2025最新：高考化学知识点归纳 月度范文精选
时间：2022-07-06 初中化学知识点 高考数学知识点我们多多少少都是读过一些范文的，一篇好的范文会让我们学到东西，阅读范文可以锻炼文笔，提高写作能力。多阅读范文还会帮助到我们学习的各个方面，写优秀范文需要包括呢些方面呢？下面是小编为大家整理的“2025最新：高考化学知识点归纳 月度范文精选”，希望能对您有所帮助，请收藏。
1. 仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3. 药品的取用和保存
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2L，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
（4）几种特殊试剂的存放
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4. 过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和NO3混合物。
6. 蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7. 升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。5 O
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高考化学知识点归纳6篇
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高考化学知识点归纳 篇1
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极
②电解质溶液
③自发的氧化还原反应
④形成闭合回路
2、原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—
酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
高考化学知识点归纳 篇2
化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高考化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了化学高考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!
化学高考知识点总结归纳
重要物质的用途
1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂
2.AgBr——照相感光剂
3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂
4.铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂
9.明矾——净水剂
10.重晶石——“钡餐”
11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14.红磷——制安全火柴、农药等
15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等
16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
高考化学实验常考点及装置图
01
重要仪器的使用
1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。
5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取21.20mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管;配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
02
基本实验操作的先后顺序
1.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3.用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。
4.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6.检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。
03
常见实验事故的处理
1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。
3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。
4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
04
化学实验中的5个“标志”
1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
2.中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3.容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。
5.天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
05
20个重要的实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。
7.湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。
17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
19.向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
20.向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。
06
教材实验装置再现
1.氯气的实验室制法
原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。
注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。
2. 氯气的漂白性实验
(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。
3. 浓硫酸与铜的反应
现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。
注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。
4.SO 2 的水溶性及漂白性实验
5. 氨的实验室制法
(1)反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑
(2)实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。
(3)收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。
(4)检验方法：
①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝;
②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。
注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca(OH) 2 (一般不用NaOH)固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ) 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。
6. 乙酸乙酯的制备
(1)反应原理
CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((,\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O
(2)装置
①大试管(试管口向上倾斜);
②长导管(冷凝回流、导气)。
(3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
(4)饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
7. 物质的分离装置
(1)适用范围
①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。
②分液：分离互不相溶的两种液体。
③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。
④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。
⑤灼烧：除去加热易分解的物质。
(2)易错警示
①玻璃棒的作用：
a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等;
b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热;
c.蘸取：如测定溶液pH。
②温度计水银球的位置：
蒸馏烧瓶支管口处(测量气体的温度)、液体中(测量液体的温度)。
③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
高考化学实验题解题方法与技巧
1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学知识点归纳 篇3
羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高考化学知识点归纳 篇4
1、放电顺序：
如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水电离的OH—＞含氧酸根离子＞F—。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有，阳极上有，且V O2＝2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
高考化学知识点归纳 篇5
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂
水与F2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)与氢的`同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
高考化学知识点归纳 篇6
对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!
化学高考必考基础知识点归纳
1高考化学必考基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?
52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
2学好高中化学的方法
首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态!
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底!
接下来，我们每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容，比如方程式，反应原理，概念等等，对于不清楚的问题我们标记下来，一定要做到对于那些内容不了解心知肚明，只有这样我们才能为要学习的东西有个大体的了解。
导游词参考: 高考化学知识点归纳
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一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
高考政治知识点归纳总结2023
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高考政治知识点归纳总结2023 篇1
1、什么是文化的多样性?
相对于世界文化的总体，我们所说的文化多样性，主要是指民族文化的多样性。
2、世界文化多姿多彩(多样性)：
(1)民族节日：
蕴涵着民族生活中的风土人情、宗教信仰和道德伦理等文化因素，是一个民族历史文化的长期积淀。
庆祝民族节日，是民族文化的集中展示，也是民族情感的集中表达
(2)文化遗产：
地位和意义：文化遗产，是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。文化遗产不仅对于研究人类文明的演进具有重要意义，而且对于展现世界文化的多样性具有独特作用，它们是人类共同的文化财富。
要保护文化遗产。
3、文化是民族的，又是世界的
世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的，文化是世界性与民族性的统一。
各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化之间存在着的差异，(即文化的民族性)。所以，文化是民族的，(即各民族都有自己的文化个性和特征)。
世界文化是由各民族、各国家文化共同构成的。又由于世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律，即文化的世界性。所以，文化又是世界的。
4、对待文化多样性的正确态度：
既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化。不同民族之间，应该相互尊重，在发展本民族文化的同时，共同维护、促进文化的多样性。
5、尊重文化多样性的意义
(1)尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。
各民族只有人口多少和发展程度上的区别，绝无高低优劣之分。每个民族的文化都有自己的精粹，每个民族的文化精粹都是这个民族历史发展的产物和人民智慧的结晶。
民族文化起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是这个民族生存与发展的精神根基。
(2)尊重文化化多样，是实现世界文化繁荣的必然要求。
一个民族的文化成就，不仅属于这个民族，而也属于整个世界。总之，尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。
6、坚持各国文化一律平等的原则。
坚持文化的民族性和世界文化的多样性是人类文明发展的永恒主题。
承认世界文化的多样性，尊重不同民族的文化，必须遵循各国文化一律平等的原则。
这就要求我们在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和平共处，共同促进世界文化的繁荣。反对盲目自大、贬低、排斥异文化，或者妄自菲薄、盲目崇拜异文化的错误倾向。
7、应该怎样对待文化的多样性尊重文化多样性。(4、5、6组合)
8、文化传播的含义：
文化交流的过程，就是文化传播的过程。人们通过一定的方式传递知识、信息、观念、情感和信仰，以及与此相关的所有社会交往活动，都可视为文化传播。
9、文化传播的途径
(1)商业活动。商人进行贸易活动时，不仅通过商品交换将商品中蕴涵的丰富文化加以交流，而且通过人与人之间的交往过程交流文化。
(2)人口迁徙。每一次大规模的人口迁徙，都意味着大规模的文化传播，都会对当时当地的经济、政治、文化产生极大的影响。
(3)教育
教育是文化传播的又一重要途径。人们通过学习各种文化课程，能够获得不同的文化知识。文化传播是教育的重要功能。
10、大众传媒：现代文化传播的手段
现代社会中的传媒有报刊、广播、电视、网络等多种形式，这类传媒被称为大众传媒。
依托现代信息技术，大众传媒能够最大程度地超越时空的局限，汇集来自世界各地的信息，日益显示出文化传递、沟通、共享的强大功能，已成为文化传播的主要手段。
高考政治知识点归纳总结2023 篇2
1、文化的继承性
(1)传统习俗的继承：
传统习俗，对人们的物质生活和精神生活产生持久的影响，是传统文化的基本形式之一。
(2)传统建筑的继承：
建筑是立体的文化，凝固的艺术，一个民族的建筑无不体现其民族文化的特征和色彩。
(3)传统文艺的继承：
文学艺术，被称为民族精神的火炬。
(4)传统思想的继承
中国传统思想，对今天中国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路，具有深刻影响。
2、传统文化的特点：
(1)传统文化具有相对稳定性。
传统文化在世代相传中保留着基本特征，同时，它的具体内容又能够因时而变。
(2)传统文化具有鲜明的民族性。
一个民族的传统文化，对形成本民族的性格、心理、道德等特征方面，起着重要作用，是维系本民族生存和发展的精神纽带。
3、传统文化的双重作用
在社会发展过程中，随着生产力的发展，经济、政治的变化，传统文化的相应内容如果能适应社会生活的变迁，不断满足人们日益增长的精神需求，就能对社会与人的发展起积极作用。反之，如果一成不变，传统文化也会起阻碍社会进步、妨害人的发展的消极作用。
所以，传统文化的内容应与时俱进。
4、正确对待传统文化的意义
(1)从民族、国家、社会的角度来看，一个民族，一个国家，只有正确对待传统文化，发挥传统文化的积极作用，克服传统文化的消极作用，才能兴旺发达，社会才能发展进步。
(2)从个人角度来看，每个人只有正确对待传统文化的影响，才能使自己自由全面发展，更好地创造新生活。
5、继承传统文化的正确态度是：取其精华，去其糟粕，批判继承，古为今用。
6、文化继承与文化发展的关系(同一过程的两个方面)
(1)继承是发展的前提，发展是继承的必然要求。
(2)在继承的基础上发展，在发展的过程中继承。
7、影响文化发展的重要因素
(1).社会制度的更替会对文化发展产生重要影响。
(2).科学技术的进步会对文化发展产生重要影响。
科学技术的进步，是促进经济发展的重要因素，也是推动文化发展的重要因素。自古以来，科学技术中每一项重大发现和发明都推动了人类社会的经济、文化的发展。(例如：当代信息技术)
(3).思想运动对文化发展产生重要影响
思想运动往往成为社会变革的先导，不同思想在思想运动中相互激荡，不但催生着社会变革，也促进了文化的发展。
(4)、教育在文化传承中的重要作用
教育是人类特有的传承文化的能动性活动，具有选择、传递、创造文化的特定功能，在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。
随着教育方式的不断变革，教育在人类文化的传承中将产生越来越大的影响。
高考政治知识点归纳总结2023 篇3
1、首先，阅读设问时：
⑴看清试题要求：①一看范围要求。要明确试题是要求用政治、经济或哲学的有关知识，还是用哲学中的唯物论、辩证法、认识论或是历史唯物主义的某些知识来分析回答问题。②二看分值要求。如果分值较高，则答案要点可能较多，若分值较低，则答案要点较少。
⑵读设问抓关键：这是个关键性步骤。因为命题的意图、指向、要求等，种.种限定均在其中。①一定抓住关键词语，辨明命题意向。(主体、范围性语句)②是抓准限制词语，吃透题意细节。(设问词、问题短语)
2、然后，读材料全文：
⑴找出全文的中心句，即能够表达全文意思的语句。⑵分出段落层次，并概括每段的意思。⑶理出段与段之间的内在联系。⑷认真思考的基础上列出答案要点。有了答案要点，也就有了答题方向。按这个方向组织答案，一则可以防止跑题，二则可以防止遗漏要点。
3、构思：要通过构思来理清答题思路，要搞清用什么原理(单个原理还是多个原理)以及如何运用该原理进行表达;要找准答题的切入点;可以采取在心中打草稿的方式来理清答题思路。
4、作答：把该回答的问题理清思路以后，就可以动笔作答了。作答时要注意把它们分成几个自然段，以要点化的方式，正确运用学科语言(学科术语)，认真工整地书写(要书写清楚)，将答案准确完整地表达出来。
提高政治成绩的方法有哪些
1、上课的态度要好，要认真。要专心于学业上，想要学有所成，就不要谈恋爱，不要交男女朋友，这样子心无牵挂，读书时没谈恋爱，专心读书，以后绝不会后悔，学业完成后，机会很多。
2、要养成良好的阅读习惯与方法：在实际阅读训练中，通过速读记忆训练的朋友都知道，速度越快记忆越好，详细学习资料你可以到网上去学习。
3、学习过程中难免会做错题目，不管你是粗心或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错第二次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。
4、同学们最大的困难就是心定不下来，提不起劲，遇到难题解不开，读书摸不着头绪，老是陷在低潮中跳不出来，你应该去请教任课老师或者学习好的同学。同学们，不管你念什么学校，你都应该对自己有信心，对自己的学校有信心，定下心来好好努力，不管学校的升学率如何，只要自己好好努力，就有希望。
2高三提高政治成绩的窍门
熟悉课本
政治需要背的知识点是非常的多的，我们在学习的时候，一定要经常的复习，有的时候我们在背政治题的时候，过一段时间就会忘记，这就是我们对课本不熟悉的结果，有的时候政治卷子的时候，经常的需要翻书，其实我们可以先自己独立做一些题，如果有什么不会的，我们在去看政治课本，这样我们对知识的熟练程度会加深。
学会总结归纳
政治教材的之间的练习也是非常大的，我们在做题的时候可以发现，有时候一道材料题，可能会集结很多的知识，所以我们一定要锻炼自己的总结能力，把每本政治书之间的联系，都总结好，这样我们的学习的才能更好。
高考政治知识点归纳总结2023 篇4
1、商品的含义?商品的基本属性?
商品是用于交换的劳动产品。商品的基本属性是使用价值(商品能满足人们某种需要的属性)和价值(凝结在商品中的无差别的人类劳动)
2、货币的含义?货币的本质?货币的基本职能?
从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品，就是货币。货币的本质是一般等价物。
货币的基本职能是价值尺度(货币本身有价值，是商品，货币执行价值尺度的形式是只需要观念上的货币，并不需要现实的货币)和流通手段(货币充当商品交换的媒介，货币执行流通手段的形式是只能用现实上的货币，而不能用观念上的货币)。
3、货币流通规律?公式?
4、我国为什么要保持人民币币值稳定?
(1)对内保持物价总水平稳定;
(2)对外保持人民币汇率稳定;
(3)有利于人民生活安定、国民经济持续快速健康发展;
(4)有利于世界金融的稳定和经济的发展;
(5)有利于实现扩大就业，缓解我国的就业货币流通次数货币流通次数
(6)有利于实现经济增长，国际收支平衡等宏观经济目标。
5、汇率的含义?什么叫外汇汇率升高和外汇汇率跌落?
汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
如果用100单位外币兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高;反之，则说明外币汇率跌落。压力;
6、供求对价格的影响?
供不应求，价格升高---------卖方市场供过于求，价格降低---------买方市场
7、价格和价值的关系?
价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。
8、商品的价值量与社会必要劳动时间成正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。
9、价值规律的内容和形式?
价值规律的基本内容是商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
价值规律的表现形式是商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
10、价格变动会产生哪些影响?
(1)对人们生活的影响：
①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。
②不同商品的需求量对价格变动的反应程度是不同的。价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。
③消费者对既定商品的需求还会受到相关商品价格变动的影响。互为替代品的价格变动对双方的影响是同向的，互补商品的价格变动对双方的影响是反向的。
(2)对生产经营的影响：
①调节生产②提高劳动生产率③生产适销对路的高质量产品
11、影响消费的因素有哪些?
消费受很多因素的影响，其中主要是居民的收入和物价水平。还有商品的性能、质量、外观、包装、广告等，还有社会经济发展水平、人口因素和社会变化规律等。
12、贷款消费的含义?条件?
贷款消费是指在购买住房、轿车等商品时，一次性付款可能会超出一些买主的支付能力，这些买主k恶意考虑预支未来收入进行消费。条件：对于哪些收入稳定、对未来收入持乐观态度又没有太多积蓄的年轻人来说，贷款消费是可行的。
13、消费结构的含义?影响因素?变化趋势?
消费结构是指各类消费支出在消费总支出中所占的比重。影响因素是经济的发展和收入的变化，变化的方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要。
14、恩格尔系数的含义?变化的意义?
恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。
恩格尔系数过大，必然影响其他消费支出，特别是影响发展资料、享受资料的增加，限制消费层次和消费质量的提高。恩格尔系数减小，表明人们生活水平提高，消费结构改善。
15、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些?
(1)从众心理引发的消费(2)求异心理引发的消费
(3)攀比心理引发的消费(4)求实心理引发的消费
高考政治知识点归纳总结2023 篇5
一、人民币与外币汇率的变动
1、人民币升值，人民币汇率升高，换取外币增多，外币贬值，外币汇率跌落。
2、人民币贬值，人民币汇率跌落，换取外币减少，外币升值，外币汇率升高。
(1)本币升值，(有利于进口和出外国消费，不利出口，)意味着同量外币兑换的本币更少，影响有：
①出口减少，进口增加;②外资投资成本增加;③导致国内生产下降、失业增加;④本国外汇储备贬值，但有利于偿还外债;⑤有利于本国企业走出去.
(2)本币贬值，(有利于出口，不利进口和出外国消费)意味着同量外币兑换的本币更多，影响有：
①出口增加，进口减少;
②外资投资成本降低;③增强本国产品的国际竞争力，④本国消费相对便宜，外国游客增加。
(3)保持人民币币值基本稳定的含义及意义：对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
二、价格变动的影响
1.价格变动对人们生活(消费需求)的影响[消费者]
(1)价格变动会引起需求量的变动，二者成反比，一般来说，商品的价格上升，需求量会下降，反之价格下降，需求上升。
(2)不同商品的需求量对价格变动的反应程度不同。
①价格的变动对生活必需品的影响小。(需求弹性小)
②价格的变动对高档耐用品的影响大。(需求弹性大)
(3)消费者对既定商品的需求，不仅受该商品价值变动的影响，而且受相关商品价格变动的影响。(需求变化：互补商品—通向，替代商品—反向)
2.价值变动对生产经营(供给)的影响[企业]
(1)调节产量。当商品价格上涨时，增加产量。当商品价格下降时，减少产量。
⑵调节生产要素的投入。为了生产产品，生产者必须投入一定数量的人、财、物。当一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要素的价格下降，生产者就会增加这种要素的使用量;哪些生产要素的价格上升，生产者就会减少这种要素的使用量。
三、影响消费水平的因素
1客观因素----根本原因：①生产决定消费，经济发展水平是影响消费的决定性因素。②.收入是消费的基础和前提(可支配收入—预期收入—人们的收入差距)③.物价影响消费。物价上涨，人们的购买力下降，反之，购买力上升。④商品性能⑤国家消费政策
2主观因素：消费观念及消费心理。消费行为还会受到从众心理、求异心理、攀比心理、求实心理等消费心理的影响。
四、消费观
①量入为出，适度消费②避免盲从，理性消费③保护环境，绿色消费④勤俭节约，艰苦奋斗
五、生产和消费的关系
1.生产决定消费：生产决定消费的对象、方式、质量和水平，为消费创造动力。
2.消费对生产具有反作用，消费拉动经济增长，促进生产的发展。
(1)生产出来的产品被消费了，这种产品的生产过程才算最终完成。
(2)消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。
(3)一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。
(4)消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。
六、非公有制经济
1.地位：社会主义市场经济的重要组成部分
2.作用：①有利于扩大就业②有利于吸收社会资金③有利于增加国家收入④有利于方便人民生活⑤有利于促进生产发展⑥有利于提高国家综合国力
七、如何成功的经营一个企业?
①方向(或机制)—建立现代企业制度，对企业进行规划的公司制改造(即改为股份制)
②战略--.要制定正确的经营战略。
③创新--要提高企业经营者、劳动者素质，自主创新能力，依靠技术进步、科学管理等手段，提高劳动生产率。
④品牌--生产适销对路的高质量产品，树立品牌意识，形成自己的竞争优势。
⑤诚信--.要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
⑥责任--在追求利润的同时，应承担一定的社会责任。
⑦体制—按照市场经济要求，既要发挥市场对资源配置的决定作用(遵循价值规律)，又要利用国家宏观调控的优惠政策，赢得发展机遇。
⑧围绕主题抓住主线--落实科学发展观，转变经济发展方式。
⑨规模--还可以通过兼并，强强联手，扩大规模。
⑩开放--坚持“引进来”和“走出去”相结合，积极拓展国际市场;学会利用wto规则维护自身合法权益。(要有规则意识和利用世贸组织规则的本领，要有经济安全的防范意识，有应对别国反倾销和反别国倾销的策略。)
八、就业
1.为什么就业难?
①人口总量和劳动力总量都比较大②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应③劳动力市场步完善，就业信息不畅通。④就业观念不正确
2.为什么重点关注就业?
[社会]经济--①就业是民生之本，对整个社会生产和发展具有重要意义。②就业使得劳动力与生产资料相结合，生产出社会所需要的物质财富和精神财富。政治--③就业是安邦之策，有利于社会稳定
[个人]③经济--劳动者通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产。④文化--就业有利于劳动者实现自身的社会价值，丰富精神生活，提高精神境界，从而促进人的全面发展。
3.如何解决就业问题
[国家]①根本途径：以经济建设为中心，大力发展生产力，提高经济发展水平，扩大就业规模。
②党和政府要从广大人民群众的根本利益出发，实施就业优先战略和积极的就业政策，制定劳动者自主创业、市场调节就业、政府促进就业和鼓励创业方针。③搞好就业培训和服务，完善社会保障体系。
④坚持和完善以公有制为主体，多种所有制共同发展的基本经济制度。大力发展非公有制经济。
⑤推动产业结构调整，大力发展第三产业。⑥大力发展中小企业，并积极发展劳动密集型产业。
[劳动者]①每个劳动者都要树立自主择业观、竞争就业观、职业平等观、多种方式就业观，要转变就业观念。②努力学习，提高劳动者技能和素质，增强就业竞争力。③发挥主观能动性，发扬创业精神，实现自主创业。
[企业]①努力发展生产，增加就业岗位。②遵守法律法规，遵守社会公德和商业道德。③承担社会责任。
4劳动者维权
(1)劳动者的权益①平等就业和选择职业②取得劳动报酬③休息休假④接受社会保险和福利
(2)为什么要关注维权?①实现和维护劳动者权利是社会主义制度的本质要求。②劳动者各项权利和保障劳动者主人翁地位的前提，是充满调动和发挥劳动者积极性和创造性的保证。
(3)如何维权?[国家]①制定和完善劳动法和劳动合同制度。②实施积极的就业政策，多渠道扩大就业。③规范、协调劳动关系，依法维护劳动者权益。
[企业]①增强法制、道德意识。遵守劳动法和职业道德，自觉维护劳动者合法权益。②遵守劳动法和职业道德。③自觉维护劳动者合法权益。
[个人]①自觉履行劳动者义务(前提、基础)②依法签订劳动合同(重要依据)③要增强权利意识和法律意识。④当自己的权益受到侵犯时，可以通过诉讼、协商、申请调解、申请仲裁、向法院起诉等途径加以维护。
九、为什么要收入分配的公平?
①是中国特色社会注意内在要求，是实现共同富裕体现。②公平的收入分配是社会主义分配原则的体现，它有助于协调人们经济利益关系，实现经济发展、社会稳定。③公平是提高效率的保证，只有公平分配，才能维护劳动者权益，激发劳动者发展生产，提高效率积极性。④是科学发展观核心“以人为本”的内在要求。⑤有利于理顺国家、企业、个人三个的分配关系，实现发展成果由人民共享⑥有利于合理调整投资与消费的关系，促进经济社会协调健康发展。
十、如何实现社会公平?(缩小收入差距)
(1)根本举措--大力发展生产力，在经济发展的基础上增加居民收入。
(2)制度保障--坚持和完善以按劳分配为主体，多种分配方式并存的分配制度。
(3)提高两个比重--①提高国民收入在国民收入分配中的比重，劳动报酬在初次分配中的比重。②努力实现居民收入增长和经济发展同步，劳动报酬增长和劳动生产率提高同步。③逐步提高最低工资标准，增加低收入者收入。④建立企业职工工资正常增长机制和支付保障机制。
(4)再分配更加注重公平。①要加大再分配调节力度，健全以税收、社会保障、转移支付为主要手段的再分配调节机制，着力解决收入分配差距较大的问题。②要规范收入分配的调节，保护合法收入，增加低收入者收入，调节过高收入，取缔非法收入。
(5)落实科学发展观，统筹城乡、区域发展，缩小城乡、区域居民收入差距。
(6)处理好效率与公平的关系。初次分配和再分配都要注重效率与公平。
十一、财政作用：
1.社会公平----促进社会公平、改善人民生活的物质保障。(税收和社会保障支出)
2.资源配置----促进资源合理配置。(基础设施、三农、国防、文教卫生等公共领域)
3.宏观调控----促进国民经济平稳运行。(促进总需求与总供给的平衡)
十二、社会主义市场经济理论(重点新修订内容)(重中之重)
①社会主义市场经济是同社会主义基本制度结合在一起的，是市场在国家宏观调控下对资源配置起基础性作用的经济。
②经济体制改革的核心问题是处理好政府和市场的关系，使市场在资源配置中起决定性作用和更好发挥政府作用。计划和市场是资源配置的两种手段，社会主义市场经济的正常发展，既要充分发挥市场调节的作用，又要加强国家的宏观调控。
③市场决定资源配置是市场经济的一般规律，健全社会主义市场经济体制必须遵循这条规律。市场发挥价值规律的作用，通过价格、供求、竞争来配置资源，但市场调节存在自发性、盲目性、滞后性弊端。加强宏观调控，综合运用经济手段、法律手段和行政手段。
④社会主义市场经济的基本特征：坚持公有制的主体地位;以共同富裕为根本目标;能够实行强有力的宏观调控。
十三、围绕主题抓住主线(重中之重)
1.深入贯彻落实科学发展观(内涵略但要注意新提法)。
2、怎样转变经济发展方式。
(1)实施创新驱动发展战略。要坚持走中国特色自主创新道路，增强创新驱动发展新动力。
(2)推进经济结构战略性调整。
①要把推动发展的立足点转到提高质量和效益上来，使经济发展更多依靠内需拉动，更多依靠科技进步、劳动者素质提高、管理创新驱动。(思路：一个立足点，两个更多依靠：市场结构与资源结构)
②坚持走中国特色新型工业化、信息化、城镇化、农业现代化道路。(思路：产业结构、城乡结构)
③继续实施区域发展总体战略，优先推进西部大开发，全面振兴东北地区等老工业基地，大力促进中部地区崛起，积极支持东部地区率先发展。(思路：区域结构)
(3)推动城乡发展一体化。(思路：一条道路、三个方针、一个新型关系)
①要坚持走中国特色城镇化、农业现代化道路。②要坚持工业反哺农业、城市支持农村和多予少取放活方针，形成以工促农、以城带乡的新型工农、城乡关系。
(4)全面促进资源节约和环境保护，增强可持续发展能力。
①必须着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式。②必须把生态文明建设放在突出地位，融入中国特色社会主义建设的各方面和全过程。
十四、如何提高开放型经济水平?(对外模板)
(1)实施更加积极主动的开放战略，完善互利共赢、多元平衡、安全高效的开放型经济体系。
(2)要加快转变对外经济发展方式，推动开放朝着优化结构、拓宽层次、提高效益方向转变，着力培养开放型经济发展的新优势。(思路：落实主题、主线)
(3)坚持“引进来”和“走出去”相结合的战略。
①形成以技术、品牌、质量、服务为核心的出口竞争心优势，促进加工贸易转型升级，发展服务贸易。
②提高利用外资综合优势和总体效益，推动引资、引技、引智的有机结合。
③加快走出去步伐，增强企业国际化经营能力，培育出一批世界水平的跨国公司。
(4)学会利用wto规则维护自身合法权益。(要有规则意识和利用世贸组织规则的本领，要有经济安全的防范意识，有应对别国反倾销和反别国倾销的策略。)
(5)必须始终坚持独立自主，自力更生的原则。
十五几个公式性的东西
流通中所需货币量=商品价格总额÷货币流通次数
通货膨胀率(物价上涨率)=(现期物价水平-基期物价水平)÷基期物价水平
货币贬值率=(纸币发行量—流通中所需要的货币量)÷纸币发行量
外汇变化：甲国：乙国汇率m：n，甲国货币贬值10℅，则甲乙两国货币汇率关系表现为：m：n(1-10℅)。方法：以不变应万变。
价值量变化计算：甲国m商品去年为价值10元，今年社会劳动生产率提高25℅，则今年m商品价值量为10÷(1+25℅)。
物价上涨计算：甲国m商品去年价值量为10元，今年该国物价上涨率为25℅，则今年m商品价格为10×(1+25℅)。
高考政治知识点归纳总结2023 篇6
一、人民币与外币汇率的变动
1、人民币升值，人民币汇率升高，换取外币增多，外币贬值，外币汇率跌落。
2、人民币贬值，人民币汇率跌落，换取外币减少，外币升值，外币汇率升高。
(1)本币升值，(有利于进口和出外国消费，不利出口，)意味着同量外币兑换的本币更少，影响有：
①出口减少，进口增加;②外资投资成本增加;③导致国内生产下降、失业增加;④本国外汇储备贬值，但有利于偿还外债;⑤有利于本国企业走出去.
(2)本币贬值，(有利于出口，不利进口和出外国消费)意味着同量外币兑换的本币更多，影响有：
①出口增加，进口减少;②外资投资成本降低;③增强本国产品的国际竞争力，④本国消费相对便宜，外国游客增加。
(3)保持人民币币值基本稳定的含义及意义：对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。
二、价格变动的影响
1.价格变动对人们生活(消费需求)的影响[消费者]
(1)价格变动会引起需求量的变动，二者成反比，一般来说，商品的价格上升，需求量会下降，反之价格下降，需求上升。
(2)不同商品的需求量对价格变动的反应程度不同。
①价格的变动对生活必需品的影响小。(需求弹性小)
②价格的变动对高档耐用品的影响大。(需求弹性大)
(3)消费者对既定商品的需求，不仅受该商品价值变动的影响，而且受相关商品价格变动的影响。(需求变化：互补商品—通向，替代商品—反向)
2.价值变动对生产经营(供给)的影响[企业]
(1)调节产量。当商品价格上涨时，增加产量。当商品价格下降时，减少产量。
⑵调节生产要素的投入。为了生产产品，生产者必须投入一定数量的人、财、物。当一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要素的价格下降，生产者就会增加这种要素的使用量;哪些生产要素的价格上升，生产者就会减少这种要素的使用量。
三、影响消费水平的因素
1客观因素----根本原因：①生产决定消费，经济发展水平是影响消费的决定性因素。②.收入是消费的基础和前提(可支配收入—预期收入—人们的收入差距)③.物价影响消费。物价上涨，人们的购买力下降，反之，购买力上升。④商品性能⑤国家消费政策
2主观因素：消费观念及消费心理。消费行为还会受到从众心理、求异心理、攀比心理、求实心理等消费心理的影响。
四、消费观
①量入为出，适度消费②避免盲从，理性消费③保护环境，绿色消费④勤俭节约，艰苦奋斗
五、生产和消费的关系
1.生产决定消费：生产决定消费的对象、方式、质量和水平，为消费创造动力。
2.消费对生产具有反作用，消费拉动经济增长，促进生产的发展。
(1)生产出来的产品被消费了，这种产品的生产过程才算最终完成。
(2)消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。
(3)一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。
(4)消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。
六、非公有制经济
1.地位：社会主义市场经济的重要组成部分
2.作用：①有利于扩大就业②有利于吸收社会资金③有利于增加国家收入④有利于方便人民生活⑤有利于促进生产发展⑥有利于提高国家综合国力
七、如何成功的经营一个企业?
①方向(或机制)—建立现代企业制度，对企业进行规划的公司制改造(即改为股份制)
②战略--.要制定正确的经营战略。
③创新--要提高企业经营者、劳动者素质，自主创新能力，依靠技术进步、科学管理等手段，提高劳动生产率。
④品牌--生产适销对路的高质量产品，树立品牌意识，形成自己的竞争优势。
⑤诚信--.要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
⑥责任--在追求利润的同时，应承担一定的社会责任。
⑦体制—按照市场经济要求，既要发挥市场对资源配置的决定作用(遵循价值规律)，又要利用国家宏观调控的优惠政策，赢得发展机遇。
⑧围绕主题抓住主线--落实____，转变经济发展方式。
⑨规模--还可以通过兼并，强强联手，扩大规模。
⑩开放--坚持“引进来”和“走出去”相结合，积极拓展国际市场;学会利用wto规则维护自身合法权益。(要有规则意识和利用世贸组织规则的本领，要有经济安全的防范意识，有应对别国反倾销和反别国倾销的策略。)
高考政治知识点归纳总结2023 篇7
1、商品的含义?商品的基本属性?
商品是用于交换的劳动产品。商品的基本属性是使用价值(商品能满足人们某种需要的属性)和价值(凝结在商品中的无差别的人类劳动)
2、货币的含义?货币的本质?货币的基本职能?
从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品，就是货币。货币的本质是一般等价物。
货币的基本职能是价值尺度(货币本身有价值，是商品，货币执行价值尺度的形式是只需要观念上的货币，并不需要现实的货币)和流通手段(货币充当商品交换的媒介，货币执行流通手段的形式是只能用现实上的货币，而不能用观念上的货币)。
3、货币流通规律?公式?
4、我国为什么要保持人民币币值稳定?
(1)对内保持物价总水平稳定;
(2)对外保持人民币汇率稳定;
(3)有利于人民生活安定、国民经济持续快速健康发展;
(4)有利于世界金融的稳定和经济的发展;
(5)有利于实现扩大就业，缓解我国的就业货币流通次数货币流通次数
(6)有利于实现经济增长，国际收支平衡等宏观经济目标。
5、汇率的含义?什么叫外汇汇率升高和外汇汇率跌落?
汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。
如果用100单位外币兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高;反之，则说明外币汇率跌落。压力;
6、供求对价格的影响?
供不应求，价格升高---------卖方市场供过于求，价格降低---------买方市场
7、价格和价值的关系?
价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。
8、商品的价值量与社会必要劳动时间成正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。
9、价值规律的内容和形式?
价值规律的基本内容是商品的价值量由生产该商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。
价值规律的表现形式是商品价格受供求关系的影响，围绕价值上下波动。
10、价格变动会产生哪些影响?
(1)对人们生活的影响：
①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。
②不同商品的需求量对价格变动的反应程度是不同的。价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用品需求量的影响比较大。
③消费者对既定商品的需求还会受到相关商品价格变动的影响。互为替代品的价格变动对双方的影响是同向的，互补商品的价格变动对双方的影响是反向的。
(2)对生产经营的影响：
①调节生产②提高劳动生产率③生产适销对路的高质量产品
11、影响消费的因素有哪些?
消费受很多因素的影响，其中主要是居民的收入和物价水平。还有商品的性能、质量、外观、包装、广告等，还有社会经济发展水平、人口因素和社会变化规律等。
12、贷款消费的含义?条件?
贷款消费是指在购买住房、轿车等商品时，一次性付款可能会超出一些买主的支付能力，这些买主k恶意考虑预支未来收入进行消费。条件：对于哪些收入稳定、对未来收入持乐观态度又没有太多积蓄的年轻人来说，贷款消费是可行的。
13、消费结构的含义?影响因素?变化趋势?
消费结构是指各类消费支出在消费总支出中所占的比重。影响因素是经济的发展和收入的变化，变化的方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要。
14、恩格尔系数的含义?变化的意义?
恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。
恩格尔系数过大，必然影响其他消费支出，特别是影响发展资料、享受资料的增加，限制消费层次和消费质量的提高。恩格尔系数减小，表明人们生活水平提高，消费结构改善。
15、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些?
(1)从众心理引发的消费(2)求异心理引发的消费
(3)攀比心理引发的消费(4)求实心理引发的消费
16、怎样做一个理智的消费者?
(1)量入为出，适度消费(2)避免盲从，理性消费
(3)保护环境，绿色消费(4)勤俭节约，艰苦奋斗
17、绿色消费的含义?特征?
绿色消费是以保护消费者健康和节约资源为主旨，符合人的健康和环境保护标准的各种消费行为的总称，核心是可持续性消费。特征是：节约资源，减少污染;绿色生活，环保选购;重复使用，多次利用;分类回收，循环再生;保护自然，万物共存。
18、为什么坚持勤俭节约，艰苦奋斗?
勤俭节约，艰苦奋斗是中华民族的传统美德和优良作风。这种精神可以帮助我们克服物质生活上的困难，获取新的成就。实践表明，一个没有艰苦奋斗精神作支撑的民族，难以自立自强;一个没有艰苦奋斗精神的人，难以战胜困难，成就事业。艰苦奋斗作为一种精神财富，任何时候都应该发扬广大。
19、生产与消费的辩证关系?
(1)生产决定消费。
①生产决定消费的对象。②生产决定消费的方式。
③生产决定消费的质量和水平。④生产为消费创造动力。
(2)消费反作用于生产。
①消费是生产的目的。②消费具有导向作用。
③消费是生产的动力。④消费为生产创造新的劳动力。
20、我国为什么要大力发展生产力?怎样发展?
为什么：
(1)原因：①物质资料的生产是人类社会赖以存在和发展的物质基础
②由社会的主要矛盾决定，社会的本质要求
(2)意义：①只有大力发展生产力，才能为巩固社会主义制度建立雄厚的物质技术基础;
②只有大力发展生产力，才能摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家，充分显示社会主义的优越性;
③只有大力发展生产力，才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位。
怎么样：
(1)坚持党的基本路线不动摇，坚持以经济建设为中心，聚精会神搞建设，一心一意谋发展;
(2)全面提高劳动者的素质;
(3)加快科技发展，推进科技进步与创新;
(4)通过改革，完善社会主义的各项基本制度，使中国特色社会主义充满生机与活力。
21、公有制企业搞股份制改造有什么意义?
(1)可以增强公有制经济的活力;(2)提高企业和资本的运行效率;
(3)扩大公有资本的支配范围;(4)增强公有制的主体作用。
22、公有制的主体地位表现在哪些方面?
公有制主体地位主要体现在：第一，公有资产在社会总资产中占优势。
第二，国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。国有经济的主导作用主要体现在控制力上。
23、我国社会主义初级阶段的基本经济制度是什么?
我国社会主义初级阶段的基本经济制度是以公有制为主体、多种所有制经济共同发展。(我国公有制经济包括国有经济、集体经济以及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。)
24、有限责任公司和股份有限公司的区别?
最大的区别是能否向社会公开发行股票，募股筹资。
25、如何使公司不断发展壮大?
(1)公司要制定正确的经营战略。
(2)公司要依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势.
(3)公司要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。
26、什么是企业的信誉和形象?为什么要树立良好的信誉和形象?怎么样树立?
企业的信誉和形象是企业的产品、服务在社会中留下的印象，以及所受到的评价和认同。
原因：(1)企业的信誉和形象作为一种无形资产是企业所特有的，是经过长期的努力形成的。
(2)它渗透在企业经营和管理的每一个环节，并随企业的发展不断延续和更新，最终通过产品和服务在市场上形成本企业的竞争优势。
(3)公司是否诚信经营，关系到企业成败。
如何：开展正当竞争，主要依靠提高质量、改进技术、降低成本、创立名牌等取得竞争的胜利;反对和抵制假冒伪劣、商业欺诈等不正当竞争行为。
27、诚信在经济生活和个人生活中的作用?
(1)诚实守信，是市场经济的重要基础，是市场经济的“生命线”。倡导诚实、信用原则，有利于规范市场经济秩序，促进社会主义市场健康、快速、协调发展。
(2)诚信是个人“立身处世”的准则，诚实守信，就会得到银行的支持，就会得到实惠、受到尊重。相反，失去信用，就会损害自己的形象，给自己带来诸多的不便。
28、为什么要高度关注就业问题?
(1)必然性：①劳动重要。②形势严峻：我国的人口总量和劳动力总量都比较大;劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应;劳动力市场不完善，就业信息不畅通。
(2)重要性：①对社会生产：是民生之本，生产出社会所需的财富
②对劳动者：通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产;同时，有利于其实现自身的社会价值，丰富精神生活，提高精神境界，从而促进人的全面发展。
29、如何解决就业问题?
(1)党和政府的就业政策：党和政府从广大人民群众的根本利益出发，把扩大就业放在经济社会发展的突出位置，实施积极的就业政策，努力改善就业和创业环境。
(2)劳动者：每个劳动者都要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神，破除与社会主义市场经济不相适应的旧思想、旧习惯，树立正确的择业观念，靠自己的双手开拓新的生活，展现平凡而伟大的社会主义劳动者的风采。
①树立自主择业观②树立竞争就业观③树立职业平等观④树立多种方式就业观
30、投资方式有哪几种?怎样投资才是科学的?
投资方式有：
(1)存款储蓄：特点是灵活方便，比较安全，收益低。(商业银行主要业务是存款业务、贷款业务和结算业务。)
(2)购买股票：高风险、高收益
(3)购买债券：稳健的投资
(4)购买商业保险：规避风险的投资
(5)直接投资等。
注意：(1)要注意投资的回报率，也要注意投资的风险性。
(2)要注意投资的多样化，不应只局限在银行储蓄上，我国金融市场的不断完善给我们带来了跟多的投资机会。
(3)投资要根据自己的经济实力量力而行。
(4)投资既要考虑个人利益，也要考虑国家利益，做到利国利民，不违反国家法律、政策。
演讲稿参考： 高考化学知识点归纳篇二
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羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
月度总结推荐: 高考化学知识点总结怎么写
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(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
2025最新：九年级上册期中化学知识点
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基础概念
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点: 都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是: 有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质----状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质----氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3--
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
一空气知识点
1、空气中氧气含量的测定: 实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，
②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水的知识点
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施:
①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明: 水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
2025最新：高中化学必考知识点合集最新(篇二)
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第一章化学实验基本方法
一.化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)
3、CB误差分析法
①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓B•V浓体=C稀B•V稀体
5、CB、ω、S之间换算式：
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)
④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
第三章金属及其化合物
一、金属的化学性质
1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
优选：高考化学知识点总结范例
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二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化学性质：
①具有酸性氧化物通性
②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
[热搜主持稿] 数学高考知识点归纳精选
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一、指数函数
(一)指数与指数幂的运算
1.根式的概念：一般地，如果，那么叫做的次方根(nthroot)，其中1，且*.
当是奇数时，正数的次方根是一个正数，负数的次方根是一个负数.此时，的次方根用符号表示.式子叫做根式(radical)，这里叫做根指数(radicalexponent)，叫做被开方数(radicand).
当是偶数时，正数的次方根有两个，这两个数互为相反数.此时，正数的正的次方根用符号表示，负的次方根用符号-表示.正的次方根与负的次方根可以合并成(0).由此可得：负数没有偶次方根;0的任何次方根都是0，记作。
注意：当是奇数时，，当是偶数时，
2.分数指数幂
正数的分数指数幂的意义，规定：
0的正分数指数幂等于0，0的负分数指数幂没有意义
指出：规定了分数指数幂的意义后，指数的概念就从整数指数推广到了有理数指数，那么整数指数幂的运算性质也同样可以推广到有理数指数幂.
3.实数指数幂的运算性质
(二)指数函数及其性质
1、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数(exponential)，其中x是自变量，函数的定义域为R.
注意：指数函数的底数的取值范围，底数不能是负数、零和1.
2、指数函数的图象和性质
a1
图象特征
函数性质
向x、y轴正负方向无限延伸
函数的定义域为R
图象关于原点和y轴不对称
非奇非偶函数
函数图象都在x轴上方
函数的值域为R+
函数图象都过定点(0，1)
自左向右看，
图象逐渐上升
自左向右看，
图象逐渐下降
增函数
减函数
在第一象限内的图象纵坐标都大于1
在第一象限内的图象纵坐标都小于1
在第二象限内的图象纵坐标都小于1
在第二象限内的图象纵坐标都大于1
图象上升趋势是越来越陡
图象上升趋势是越来越缓
函数值开始增长较慢，到了某一值后增长速度极快;
函数值开始减小极快，到了某一值后减小速度较慢;
注意：利用函数的单调性，结合图象还可以看出：
(1)在[a，b]上，值域是或;
(2)若，则;取遍所有正数当且仅当;
(3)对于指数函数，总有;
(4)当时，若，则;
二、对数函数
(一)对数
1.对数的概念：一般地，如果，那么数叫做以为底的对数，记作：(底数，真数，对数式)
说明：1注意底数的限制，且;
2;
3注意对数的书写格式.
两个重要对数：
1常用对数：以10为底的对数;
2自然对数：以无理数为底的对数的对数.
对数式与指数式的互化
对数式指数式
对数底数幂底数
对数指数
真数幂
(二)对数函数
1、对数函数的概念：函数，且叫做对数函数，其中是自变量，函数的定义域是(0，+).
注意：1对数函数的定义与指数函数类似，都是形式定义，注意辨别。
如：，都不是对数函数，而只能称其为对数型函数.
2对数函数对底数的限制：，且.
2、对数函数的性质：
a1
图象特征
函数性质
函数图象都在y轴右侧
函数的定义域为(0，+)
图象关于原点和y轴不对称
非奇非偶函数
向y轴正负方向无限延伸
函数的值域为R
函数图象都过定点(1，0)
自左向右看，
图象逐渐上升
自左向右看，
图象逐渐下降
增函数
减函数
第一象限的图象纵坐标都大于0
第一象限的图象纵坐标都大于0
第二象限的图象纵坐标都小于0
第二象限的图象纵坐标都小于0
(三)幂函数
1、幂函数定义：一般地，形如的函数称为幂函数，其中为常数.
2、幂函数性质归纳.
(1)所有的幂函数在(0，+)都有定义，并且图象都过点(1，1);
(2)时，幂函数的图象通过原点，并且在区间上是增函数.特别地，当时，幂函数的图象下凸;当时，幂函数的图象上凸;
(3)时，幂函数的图象在区间上是减函数.在第一象限内，当从右边趋向原点时，图象在轴右方无限地逼近轴正半轴，当趋于时，图象在轴上方无限地逼近轴正半轴.
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高考数学常考知识点归纳
复数是高中代数的重要内容，在高考试题中约占8%-10%，一般的出一道基础题和一道中档题，经常与三角、解析几何、方程、不等式等知识综合.本章主要内容是复数的概念，复数的代数、几何、三角表示方法以及复数的运算.方程、方程组，数形结合，分域讨论，等价转化的数学思想与方法在本章中有突出的体现.而复数是代数，三角，解析几何知识，相互转化的枢纽，这对拓宽学生思路，提高学生解综合习题能力是有益的.数、式的运算和解方程，方程组，不等式是学好本章必须具有的基本技能.简化运算的意识也应进一步加强.
在本章学习结束时，应该明确对二次三项式的因式分解和解一元二次方程与二项方程可以画上圆满的句号了，对向量的运算、曲线的复数形式的方程、复数集中的数列等边缘性的知识还有待于进一步的研究.
复数中的难点
(1)复数的向量表示法的运算.对于复数的向量表示有些学生掌握得不好，对向量的运算的几何意义的灵活掌握有一定的困难.对此应认真体会复数向量运算的几何意义，对其灵活地加以证明.
(2)复数三角形式的乘方和开方.有部分学生对运算法则知道，但对其灵活地运用有一定的困难，特别是开方运算，应对此认真地加以训练.
(3)复数的辐角主值的求法.
(4)利用复数的几何意义灵活地解决问题.复数可以用向量表示，同时复数的模和辐角都具有几何意义，对他们的理解和应用有一定难度，应认真加以体会.
高考地理必背知识点归纳（系列5篇）
高考地理必背知识点归纳 篇1
1.河流与等高线地形图：
①河流与等高线弯曲的关系，河流在山谷中发育，等高线弯曲处指向高值区;
②河流与地势高低的关系是河流总是由高处流向低处;
③河流与等高线疏密的关系，等高线密集，流水速度快，水能丰富，等高线稀疏，流水速度慢，航运条件较好。
2.河流水系特征：水系特征与河流所在地形地势地貌关系密切，主要包括发源地与流向;长度与流域面积;支流及注入海洋;上、中、下游的划分及各河段河床特征;流经省区、重要城市及流经地形区。
3.河流水文特征：
①径流总量取决于流域集水面积大小、流经气候区降水量与蒸发量的关系;
②流量季节变化和年际变化取决于主要补给水源的水量变化，主要还是要分析流经地区的气候特点，当然有地下水或湖泊水补给的河流流量较稳定，径流变化较小;
③结冰期取决于气温的高低，一般气温低于0℃;
④凌汛一般多发于春秋季节，有结冰期且河流由低纬度流向高纬度的河段;
⑤含沙量取决于过水地面土壤的疏松程度和植被覆盖状况，受人类活动影响较大;
⑥航运价值一般在河流下游较高，特别水位高、水量大，水流平缓，河道深且宽阔，无急流瀑布险滩地区通航价值大，当然水运的市场需求也有很大关系，特别是资源与经济发展的协调程度;
⑦水能资源一般在河流的中上游，流量大、落差大的'水能丰富，峡谷地区适于筑坝;
⑧人类活动，一般河流两岸人口密集，引水、筑坝、改变地面状况、污染、航运等都会影响河流水文和生态。
4.河流地貌：
①河流流经山区，流水侵蚀作用显著，一般形成峡谷、V形谷、瀑布(一般岩层上硬下软)，坡面破碎、沟壑纵横;在出山口或山麓，流水沉积作用显著，一般形成山麓冲积扇;山区水土流失，东南丘陵形成“红色沙漠化”，云贵高原形成“石漠化”;
②河流流经平原地区，流水沉积作用显著，形成宽谷和冲积平原;
③河流入海口受河流水和海水的相互作用(河流水作用为主)，发育形成河口三角洲。
5.地形对水文的影响：
地势决定河流的流向，由高处向低处流。结合地图方向可确定河流的具体流向。
地形类型、地势落差、坡度决定河流流速、支流发育情况。地势陡峭的山区，一般河流流速大、水流急，有丰富的水能资源。平原地区，一般河网密布，流速平缓，水量丰富的河段有利于航运。
山脉往往是相邻两大流域之间的分水岭。在等高线地形图上，根据山脊线可确定河流流域的范围。
6.气候对水文的影响
多雨型气候区：河流以雨水补给为主，流量随雨量的变化而变化。降水季节变化大的地区，河流有明显的汛期和枯水期，降水量最多的季节出现汛期，有时易出现洪涝灾害。
干旱型气候区：河流以冰雪融水补给为主，流量随气温的变化而变化。气温的夏季，流量，出现汛期。
气温较低地区：冬季气温低于0℃以下，河流出现结冰期。冬季寒冷而漫长的地区，河流冰期较长。
高考地理必背知识点归纳 篇2
一、东亚：
1、总括：
（1）东部沿海：山地丘陵为主，平原狭小；
（2）西部内陆：高原山地为主；
2、山脉：阿尔泰山（蒙古），昆仑山（中国），喜马拉雅山（中国）；
3、高原：蒙古高原（蒙古），青藏高原（中国）；
二、东南亚：
1、总括：
（1）中南半岛：山河相间，纵列分布，北高南低；
（2）马来群岛：地形崎岖，多火山地震；
三、南亚：
1、总括：
（1）北：喜马拉雅山南部；
（2）中：两大冲积平原（印度河平原、恒河平原）；
（3）南：德干高原（亚洲的高原）；
2、山脉：西高止山（印度西部），东高止山（印度东部）
四、中亚：
1、总括：以丘陵平原为主；
2、平原：里海沿岸平原（俄罗斯），图兰平原（乌兹别克斯坦）；
3、丘陵：哈萨克丘陵（哈萨克斯坦）；
五、西亚和北非：
1、总括：以高原为主，平原狭小
2、山脉：阿特拉斯山（非洲西北部，阿尔及利亚），大高加索山脉（西亚，为亚洲和欧洲分界线），格罗斯山（西亚，伊朗）；
3、高原：伊朗高原（伊朗），美索不达米亚高原，
4、平原：尼罗河盆地和三角洲；
六、撒哈拉以南的非洲：
1、总括：
（1）以高原为主，东南向西北倾斜；
（2）第二大热带雨林分布区；
2、山脉：东非大裂谷，乞力马扎罗山（肯尼亚）；
3、盆地：刚果盆地（世界上的盆地）；
4、高原：埃塞俄比亚高原，东非高原，南非高原；
七、西欧：
1、总括：
（1）海岸线曲折多半岛、岛屿、内海；
（2）以平原山地为主，南北分布，东西走向；
（3）冰山地形分布：挪威峡湾海峡；
2、山脉：斯堪的`纳维亚山，阿尔卑斯山；
3、盆地：巴黎盆地；
4、平原：西欧平原，波德平原
八、欧洲东部和北亚：
1、总括：地势平坦，以平原高山为主，东高西低，南高北低；
2、山脉：乌拉尔山（亚洲、欧洲分界线）；
3、平原：东欧平原，西西伯利亚平原；
4、高原：中西伯利亚高原；
九、北美：
1、总括：纵列分布，山脉与海平行；
（1）东部：高原山区；
（2）中部：平原区（冬冷夏暖）；
（3）西部：高山区；
2、山脉：科迪勒拉山系，落基山；
3、高原：拉布拉多高原；
十、拉丁美洲：
1、总括：
（1）北部：以高原为主；
（2）西部以安第斯山为主；
（3）东部以平原、高原为主（相间分布）；
2、山脉：安第斯山脉，迪勒拉山系；
3、平原：奥里诺科平原，亚马逊平原（世界第一大平原），普拉塔平原；
4、高原：圭亚那高原，巴西高原（世界第一大高原），巴塔哥尼亚高原；
十一、大洋洲：
1、总括：
（1）东部：山地（大分水岭）大堡礁；
（2）中部：平原（大自流盆地→澳大利亚盆地）；
（3）西部：低矮高原（占澳大利亚面积一半）；
十二、南极：
1、总括：
（1）冰雪高原（平均海拔：2350m）；
（2）90%大陆冰川；
（3）淡水水库；
高考地理必背知识点归纳 篇3
1、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。
2、平流层的特点：①随高度增加温度升高;②大气平稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。
3、大气的热力过程：太阳辐射--地面增温--地面辐射--大气增温--大气(逆)辐射--大气保温
4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。
5、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的'天气、地势高空气稀薄，光照越强;我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。
6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。
7、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。
8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减
9、气温的水准分布：①纬度分布：纬度越高，气温越低，我国热量最丰富的地区：海南岛
②海陆分布：夏季陆地>海洋，冬季海洋>陆地;
③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的地方，等温线向低纬凸出。
10、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。
②变化规律：内陆>沿海，大陆性气候>海洋性气候，裸地>草地>林地>湖泊，晴天>阴天。
高考地理必背知识点归纳 篇4
1、月相：月球的各种圆缺形态叫月相
2、月相变化的原因：月球本身不发光，只是反射太阳光
由于日、地、月的相对运动而造成三者位置的变化
3、月相变化的规律：新月(初一)上弦月(初七、初八)
下弦月(二十二、二十三)满月(十五、十六)
新月日、地、月三者成一直线，月居中
上弦月日、地、月三者成一直角
月相变化时日地月的位置关系满月日、地、月三者成一直线，地居中
下弦月日、地、月三者成一直角
月相与农历：春节、端午、重阳和中秋等节日
(1)上弦月出现在上半月的上半夜，出现在西边的天空，且月亮的西侧(即右)半边明亮。
(2)下弦月出现在下半月的下半夜，出现在东边的天空，且月亮的东侧(即左)半边明亮。
可以简记为：“上上上西西，下下下东东。”
月相名称新月(朔)上弦月满月(望)下弦月
出现的时间(农历)初一初七、初八十五、十六二十二、二十三
月出清晨正午黄昏(傍晚)半夜
月落黄昏(傍晚)半夜清晨正午
同太阳升落比较同升同落迟升后落此升彼落早生先落
夜晚见月情况彻底不见半月，上半夜西天，
西半边(右边)亮一轮明月，
通宵可见半月，下半夜东天，
东半边(左边)亮
日地月三者位置日地月三者大致处在一条直线上，月球居中日地月三者大致呈直角(垂直)日地月三者大致处在一条直线上，地球居中日地月三者大致呈直角(垂直)
4.从新月到满月再到新月，是月相变化的一个周期。这一周期平均为29.53天，称为朔望月。我国的农历月份就是根据朔望月确定的。每月的朔为农历初一，望为十五或十六。
5.月球影响地球的表现——潮汐
在向着月球的地方和背月的地方，形成高潮,两者之间即为低潮。
6.写出与下列诗句相应的月相
(1)月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠，姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。(上弦月)
(2)去年元夜日，花市灯如昼，月上柳枝头，人约黄昏后。(满月)
(3)风回日暮吹芳芷，月落山深哭杜鹘。(新月)
(4)采莲去，月没春江曙。(满月)
(5)明月几时有，把酒问青天。(满月)
(6)海上升明月，天涯共此时。(满月)
(7)春江潮水连海平，海上明月共潮生。(满月)
7.一嫌疑犯，被证人指证在农历初八晚上12点在草垛东侧往西看,清清楚楚看见疑犯的脸。你如何推测?
答：上弦月晚12点，月已落山，或正悬于西方近地平线，由东往西看正是对光，而犯人背光，不可能看清。
8.月相变化歌：
初一新月不可见，只缘月在日地间。
初七初八上弦月，半轮圆月朝西面。
满月出在十五六，通宵达旦都可见。
二十二三下弦月，月面朝东下半夜。
高考地理必背知识点归纳 篇5
世界各大区域沙漠分布：
一、东亚：
中国西北部：塔克拉玛干沙漠;
二、南亚：
印度西北部与巴基斯坦交界处：印度沙漠(塔尔沙漠);
三、中亚：
1、土库曼斯坦境内的卡拉库姆沙漠;
2、乌兹别克斯坦境内中部地区;
3、哈萨克斯坦西部与俄罗斯交界处和中东部一小部分;
四、西亚：
1、西亚以热带沙漠气候为主;
2、沙特阿拉伯境内大部分地区：北部内夫得沙漠、南部鲁卜哈利沙漠;
五、非洲：
撒哈拉沙漠(世界上的沙漠);
六、大洋洲：
澳大利亚西部维多利亚大沙漠;
高考物理知识点
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声与光
1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质。
2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体。
3.乐音三要素：
①音调(声音的高低)
②响度(声音的大小)
③音色(辨别不同的发声体)
4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)
5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。
6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播。
7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。
8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说"像与物┅"的顺序)。
9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。
10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)。
11.平面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)。
12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置。
13.人远离平面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)。
14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。
15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的
16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立。
18.凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度。
19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。
20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置。
运动和力
1.物质的运动和静止是相对参照物而言的。
2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了。
3.参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物。
4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。
5.力的作用效果有两个：
①使物体发生形变。
②使物体的运动状态发生改变。
6.力的三要素：力的大小、方向、作用点。
7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。
8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的。
9.一切物体所受重力的施力物体都是地球。
10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。
11.二力平衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上。
12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)。
13.影响滑动摩擦力大小的两个因素：
①接触面间的压力大小。
②接触面的粗糙程度。
14.惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。
15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)
16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)。
17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：
①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变。
②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变。
18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。
机械功能
1.杠杆和天平都是"左偏右调，右偏左调"
2.杠杆不水平也能处于平衡状态
3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)
4.定滑轮特点：能改变力的方向，但不省力
动滑轮特点：省力，但不能改变力的方向
5.判断是否做功的两个条件：
①有力
②沿力方向通过的距离
6.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量
7."功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
8.质量越大，速度越快，物体的动能越大
9.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大
10.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大
11.机械能等于动能和势能的总和
12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)
热学
1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的
2.人的正常体温约为36.5℃。
3.体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体。
4.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。
5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈。
6.密度和比热容是物质本身的属性。
7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。
8.物体温度升高内能一定增加(对)。
9.物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)。
10.改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)。
11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能。
压强知识
1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3
2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。
3.利用天平测量质量时应"左物右码"。
4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。
5.增大压强的方法：
①增大压力
②减小受力面积
6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大。
7.连通器两侧液面相平的条件：
①同一液体
②液体静止
8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。
9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。
10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。
12.物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。
13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力
14.物体在悬浮和沉底状态下：V排 = V物
15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
电学
1.电路的组成：电源、开关、用电器、导线。
2.电路的三种状态：通路、断路、短路。
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
4.在家庭电路中，用电器都是并联的。
5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
7.电压是形成电流的原因。
8.安全电压应低于24V。
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。
10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。
12. 利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
13.伏安法测电阻原理：R= 伏安法测电功率原理：P = U I
14.串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
15.并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比
16."220V 100W"的灯泡比"220V 40W"的灯泡电阻小，灯丝粗。
磁场知识
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时N极的指向
②该点磁感线的切线方向
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
关于高考化学知识点总结270字
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1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
2025最新：高一化学必修一知识点概括梳理1篇
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有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
