【实用总结】 高中化学知识点总结其八
时间：2022-08-29 初中化学知识点 知识点总结在不同的时期，我们看过不同的范文，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以帮助我们平复心情，让自己冷静思考。好的优秀范文更具有参考意义，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？下面是小编精心收集整理，为您带来的《【实用总结】 高中化学知识点总结其八》，仅供您在工作和学习中参考。
反应热焓变
1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1
4、规定：吸热反应:△H
>0或者值为“+”，放热反应:△H
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO
酸碱中和反应C+H2O
金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多数化合反应CaCO3高温分解
大多数分解反应
小结：
1、化学键断裂，吸收能量;（88教案网 JaB88.com）
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0
3、反应热
数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2
热化学方程式
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
高二化学反应原理知识3
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
注意：
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
反应热计算的常见题型：
1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
2、理论推算反应热：
依据：物质变化决定能量变化
(1)盖斯定律设计合理路径
路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：
物质的叠加，反应热的叠加
小结：
a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。
即△H+△H’=0
b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
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热门总结: 初中化学知识点总结
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知识点总结
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2．实验装置：
3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4．实验现象及结论：
现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、
1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；
③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。
4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
误区提醒
熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析：
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案：
（1）一氧化碳、一氧化氮
（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等
（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。
总结阅读： 高考化学知识点总结其二
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1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
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1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
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第一章化学实验基本方法
一.化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)
3、CB误差分析法
①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓B•V浓体=C稀B•V稀体
5、CB、ω、S之间换算式：
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)
④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
第三章金属及其化合物
一、金属的化学性质
1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3•10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、几种重要的金属化合物
1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
第四章非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
月度总结推荐: 高考化学知识点总结怎么写
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(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
高中数学知识点总结
随着互联网行业的发展，我会运用到各种各样的范文，高质量的范文能得到更多人参考，有哪些范文值得参考呢？小编为大家收集整理了高中数学知识点总结，希望能够帮助到您。
一、集合、简易逻辑
1、集合；
2、子集；
3、补集；
4、交集；
5、并集；
6、逻辑连结词；
7、四种命题；
8、充要条件。
二、函数
1、映射；
2、函数；
3、函数的单调性；
4、反函数；
5、互为反函数的函数图象间的关系；
6、指数概念的扩充；
7、有理指数幂的运算；
8、指数函数；
9、对数；
10、对数的运算性质；
11、对数函数。
12、函数的应用举例。
三、数列（12课时，5个）
1、数列；
2、等差数列及其通项公式；
3、等差数列前n项和公式；
4、等比数列及其通顶公式；
5、等比数列前n项和公式。
四、三角函数
1、角的概念的推广；
2、弧度制；
3、任意角的三角函数；
4、单位圆中的三角函数线；
5、同角三角函数的基本关系式；
6、正弦、余弦的诱导公式；
7、两角和与差的正弦、余弦、正切；
8、二倍角的正弦、余弦、正切；
9、正弦函数、余弦函数的图象和性质；
10、周期函数；
11、函数的奇偶性；
12、函数的图象；
13、正切函数的图象和性质；
14、已知三角函数值求角；
15、正弦定理；
16、余弦定理；
17、斜三角形解法举例。
五、平面向量
1、向量；
2、向量的加法与减法；
3、实数与向量的积；
4、平面向量的坐标表示；
5、线段的定比分点；
6、平面向量的数量积；
7、平面两点间的距离；
8、平移。
六、不等式
1、不等式；
2、不等式的'基本性质；
3、不等式的证明；
4、不等式的解法；
5、含绝对值的不等式。
七、直线和圆的方程
1、直线的倾斜角和斜率；
2、直线方程的点斜式和两点式；
3、直线方程的一般式；
4、两条直线平行与垂直的条件；
5、两条直线的交角；
6、点到直线的距离；
7、用二元一次不等式表示平面区域；
8、简单线性规划问题；
9、曲线与方程的概念；
10、由已知条件列出曲线方程；
11、圆的标准方程和一般方程；
12、圆的参数方程。
八、圆锥曲线
1、椭圆及其标准方程；
2、椭圆的简单几何性质；
3、椭圆的参数方程；
4、双曲线及其标准方程；
5、双曲线的简单几何性质；
6、抛物线及其标准方程；
7、抛物线的简单几何性质。
九、直线、平面、简单何体
1、平面及基本性质；
2、平面图形直观图的画法；
3、平面直线；
4、直线和平面平行的判定与性质；
5、直线和平面垂直的判定与性质；
6、三垂线定理及其逆定理；
7、两个平面的位置关系；
8、空间向量及其加法、减法与数乘；
9、空间向量的坐标表示；
10、空间向量的数量积；
11、直线的方向向量；
12、异面直线所成的角；
13、异面直线的公垂线；
14、异面直线的距离；
15、直线和平面垂直的性质；
16、平面的法向量；
17、点到平面的距离；
18、直线和平面所成的角；
19、向量在平面内的射影；
20、平面与平面平行的性质；
21、平行平面间的距离；
22、二面角及其平面角；
23、两个平面垂直的判定和性质；
24、多面体；
25、棱柱；
26、棱锥；
27、正多面体；
28、球。
十、排列、组合、二项式定理
1、分类计数原理与分步计数原理；
2、排列；
3、排列数公式；
4、组合；
5、组合数公式；
6、组合数的两个性质；
7、二项式定理；
8、二项展开式的性质。
十一、概率
1、随机事件的概率；
2、等可能事件的概率；
3、互斥事件有一个发生的概率；
4、相互独立事件同时发生的概率；
5、独立重复试验。
必修一函数重点知识整理
1、函数的奇偶性
（1）若f（x）是偶函数，那么f（x）=f（—x）；
（2）若f（x）是奇函数，0在其定义域内，则f（0）=0（可用于求参数）；
（3）判断函数奇偶性可用定义的等价形式：f（x）±f（—x）=0或（f（x）≠0）；
（4）若所给函数的解析式较为复杂，应先化简，再判断其奇偶性；
（5）奇函数在对称的单调区间内有相同的单调性；偶函数在对称的单调区间内有相反的单调性；
2、复合函数的有关问题
（1）复合函数定义域求法：若已知的定义域为[a，b]，其复合函数f[g（x）]的定义域由不等式a≤g（x）≤b解出即可；若已知f[g（x）]的定义域为[a，b]，求f（x）的定义域，相当于x∈[a，b]时，求g（x）的值域（即f（x）的定义域）；研究函数的问题一定要注意定义域优先的原则。
（2）复合函数的单调性由“同增异减”判定；
3、函数图像（或方程曲线的对称性）
（1）证明函数图像的对称性，即证明图像上任意点关于对称中心（对称轴）的对称点仍在图像上；
（2）证明图像C1与C2的对称性，即证明C1上任意点关于对称中心（对称轴）的对称点仍在C2上，反之亦然；
（3）曲线C1：f（x，y）=0，关于y=x+a（y=—x+a）的对称曲线C2的方程为f（y—a，x+a）=0（或f（—y+a，—x+a）=0）；
（4）曲线C1：f（x，y）=0关于点（a，b）的对称曲线C2方程为：f（2a—x，2b—y）=0；
（5）若函数y=f（x）对x∈R时，f（a+x）=f（a—x）恒成立，则y=f（x）图像关于直线x=a对称；
（6）函数y=f（x—a）与y=f（b—x）的图像关于直线x=对称；
4、函数的周期性
（1）y=f（x）对x∈R时，f（x +a）=f（x—a）或f（x—2a）=f（x）（a>0）恒成立，则y=f（x）是周期为2a的周期函数；
（2）若y=f（x）是偶函数，其图像又关于直线x=a对称，则f（x）是周期为2︱a︱的周期函数；
（3）若y=f（x）奇函数，其图像又关于直线x=a对称，则f（x）是周期为4︱a︱的周期函数；
（4）若y=f（x）关于点（a，0），（b，0）对称，则f（x）是周期为2的周期函数；
（5）y=f（x）的图象关于直线x=a，x=b（a≠b）对称，则函数y=f（x）是周期为2的周期函数；
（6）y=f（x）对x∈R时，f（x+a）=—f（x）（或f（x+a）=，则y=f（x）是周期为2的周期函数；
5、方程k=f（x）有解k∈D（D为f（x）的值域）；
6、a≥f（x）恒成立a≥[f（x）]max，；a≤f（x）恒成立a≤[f（x）]min；
7、（1）（a>0，a≠1，b>0，n∈R+）；
（2）l og a N=（a>0，a≠1，b>0，b≠1）；
（3）l og a b的符号由口诀“同正异负”记忆；
（4）a log a N= N（a>0，a≠1，N>0）；
8、判断对应是否为映射时，抓住两点：
（1）A中元素必须都有象且唯一；
（2）B中元素不一定都有原象，并且A中不同元素在B中可以有相同的象；
9、能熟练地用定义证明函数的单调性，求反函数，判断函数的奇偶性。
10、对于反函数，应掌握以下一些结论：
（1）定义域上的单调函数必有反函数；
（2）奇函数的反函数也是奇函数；
（3）定义域为非单元素集的偶函数不存在反函数；
（4）周期函数不存在反函数；
（5）互为反函数的两个函数具有相同的单调性；
（6）y=f（x）与y=f—1（x）互为反函数，设f（x）的定义域为A，值域为B，则有f[f——1（x）]=x（x∈B），f——1[f（x）]=x（x∈A）。
11、处理二次函数的问题勿忘数形结合；二次函数在闭区间上必有最值，求最值问题用“两看法”：一看开口方向；二看对称轴与所给区间的相对位置关系；
12、依据单调性，利用一次函数在区间上的保号性可解决求一类参数的范围问题
13、恒成立问题的处理方法：
（1）分离参数法；
（2）转化为一元二次方程的根的分布列不等式（组）求解。
拓展阅读：高中数学复习方法
1、把答案盖住看例题
例题不能带着答案去看，不然会认为自己就是这么，其实自己并没有理解透彻。
所以，在看例题时，把解答盖住，自己去做，做完或做不出时再去看。这时要想一想，自己做的哪里与解答不同，哪里没想到，该注意什么，哪一种方法更好，还有没有另外的解法。
经过上面的训练，自己的思维空间扩展了，看问题也全面了。如果把题目彻底搞清了，在题后精炼几个批注，说明此题的“题眼”及巧妙之处，收获会更大。
2、研究每题都考什么
数学能力的提高离不开做题，“熟能生巧”这个简单的道理大家都懂。但做题不是搞题海战术，而是要通过一题联想到很多题。
3、错一次反思一次
每次业及考试或多或少会发生些错误，这并不可怕，要紧的是避免类似的错误再次重现。因此平时注意把错题记下来。
学生若能将每次考试或练习中出现的错误记录下来分析，并尽力保证在下次考试时不发生同样错误，那么以后人生中最重要的高考也就能避免犯错了。
4、分析试卷总结经验
每次考试结束试卷发下来，要认真分析得失，总结经验教训。特别是将试卷中出现的错误进行分类。
[参考总结] 小学数学知识点总结其五
在不同的时期，我们看过不同的范文，优秀的范文可以让我们积累相关的知识，阅读范文可以让我们进行无声的思考与交流。优秀的范文更能受到大家的关注，你有没有看过的优秀范文的参考范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《[参考总结] 小学数学知识点总结其五》，供您参考，希望能够帮助到大家。
测量
1、在生活中，量比较短的物品，可以用（毫米、厘米、分米）做单位；量比较长的物体，常用（米）做单位；测量比较长的路程一般用（千米）做单位，千米也叫（公里）。
2、1厘米的长度里有（10）小格，每小格的长度（相等），都是（1）毫米。
3、1枚1分的硬币、尺子、磁卡、小纽扣、钥匙的厚度大约是1毫米。
4、在计算长度时，只有相同的长度单位才能相加减。
小技巧：换算长度单位时，把大单位换成小单位就在数字的末尾添加0（关系式中有几个0，就添几个0）；把小单位换成大单位就在数字的末尾去掉0（关系式中有几个0，就去掉几个0）。
5、长度单位的关系式有：（每两个相邻的长度单位之间的进率是10）
①进率是10：1米=10分米，1分米=10厘米，1厘米=10毫米，
10分米=1米，10厘米=1分米，10毫米=1厘米，
②进率是100：1米=100厘米，1分米=100毫米，100厘米=1米，100毫米=1分米
③进率是1000：1千米=1000米，1公里==1000米，1000米=1千米，1000米=1公里
6、当我们表示物体有多重时，通常要用到（质量单位）。在生活中，称比较轻的物品的质量，可以用（克）做单位；称一般物品的质量，常用（千克）做单位；计量较重的或大宗物品的质量，通常用（吨）做单位。
小技巧：在“吨”与“千克”的换算中，把吨换算成千克，是在数字的末尾加上3个0；
把千克换算成吨，是在数字的末尾去掉3个0。
7、相邻两个质量单位进率是1000。
1吨=1000千克1千克=1000克1000千克=1吨1000克=1千克
万以内的加法和减法
1、认识整千数（记忆：10个一千是一万）
2、读数和写数（读数时写汉字写数时写阿拉伯数字）
①一个数的末尾不管有一个0或几个0，这个0都不读。
②一个数的中间有一个0或连续的两个0，都只读一个0。
3、数的大小比较：
①位数不同的数比较大小，位数多的数大。
②位数相同的数比较大小，先比较这两个数的位上的数，如果位上的数相同，就比较下一位，以此类推。
4、求一个数的近似数：
记忆：看最位的后面一位，如果是0—4则用四舍法，如果是5—9就用五入法。
的三位数是位999，最小的三位数是100，的四位数是9999，最小的四位数是1000。
的三位数比最小的四位数小1。
5、被减数是三位数的连续退位减法的运算步骤：
①列竖式时相同数位一定要对齐；
②减法时，哪一位上的数不够减，从前一位退1；如果前一位是0，则再从前一位退1。
6、在做题时，我们要注意中间的0，因为是连续退位的，所以从百位退1到十位当10后，还要从十位退1当10，借给个位，那么十位只剩下9，而不是10。（两个三位数相加的和：可能是三位数，也有可能是四位数。）
7、公式被减数=减数+差
和=加数+另一个加数
减数=被减数—差
加数=和—另一个加数
差=被减数—减数
符号/是什么意思数学
/在数学中是“除”的意思。例如：4/5我们可以说4除以5或者四分之五。数学符号的发明及使用比数字要晚，但其数量却超过了数字。现代数学常用的数学符号已超过了200个，其中，每一个符号都有一段有趣的经历。
实数知识点
平方根：①如果一个正数X的平方等于A，那么这个正数X就叫做A的算术平方根。②如果一个数X的平方等于A，那么这个数X就叫做A的平方根。③一个正数有2个平方根/0的平方根为0/负数没有平方根。④求一个数A的平方根运算，叫做开平方，其中A叫做被开方数。
立方根：①如果一个数X的立方等于A，那么这个数X就叫做A的立方根。②正数的立方根是正数、0的立方根是0、负数的立方根是负数。③求一个数A的立方根的运算叫开立方，其中A叫做被开方数。
实数：①实数分有理数和无理数。②在实数范围内，相反数，倒数，绝对值的意义和有理数范围内的相反数，倒数，绝对值的意义完全一样。③每一个实数都可以在数轴上的一个点来表示。
好文分享： 高考化学知识点总结其一
工作和学习中，我们看过许多范文，不少优秀范文是学生写出来的， 阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。阅读范文能够更好地领悟作文书写的精髓，那么，优秀范文的优秀模板有哪些呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“好文分享： 高考化学知识点总结其一”，但愿对您的学习工作带来帮助。
熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。
狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。
月度总结推荐: 高中物理知识点总结
从小到大，我们看过不少的范文，闲暇时看一些范文是对自己有好处的，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。阅读范文对我们的学习有着重要的意义，有哪些好的优秀范文值得借鉴呢？教师范文网(jk251.com)小编特地为大家精心收集和整理了“月度总结推荐: 高中物理知识点总结”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
高中物理的确难，实用口诀能帮忙。物理公式、规律主要通过理解和运用来记忆，本口诀也要通过理解，发挥韵调特点，能对高中物理重要知识记忆起辅助作用。
一、运动的描述
1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢s比t，a用δv与t比。
2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，δs等at平方。
3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。
二、力
1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。
2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，平行无力要切记。
3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹，平行四边形定法;合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。
多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。
4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。
三、牛顿运动定律
1.f等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。
合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大，只要a与u同向。
2.n、t等力是视重，mg乘积是实重;超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零
四、曲线运动、万有引力
1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。
2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比r，mrw平方也需，供求平衡不心离。
3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。
五、机械能与能量
1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。
2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。
3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。
六、电场
1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kqq与r平方比。
2.电荷周围有电场，f比q定义场强。kq比r2点电荷，u比d是匀强电场。
电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。
场能性质是电势，场线方向电势降。场力做功是qu，动能定理不能忘。
4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。
七、恒定电流
1.电荷定向移动时，电流等于q比t。自由电荷是内因，两端电压是条件。
正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。
2.电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，rl比s等电阻。
电流做功uit，电热i平方rt。电功率，w比t，电压乘电流也是。
3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。
4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。
路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。
八、磁场
1.磁体周围有磁场，n极受力定方向;电流周围有磁场，安培定则定方向。
2.f比il是场强，φ等bs磁通量，磁通密度φ比s，磁场强度之名异。
3.bil安培力，相互垂直要注意。
4.洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。
九、电磁感应
1.电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。
感应电动势大小，磁通变化率知晓。
2.楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。
3.楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i向。
必修和选修物理知识点汇总
十、交流电
1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。
中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。
2.nbsω是最大值，有效值用热量来计算。
3.变压器供交流用，恒定电流不能用。
理想变压器，初级ui值，次级ui值，相等是原理。
电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。
运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。
远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。
十一、气态方程
研究气体定质量，确定状态找参量。绝对温度用大t，体积就是容积量。
压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，pv比t是恒量。
十二、热力学定律
1.第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。
正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。
2.热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。
十三、机械振动
1.简谐振动要牢记，o为起点算位移，回复力的方向指，始终向平衡位置，
大小正比于位移，平衡位置u大极。
2.o点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4a路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。
到质心摆长行，单摆具有等时性。
3.振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向;振动图像描位移，顶点底点大位移，正负符号方向指。
十四、机械波
1.左行左坡上，右行右坡上。峰点谷点无方向。
2.顺着传播方向吧，从谷往峰想上爬，脚底总得往下蹬，上下振动迁不动。
3.不同时刻的图像，δt四分一或三，质点动向疑惑散，s等vt派用场。
十五、光学
1.自行发光是光源，同种均匀直线传。若是遇见障碍物，传播路径要改变。
反射折射两定律，折射定律是重点。光介质有折射率，(它的)定义是正弦比值，还可运用速度比，波长比值也使然。
2.全反射，要牢记，入射光线在光密。入射角大于临界角，折射光线无处觅。
十六、物理光学
1.光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉(条纹)间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗
2.光照金属能生电，入射光线有极限。光电子动能大和小，与光子频率有关联。光电子数目多和少，与光线强弱紧相连。光电效应瞬间能发生，极限频率取决逸出功。
十七、动量
1.确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。
2.确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。
十八、原子原子核
1.原子核，中央站，电子分层围它转;向外跃迁为激发，辐射光子向内迁;光子能量hn，能级差值来计算。
2.原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。
γ光子不单有，伴随衰变而出现。铀核分开是裂变，中子撞击是条件。
裂变可造原子弹，还可用它来发电。轻核聚合是聚变，温度极高是条件。
变可以造氢弹，还是太阳能量源;和平利用前景好，可惜至今未实现。
[总结分享] 初中中考化学知识点总结最新怎么写
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我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的.化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
高考化学知识点归纳3篇
在学校，我们看过许多范文，学生多看一些范文对学习帮助很大，阅读范文可以让我们进行无声的思考与交流。多阅读范文对自己会有很大的帮助，你觉得哪些优秀范文是值得借鉴的呢？下面是小编为大家整理的“高考化学知识点归纳3篇”，相信您能找到对自己有用的内容。
高考化学知识点归纳 篇1
羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
高考化学知识点归纳 篇2
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂
水与F2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)与氢的`同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
高考化学知识点归纳 篇3
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极
②电解质溶液
③自发的氧化还原反应
④形成闭合回路
2、原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极： Zn—2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正极：O2+4e—+2 H2O=4OH—
酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+ 正极：O2+4e—+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
高中地理知识点总结合集
教师范文大全主题阅读推荐：“高中地理知识点”、“高中地理知识点总结”。
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高中地理知识点总结【篇1】
高中地理知识点总结：如何描述地形特征
1.地形类型(平原、山地、丘陵、高原、盆地等)
2.地势起伏状况
3.(多种地形条件下)主要地形分布
4.(剖面图中)重要地形剖面特征
高中地理知识点总结：影响气温的因素
1.纬度(决定因素)：影响太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差(低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区)
2.地形(高度、地势)：阴坡、阳坡，不同海拔高度的山地、平原、谷地、盆地(如：谷地盆地地形热量不易散失，高大地形对冬季风阻挡，同纬度山地比平原日较差、年较差小等)
3.海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化
4.洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)
5.天气状况(云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方)
6.下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于裸地
7.人类活动：热岛效应、温室效应等
高中地理知识点总结：影响降水的因素
1.气候：大气环流(气压带、风带、季风)
2.地形：迎风坡、背风坡
3.地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值
4.海陆位置(距海远近)
5.洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)
6.下垫面：湖泊、河流、植被覆盖状况
7.人类活动;改变下垫面影响降水
高中地理知识点总结：描述河流的水文特征
1.流量：大小、季节变化、有无断流(取决于降水特征、雨水补给、河流面积大小)
2.含沙量：取决于流域的植被状况
3.结冰期：有无、长短
4.水位：高低、变化特征(取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用)
5.水能：与地形(河流落差大小，流速快慢)、气候(降水量的多少，径流量的大小，蒸发量的大小)有关
高中地理知识点总结：描述河流的水系特征
1.长度
2.流向
3.流域面积大小
4.落差大小(水能)
5.河道曲直情况
6.支流多少
7.河流支流排列形状(扇形、树枝状)
高中地理知识点总结：影响太阳辐射的因素
1.纬度(决定正午太阳高度、昼长)
2.海拔高度(海拔高，空气稀薄，太阳辐射强)
3.天气状况(晴天多，太阳辐射丰富)
4.空气密度
高中地理知识点总结：影响雪线高低的因素
1.降水(当地气候特征情况;迎风坡降水多，雪线低)
2.气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)
高中地理知识点总结：影响山地垂直带谱的因素
1.纬度：.山地所处的纬度越高，带谱越简单
2.海拔：山地的海拔越高，带谱可能越复杂
3.热量(即阳坡、阴坡)：影响同一带谱的海拔高度
高中地理知识点总结：影响城市的区位因素
【自然因素】
1.地形(a.地势平坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)
2.气候(中低纬地区温暖，沿海地区湿润)
3.河流(供水、运输功能)
4.资源条件
【社会经济因素】
1.交通条件
2.政治因素
3.军事因素
4.宗教因素
5.科技因素
6.旅游因素
高中地理知识点总结：商业中心、商业网点形成的区位因素
1.便利的交通条件(设立原则：交通最优)
2.较强的商品生产能力、稳定的商品来源
3.广阔的市场或经济腹地(设立原则：市场最优)
高中地理知识点总结：交通运输线路的选线原则
【自然方面】
1.地形(a.平坦：对选择限制少;b.起伏大：若需开山、筑洞、架桥，工程难度大，若沿等高线延伸，延长里程;c.河流湍急：不利航运)
2.地质(a.喀斯特地貌：防塌陷、渗漏;b.地质不稳定：加固地基、避开断层)
3.气候(a.公路、铁路：防暴雨、洪涝、冻土、泥石流;b.水运、航空：防大雾、大风)
4.土地(少占耕地，尤其是良田)
【社会经济方面】
1.人口(尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等，使更多人受益。)
2.里程和运营时间(尽量修筑桥梁、隧道，缩短里程，以节省运营时间;适当照顾沿线重要经济点。)
3.其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)
高中地理知识点总结：交通线路修筑的积极意义
1.完善了当地的交通网络，使交通便利通达
2.加快了物资流通，促进当地经济发展
3.政治：巩固国防、保持稳定、促进区域繁荣
高中地理知识点总结：工业区位因素分析
1.地理位置
2.资源因素：原料、燃料
3.农业因素
4.交通因素(包括交通便捷程度和信息网络的通达度)：便于物资、人员、信息交
5.市场因素
6.科技因素
7.劳动力因素：劳动力价格、素质
8.历史因素
9.政策因素：国家、地区政策扶持
10*.军事因素：国防安全需要
11*.个人因素：个人偏好情感
高中地理知识点总结：工业区经济综合整治措施
1.调整工业布局，发展新兴工业及第三产业，改造传统产业，保证各业平衡发展，促进经济结构多样化
2.因地制宜，合理开发各类资源
3.消除污染，整治美化环境;搞好区域规划，加强生态建设
4.发展交通，完善交通网络
5.发展科技，提高生产水平，繁荣经济社会地理3
高中地理知识点总结【篇2】
1、高中地理
2、高中地理知识的特点
3、高中地理知识的特点
4、高中地理知识的内容
三.高中地理学习的要点
5、高中地理的学习
地理是一门综合知识、综合运用能力的综合性科目。在地理学习中我们要重点学习掌握地理的基础知识和研究问题的能力，在掌握知识的过程中，我们还应该注重培养学习和解决问题的方式和能力。
6、高中地理的学习
地理的主要特征是综合与交叉，在地理知识的应用方面，我们要重视地理知识的应用，重视地理知识的应用范围。在地理学习中，要重视地理知识的应用能力。
7、高中地理学习的特点
8)地理概念、性质、地理原理。在地理知识的应用方面，要重视对地理原理的理解和掌握，在掌握原理的基础上，要重视对原理和原理的理解，重视地理概念、原理的应用。
9)地理原理应注重地图知识的应用
地图是地理知识的图表。图像、图像和图层是地理知识的重要表现形式。因此，在地理教材中应重视图像的教学，通过图像的教学可以提高学生对地理知识的理解。
10)地理原理应重视地质构造与环境的区别、分类与区别。在地理知识的应用方面，要重视地理概念的建立和应用。
11)地理原理应重视与地理原理的关系
地图是地理知识的载体，是地理知识的重要组成要素。
12、高中地理的学习方式
13、高中地理的学习方式
高中地理的特点一般有以下几种：
14)
重视地理知识的应用，在重视知识的过程中，重视学生的学习方法，重视学生的学习态度和学习方法，重视学生的主动性，重视学生的探究性。
15)
重视学生对地理概念和原理的分析、解释和综合，重视学生的能力培养和思维能力的培养，重视学生的学习兴趣，重视学生的主观能力，重视学生的探究性。
16)
重视学生的学习方法和思维方式，重视学生的思维过程。
17)
重视学生对地理规律的总结和概括，重视学生的创造力的培养，重视培养学生的学习兴趣。
18)
重视学生对地理知识的理解和掌握，重视学生的思维能力和创造力的培养。
19)
重视学生的地理实践能力和创新能力的培养，重视学生的探究性学习。
20、高中地理学习的方法
21)
在地理教学过程中，应从学生的特点出发，尊重学生的个性差异，因材施教，使学生能获得良好的发展。
22)
在教学过程中，要多方面考虑学生实际。
23)
在教学进行时要做到：
24)
在教材中加入有关的知识，如地震、火灾，防雷，防震等等。
25)
多方面考虑学生实际。
26)
在教学过程中，多角度，多层次地理知识和问题探究。(4)
多样化，多方法，注重实效。
27)
多问几个为什么
28)
多层次，多方面地理知识的体系的系构成。
29)
多方法，多层次地理知识的应用，重视学生探究性学习。
30、高中地理的学习的特点
31)
注意知识的联系，强调知识的内在联系，强调知识之间的内在联系。
32)
注意知识的系统化，注意知识的内在联系。
33)
强调知识的内在联系。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的内在联系。
34)
强调知识内在联系，强调知识之间的内在关系。强调知识内在的联系。强调知识的内在联系。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的内在关系。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的内在联系。
35)
强调知识的应用。强调知识之间的相互关系。强调知识之间的相互作用。强调知识之间的相互作用。强调知识之间的相互作用。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的内在衔接。强调知识之间的相互作用。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的相互作用。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的相互作用。强调知识之间的内在联系。强调知识之间的内在关系。强调知识之
高中地理知识点总结【篇3】
地理课的内容是多变的，它既有单纯的自然科学知识，又有丰富的自然科学知识。
地理课内容是丰富多彩的，既有生物、生命科学、地理、天文、地球、土壤、人工造物等，又有自然科学、社会科学等。这些内容，都需要我们在平时的学习中去慢慢理解，这样在学习中，既可以加深对课内知识的理解，又可以加深对课外知识的理解，同时，还能培养学生的思维能力、想象能力、判断能力、想象能力。所以，我在平时的学习中应注意多给学生一些地理知识，让他们在学习中，既能加深对课内知识的理解、又能培养学生的逻辑思维能力和判断能力。
二、学生的地理知识掌握得比较好，这一点在学习地理的过程中是非常重要的。
三、学习地理知识最重要的目的，是要让学生掌握地理的学习方法和地理知识，培养他们的兴趣和爱好。因此，在平时的学习中，一定要把握好这个重点。
四、地理课内知识的教学，一定要在教学内容中突出主题和难点。
五、地理课外知识的教学，主要是让学生掌握好地理知识，掌握好地理知识。在平时的学习中还要注意培养学生的学习兴趣，使学生的学习有所得，不断进取。
总而言之，通过本次培训，使我明白了地理教学的真谛：
一、要加强地理知识的教育。
学生的学习是一个整体，他们的学习基础与其学习成绩是息息相关的，因此应该重视地理知识教学。但是，学生的认知水平不一样，学习基础的高低是有差异的，所以，在平时的教学中应该注重学生对地理知识的掌握。
二、教学中应注意的问题。
1、在教学中要重视地理知识的学习，让学生掌握基本的地理知识，并能运用。
2、在教学中要注意培养学生良好的学习习惯和学习兴趣，使学生在学习过程中逐渐养成认真负责的习惯。
3、要加强学习与生活的联系，培养学生的观察、了解、交流能力。
4、要加强学习习惯的培养。
5、要加强学习方法的指导，培养学生良好的学习习惯。
三、教学中要注意的几个问题。
6、要加强学生的地理学习能力。
7、要加强学习方法的指导，使学生掌握学习地理的方法，培养他们的自学能力、养成良好的学习习惯。
8、要加强学生的地理实践教研活动。
总之，通过本次的培训，使我对新课程的认识有了新的提高，我会以这次培训为起点，以后的教学中将更进一步的努力。
高中地理知识点总结【篇4】
高中地理是地理课程的重要组成部分，也是地理学习的重要基础。
地理是一门基础学科，地理是一门综合、综合的学科，在学习过程中，我们要善于从地理的角度，从地理的角度来学习和掌握地理的知识。
首先，要学会地理知识，掌握地理知识是学好地理的重要条件。
其次，要掌握地理知识的地理规律。
再次，要养成良好的学习习惯。
地理知识的系统性，决定着学习时要以学习的具体目标、任务、要求来衡量，以指导学习的方法，使学习的知识更系统化。
第三，要掌握学习方法，提高学习效率。
在学习过程中，要注意以下几个方面。
一)要有效地进行复习，要在复习时有计划、有目的地进行复习。
二)在复习时注意以下几点：
一是要抓好知识点和关键，重点复习，要注意知识点和关键，做到在知识点的基础上进行知识梳理和内容归类，找出知识的关键。
二是要注意知识的内在联系，重点复习以下内容：
1、地理规律和原理。
2、生物原理、地形特征。
3、地理原理和重点地区的名称、特征、特征。
三)要重点理解地理事物的规律和规律。
4、地理事物的特性。
四)要重点掌握地理事物的特征。
五)要注意地理事物的特征。
六)要掌握其他地理事物的特征。
三、地理学习的方法
一)要重视地理知识的学习。
二)要重视地理知识的应用。
三)要重视地理过程的记忆。
四)要重视地理图表的分析解读。
五)要重视地理图表的综合应用、图解的方法。
三、地理课外学习方法
一)勤于思考。
二)注意知识的积累。
三)多看、多想。
四、多做地理小实验。
一)要勤于思考，要学会举一反三，发现问题，及时地解决。
二)要勤于动手。
五)要善于总结。
高中地理知识点总结【篇5】
名词解释
1、遥感：遥感即遥远感知，是在不直接接触的情况下，对目标或自然现象远距离探测和感知的一种技术。一般指的是电磁波遥感。p1
2、电磁波：根据麦克斯韦电磁场理论，变化的电场能够在它的周围引起变化的磁场，这个变化的磁场又在较远的区域内引起新的变化电场，并在更远的区域内引起新的变化磁场。这种变化的电场和磁场交替产生，以有限的速度由近及远在空间内传播的过程称为电磁波。p1
3、干涉：有两个（或以上）频率、震动方向相同，相位相同或相差恒定的电磁波在空间叠加时合成的波振幅为各个波的振幅矢量和。因此会出现交叉区域某些地方震动加强，某些地方震动减弱或完全抵消的现象成为干涉。P2
4、衍射：光通过有限大小的障碍物时偏离直线路径的现象成为光的衍射。P2
5、电磁波谱：不同电磁波由不同波源产生，如果按照电磁波在真空中传播的波长或频率按递增或递减的顺序就能得到电磁波谱图p2
6、绝对黑体（黑体）：如果物体对于任何波长的电磁辐射都全部吸收，则这个物体是绝对黑体。P4
7、基尔霍夫定律：任何物体的单色辐出度和单色吸收之比，等于同一温度绝对黑体的单色辐出度。
8、太阳常数：太阳常数指不受大气影响，在距离太阳的一个天文单位内垂直于太阳辐射方向上，单位面积黑体所接受的太阳辐射能量。P6
9、太阳光谱辐照度：指投射到单位面积上的太阳辐射通量密度，该值随波长不同而异。
10、散射：电磁波在传播过程中，遇到小微粒而使传播方向发生改变，并向各个方向散开，称为散射。P10
11、米氏（Mie）散射：如果介质中不均匀颗粒与入射波长同数量级，发生米氏散射。P10
12、瑞利散射：介质中不均匀颗粒直径a远小于电磁波波长，发生瑞利散射。P10
13、无选择性散射（均匀散射）：当微粒的直径比辐射波长大得多时所发生的散射。符合无选择性散射条件的波段中，任何波段的散射强度相同。P10
14、大气屏障：遥感所能使用的电磁波是有限的，有些大气中电磁波很小，甚至完全无法透过电磁波，称为大气屏障。P10
15、大气窗口：有些波段的电磁辐射通过大气后衰减较小，透过率较高，对遥感十分有利，这些波段通常成为大气窗口p10
16、热惯量：热惯量是物体阻碍其自身热量变化的物理量，它在研究地物尤其是土壤时特别重要。P15
17、镜面反射：镜面反射是指物体反射满足反射定律。P16
18、漫反射：如果入射电磁波长不变，表面粗糙度h逐渐增加，直到h与λ同数量级这是整个表面均匀反射入射电磁波，入射到此表面的电磁辐射按照朗伯余弦定律反射。P16
19、反向反射：实际地物由于地形起伏，在某个方向上反射烈，这种现象称为方向反射。它是镜面反射与漫反射的结合。P16
20、反射率：物体的反射辐射量与入射辐射量之比ρ=Eρ/E。这个反射率是在理想的漫反射下整个电磁波长的反射率。P16
21、光谱反射率：实际上由于物体的固有的物理特性，对不同波长的电磁波有选择的反射，因此定义光谱反射率为ρλ=Eρλ/Eλp16
22、反射波谱：反射波谱是某物体的反射率（或反射辐射能）随波长变化的规律。P17
23、反射波谱特性曲线：反射波谱是某物的反射率（或反射辐射能）随波长变化的规律，以波长为横坐标，反射率为纵坐标，所得的曲线即成为该物体的反射波谱特性曲线。P17
24、时间效应：地物光谱特性一般随季节时间变化，称为时间效应。P18
25、空间效应：处于不同地理区域的同种地物具有不同的光谱效应，称为空间效应。P18
26、地物波谱特性：地物波谱也成为地物光谱。地物波谱特性是指各种地物各自所具有的电磁波特性（发射辐射或反射辐射）p21
27、遥感平台：遥感中搭载传感器的工具通称为遥感平台。按照距离地面的高度大体上可以范围三类：地面平台、航空平台、航天平台。P24
28、地面遥感平台：指用于安置遥感器的三脚架、遥感塔、遥感车等高度在100米一下。P24
29、航空平台：指用于安置遥感器的三脚架、遥感塔、遥感车等高度在100m以上，100km以下，用于资源调查、空中侦察，摄影测量平台。P24
30、航天平台：指用于安置遥感器的三脚架、遥感塔、遥感车等高度在240km以上的航天飞机和卫星等。其中高度的GMS所代表的静止卫星。P24
高中地理知识点总结【篇6】
高中地理课教学中主要的知识点都是在高xx年下的地理知识中，在知识点的讲授中，应该讲到的是高高中地理的主要知识点，比如说“我国的自然地理位置、国内和外经济发展状况、自然资源的分布和地理位置等等。”其他各学科中的重点是高一地理的重点，比如，在初中地理的基础知识中，重点是地理概念和原理的掌握，比如说“我国的国家地理位置”、“我国的人口、资源和能力”这些地理知识在各学科中的地位是否与我国的自然地理位置相适应，这些概念和原理在中国的地理位置、国家的地理位置等中的地位是否与我国的自然地理位置相适应。
2、地理知识，要求重点掌握
重点掌握地理的主要内容是高中地理的主要内容，如气温、季风、降水、陆地气候、自然环境，还有其他高中地理知识的重点是地理中的重点。在高中地理的教学中，重点是地理知识的教给和训练，比如说，在中学地理知识中，重点是地理原理，要求重在掌握的是地理原理的地理原理和原理在生活中的地理原理。在高中地理的教学中，重点是掌握学习地理的方法、地理原理和重点是指掌握地理原理知识，学习地理原理的方法，使学生掌握地理原理和地理原理的有机结合。
3、重点掌握地理规律，
掌握了地理规律，就会在实践中更好的运用。在教学中，应该重点掌握地理概念、原理、原理的本质，学习它们在地理学习中的作用，从而掌握其运用的本领。在教学中，教师应重视地理知识的传授，更重视学习方法的指导。在教学中应重视学生的学习方法的指导。
4、重点掌握高中地理知识
高中地理课教学中的重点是学习地理中的重要内容，在高中地理教学中，重点是学习地理概念和原理的讲解，重点是学习地理规律的形成、巩固和发展。在教学之余，教师应重视培养学生运用知识解释生活中的地理现象。
三、高中地理课教学应注意
教学中要加强地理概念和原理的内外联系，使学生更好更深刻地掌握所学知识，提高地理解和掌握地理技能。
在教材的教学中，教师应注意引导学生把握地理概念和原理的内在联系，使学生认识和掌握利用地理知识解决的方法和思维方法。在学习地理知识中，教师要重视培养学生运用所学知识解决实际问题的本事，使其具有一定的地理解和应用所学知识的本事。
总之，地理教材中的知识点要素是复杂而广泛的，它要求教师要有较强的综合本事，只有学生具有较强的地理分析本事和综合本事，才能使学生更好地理解和掌握地理知识。
高中地理知识点总结【篇7】
知识摘要
1.天体和天体系统
2.天体类型及特征
3.太阳辐射的能量来源及太阳对地球的影响
4.太阳活动的主要类型及其对地球的影响
5.地球的普通性与特殊性以及地球拥有生命的条件
知识结构
一、 宇宙
1、天体:概念和类型
2、天体系统:概念和级别
二、太阳
1、太阳辐射的能量来源及其对地球的影响
2、太阳活动
(1)太阳大气的分层及活动
A光球层:太阳黑子
B色球层:耀斑和日饵
C日冕层:太阳风
(2) 对地球的影响
A 干扰地球上的无线电短波通信
B 磁暴和极光
C对天气和气候的影响
二、 地球
1、普通性
(1)九大行星共有同向性、近圆性、共面性特征
(2)按结构分类，属于类地行星
2、特殊性
(1)有生命存在
(2)有生命存在
第三节 地球的运动
知识摘要
1.地球自转的方向、周期、速度等特征
2.地球自转的地理意义――昼夜交替、地方时差、地转偏向力
3.地方时、区时的计算;日界线
知识结构
一、地球自转的地理意义
1、概况
(1)方向:自西向东，自北极上空向下看呈逆时针方向，南极反之
(2) 周期:恒星日:23时56分04秒
(3)速度:线速度和角速度的大小及分布规律
2、意义
(1)产生昼夜交替
(2)产生时差:
A地方时:经度每隔15度，地方时相差1小时，东早西晚
B时区的划分:全球每隔15度划分成一个时区全球划分成24个时区
C区时的计算:每个时区的中央经线的地方时作为本区的区时
D国际日期变更线:大致与180度经线重合，西比东日期多一天
(3)水平运动的物体发生偏向:北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏向
知识摘要
1.地球公转的方向、周期、速度、轨道等特征
2.黄赤交角及其影响
3.地球公转的地理意义:正午太阳高度角的变化、昼夜长短的变化、四季和五带的划分
知识结构
一、地球公转的地理意义
1、概况
(1) 方向:自西向东
(2)速度:1月初在近日点附近，速度较快;7月初在远日点附近，速度较慢
(3)周期:回归年:365日5时48分46秒
2、黄赤交角
(1)概念:黄道平面和赤道平面之间的夹角
(2)度数:目前是23°26′
(3)影响:太阳直射点在南北回归线之间来回移动
3、地理意义
(1)正午太阳高度的周年变化
(2)昼夜长短的周年变化
(3)四季的划分:天文四季;气候四季;我国传统四季;候温四季
第二章
知识摘要
1. 大气圈的组成与结构;低层大气的组成，干洁空气的主要成分及作用;大气的垂直分层及特征。
2. 大气的受热过程;全球性大气环流及气压带风带。
3. 大气运动，大气运动的基本形式。
4. 常见的天气系统，副热带高压与长江中下游地区的梅雨、伏旱。
知识结构
一、 大气的成分
1、干洁空气：氮、氧、二氧化碳、臭氧
2、水气
3、固体杂质
二、大气圈的结构
1、对流层
2、平流层
3、高层大气
三、大气运动的原因
1、根本原因：冷热不均
2、水平运动直接原因：同一水平面气压差异
3、水平运动原动力：水平气压梯度力
四、大气水平运动受力
1、水平气压梯度力：决定原始风向、风速
2、地转偏向力：改变风向，不改变风速
3、摩擦力：改变风向，减小风速
五、大气环流
1、三圈环流的形成和分布：低纬、中纬、高纬
2、季风环流
(1)成因：海陆热力性质差异;气压带、风带季节移动
(2)分布：东亚：温带季风气候;南亚：热带季风气候
六、海陆分布影响环流
1、北半球气压带呈块状分布
(1)一月，大陆上是高压，海洋上是低压
(2)七月，大陆上是低压，海洋上是高压
2、南半球气压带呈带状分布
七、常见天气系统
1、锋面
(1)冷锋
(2)暖锋
(3)准静止锋
2、气旋与反气旋
高中地理知识点总结【篇8】
1、一个原理：东边的时刻早。因为地球是自西向东自转的，所以东边先看到日出。东时区区时早于西时区区时；东西时区内越往东区时越早。
2、二种线：特殊的时间经线和两个日期界线。
特殊的时间经线：
（1）6时经线：晨线与赤道交点所在的经线的地方时。
（2）18时经线：昏线与赤道交点所在的经线的地方时。
（3）12时经线：平分昼半球的经线的地方时。
（4）24时经线：平分夜半球的经线的地方时。
两个日期界线：
（1）180°经线：固定性；日期为向东减一天，向西加一天。
（2）0时经线：不确定性。
3、计算区时和时区计算的三个步骤。
（1）计算当地时区：将已知经度数除以15，若余数小于7。5，则除得的商就是该经度所在的时区数：若余数大于7。5，则该地所在的时区数为商+1。东经为东时区，西经为西时区。
（2）计算时区差：同为东时区或同为西时区，时区数相减，一个在东时区一个在西时区，则时区数相加。例如东八区与东二区相差6个时区，东八区与西五区则相差13个时区。
（3）计算区时：利用所得的时区差，向东加向西则减。例如当东二区为6时，东九区区时为6+7=13时；西三区区时为6—5=1时；西7区区时为6—13=—7，24—7=17时（日期减去一天）。碰到跨年月时，要注意大月、小月、平年、闰年，才能准确作答。
高中地理知识点总结【篇9】
(一)某一时刻的太阳高度：
(1)昼半球上的太阳高度大于零，值出现在正午，即地方时12点时。
(2)夜半球上的太阳高度小于零，最小值出现在子夜，即地方时0点时。
(3)晨昏线(圈)上太阳高度等于零。
(二)正午太阳高度：
(1)太阳直射那一条纬线正午太阳高度等于90°。
(2)同一天正午太阳高度相同的纬线有两条，这两条纬线分布在直射纬线的两侧，与直射纬线的纬差相等。
(3)某一条纬线上的正午太阳高度等于90°减去该纬线与直射纬线的纬差。
(三)二分二至太阳高度分布规律：
(1)春分时，太阳直射赤道，赤道上正午太阳高度为90°，正午太阳高度从赤道向两极逐渐减小。
(2)夏至时，太阳直射北回归线，北回归线上太阳高度为90°，北回归线以北地区正午太阳高度达到全年的值，南半球达到最小值。
(3)秋分时，太阳直射赤道，赤道上正午太阳高度为90°，正午太阳高度从赤道向两极逐渐减小。
(4)冬至时，太阳直射南回归线，南回归线上太阳高度为90°，南回归线南北地区正午太阳高度达到全年的值，北半球达到最小值。
高中地理知识点总结【篇10】
学校高中地理的研究与实践应该是高中地理知识的重要组成部分，是高中地理教学的重要内容，是地理课程的重要组成部分。学生通过认真的钻研，掌握了高中地理知识，掌握了各地区的经济、、文化等方面的基本知识，具备了较好的地理素质，初步获得了地理学习的基础知识，提高了地理技能和思维能力。
二、地理知识的目的与任务
1.了解学习内容和方法
2)掌握高中地理学科的主干知识
3)掌握各地区的地理特征
4.学习地理规划和评价
5)掌握地理科学探究的一般规律
6)掌握地理学科的学习方法和学习技能
7)掌握地理科学探究的方法和学习技能
8)掌握地理科学技术及其他科学技术及其他科学方法
9)了解地理学在国民生活、社会生产、生活等各个方面的作用
10)了解和掌握地理科学的基本思想
11)了解地理科学的发展动向
三、学习内容及方法
12.初步认识地理科学的基本原理及其发展特点
13.初步了解地理环境的基本规律
14.初步学习地理科学探究方法
15.掌握地理科学研究过程中的地理科学方法
16.了解地理科学的主要技术及其技术方法
17.了解地理科学的发展动态
18.掌握和学习地理科学的地理科学基本原理
19.初步掌握地理科学的发展动态
20.地理科学概念
21.地理学概念
22.地理科学原理
二、主要学习任务
23.掌握地理科学的基本原理
24.掌握地理科学的地理环境
三、地理学习内容及具体要求
25.了解地理科学的基本原理，了解地理科学的发展动态
26.掌握本地区的自然环境
