高中化学教学设计

高中化学教学设计(6篇)。

三尺讲台，三寸舌，三寸笔，三千桃李，有了教案能够更好地帮助教师上课，优秀的教案是什么样子的？探索“高中化学教学设计”的内涵让我们了解更多有趣的事情，本文仅供参考希望大家能够认真阅读！

高中化学教学设计(篇1)

高中化学教学课件：

1、理解离子方程式的意义

熟练书写离子方程式

3、掌握离子方程式的正误判断

能力目标：

1、培养学生归纳知识的能力

2、培养学生从本质分析事物的能力

教学事件和程序 刺激方式 课堂活动

——教师 课堂活动

——学生

导入 提问 什么叫离子方程式？ 回答：用实际参加的离子的符号来表示离子反应的式子

一、离子方程式的意义 投影 将下列方程式改写成离子方程式（略）

提醒学生注意所写出的离子方程式之间的关系。 改写成离子方程式

归纳离子方程式的意义：揭示了有离子参加的反应的实质，表示同一种类型的反应。

投影 归纳几种常见的方程式

一般的'化学方程式、热化学方程式

电离方程式、离子方程式 区分几种不同方程式之间的异同点

练习 写出符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的一些化学方程式 书写相关的化学方程式，体会离子方程式的意义。

二、离子方程式的正确书写 投影 实例分析书写步骤和方法 归纳书写的步骤和方法：写、拆、删、查

强调 书写离子方程式的关键：改 归纳哪些物质可以改写成离子形式

三、离子方程式书写正误的判断 归纳 几种判断的依据：

2、书写是否符合实际的电离情况

原子守恒

4、是否遵循客观事实

5、是否遵循物质配比关系

结合实例分析 师生共同分析一些错误的方程式

课堂小结 小结本堂课主要内容 形成知识体系

高中化学教学设计(篇2)

教学目的：

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：

进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：

原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

【学生思考】让学生思考1分钟。

教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。

【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。

【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。

②电解质溶液。

③形成闭合回路。

④能自发地发生氧化还原反应。

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

判断原电池正、负极的方法。

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理：

1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2、上网查询，更多原电池的种类及应用。

高中化学教学设计(篇3)

【考试说明要求】：

2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。

3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。

4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。

【基础知识整理】：

分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子或离子集合体

1.定义：分散质的大小介于 ～ 之间的分散系叫做胶体。

液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等

②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。

②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。

③带电规律：

i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;

ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;

iii. 蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;

iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。

④应用：

i.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。

ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。

iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。

iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。

v.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。

vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。

①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。

iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。

③应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。

向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：

(3)复分解法：

〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。

〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。

①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

明矾溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH—

③土壤胶体。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。

饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

固体溶解度(S)指的是在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。

高中化学教学设计(篇4)

一、主题内涵

新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

二、案例描述

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气

第一种教法：

1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

三、案例分析

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

四、教学反思

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

高中化学教学设计(篇5)

高中化学硫化物的课件

高中化学硫化物的课件大纲

2.1物理性质

常温下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。另外，二氧化硫为有毒气体。

2.2化学性质

二氧化硫的'化学性质主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及强还原性。

二氧化硫为酸性气体，溶于水形成的亚硫酸为二元弱酸。

二氧化硫具有漂白性。但是其具体表现与大多数漂白剂有着较大的差别。通常描述为将二氧化硫通入品红溶液中能够使得品红溶液褪色，之后对其加热能够使得品红颜色恢复。这个方法也是对于二氧化硫气体的特征检验方法。

二氧化硫的氧化性极弱，只能在与硫化氢反应时得以体现。

二氧化硫为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。

2.3硫化氢的实验室制法

实验室中我们可以选择硫化亚铁（固）与盐酸（液）反应制取硫化氢气体。选取固液混合不加热装置进行反应，也可以使用启普发生器。使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠对尾气进行吸收。

3.典型例题

1、下列过程属于物理变化的是

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白的粉使某些染料褪色

2、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A. SO2、Cl2、O2 B. HCI、Cl2、CO2

C. SO2、O2、N2 D. CH4、H2、CO

高中化学二氧化硫知识点总结（二）

1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。

2.SO2的鉴别

(1)利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。

(2)利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

(3)漂白性

将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。

高中化学硫化物的课件展示：

高中化学教学设计(篇6)

高中化学原子结构课件

原子结构性

一、电子的发现

18汤姆生（英）发现了电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。（谁发现了阴极射线？）

二、原子的核式结构模型

1、19起英国物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，即α粒子散射实验（实验装置见必修本P257）得到出乎意料的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180°。（P53 图）

2、卢瑟福在19提出原子的核式结构学说：在原子的中心有一个很小的核 ，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

按照这个学说，可很好地解释α粒子散射实验结果，α粒子散射实验的数据还可以估计原子核的大小（数量级为10-15m）和原子核的正电荷数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

三、氢原子的光谱

1、光谱的种类：

（1）发射光谱：物质发光直接产生的光谱。炽热的固体、液体及高温高压气体发光产生连续光谱；   稀薄气体发光产生线状谱，不同元素的线状谱线不同，又称特征谱线。

（2）吸收光谱：连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱，元素能发射出何种频率的光，就相应能吸收何种频率的光，因此吸收光谱也可作元素的特征谱线。

2、氢原子的光谱是线状的（这些亮线称为原子的特征谱线），即辐射波长是分立的。

3、基尔霍夫开创了光谱分析的方法：利用元素的特征谱线（线状谱或吸收光谱）鉴别物质的分析方法。

四、波尔的原子模型

1、卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论发生矛盾（矛盾为：a、原子是不稳定的；b、原子光谱是连续谱），19玻尔（丹麦）在其基础上，把普朗克的量子理论运用到原子系统上，提出玻尔理论。

2、玻尔理论的假设：

（1）原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。氢原子的各个定态的能量值，叫做它的能级。原子处于最低能级时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫做基态；原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫做激发态。

（2）原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的.能量由这两种定态的能量差决定，即

h

= En - Em

（3）原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

3、玻尔计算公式：rn =n2 r1  , En = E1/n2 (n=1,2,3)r1 =0.5310-10 m , E1 = -13.6eV ,分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量。（选定离核无限远处的电势能为零，电子从离核无限远处移到任一轨道上，都是电场力做正功，电势能减少，所以在任一轨道上，电子的电势能都是负值，而且离核越近，电势能越小。）

4、从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞（用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量）。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。

6、玻尔模型的成功之处在于它引入了量子概念（提出了能级和跃迁的概念，能解释气体导电时发光的机理、氢原子的线状谱），局限之处在于它过多地保留了经典理论（经典粒子、轨道等），无法解释复杂原子的光谱。

7、现代量子理论认为电子的轨道只能用电子云来描述。

8、光谱测量发现原子光谱是线状谱和夫兰克—赫兹实验证实了原子能量的量子化（即原子中分立能级的存在）

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