、区域发展，缩小城乡、区域居民收入差距。
(6)处理好效率与公平的关系。初次分配和再分配都要注重效率与公平。
十一、财政作用：
1.社会公平----促进社会公平、改善人民生活的物质保障。(税收和社会保障支出)
2.资源配置----促进资源合理配置。(基础设施、三农、国防、文教卫生等公共领域)
3.宏观调控----促进国民经济平稳运行。(促进总需求与总供给的平衡)
十二、社会主义市场经济理论(重点新修订内容)(重中之重)
①社会主义市场经济是同社会主义基本制度结合在一起的，是市场在国家宏观调控下对资源配置起基础性作用的经济。
②经济体制改革的核心问题是处理好政府和市场的关系，使市场在资源配置中起决定性作用和更好发挥政府作用。计划和市场是资源配置的两种手段，社会主义市场经济的正常发展，既要充分发挥市场调节的作用，又要加强国家的宏观调控。
③市场决定资源配置是市场经济的一般规律，健全社会主义市场经济体制必须遵循这条规律。市场发挥价值规律的作用，通过价格、供求、竞争来配置资源，但市场调节存在自发性、盲目性、滞后性弊端。加强宏观调控，综合运用经济手段、法律手段和行政手段。
④社会主义市场经济的基本特征：坚持公有制的主体地位;以共同富裕为根本目标;能够实行强有力的宏观调控。
十三、围绕主题抓住主线(重中之重)
1.深入贯彻落实科学发展观(内涵略但要注意新提法)。
2、怎样转变经济发展方式。
(1)实施创新驱动发展战略。要坚持走中国特色自主创新道路，增强创新驱动发展新动力。
(2)推进经济结构战略性调整。
①要把推动发展的立足点转到提高质量和效益上来，使经济发展更多依靠内需拉动，更多依靠科技进步、劳动者素质提高、管理创新驱动。(思路：一个立足点，两个更多依靠：市场结构与资源结构)
②坚持走中国特色新型工业化、信息化、城镇化、农业现代化道路。(思路：产业结构、城乡结构)
③继续实施区域发展总体战略，优先推进西部大开发，全面振兴东北地区等老工业基地，大力促进中部地区崛起，积极支持东部地区率先发展。(思路：区域结构)
(3)推动城乡发展一体化。(思路：一条道路、三个方针、一个新型关系)
①要坚持走中国特色城镇化、农业现代化道路。②要坚持工业反哺农业、城市支持农村和多予少取放活方针，形成以工促农、以城带乡的新型工农、城乡关系。
(4)全面促进资源节约和环境保护，增强可持续发展能力。
①必须着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式。②必须把生态文明建设放在突出地位，融入中国特色社会主义建设的各方面和全过程。
十四、如何提高开放型经济水平?(对外模板)
(1)实施更加积极主动的开放战略，完善互利共赢、多元平衡、安全高效的开放型经济体系。
(2)要加快转变对外经济发展方式，推动开放朝着优化结构、拓宽层次、提高效益方向转变，着力培养开放型经济发展的新优势。(思路：落实主题、主线)
(3)坚持“引进来”和“走出去”相结合的战略。
①形成以技术、品牌、质量、服务为核心的出口竞争心优势，促进加工贸易转型升级，发展服务贸易。
②提高利用外资综合优势和总体效益，推动引资、引技、引智的有机结合。
③加快走出去步伐，增强企业国际化经营能力，培育出一批世界水平的跨国公司。
(4)学会利用wto规则维护自身合法权益。(要有规则意识和利用世贸组织规则的本领，要有经济安全的防范意识，有应对别国反倾销和反别国倾销的策略。)
(5)必须始终坚持独立自主，自力更生的原则。
十五几个公式性的东西
流通中所需货币量=商品价格总额÷货币流通次数
通货膨胀率(物价上涨率)=(现期物价水平-基期物价水平)÷基期物价水平
货币贬值率=(纸币发行量—流通中所需要的货币量)÷纸币发行量
外汇变化：甲国：乙国汇率m：n，甲国货币贬值10℅，则甲乙两国货币汇率关系表现为：m：n(1-10℅)。方法：以不变应万变。
价值量变化计算：甲国m商品去年为价值10元，今年社会劳动生产率提高25℅，则今年m商品价值量为10÷(1+25℅)。
物价上涨计算：甲国m商品去年价值量为10元，今年该国物价上涨率为25℅，则今年m商品价格为10×(1+25℅)。
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一、人民币与外币汇率的变动
1、人民币升值，人民币汇率升高，换取外币增多，外币贬值，外币汇率跌落。
2、人民币贬值，人民币汇率跌落，换取外币减少，外币升值，外币汇率升高。
(1)本币升值，(有利于进口和出外国消费，不利出口，)意味着同量外币兑换的本币更少，影响有：
①出口减少，进口增加;②外资投资成本增加;③导致国内生产下降、失业增加;④本国外汇储备贬值，但有利于偿还外债;⑤有利于本国企业走出去.
(2)本币贬值，(有利于出口，不利进口和出外国消费)意味着同量外币兑换的本币更多，影响有：
①出口增加，进口减少;②外资投资成本降低;③增强本国产品的国际竞争力，④本国消费相对便宜，外国游客增加。
(3)保持人民币币值基本稳定的含义及意义：对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
二、价格变动的影响
1.价格变动对人们生活(消费需求)的影响[消费者]
(1)价格变动会引起需求量的变动，二者成反比，一般来说，商品的价格上升，需求量会下降，反之价格下降，需求上升。
(2)不同商品的需求量对价格变动的反应程度不同。
①价格的变动对生活必需品的影响小。(需求弹性小)
②价格的变动对高档耐用品的影响大。(需求弹性大)
(3)消费者对既定商品的需求，不仅受该商品价值变动的影响，而且受相关商品价格变动的影响。(需求变化：互补商品—通向，替代商品—反向)
2.价值变动对生产经营(供给)的影响[企业]
(1)调节产量。当商品价格上涨时，增加产量。当商品价格下降时，减少产量。
⑵调节生产要素的投入。为了生产产品，生产者必须投入一定数量的人、财、物。当一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要素的价格下降，生产者就会增加这种要素的使用量;哪些生产要素的价格上升，生产者就会减少这种要素的使用量。
三、影响消费水平的因素
1客观因素----根本原因：①生产决定消费，经济发展水平是影响消费的决定性因素。②.收入是消费的基础和前提(可支配收入—预期收入—人们的收入差距)③.物价影响消费。物价上涨，人们的购买力下降，反之，购买力上升。④商品性能⑤国家消费政策
2主观因素：消费观念及消费心理。消费行为还会受到从众心理、求异心理、攀比心理、求实心理等消费心理的影响。
四、消费观
①量入为出，适度消费②避免盲从，理性消费③保护环境，绿色消费④勤俭节约，艰苦奋斗
五、生产和消费的关系
1.生产决定消费：生产决定消费的对象、方式、质量和水平，为消费创造动力。
2.消费对生产具有反作用，消费拉动经济增长，促进生产的发展。
(1)生产出来的产品被消费了，这种产品的生产过程才算最终完成。
(2)消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。
(3)一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。
(4)消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。
六、非公有制经济
1.地位：社会主义市场经济的重要组成部分
2.作用：①有利于扩大就业②有利于吸收社会资金③有利于增加国家收入④有利于方便人民生活⑤有利于促进生产发展⑥有利于提高国家综合国力
七、如何成功的经营一个企业?
①方向(或机制)—建立现代企业制度，对企业进行规划的公司制改造(即改为股份制)
②战略--.要制定正确的经营战略。
③创新--要提高企业经营者、劳动者素质，自主创新能力，依靠技术进步、科学管理等手段，提高劳动生产率。
④品牌--生产适销对路的高质量产品，树立品牌意识，形成自己的竞争优势。
⑤诚信--.要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
⑥责任--在追求利润的同时，应承担一定的社会责任。
⑦体制—按照市场经济要求，既要发挥市场对资源配置的决定作用(遵循价值规律)，又要利用国家宏观调控的优惠政策，赢得发展机遇。
⑧围绕主题抓住主线--落实____，转变经济发展方式。
⑨规模--还可以通过兼并，强强联手，扩大规模。
⑩开放--坚持“引进来”和“走出去”相结合，积极拓展国际市场;学会利用wto规则维护自身合法权益。(要有规则意识和利用世贸组织规则的本领，要有经济安全的防范意识，有应对别国反倾销和反别国倾销的策略。)
高考政治知识点归纳总结2023 篇7
1、商品的含义?商品的基本属性?
商品是用于交换的劳动产品。商品的基本属性是使用价值(商品能满足人们某种需要的属性)和价值(凝结在商品中的无差别的人类劳动)
2、货币的含义?货币的本质?货币的基本职能?
从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品，就是货币。货币的本质是一般等价物。
货币的基本职能是价值尺度(货币本身有价值，是商品，货币执行价值尺度的形式是只需要观念上的货币，并不需要现实的货币)和流通手段(货币充当商品交换的媒介，货币执行流通手段的形式是只能用现实上的货币，而不能用观念上的货币)。
3、货币流通规律?公式?
4、我国为什么要保持人民币币值稳定?
(1)对内保持物价总水平稳定;
(2)对外保持人民币汇率稳定;
(3)有利于人民生活安定、国民经济持续快速健康发展;
(4)有利于世界金融的稳定和经济的发展;
(5)有利于实现扩大就业，缓解我国的就业货币流通次数货币流通次数
(6)有利于实现经济增长，国际收支平衡等宏观经济目标。
5、汇率的含义?什么叫外汇汇率升高和外汇汇率跌落?
汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
如果用100单位外币兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高;反之，则说明外币汇率跌落。压力;
6、供求对价格的影响?
供不应求，价格升高---------卖方市场供过于求，价格降低---------买方市场
7、价格和价值的关系?
价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。
8、商品的价值量与社会必要劳动时间成正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。
9、价值规律的内容和形式?
价值规律的基本内容是商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
价值规律的表现形式是商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
10、价格变动会产生哪些影响?
(1)对人们生活的影响：
①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。
②不同商品的需求量对价格变动的反应程度是不同的。价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。
③消费者对既定商品的需求还会受到相关商品价格变动的影响。互为替代品的价格变动对双方的影响是同向的，互补商品的价格变动对双方的影响是反向的。
(2)对生产经营的影响：
①调节生产②提高劳动生产率③生产适销对路的高质量产品
11、影响消费的因素有哪些?
消费受很多因素的影响，其中主要是居民的收入和物价水平。还有商品的性能、质量、外观、包装、广告等，还有社会经济发展水平、人口因素和社会变化规律等。
12、贷款消费的含义?条件?
贷款消费是指在购买住房、轿车等商品时，一次性付款可能会超出一些买主的支付能力，这些买主k恶意考虑预支未来收入进行消费。条件：对于哪些收入稳定、对未来收入持乐观态度又没有太多积蓄的年轻人来说，贷款消费是可行的。
13、消费结构的含义?影响因素?变化趋势?
消费结构是指各类消费支出在消费总支出中所占的比重。影响因素是经济的发展和收入的变化，变化的方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要。
14、恩格尔系数的含义?变化的意义?
恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。
恩格尔系数过大，必然影响其他消费支出，特别是影响发展资料、享受资料的增加，限制消费层次和消费质量的提高。恩格尔系数减小，表明人们生活水平提高，消费结构改善。
15、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些?
(1)从众心理引发的消费(2)求异心理引发的消费
(3)攀比心理引发的消费(4)求实心理引发的消费
16、怎样做一个理智的消费者?
(1)量入为出，适度消费(2)避免盲从，理性消费
(3)保护环境，绿色消费(4)勤俭节约，艰苦奋斗
17、绿色消费的含义?特征?
绿色消费是以保护消费者健康和节约资源为主旨，符合人的健康和环境保护标准的各种消费行为的总称，核心是可持续性消费。特征是：节约资源，减少污染;绿色生活，环保选购;重复使用，多次利用;分类回收，循环再生;保护自然，万物共存。
18、为什么坚持勤俭节约，艰苦奋斗?
勤俭节约，艰苦奋斗是中华民族的传统美德和优良作风。这种精神可以帮助我们克服物质生活上的困难，获取新的成就。实践表明，一个没有艰苦奋斗精神作支撑的民族，难以自立自强;一个没有艰苦奋斗精神的人，难以战胜困难，成就事业。艰苦奋斗作为一种精神财富，任何时候都应该发扬广大。
19、生产与消费的辩证关系?
(1)生产决定消费。
①生产决定消费的对象。②生产决定消费的方式。
③生产决定消费的质量和水平。④生产为消费创造动力。
(2)消费反作用于生产。
①消费是生产的目的。②消费具有导向作用。
③消费是生产的动力。④消费为生产创造新的劳动力。
20、我国为什么要大力发展生产力?怎样发展?
为什么：
(1)原因：①物质资料的生产是人类社会赖以存在和发展的物质基础
②由社会的主要矛盾决定，社会的本质要求
(2)意义：①只有大力发展生产力，才能为巩固社会主义制度建立雄厚的物质技术基础;
②只有大力发展生产力，才能摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家，充分显示社会主义的优越性;
③只有大力发展生产力，才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位。
怎么样：
(1)坚持党的基本路线不动摇，坚持以经济建设为中心，聚精会神搞建设，一心一意谋发展;
(2)全面提高劳动者的素质;
(3)加快科技发展，推进科技进步与创新;
(4)通过改革，完善社会主义的各项基本制度，使中国特色社会主义充满生机与活力。
21、公有制企业搞股份制改造有什么意义?
(1)可以增强公有制经济的活力;(2)提高企业和资本的运行效率;
(3)扩大公有资本的支配范围;(4)增强公有制的主体作用。
22、公有制的主体地位表现在哪些方面?
公有制主体地位主要体现在：第一，公有资产在社会总资产中占优势。
第二，国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。国有经济的主导作用主要体现在控制力上。
23、我国社会主义初级阶段的基本经济制度是什么?
我国社会主义初级阶段的基本经济制度是以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。(我国公有制经济包括国有经济、集体经济以及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。)
24、有限责任公司和股份有限公司的区别?
最大的区别是能否向社会公开发行股票，募股筹资。
25、如何使公司不断发展壮大?
(1)公司要制定正确的经营战略。
(2)公司要依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势.
(3)公司要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
26、什么是企业的信誉和形象?为什么要树立良好的信誉和形象?怎么样树立?
企业的信誉和形象是企业的产品、服务在社会中留下的印象，以及所受到的评价和认同。
原因：(1)企业的信誉和形象作为一种无形资产是企业所特有的，是经过长期的努力形成的。
(2)它渗透在企业经营和管理的每一个环节，并随企业的发展不断延续和更新，最终通过产品和服务在市场上形成本企业的竞争优势。
(3)公司是否诚信经营，关系到企业成败。
如何：开展正当竞争，主要依靠提高质量、改进技术、降低成本、创立名牌等取得竞争的胜利;反对和抵制假冒伪劣、商业欺诈等不正当竞争行为。
27、诚信在经济生活和个人生活中的作用?
(1)诚实守信，是市场经济的重要基础，是市场经济的“生命线”。倡导诚实、信用原则，有利于规范市场经济秩序，促进社会主义市场健康、快速、协调发展。
(2)诚信是个人“立身处世”的准则，诚实守信，就会得到银行的支持，就会得到实惠、受到尊重。相反，失去信用，就会损害自己的形象，给自己带来诸多的不便。
28、为什么要高度关注就业问题?
(1)必然性：①劳动重要。②形势严峻：我国的人口总量和劳动力总量都比较大;劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应;劳动力市场不完善，就业信息不畅通。
(2)重要性：①对社会生产：是民生之本，生产出社会所需的财富
②对劳动者：通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产;同时，有利于其实现自身的社会价值，丰富精神生活，提高精神境界，从而促进人的全面发展。
29、如何解决就业问题?
(1)党和政府的就业政策：党和政府从广大人民群众的根本利益出发，把扩大就业放在经济社会发展的突出位置，实施积极的就业政策，努力改善就业和创业环境。
(2)劳动者：每个劳动者都要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神，破除与社会主义市场经济不相适应的旧思想、旧习惯，树立正确的择业观念，靠自己的双手开拓新的生活，展现平凡而伟大的社会主义劳动者的风采。
①树立自主择业观②树立竞争就业观③树立职业平等观④树立多种方式就业观
30、投资方式有哪几种?怎样投资才是科学的?
投资方式有：
(1)存款储蓄：特点是灵活方便，比较安全，收益低。(商业银行主要业务是存款业务、贷款业务和结算业务。)
(2)购买股票：高风险、高收益
(3)购买债券：稳健的投资
(4)购买商业保险：规避风险的投资
(5)直接投资等。
注意：(1)要注意投资的回报率，也要注意投资的风险性。
(2)要注意投资的多样化，不应只局限在银行储蓄上，我国金融市场的不断完善给我们带来了跟多的投资机会。
(3)投资要根据自己的经济实力量力而行。
(4)投资既要考虑个人利益，也要考虑国家利益，做到利国利民，不违反国家法律、政策。
高考知识点大全总结精选
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高考知识点大全总结 篇1
磁感线
1.磁感线的概念：在磁场中画出一系列有方向的曲线，在这些曲线上，每一点切线方向都跟该点磁场方向一致。
2.磁感线的特点：
(1)在磁体外部磁感线由N极到S极，在磁体内部磁感线由S极到N极。
(2)磁感线是闭合曲线。
(3)磁感线不相交。
(4)磁感线的疏密程度反映磁场的强弱，磁感线越密的地方磁场越强。
3.几种典型磁场的磁感线：
(1)条形磁铁。
(2)通电直导线。①安培定则：用右手握住导线，让伸直的大拇指所指的方向跟电流方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线环绕的方向;②其磁感线是内密外疏的同心圆。
(3)环形电流磁场：①安培定则：让右手弯曲的四指和环形电流的方向一致，伸直的大拇指的方向就是环形导线中心轴线的磁感线方向。②所有磁感线都通过内部，内密外疏。
(4)通电螺线管：①安培定则：让右手弯曲的四指所指的方向跟电流的方向一致，伸直的大拇指的方向就是螺线管内部磁场的磁感线方向;②通电螺线管的磁场相当于条形磁铁的磁场。
磁感应强度
1.定义：在磁场中垂直于磁场方向的通电直导线，所受的磁场力跟电流I和导线长度l的乘积Il的比值叫做通电导线处的磁感应强度。
2.定义式：
3.单位：特斯拉(T)，1T=1N/A.m
4.磁感应强度是矢量，其方向就是对应处磁场方向。
5.物理意义：磁感应强度是反映磁场本身力学性质的物理量，与检验通电直导线的电流强度的大小、导线的长短等因素无关。
6.磁感应强度的大小可用磁感线的疏密程度来表示，规定：在垂直于磁场方向的1m2面积上的磁感线条数跟那里的磁感应强度一致。
7.匀强磁场：
(1)磁感应强度的大小和方向处处相等的磁场叫匀强磁场。
(2)匀强磁场的磁感线是均匀且平行的一组直线。
高考知识点大全总结 篇2
1. 生物体具有共同的物质基础和结构基础。
2. 细胞是生物体的结构和功能的基本单位;细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。
3. 新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。
4. 生物体具应激性，因而能适应周围环境。
5. 生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。
6. 生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。
7. 组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
8. 生物界与非生物界还具有差异性。
9. 糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
10. 一切生命活动都离不开蛋白质。
11.生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统
细胞是生物体结构和功能的基本单位;地球上最基本的生命系统是细胞
12.光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜
13.原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核
①原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻
②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物
注：病毒无细胞结构，但有DNA或RNA
14.蓝藻是原核生物，自养生物
15.DNA，RNA全称脱氧核糖核酸，核糖核酸
16.细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折
17.糖类：
①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖
②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖
③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)
脂肪：储能;保温;缓冲;减压
18.脂质：磷脂：生物膜重要成分
胆固醇
固醇：性激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞形成
维生素D：促进人和动物肠道对Ca和P的吸收
19.多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，基本组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。 生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境
20.水存在形式营养物质及代谢废物结合水(4.5%)
高考知识点大全总结 篇3
1.前途是光明的，道路是曲折的(事物发展的总趋势原理)
⑴事物发展的前途是光明的
原因：①新事物是符合客观规律、具有强大生命力和远大前途的事物(最根本原因);②新事物是在旧事物的母体中孕育产生，它克服了旧事物中消极的、过时的、腐朽的东西，汲取了其中积极的、合理的因素，并增添了为旧事物所不能容纳的新内容。因而，具有旧事物所无可比拟的优越性。③在社会历史领域，新事物符合历史发展的必然趋势,反映了社会进步的基本要求,符合人民群众的根本利益和要求，得到人民群众的支持和拥护。因此，新事物必然战胜旧事物。
⑵事物发展的道路是曲折的
原因：①新事物的发展总要经历一个由小到大、由不完善到比较完善的过程。②人们对新事物的认识也有一个过程。③旧事物在开始时往往比较强大，总是顽强抵抗和极力扼杀新事物。因此，新事物的战胜旧事物必然经历一个漫长和曲折的过程。
总之，事物发展的方向是前进的、上升的，道路是曲折的、迂回的。
⑶方法论要求：我们既要对未来充满信心，热情支持和悉心保护新事物的幼芽，促使其成长壮大，又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的困难，勇敢地接受挫折和考验。
2.量变与质变的辩证关系
⑴区别：量变和质变是事物发展过程中两种不同的状态。量变是指事物数量的增减和场所的变更，是一种渐进的、不显著的变化。质变是指事物根本性质的变化，是事物由一种质态向另一种质态的飞跃，是一种根本的、显著的变化。
⑵联系：①事物的发展总是从量变开始，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果;质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。②事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环往复，不断前进。
(3)方法论要求：①积极做好量的积累，为客观事物质变创造条件。②要抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。③坚持适度原则。
的人还：
高考知识点大全总结 篇4
1.中华民族精神：以爱国主义为核心的，团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。
2.中华民族精神的基本内涵：
(1)团结统一：中华民族团结统一精神在祖国发展的各个历史时期都进发出强大的力量。使任何征服或分裂中华民族的企图都不能得逞。
(2)爱好和平：为维护世界和平、促进共同发展做出了重要贡献。
(3)勤劳勇敢：勤劳勇敢是中华民族的优良品格，正是这种勤劳勇敢精神，奠定了中华民族坚不可摧的立业根基;中国共产党人在自己长期的奋斗历程中，将勤劳勇敢精神发扬光大，使艰苦奋斗成为中国共产党的优良传统和作风。
(4)自强不息：自强不息精神逐渐积淀为中华民族的内在气质，成为鞭策中华儿女不断开拓进取的永恒的精神力量。
3.爱国主义
(1)地位：爱国主义是中华民族精神的核心。
作用：爱国主义是动员和鼓舞中国人团结奋斗的一面旗帜，是各族人民风雨同舟、自强不息的精神支柱。
(2)爱国主义是具体的：在不同的历史时期，爱国主义有共同的要求，也有不同的具体内涵。在当代中国，建设国特色社会主义，拥护祖国统一，就是新时期爱国主义的主题。
高考知识点大全总结 篇5
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
高考知识点大全总结 篇6
地理是高考的一个重要的科目，它的知识点还是很多的，所以大家在复习的时候一定要好好的掌握好!
31.风的形成：大气的水平运动叫风，水平气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。
风向：
(1)风向-风的来向;
(2)根据等压线的分布确定风向：
①确定水平气压梯度力的方向：垂直于等压线并且由高压指向低压
②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏
③近地面受磨擦力(方向与风向相反)的影响，风向与等压线斜交
32.高空大气的风向是气压梯度力和地转偏向力共同作用的结果，风向与等压线平行;
近地面的风，受气压梯度力、地转偏向力和磨擦力的共同影响，风向与等压线之间成一夹角。
33.锋面与天气(冷暖不同气团作水平运动并相遇)
①冷锋过境雨区在锋后，出现雨雪、降温天气。过境后，气压升高，气温骤降，天气转晴;
②暖锋过境雨区在锋前，多为连续性降水。过境后，气温上升，气压下降，天气转晴。
34.影响我国天气的主要锋面是冷锋：如我国北方夏季的暴雨、冬季我国的寒潮、冬春季节出现的沙尘暴。
35.气压系统与天气(同一气团作垂直运动)：
①气旋(低气压)垂直气流上升，天气阴雨。
②反气旋(高气压)垂直气流下沉，天气晴朗;
36.三圈环流及气压带风带：
①三圈环流(垂直分布)
②气压带、风带(水平分布)
(北撇南捺)
③长城考察站红旗向西北飘，窗口要避开东南方向;
37.气压带和风带的移动：随太阳直射点的移动而移动。
移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移
38.季风环流：
海陆热力差异使亚洲、太平洋中心随季节变化而变化的情况：
夏季：亚洲大陆上形成亚洲低压，太平洋上形成夏威夷高压;
冬季：亚洲大陆上形成亚洲高压，太平洋上形成阿留申低压。
39.海陆风与季风
海陆风是由海陆之间的气压日变化引起的，常出现在滨海地区，是一日之内风向转变的现象。季风是由海陆热力性质差异(或气压带和风带位置的季节移动)导致海陆之间气压中心发生季节变化，而引起的一种大范围地区盛行风向随季节变化而相反的现象。但有季风的地区不一定会形成季风气候，只有在海陆热力性质差异显著、风向变化明显的热带、副热带和温带大陆东岸的季风区才会形成季风气候。
40.东亚、南亚季风环流：
东亚：夏季东南风，冬季西北风;主要由海陆热力性质差异引起。
南亚：夏季西南风，冬季东北风，由风带和气压带季节移动和海陆热力性质差异共同作用形成。
41.我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。
①雨带的移动
春末(5月)，雨带在华南(珠江流域)(华北春旱，东北春汛)
夏初(6---7月)，雨带移到长江中下游地区---梅雨(准静止锋)
7--8月，雨带移到东北和华北，长江中下游进入伏旱(反气旋)
9月，副高南退，北方雨季结束，南方进入第二个雨季。
②北方雨季开始晚结束早，雨季短;南方雨季开始早结束晚，雨季长
③旱涝灾害副高北移速度偏快(夏季风强)，造成北涝南旱
副高北移速度偏慢(夏季风弱)，造成北旱南涝.
我国水旱灾害发生的根本原因是：夏季风的强弱和进退的早晚。
42.气候形成因子：太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
43.判断气候类型的步骤：①判断南北半球，②判断热量带，③判断雨型。
①热带的四种气候类型：各月均温在15度以上，降水不同，气候类型差异较大
热带雨林气候(常年受赤道低压影响，终年高温多雨)
热带沙漠气候(常年受副高或来自陆地的信风影响，终年高温少雨)
热带季风气候(南亚地区，冬季盛行东北风，为旱季，夏季刮西南季风，6--9月为雨季)
热带草原气候(赤道低压移来时，是湿季，信风移来时为旱季，农业活动在雨季播种，旱季收割)
②亚热带气候类型：冬季最冷月均温在0度以上，全球只有两种气候类型：
地中海气候：除南极洲外，其他各洲都有分布，在南北纬3040度大陆的西岸，位置在西风带和副高之间，冬季温和多雨，夏季炎热干燥
亚热带季风气候：冬季--偏北风--低温少雨，夏季--夏季风--高温多雨。
③温带气候类型：除海洋性气候外，冬季最冷月均温以0℃以下。
温带海洋性气候：分布在南北纬4060度大陆西岸(地中海气候高纬一侧)，终年受西风控制，终年温和多雨
温带季风气候：分布在北纬3555度大陆东岸(亚热带季风的高纬一侧)，受冬季风影响，寒冷干燥，受夏季风影响，高温多雨。
温带大陆性气候：全年受大陆性气团控制，日较差大、年较差大，降水稀少，降水主要在夏季。
44.大陆性与海洋性气候的不同特点(以北半球为例分析)
大陆性气候气温的日较差、年较差大，气温最高月在7月，最低气温在1月。年降水量少。
海洋性气候日较差、年较差小，最热月在8月、最冷月在2月，年降水量较多。
45.主要的气象灾害：是指因暴雨洪涝、干旱、台风、寒潮、大风沙尘、大(浓)雾、高温低温等因素直接造成的灾害。
(1)台风发生在夏秋季节，发源于热带洋面或副热带洋面，影响到我国东部沿海地区，天气变化：强风、特大暴雨、风暴潮。
(2)旱涝灾害发生在春夏秋，影响到除西部一些沙漠地区外的全国范围，天气变化：暴雨、大暴雨或特大暴雨。
(3)寒潮发生在秋末、冬季、初春，发源于蒙古、西伯利亚，影响到除青藏、云贵、海南外的广大地区，天气变化：大风、雨雪、冻雨。
46.主要的大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)
47.温室效应
①大量燃烧矿物燃料大气中CO2增加大气逆辐射增强
②滥砍滥伐森林光合作用减弱CO2相对增多大气逆辐射增强
③大气逆辐射增强温室效应气温升高全球热量带分布发生变化经济结构发生调整(农业经济结构调整，中纬受损，高纬受益，使适宜种植业生产地域缩小，粮食减产。)
④极地冰山融化，沿海地区海海平面上升，沿海地区地下水水质变坏。
48.绿化的环境效益：
①通过光合作用保持大气中O2和CO2的平衡，净化空气;
②绿化植物和防护林可以调节气候、涵养水源、保持水土、防风固沙
③城市绿地的作用是吸烟除尘、过滤空气、减轻污染、降低噪音、美化环境
49.人类对自然因素的利用、改造
人类对自然因素的利用、改造，前提是不违反自然规律。温室大棚农业一般出现在纬度较高的地区;热带地区一般不会发展温室大棚农业，因为该地区热量非常丰富。梯田一般适合布局在坡度比较小的地区，并不是所有山区都可以通过修建梯田来改造自然条件。
50.水循环：
①按其发生领域分为海陆间大循环、内陆循环和海上内循环。
②水循环的主要环节有：蒸发，水汽输送，降水，径流。
③它的重要意义在于：使淡水资源不断补充、更新，使水资源得以再生，维持全球水的动态平衡。
高考知识点大全总结 篇7
一、表达方式：记叙、描写、抒情、说明、议论
二、表现手法：象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托(正衬、反衬)
三、修辞手法：比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互文、对比、借代、反语
四、记叙文六要素：时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果
五、记叙顺序：顺叙、倒叙、插叙
六、描写角度：正面描写、侧面描写
七、描写人物的方法：语言、动作、神态、心理、外貌
八、描写景物的角度：视觉、听觉、味觉、触觉
九、描写景物的方法：动静结合(以动写静)、概括与具体相结合、由远到近(或由近到远)
十、描写(或抒情)方式：正面(又叫直接)、反面(又叫间接)
十一、叙述方式：概括叙述、细节描写
十二、说明顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序
十三、说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释、摹状貌、引用
十四、小说情节四部分：开端、发展、结局
十五、小说三要素：人物形象、故事情节、具体环境
十六、环境描写分为：自然环境、社会环境
十七、议论文三要素：论点、论据、论证
十八、论据分类为：事实论据、道理论据
十九、论证方法：举例(或事实)论证、道理论证(有时也叫引用论证)、对比(或正反对比)论证、比喻论证
二十、论证方式：立论、驳论(可反驳论点、论据、论证)
二十一、议论文的文章的结构：总分总、总分、分总;分的部分常常有并列式、递进式。
二十二、引号的作用：引用;强调;特定称谓;否定、讽刺、反语
二十三、破折号用法：提示、注释、总结、递进、话题转换、插说。
热门总结: 初中化学知识点总结
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知识点总结
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2．实验装置：
3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4．实验现象及结论：
现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、
1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；
③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。
4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
误区提醒
熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析：
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案：
（1）一氧化碳、一氧化氮
（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等
（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。
