化学教案

化学教案精华五篇。

教案课件是我们老师的部分工作，因此就需要老师自己花点时间去写。只有教学教案写的越优秀，所呈现出来教学情况也会更好。我们需要从哪些角度来写教案课件呢？考虑到你的需求，小编特意整理了“化学教案精华五篇”，相信一定会对你有所帮助。

化学教案 篇1

一、教学设计思路

分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。

教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。

学习程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。

二、教案

课 题

《分子和原子》

授课人

饶志权

学 校

湖北省仙桃市实验初中

教学目标

1． 认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化；

2． 能力目标：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提高学生抽象思维能力；

3． 情感目标：通过对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的方法；通过对分子的可分性与不可分性的认识，学会辨证思考问题的方法。

教学重点

分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。

教学难点

建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

教学方法

学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。

仪器药品

酒精、浓氨水、酚酞试液、胶头滴管、洒过香水的绢花、大小烧杯、试管、锥形瓶，分子间隔演示仪等等。

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

【导入部分】一、分子的真实存在。

【激趣】请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。

动手实验，在衣服、纸上、手上等处滴一滴医用酒精。

创设情景、激发兴趣。

【提问】你观察到了什么现象？

【过渡】你知道这是为什么吗？

回答：酒精挥发了。

通过生活中的常见现象，启迪思维。

【展示】一束洒了香水的绢花

【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？

回答：闻到了花的香味，但看不见这种物质。

引导学生探究。

【播放动画1】无数的球状的微小粒子从一束鲜花中不断向四周扩散，飘到画面另一侧的小女孩的鼻孔处，小女孩发出声音：好香啊！

观看放映。

通过多媒体模拟展示微观世界，引导学生形成想象。

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

【演示】一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？

【讲解】糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的。很多物质都是由我们肉眼看不见的微小的粒子——分子构成的。

【提问】你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？

用分子的观点解释。

让学生初步认识一些物质是由分子构成的。

【板书】分子是客观存在的

【指导阅读】教材p47第一、二自然段

【组织讨论】1．为什么水会减少？2．解释品红在水中的扩散。

阅读教材。

分组讨论并表达交流。

应用所学知识解决实际问题。

【拓展】请猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？

【提问】这说明了什么？

回答：在热水中，分子运动加快。

回答：说明分子是在运动的。

联系物理知识，拓宽学生知识面，引导学生深入探求知识。

【过渡】物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能看到，而且我们还能移动它们。

【指导观察】世界上最小的汉字

【板书】构成物质的粒子——分子、原子等。

观察，猜想它的大小。

让学生进一步认识与理解分子的真实存在，并进行爱国主义教育。

第二部分：分子的基本性质 1、分子很小；

【指导阅读】“分子的质量和体积都很小”这一段话。

【提问】教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？

学生用课本数据回答。

理解“分子很小”。

【知识介绍】苯分子放大的倍数。

【动画2】水分子的小黑点与乒乓球比较，渐渐变大，变成乒乓球和地球模样

【板书】分子很小。

学生观看。

直观揭示分子的大小。

第三部分：分子的基本性质 2．分子的运动

【过渡】从品红的扩散，我们猜想分子是在运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。

【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚酞试液变成红色。

【引导探究】

阅读资料。

训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。

【演示】取一只试管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞试液。

【提问】有什么现象？

【提出问题】不直接滴加浓氨水，你能使酚酞试液变成红色吗？

【提供实验仪器】浓氨水、酚酞溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。

【提出要求】设计实验，探究氨分子的运动。

【板书】分子的运动。实验探究过程等。

【引导分析】方案一，烧杯A与烧杯B哪些条件相同，什么条件不同 为什么这样设计

【巡回引导】

肯定学生的发言的正确性，指导学生设计方案。提醒学生注意观察现象，引导学生透过现象，分析本质。

【评价方案】

回答：酚酞遇氨水变成了红色。

讨论：（发言要点汇总）

1．可能根据氨水易挥发的性质，再利用氨气的易溶于水。

2．必须在一个密闭的环境中才能完成。

学生先分组动口讨论，再动手实验。几分钟后，表达交流。介绍自己实验中的成功经验，总结失败的教训。

（学生设计方案汇总：）

4． 其他方案。

训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。

在老师的引导下，让学生学会科学探究的方法。

【引导学生归纳】这些实验说明了什么？

如果改变温度会有什么影响？

归纳：分子是在不停地运动的。温度升高，分子运动加快。

培养学生分析问题的能力。

【投影】学案上的课堂训练一

完成练习。

随堂巩固知识

第四部分：分子的基本性质 3、分子间有间隔

【设疑】物质为什么有固（s）、液(l)、气(g)三态的变化

再次激趣

【演示实验】两个集气瓶中分别盛放O2和NO2两种气体，口对口放置，抽去中间的毛玻璃片后，观察发生的现象。

化学教案 篇2

课题1金属材料

一，教学目标

1.知识目标：

使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

2.能力目标：

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：

指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

二，教学重点

1、金属材料的物理性质

2、物质性质与用途的关系

三，教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

四，教学方法

采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备

药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜

仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1，【引入】

展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】

人类使用金属材料的小知识

1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）

2.现在应用最多的金属—铁

3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝

一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

3）有良好的导热性、导电性、延展性

【阅读P3相关内容，讨论】

物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

二、合金

合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具

有金属特性的物质。

【演示实验8-1】

【讨论金属及其合金的熔点比较】

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，因此可用来制造人造骨等。

1）熔点高、密度小

合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

3）抗腐蚀性能好

3，【课堂小结，作业】

八，【板书设计】

化学教案 篇3

一、课题初三化学实验复习

二、教学目标

1、知识与技能

①了解化学实验常用仪器的使用；

②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

③了解常见气体的干燥与净化

2、过程和方法

①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能的缺漏，提高学生应试能力。

②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观点。

三、重点和难点

重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。

难点：常见气体的净化和干燥

四、课时安排一课时

五、教学过程

1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

2、复习主题：①②③

（一）、常见气体的制取

（1）反应原理

（2）发生装置与收集装置

（3）净化与干燥

（二）常用仪器的使用

3、作业布置

六、课后反思

化学教案 篇4

，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。

学生的回答

联系生活，应用所学知识解决实际问题。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

探究——碳的还原性

碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

讨论，猜想

实验探究的步骤提出问题

引导学生分析问题

对猜想提出假设

1．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO2↑

2．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO

3．碳与氧化铜不反应。

从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

教师活动

学生活动

设计意图

利用课件引导学生分析——思维探究

1．实验设计：

（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）

反应装置与实验室制氧气装置相同。

（2）检验产物（CO、CO2）

CO2——石灰水；CO——点燃。

实验装置如下（图一）

1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。

2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。

探究实验装置

上图有不足之处吗？

（图二）

很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。

培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

（3）操作步骤

让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。

教师评价总结并点播

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

操作步骤：

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

2．实验探究

根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。

（指导学生进行实验并记录实验现象）

小组合作完成

实验并记录实验现象。

现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。

对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结

：过实验验证了哪一条假设是正确的？

3.碳与氧化铜反应

C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋

化学教案 篇5

教学基本要求：

要求学生了解有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史，认识有机化学与生产和生活的密切关系。同时，通过对共价键理论及其本质的学习，达到掌握有机化合物分子结构基本理论的目的。掌握碳原子正四面体概念，掌握共价键属性，了解有机化合物的'分类和研究有机化合物的步骤。

教学重点和难点：

本章的重点是掌握有机化合物的结构、组成和性质的特点。 难点是利用价键理论、分子轨道理论对共价键的理论解释。

一、 有机化合物和有机化学

1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。

2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。

二、 有机化合物的特点

1、分子组成复杂

组成元素不多，但数目庞大，结构相当复杂。

2、同分异构现象

例如：乙醇和甲醚分子式为：C2H6O 但化学结构不同。

乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3 3、容易燃烧

绝大多数有机物都是可燃的。燃烧后生成二氧化碳和水。

4、难溶于水（特殊例外）

很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂，原理依据,相似相溶原理,与水形成氢 键的能力差。

5、熔、沸点低

许多有机物在室温时呈气态和液态，常温下呈固态的有机物其熔点一般也很低。

例如：尿素 132.7°C 葡萄糖 146°C。 6、反应速率较慢

经常需要几小时、几天才能完成，为了加速反应，往往需加热、光照或使用催 化剂等。

7、反应复杂，副反应多

往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。所以就降低了主要产物产率。

特殊例外： 乙醇易溶于水、四氯化碳可灭火等。

三、有机化学的重要性

有机化学是有机化学工业的理论基础；研究天然有机化合物、发展染料、合成药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用；生物学、医学等等都需要有坚实的有机化学知识。

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