第三章物质的量
第一节物质的量(第一课时)
教学目标概览:
(一)知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——mol,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
(二)能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
(三)情感目标
通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
教学重点:物质的量及其单位。
教学过程:
[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子,这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔,符号为mol
[板书]一物质的量
1.物质的量及其单位——mol
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
热力学温度
发光强度
单位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
符号
m
kg
s
A
mol
K
cd
[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出,物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调:1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重,1mol有多少个微粒呢?
[板书]2,物质的量的基准
请大家从教材45页的第二段中找出答案。
[投影]阅读提纲:
1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少?
2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?
3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值,该常数的符号为,其近似值为mol-1。
[讲述]规定:0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA,通常使用6.02×1023
mol-1这个近似值。
[投影]:做以下几个练习
1.0.5mol水中含有个水分子。
2.2mol水中含有个水分子,个氢原子。
3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。
4.1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子,1molH2O中呢?
讲述:使用摩尔表示物质的量时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量(n),粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?
[板书]3、物质的量与粒子数目之间的换算
n=N/NA
[投影练习]
1、1molH2O含个H2O;molHmol质子。
2、0.5molH2SO4中含个H,molO,mol电子。
3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol。
4、0.2molNaOH含Na+mol,含OH-mol,与molBa(OH)2所含OH-相同。
5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2,需molHCl,其中有molHCl被氧化。
第四章烃
§4—1有机物(1节时)
【目的要求】:1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史,了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
【重、难点】:有机物的定义和有机物的特点。
【教学方法】:实例引导,自学阅读,讨论分析,对比归纳,认识实质。
【教学过程】:
〖引入〗:学生举出已经认识的有机物;讲“有机物”一词的来源及有机
物的发展史。
〖CAI软件〗:[思考讨论]:
1、什么是有机物?其组成元素有哪些?
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质?
3、有机物种类繁多的原因何在?
4、有机物有哪些特点?这些特点与什么密切相关?
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义?
〖学生活动〗:自学阅读
〖师生活动〗:学生回答、讨论,教师评价、分析、讲解,解决以上问题。
1、学生回答
2、举例:尿素和碳酸分子结构对比;用氰制醋;2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料;说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键;从碳原子间可形成碳链,即使相同碳原子数时,又可有支链,可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析:溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关;热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构,以碳为主,共价键结合,分子复杂有关。
5、CAI展示化学将作为中心学科,对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
〖小结〗:学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
〖练习〗:1、课本64页第3题的(2)
2、有A、B两种有机物,它们都是碳、氢化合物,且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L,B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
〖师生活动〗:学生解答后,教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
【作业布置】:课本65页第4题和73页第3、4题
【教后记】:
1、本节课用自制的CAI课件上,学生兴趣高,直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系,为以后学习打下基础。
3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。
[课题]:高一化学第三章硫硫酸第一节硫
[目的]:1、使学生掌握硫的主要性质;
2、了解硫的重要用途。
[课型]:元素化合物知识课
[重点]:硫的性质
[教法]:比较法和讲练法
[教具]:铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉
[复习旧课]:复习上节课的内容,讲评作业。
[引入新课]:比较卤族元素的知识来引入新课。
[新课]:
第三章硫硫酸(板书)
第一节硫(板书)
一、硫的物理性质:(板书)
复习初中所学过的有关硫的一些知识,简要介绍一些硫的知识及重要性。
硫的物理性质:黄色,很脆,固态,密度约为水的2倍,不溶于
水,易溶于二硫化碳。
二、硫的化学性质:(板书)
通过比较硫和氧的反应,来推知硫的化学性质。
1、硫跟金属的反应:(板书)
演示实验:P63,3-1
现象:铜丝在硫蒸气中燃烧,生成黑色的硫化亚铜。
化学方程式:△
2Cu+S===Cu2S
演示实验:P64,3-2
现象:移开酒精灯,反应继续红热地进行,生成黑色的硫化亚铁。
化学方程式:△
Fe+S===FeS
比较硫和金属,氧和金属,氯和金属的反应。
结论:硫能跟许多金属反应,生成金属硫化物,但硫的非金属性比氧和氯弱。
2、硫跟非金属的反应:(板书)
复习初中硫和氧气的反应。
热化学方程式:
S(固)+O2(气)==SO2(气)+296.6KJ
介绍硫和氢气的反应:△
S+H2===H2S
三、硫的用途:(板书)
指导学生阅读书中有关内容,介绍硫的用途。
小结本节课的内容。
[作业]:P65,1、2、3
课题:离子反应、离子方程式
课型:新授课
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点:离子方程式的书写
教学难点:离子方程式的含义
教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义:表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58,内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式:
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
第二节二氧化硫
教材分析:
本节是典型的元素化合物知识,有实验,与生活、环境联系广泛,学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题:一是二氧化硫的性质,二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时,主要突出硫元素化合价变化的主线:,关于环境污染问题,突出其危害。
教学目的与要求:
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质;
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
教学重点:二氧化硫的化学性质
教学难点:二氧化硫的化学性质
教学方法:实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具:实验用品
课型:新课
课时:2(以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质)
教学内容:
第一课时
新课的准备:
1、硫元素的主要的化合价有哪些?有哪些代表物质?
2、硫的单质有哪些化学性质?(与金属反应、与氢气反应、与氧气反应)
3、二氧化硫有哪些性质与用途,它给人娄带来哪些危害?
新课进行:
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化(mp:-10℃),易溶于水(S=40),密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验:二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性:SO2+H2OH2SO3
复习可逆反应的概念,简介亚硫酸(H2SO3)。
②二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价:+4,可以升高,也可以降低,表现氧化与还原两重性。
2SO2+O22SO3:还原性;(可逆反应)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高锰酸钾溶液褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
思考:二氧化硫能使品红溶液褪色,氯气也能使品红溶液褪色,若将它们按1:1比例混合通入品红溶液中,品红溶液也褪色吗?
SO2+2H2S=3S+2H2O
说明二氧化硫具有氧化性(分析氧化剂、还原剂,氧化产物及还原产物)
简介三氧化硫的性质:
物理性质:无色固体,mp、bp都比较低;
化学性质:与水反应,放热SO3+H2O=H2SO4,(强调工业上制取硫酸的原理:S→SO2→SO3→H2SO4)
③二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液,加热。
现象:品红褪色,加热又呈现红色,说明二氧化硫具有漂白性。
强调:二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性,二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
举例:二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较:与氯气、过氧化钠漂白有何异同?
新课的延伸:
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式,再总结一类反应的规律,共五个方面。
②离子共存判断:Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。
教学小结:
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质;②二氧化硫的化学性质(与水反应、氧化还原两重性、漂白性);③复习归中规律及其应用。
作业:P133一、二,课堂讨论
课后小结:
课题
溴与海水提溴
教学
目标
1.掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.掌握Br2单质的制取流程。
3.比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。
重点
难点
1.Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
课型
新授课
教学
方法
实验探究法、讨论法、讲解法。
教具
多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。
教学
步骤
及
内容
[复习]在上一节课了解到海水中含有大量元素,我们可以从海水中提炼出许多物质,如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。
[引入]溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中,被称为“海洋元素”。
[演示实验]①观察溴、碘单质的外观性质(颜色、状态)。
②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液,然后各加入两滴液溴,观察溶液的颜色;另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液,然后各加入少量碘单质,观察溶液颜色。
物理性质
溴单质
碘单质
状态
液体
固体
颜色
深红棕色
紫黑色
溶解
性和
溶液
颜色
水中
较小,橙色(橙黄色)
小,褐色
酒精中
易溶,橙红色
易溶,褐色
四氯化碳中
易溶,橙红色
易溶,紫红色
[学生活动]观察现象,完成下表:
[实验结论]①Br2、I2在水中溶解度不大,都易溶于有机溶剂(酒精、CCl4)。
②Br2、I2的水溶液都有颜色,溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。
[演示实验]取少量碘单质,放入烧杯中,将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯,观察发生的现象。
[学生活动]观察课本彩图(图3—4—10)及实验现象,讨论实验结论。
[实验现象]紫黑色固体直接变成紫红色气体,在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。
[实验结论]液溴易挥发;碘易升华。
[思考]根据上述实验结论,同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质?
如果NaCl里混有碘单质,应如何除去?
[讲解]溴、碘元素的原子结构如下:
BrI
观察它们的结构图,想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似?
溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似
Cl
这三种元素的性质有一定的相似性,它们都属于卤族元素(简称卤素),处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质——具有强氧化性,Br2、I2也有氧化性,那么这三者的氧化性相对强弱如何?
[思考]物质氧化性的相对强弱应如何比较?
[引导]2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应(Cl2),也有强氧化性的物质生成(Fe3+),这两种物质谁的氧化性强?Cl2>Fe3+。即在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>还原剂。
[设计实验]利用所给药品(氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液)判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
[学生活动]①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水,再滴加CCl4溶液,观察现象;
②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水,再滴加CCl4溶液,观察现象;
③向KI溶液中分别加入氯水、溴水,再滴加CCl4溶液,观察现象;
[实验现象]①溶液分层,下层分别为橙红色、紫红色;
②溶液分层,下层分别为橙红色、紫红色;
③溶液分层,下层均为紫红色。
[实验结论]①Br2、I2不能将Cl2置换出来;
②Cl2能置换出Br2而I2不能,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
③Cl2、Br2都能将I2置换出,Cl2+2I-=I2+2Cl-;
Br2+2I-=I2+2Br-.
∴氧化性:Cl2>Br2>I2。
[思考]利用以上三种单质的氧化性强弱,我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质?
[讲解]工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2,简单流程:
溴的用途:工业上燃料的防爆剂;胶卷的感光材料;
农业上杀虫剂;
医药上红药水、镇静剂。
效果
检测
与
矫正
练习:
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,使用的化学试剂是:A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液
有下列三种溶液:AlCl3MgBr2KI(1)能跟氯水混合而共存的是。
(2)能跟溴水混合而共存的是。
(3)能跟碘水混合而共存的是。
作业:课后练习第3题。
板书设计
溴与海水提溴
1、溴、碘的物理性质
2、Cl2、Br2、I2氧化性的强弱Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Cl2+2I-=I2+2Cl-;Br2+2I-=I2+2Br-
3、海水提溴及溴的用途。
教学
札记
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