推荐:高中教案　细胞中的元素化合物　学习导航

作为一名高中老师，你一定写过教案吧，主动编写教案能够提高老师的教学研究能力，可以通过编写教案认识自己教学的优点和不足。好的高中教案都有哪些内容？小编为你推荐《推荐:高中教案　细胞中的元素化合物　学习导航》，希望您喜欢。

1．学习目标

（1）简述组成细胞的元素，说出组成细胞的基本元素是碳。

①大量元素：c、h、o、n、s、k、ca、mg等。

②微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。

③基本元素：c。

（2）尝试解释为什么说c是构成细胞的基本元素。

（3）说出组成细胞的化合物的种类和含量：无机化合物（水和无机盐）、有机化合物（糖类、脂质、蛋白质、核酸）；鲜重最多的是水、干重最多的是蛋白质。

（4）尝试检测生物组织中的糖类、脂肪、蛋白质，探讨细胞中主要化合物的种类（见下表）。

细胞中主要化合物种类

试剂

现象

还原糖（葡萄糖、果糖等）

斐林试剂

砖红色沉淀

非还原糖（淀粉）

碘液

淀粉遇碘液变蓝色

脂肪

苏丹ⅲ（苏丹ⅳ）

脂肪被染成橘黄色（红色）

蛋白质

双缩脲试剂

紫色反应

（5）理解只有各种化学元素、化合物有机的组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象，并认同生命的物质性：生命起源于非生物界，组成生物体的元素在生物界与非生物界间反复循环运动。无机自然界的各种元素不能表现生命现象，只有在生物的机体中有机地结合在一起，才能表现出生命现象。

2.学习建议

（1）结合化学中学过的元素周期表、教科书中组成地壳和组成细胞的部分元素含量（%）表，从元素的种类和含量两方面比较归纳出生物界和非生物界的统一性（即生命的物质性）和差异性（即生命的特殊性）。

（2）以人体细胞为例，从组成人体细胞的主要元素图解分析，总结出：组成细胞的大量元素、微量元素和基本元素等的含义和所包含的元素种类，并明确组成细胞的元素的一些基本作用。

（3）实验：检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。

①从实验原理出发，能准确辨析、并能运用该原理解释相关的实验现象。

②准确把握实验操作方法步骤，如斐林试剂的使用，a液b液先混合再加入，实质是应用新配制的cu(oh)2溶液与还原性糖反应，颜色反应的过程为：浅蓝色→棕色→砖红色。双缩脲试剂的使用，先加a液再加b液，实质是创造碱性条件下的cu2+与双缩脲试剂的反应，并结合到具体实践中加以运用，如糖尿病患者的尿检原理；同时注意实验中应以保留的原组织样液做对照。

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钠的化合物

教学目标

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充与反应的实验，把蘸有的棉团放入盛有的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充漂白织物的实验，以说明的强氧化性。

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于和的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程［提问］钠与非金属反应，如、、等分别生成什么物质？而引入新课1．钠的氧化物（1）展示、样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有、固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。演示［实验2－6］用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。①、与水反应（放出氧气）（不放出氧气）②、与作用（放出氧气）（不放出氧气）［讨论］①是否是碱性氧化物②是否是强氧化剂学生根据所学知识可得出结论：与水作用除生成还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，所以不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。［补充实验］溶于水后①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。（3）指导学生阅读课文了解的用途授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别2．钠的其他重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠①展示样品，做溶解性实验。演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］a．与盐酸反应，比较反应速率快慢b．、CO的热稳定性实验通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。②让学生回忆将过量通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？提示也具有和相似的性质：碳酸氢钠也具有相似的性质：有关离子方程式：［结论］既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“”的变化。③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。总结、扩展：（1）总结通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。（2）扩展根据的性质可知与反应，则可增加可燃烧气体（如、、……）与共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与共热时的反应，培养学生的发散思维能力。根据和的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出和在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用溶液和溶液，而决不能用溶液或溶液。布置作业：1．补充作业（1）向饱和溶液中通过量的的现象及原因是什么？（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成和）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？（3）由与组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③质量（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克？（5）200℃时，11.6g和的混合气体与足量充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。2．教材有关习题参考答案：（1）现象：产生白色沉淀原因：①溶解度：②溶质的质量：③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少（2）（3）①15.9g②③（4）6.6g（5）板书设计：第二节（一）钠的氧化物（二）钠与盐（碳酸钠与碳酸氢钠的比较）（三）［小结］：Na及其化合物的相互关系

铁铁的化合物 精选版

1、使学生掌握铁的性质。（学会）

2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）

3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）

4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）

5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）

教学重、难点：

Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。

实验设计：

1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验。（创新能力）

2、增加“铁丝与水蒸气反应”的实验。

教学用具：

试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。

教学模式：实验探究法。

教学过程：

一、设疑激趣。

【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？

【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究。

二、实验探究。

【板书】第三章铁

第一节（一）

一、铁的物理性质：

【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的方法）

【引入】铁的原子结构有哪些特点？

【电脑展示、讲解】对照元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ族，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财富的“金”和“银”；最硬的金属“铬”；最难熔的金属“钨”；“太空金属”“钛”；象水一样的“汞”；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念）

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