[教案借鉴] 高中化学教学思考

按照学校要求，教师都需要用到教案，一篇好的教案需要我们精心构思，好的教案能更好地提高学生的学习能力，那么如何写一份教案？下面是小编为大家整理的“[教案借鉴] 高中化学教学思考”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

匆匆一年，又一届高三学生迈进了自己理想的大学，去实现自己的人生理想。看着学生远去的身影，回忆这最后半年的悲欢离合，内心颇感惆怅。本学期担任高三两个班级的化学教学工作，这两个班是学校的特快班，名校生皆出自这些班级，作为学校的中流砥柱，深感责任重大，丝毫不敢放松自己。现将这学期的教学工作总结如下:

一、研究信息，把握方向

进入高三，也就是高中和大学的转折点，到底该怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这决定了是否能顺顺利利考上大学，实现人生理想。而这也是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1.研究近年高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变、变中有新的原则。只要根据近几年来新课标和全国各省高考形式，重点研究一下近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们共同研究了十年高考，把握命题方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。

2.关注新教材和新课程的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了思想和方法，增加了研究性学习内容、新科技和化学史等阅读材料。很显然，这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。

3.熟悉考试大纲和考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。

二、摆正关系，抓纲务本

1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。

2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少扎根的土壤。因此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、基础有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。

三、多思善想，提高能力

1.精读教材，字斟句酌。系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面。

2.学会反思，提高能力。能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一蹴而就的，要经过长期的积累和有意识的培养。因此，在复习过程中，特别是做题、月试、周测后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题都指导学生整理到错题本上。

四、存在的不足和问题

1、高考题，研究不够，更不透，导致我的教学经验不足，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。

2、对学生，课下辅导不够。本人，不善于抓学生，都是凭着自愿学习为主，然而学差生一定是自制力差，就需要老师的狠抓。

以上是我这学期在教学上所做的一些工作，有一定的不足之处，愿以后更进一步。

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教学目标

知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。

能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。

科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

重点、难点

重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：制备胶体化学方程式的书写。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？

【指导阅读】课本第72页第二段

思考：

（1）分散系、分散质和分散剂概念。

（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？

【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？

观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

思考后得出结论：

共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

复习旧知识，从而引出新课。

培养自学能力，了解三个概念。

培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。

【提问】两者在外部特征上有何相似点？

【设问】二者有无区别呢？

【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。

【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。

不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。

仔细观察后回答：

外观上都是均一透明的。

分组实验。

观察实验现象。

现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。

培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。

培养学生动手能力，观察能力。

【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？

【演示】实验2-8介绍半透膜

【设问】这个实验说明什么问题？

【小结】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。

2．介绍渗析方法及应用

观察实验，叙述现象。

现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。

思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。

创设问题情境，激发兴趣。

培养思维能力。

【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？

讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。

联系实际，激发兴趣。

教师活动

学生活动

设计意图

【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？

看书自学，找出答案。

胶体按分散剂分为：

液溶胶（溶胶）

气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等

了解胶体分类。

【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）

1．制取氢氧化铁胶体

2．制取硅酸胶体

3．制取碘化银胶体

【指导实验】强调：1．制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2．在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则

会产生硅酸凝胶。

【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。

分组实验：

用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。

在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。

在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。

思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。

培养学生实验能力。

培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。

使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。

【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl

把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。

教师活动

学生活动

设计意图

指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。

对照课本找出错误。

但感到疑惑，提出问题。

1．书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。

2．氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。

激发学生的学习兴趣和求知欲。

【小结】就学生谈的收获进行小结。

请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。

培养归纳总结能力。

【随堂检测】

1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷胶体

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象

（C）胶体微粒不能穿透半透膜

（D）分散质直径在10-7～10-9m之间

3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）

（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）

（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。

1～2两题

考查胶体的性质。（A级）

3．综合各种分散系的物理性质（B级）

板书设计

第二章第八节胶体

一、分散系、分散质、分散剂有关概念

二、胶体

1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系

2．胶体的分类

3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象

4．胶体的净化方法：渗析

5．胶体的制备

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：随堂检测答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤

第二课时

教学目标

知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。

能力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。

科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。

科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。

科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。

重点、难点

胶体的性质；学生思维能力的培养。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】1．什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2．如何鉴别溶液和胶体？

思考后回答：

要点：1．分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。

2．胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。

复习巩固上节课所讲内容。

【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。

明确研究意图，培养学生好奇心。

【板书】三、胶体的性质

1．丁达尔现象

【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好

情境想像。

与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。

教师活动

学生活动

设计意图

比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。

【板书】2．布朗运动

【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？

指导学生阅读课本第76页。

阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

培养思维能力。

【演示】电泳实验（见课本77页）

【提问】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？

【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。

【板书】3．电泳现象

观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。

思考、得出结论：

1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。

2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

利用实验创设问题情境，激发兴趣。

培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。

【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1．为什么胶体微粒带有电荷？

2．哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？

自学、思考、总结出结论：

1．胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。

2．带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。

培养学生独立解决问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

3．胶体分散系稳定的原因？

【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。

3．胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。

认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。

【讲述】简介电泳原理的应用

1．在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。

2．气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。

倾听、思考。

联系实际，激发兴趣。

教育学生关心环境，培养社会责任感。

【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？

归纳总结，出示探究方案：（投影）

开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。

1．加电解质溶液；

2．加带相反电荷的胶粒；

3．加热。

实验，观察现象，做好记录。

实验现象：(1)浑浊

(2)浑浊

(3)产生沉淀

培养学生创造性思维能力。

培养学生动手实验能力，观察能力。

教师活动

学生活动

设计意图

【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？

小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。

【板书】4．胶体的凝聚

方法：（1）加电解质溶液

（2）加带相反电荷的胶粒

（3）加热

阅读、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。

(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。

【练习】解释下列问题（投影）

1．河流入海处，易形成三角洲的原因。

2．豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？

3．氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？

分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。

联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。

【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？

【课堂小结】

思考、讨论、回答。

感受学习新知识的乐趣。

培养学生归纳总结能力。

巩固所学知识。

教师活动

学生活动

设计意图

【随堂检测】

1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。

（A）0.5mol\L硫酸镁（B）蒸馏水

（C）0.5mol\L氯化钾溶液（D）0.5mol\L盐酸

2．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。

1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生，考查知识应用能力。

【作业】课本第79页习题2、3、4、5题。

板书设计

三、胶体的性质

1．丁达尔现象

2．布朗运动

4．胶体的凝聚

方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热

附：课堂练习答案

1．河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。

2．豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。

随堂检测答案1．（D）2．①凝聚②无现象③凝聚④无现象

3．血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。

2022教案:高中化学说课稿范本其一

我相信大家都接触过教案，教案也是老师教学活动的依据，通过教案可以帮助自己分析教学的重点，教案应该从哪方面来写呢？下面是小编为大家整理的“2022教案:高中化学说课稿范本其一”相关内容，仅供参考，欢迎大家阅读。

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、过程分析

(一)创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

(二)演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)

(三)分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

(四)总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

[教案借鉴] 物理教学思考(篇一)

当我们提起教学，你印象最深刻的一定是教案吧。做好教案有利于教学活动的开展，要想在教学中不断进取，其秘诀之一就是编写好教案。有没有可以参考的教案呢？下面是小编特地为大家整理的“[教案借鉴] 物理教学思考(篇一)”。

当前物理实验教学中存在的问题：教师一体实验课，学生往往热情高涨，表现出很高的积极性，一旦进入实验室，许多学生急于观察、摆弄器材，甚至动手安装，弱化了教师讲解示范，学生在实验桌旁“议论纷纷”、“搬弄器材”，学生接受的视听信息互相影响，教师对学生实验中的安装技巧、注意事项，对记录的数据如何分析和处理等难以贯彻，大大的降低了教师的的引导作用。

课件推荐: 高中化学选修4全册教案2830字

在课前，我们经常会接触到教案的撰写，教案能够安排教学的方方面面，好的教案能更好地提高学生的学习能力，教案应该从哪方面来写呢？小编为你推荐《课件推荐: 高中化学选修4全册教案2830字》，希望您喜欢。

教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0) 学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计 课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

[教案借鉴] 高一英语教学思考

作为教师，你一定写过教案吧，一篇好的教案需要我们精心构思，好的教案能更好地提高学生的学习能力，怎样写好自己的教案呢？希望《[教案借鉴] 高一英语教学思考》能够为您提供帮助。

高一学年即将结束，蓦然回首，发现体验颇深。这包括教学上以及和同学的交流相处上。下面我就根据平时的教学和其他方应对我的教学工作进行如下反思：

一、教学过程中，注重常规教学中求创新，同时注重了高中教学与初中教学的衔接过渡

高一新学期开始，我们透过了入学考试了解学生的大致水平，及时查缺补漏，给学生弥补初中的欠缺知识。利用一个月左右的时间从语音、词汇、语法、句型等方面帮忙学生进行了系统复习，并尽快使学生适应了高中英语教学，具体做法是：1.培养学生课前预习、课后复习的良好学习习惯；2.根据高考要求，从高一年级开始就培养学生的阅读潜力，教会学生一些阅读上技巧，多记一些阅读题干上的词汇，养成良好的阅读习惯；3.在授课过程中，尽可能多的使用英语，要求并鼓励学生用英语思维思考问题、回答问题；除此之外，课后还要加强与学生接触，尽快和学生熟悉起来，所谓“亲其师，心其道”。

二、重视语言知识的教学

1.在教学过程中，我重视培养了学生的良好学习习惯

其中包括：（1）记的习惯；（2）读的习惯；（3）想的习惯；（4）写的习惯。

“行为变为习惯，习惯养成性格，性格决定命运。”所以培养良好的学习习惯很重要。

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