网友荐稿：元素化学教案其二

我相信大家都接触过教案，教案是保证教学质量的基本条件，要想在教学中不断提升自己，教案必不可少。你是否在烦恼教案怎么写呢？可以看看本站收集的《网友荐稿：元素化学教案其二》，希望能够为您提供参考。

一、教学目标

1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的`认识统一起来

2、会正确区分元素和原子。

3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程m.JK251.cOm

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答

引入课题2“元素”。

jK251.COm精选阅读

网友荐稿：舞蹈教案之二

当我们提起教学，你印象最深刻的一定是教案吧。做好教案有利于教学活动的开展，要想在教学中不断进取，其秘诀之一就是编写好教案。有没有可以参考的教案呢？下面是小编特地为大家整理的“网友荐稿：舞蹈教案之二”。

目标：

1、用肢体动作表现烟花燃放的情景。

2、通过合作表演，模仿烟花的情景，体验“放烟花”的快乐。

准备：

1、自选一段节奏欢快的音乐。

2、用各种颜色的绉纸，裁成细长条，数量是幼儿人数的3——4倍，按颜色分类放在筐里，分别放在活动室的四周。

过程：

1、回忆烟花燃放的情景

——放烟花是小朋友在过年时最开心的事了，你们还记得烟花在空中是怎样燃放的吗？

——烟花燃放时有哪些颜色？

2、让烟花跳起舞来

——让我们把烟花燃放的情景用舞蹈动作表现出来把！

——幼儿跟着音乐自由舞蹈，鼓励幼儿表现烟花燃放时的动态。

——出示绉纸条，请幼儿选择自己喜欢的彩色纸条，设想怎样用绉纸条来表现烟花的样子。

3、欢天喜地“烟花舞”

——请个别幼儿展示烟花舞动的样子，其他幼儿可自由模仿。

——教师将幼儿的动作加以组合，并配上音乐表演。

——教师与幼儿共同表演“烟花舞”。

——鼓励幼儿动作到位、节奏正确，能愉快、大胆地表演。

高中教案化学教案 碱金属元素(小编推荐)

教学目标

1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

教学方法启发式教法。

教学用品

1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

教学过程

[提问]碱金属元素包括哪几种元素？

[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

（一）碱金属元素的原子结构

[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）

[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）

[板书]（学生小结）

1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？

[板书]（二）碱金属的物理性质

[投影]（学生小结）

碱金属的物理性质

1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小

（4）熔点低（5）导热、导电

2．递变规律：从锂到铯

（1）密度呈减小趋势（但钾反常）

（2）熔点、沸点逐渐降低

[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？

[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

[板书]（三）碱金属的化学性质

1．碱金属与非金属反应

[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

[板书]2．碱金属与水的反应

[演示实验]教材[实验2-10]。

[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？

（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

（学生回答）钾更剧烈。

[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？

（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。

[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。

（学生小结）：

①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

[投影]碱金属的化学性质

相似性：1．都能与氧气等非金属反应

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）

从锂到铯递变规律：

1．与氧气反应越来越剧烈。

2．与水反应越来越剧烈。

3．金属性逐渐增强。

[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

[投影]巩固练习

1．下列叙述正确的是（）

（A）锂可以保存在煤油中

（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾

（C）从锂到铯其密度逐渐增大

（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？

[小结]结构决定性质，性质反映结构

结构性质

作业教材习题三；习题五、2。

化学教案 电解质【荐】

第1课时

学习目标：1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标1、目标2

教学难点：目标1

教学过程：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物氧化物

化合物酸

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

酸：………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

…

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

[布置作业]：上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800字的小论文

化学教案

1-1-1氮和磷（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2．能力和方法目标

（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程]

[引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]氮族元素的相似性：

[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

化学教案 探索分子构建的奥秘【荐】

第三章探索分子构建的奥秘

一、指导思想

探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢？认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢？引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。

本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。

本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境；而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。

二、教育目标

⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。

⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型的思维品质和思维能力。

⑶感受人与自然、人与科学的息息相关，学生存、学生活，感受辩证唯物主义的有关基本观点和科学研究的成就，学负责、学创新，感受优秀科学家的品质，学道德、学关心，在微观世界的有关问题讨论研究中，学合作、学科学方法科学精神。使学生在情感领域有所收获、有所发展。

⑷学会从观察和进行实验比较物质的硬度，从有关原子结构判断原子趋向稳定的途径和典型化学键的形成，以及观察电子式、有关结构模型等技能。

⑸在钠与氯气、氢气与氯气反应的实验的设计完成中，培养宏观现象与微观本质进行联系的实践和思维能力。在材料联系生活的观察调查中，提高实践能力。可以就生活中的材料、化学键与能量、晶体的结构与性质等作小课题进行延伸性的研究。

三、重点与难点

⑴重点：

物质硬度差异的应用，离子键、共价键，离子晶体、原子晶体和金属晶体。

对于物质硬度差异的应用，发动学生进行深入讨论，集思广益，见多便能识广。

离子键、共价键的概念则要进行剖析讨论，经思辨才深刻。

四类晶体则让学生自己去整理、归纳、对比它们在构成、作用、性质上的有关差异，乃至作一些示意图、作一些比喻，处处联系物质实际是不难巩固的。

⑵难点：

化学键，化学键的形成，金属键，原子晶体与分子晶体的区别，金属晶体，电子式。

化学键的概念内涵深刻，外延丰富，创设问题情境让学生去讨论。

化学键的形成的关键是其作用的本质，让学生由表及里进行分析，要产生思维碰撞的火花，产生矛盾，揭示矛盾，得到统一，才能使学生内悟。所以切忌老师讲述到“完美”。

金属键与离子键、共价键相比，难在动态的自由电子，可结合金属的特性来让学生了解。

原子晶体和分子晶体中的不同作用，必须搞清楚是结构微粒之间的作用，不要把结构微粒内外的作用混淆一体，选取二氧化碳与二氧化硅作对比，部分也出于这一因素。初学时不宜把晶体内部的所有作用力作详细讨论。

在电子式的学习讨论中，注意区分好离子化合物和共价化合物的区别，区分阴、阳离子的书写的区别，把握形成共用电子对数目的判断方法，把握成键前后电子数保持不变的原则，把重点放在正误的判断上。

三、课时安排

第一节金刚石是最硬的物质吗？1课时

第二节原子是怎样构建成分子大厦的？2课时

第三节形形色色的晶体2课时

第一节金刚石是最硬的物质吗？

教学目标

了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要原因。

理解形形色色的物质是如何形成的？

理解化学键的概念和化学键的种类

教学重点

物质硬度差异的主要原因，化学键的概念。

教学难点

化学键的概念

一、常见物质的硬度

奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。

①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正长石⑦石英⑧黄玉⑨金刚砂⑩金刚石

问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大？

金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金刚石很稀少，从本世纪50年代开始，很多国家都在进行通过一定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温和7万个大气压的条件下，人们终于将石墨变成了人造金刚石。今天，随着现代科技和现代工业的发展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括天然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。

如何鉴别钻石的真假

钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有迅速准确的方法将钻石与形形色色的假钻石区分开呢?方法是有的，而且不止一种。

在叙述这些区分的方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区别:

化学教案 【精】

第三节化学反应中的能量变化

一、教学目的要求

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

四、课时安排

1课时。

五、教学内容

［引言］

人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］

第三节化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

［提问］

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［讲述］

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

高中教案化学教案 【推荐】

第四章烃

§4—1有机物(1节时)

【目的要求】:1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。

2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。

3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。

【重、难点】:有机物的定义和有机物的特点。

【教学方法】:实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。

【教学过程】:

〖引入〗:学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机

物的发展史。

〖CAI软件〗：[思考讨论]：

1、什么是有机物？其组成元素有哪些？

2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？

3、有机物种类繁多的原因何在？

4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？

5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？

〖学生活动〗：自学阅读

〖师生活动〗：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。

1、学生回答

2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。

3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。

5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。

〖小结〗：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。

〖练习〗：1、课本64页第3题的（2）

2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。

〖师生活动〗：学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的

一般方法和思路。

【作业布置】:课本65页第4题和73页第3、4题

【教后记】:

1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。

2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。

3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。

化学教案 硅

硅碳族元素

第一节碳族元素[1]

第二节硅及其重要化合物[2]

第三节硅酸盐工业简述[1]

第一节碳族元素

一。教学目的要求

运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

二。教学重点

碳族元素的性质及其递变规律。

[教学过程]

名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb

位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。

最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。

最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。

第二节硅及其重要化合价

一、教学的目的要求

1认识硅和SiO2的结构性质用途。

2了解原硅酸、硅酸的组成和性质。

初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

二、教学重点

硅和二氧化硅的晶体结构和性质。

三、教学过程

（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）

指导学生看书P100~104

提问：

1为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？

2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？

3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？

[讲]一、硅

（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。

投影：键能熔点沸点硬度

金刚石Ｃ－Ｃ８３千卡／摩尔３３５０℃４８２８℃１０

晶体硅Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔１４１０℃２３５５℃７

从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。

（二）化学性质

１。碳、硅能和氧气反应

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和强碱反应

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。

（三）纯硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到结论：

（二）化学性质：

１。和碱性氧化物反应

ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

２。和碱反应

ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

３。和ＨＦ反应

ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ玻璃绘图

提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸盐

１。硅酸不能直接制取

Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

弱酸，酸性小于碳酸

２。硅酸盐

Ｎa2ＳiＯ3水玻璃无色粘稠的液体

介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法

硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3（Ｎa2ＯＳiＯ2）

镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯＳiＯ2）

高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ）

第三节、硅酸盐工业简述

教学目的：

使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。

教学重点：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。

教学过程：

指导学生看书，学生回答。板书如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石ＣaＣＯ3

粘土Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ

２〉生产过程：

先磨，后烧，再磨（二磨一烧）

发生复杂的物理化学变化。

３〉主要成分：

硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙

３ＣａＯＳｉＯ2２ＣａＯＳｉＯ2３ＣａＯＡｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反应

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

Ｎa2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2

几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。

加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色

Ca2O呈红色

二氧化碳

二氧化硅

结构

分子晶体190千卡/mol

原子晶体88千卡/mol

色态

无色

白色

物理

熔点

－57℃

1723℃

性质

沸点

－79℃升华

2230℃

硬度

0

8

溶解性

微溶

难溶

化学教案 电场

第二节电场电场强度

一、教学目标

1.了解电场的概念

2.理解电场强度的概念

3.掌握电场强度的计算方法

二、重点、难点分析

1.重点是使学生理解电场强度的概念及掌握电场强度的计算方法。

2.电场强度是描述电场性质的物理量之一，这是难点。初学者容易把电场强度跟电场力混同起来。

三、主要教学过程

1.复习库仑定律

在真空中两点电荷的作用力跟它们的电量乘积成正比，跟它们的距离的平方成反比，作用力的方向在它们的连线上，这就是库仑定律。

2.新课引入

任何力的作用都离不开物质，脚踢球，脚对球的力直接作用在球上；狗拉雪橇，狗对雪橇的拉力是通过绳子作用的；地球对地表附近物质的作用力是通过重力场——物质；两电荷间相互作用时不直接接触，它们之间的相互作用也是通过别的物质作用的，这就是电场。

3．教学过程设计

（1）电场

a．电荷周围存在一种特殊物质

提问：既然场是物质，为什么我们看不到呢？

答：物质形式实体（由分子组成）；看的见，摸的着。

场（形式）：看不见，摸不着，不以人的感官意识为转移的客观存在。

例如可见光波长由7000~4000，但还有很多波长的光线我们看不到，但不等于它们不存在。不能以人灯感官为标准判一存在与否。场客观存在的证明是它有力、能的特性。例如重力场对有质量的物体有力的作用，用可对物体做功，说明其能量。电场对放入其的电荷Q也有力的作用，可对Q做功，说明其有能量。

b．电场的基本性质：电场对放入其中的电荷有力的作用，此力称电场力。

c.静电场：静止电荷的电场。

场有能和力的特性，我们先看电场中力的性质，它是本章的重要内容，先以点电荷为例。

如图1所示，在+Q电场中A点分别放入电荷q1、q2、q3则它们分别受电场力为：

A:F1=F2=;F3=

本文网址：http://m.jk251.com/jiaoan/33174.html