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总结收藏: 高考语文复习知识点总结如何写

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方法步骤:

一找、二比、三判断

要做好科普文这道题目,必须切实运用“一找”、 “二比”、“三判断”的方法。

科普文阅读题,主要考察以下几种能力:

理解文中重要词语或句子的含义的能力,对文意的理解与分析的能力,信息筛选整合的能力,根据文章内容进行推断与想象的能力等。

(一)找:不管从哪个角度命题,我们解题的第一步都是“找”。读完材料,审完题干(题干不可不审清),开始逐项排除。逐项排除,就得找。怎样找?可先锁定大点的范围。如Ⅰ卷5题,很显然,应锁定材料的第二段,因为“在地理位置上,中条山正处在中国文明起源的黄金地段”这句话在第二段。这一结论的论据或在前或在后。接下来可锁定较确切的范围,如Ⅰ卷6题,A项须找到第二段倒数第三句,B项须找到第三段第二句,C 项须找到第四段第三句(有的同学会找到第三段的第四句,并对“安定”大做文章——这是没有找准)。这里要“找准”,是不太容易的,因为出题点与“理由”所在相隔很远。这就要求同学们要有“全局”意识。D项须找到第四段的最后一句。又如Ⅰ卷7题,各选项也得先找准文中对应的部分,然后再进行合理的想象、推理及判断。找准选项在材料中的对应内容,是非常关键的,因为找不准,就意味着接下来的分析、推理、判断建在了错误的基础之上。

(二)比:科普文的阅读一般说来是比较简单的,有的题目在找准材料当中的对应内容之后,再一比较,就可解决了。如Ⅰ卷6题,Α项,可找到第二段倒数第三句(已有考古学家撰文,讨论中条山脉在资源上如何支持了夏族的兴旺),就可以明确地知道“至今仍然是一片空白”的断语是不符合原文意思的。

而有的时候,题目有一定的难度,需要同学们仔细地比较。如Ⅰ卷6题,Β项,可找到第三段第二句(不过,从地理空间关系的角度说,山脉的意义则多在于阻隔或护卫),然后认真比较,发觉选项中有意地用“联结”一词偷换了“阻隔或护卫”,而“阻隔或护卫”绝对不能等同于“联结”,故可断定Β项的表述是不符合原文意思的。M.jk251.com

另外,有的时候,需要我们通观全篇,而不能只盯住一处。如Ⅰ卷6题,С项,如果大家找到了“中条山北面的汾运盆地是一个群山环绕比较封闭的地区,这里的人们可以过安定的日子……”就以为找到了比较点,并断定С项前半符合原文意思,后半不符合原文意思,就会选错答案了。殊不知,С项后半也有充分的根据,只不过在末段(第三句)。

总之,大家在比较时,一定要比得细致,比得全面。

还得提醒大家一点,有时我们可以比较选项。选项之间的比较,时有出奇制胜之效。如Ⅰ卷5题,ΒСD三个选项与А选项的陈述角度是不同的,可初步断定А选项是错误的。

(三)判断:科普文的解读离不开判断,找比较点要判断,比较时要判断,筛选信息时要判断,理解文意要判断,而我们这里所说的“判断”主要是指“从已知到未知的判断(推断)”。

这里的判断,要想准确,就必须准确、全面地理解文章的内容,把握文章的意思。如Ⅰ卷7题,А项,由原文无法推断出这一结论。Β项可从原文第二段最后一句推知。С项由第三段中间部分可知,此处将原文中“向南跨越中条”与“从南面北越中条”的两种做法强加在一起,表述错误。而D项历史文献中的记载,并非“说明夏族发祥于汾运盆地”,而是要确认“夏朝的地域,确实是跨越中条山南北的”。

从已知到未知的判断(推断),需要合乎逻辑的推理,切不可只凭主观臆断,也不可仅凭自己对材料的大致理解,就稀里糊涂得出结论,一定要找到确切的根据,找到合理的解释。

总之,一找要找得准确,二比要比得细致,三判断要判断得“合理”(合乎事理逻辑)。

三、科普文解题应强化两种意识

科普文解读不能“盲人骑瞎马”、“跟着感觉走”。那么如何才能有效地避免这种现象呢?关键在于强化如下两种意识。

(一)具体的语境意识

语境,是指语言运用和理解的环境,它由有关的词语、句子、段落组成,又对其产生特定的约束作用。因此,在解读一篇具体的科普文阅读材料时,就应该先确立语境意识,即把握、提取、筛选、判别、分析有关的信息时,都应该并且能够从这个特定的语境中找到注脚或依据,并借此解决掉问题。强化语境意识,有助于我们有效地避免两种常犯的错误。

节外生枝

近年来,科普文选材更注意时效,内容上与中学生的知识面拉近了距离,因而有不少考生在解读时,会有意无意地和自身掌握或积累的相关、相近知识牵扯起来,甚至在不甚了了的情况下,脱离阅读材料的实际,凭“经验”去臆断。例如,有一篇介绍科学利用植物纤维废料生成的乙醇作燃料能带来众多益处的材料,其中问“乙醇燃料是汽油最佳替代品”的说法是否合乎?

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[热搜范文]语文高考文言文知识点如何写


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一、掌握下列重点词语

1、既望:七月既望(农历十六。既,过了。望,农历每月十五)

2、少焉:少焉,月出于东山之上(不多一会儿)

3、如:纵一苇之所如(往)

4、凌:凌万顷之茫然(越过)

5、御:浩浩乎如冯虚御风(驾)

6、溯:击空明兮溯流光(逆流而上)

7、予怀:渺渺兮予怀(我的心)

8、倚:倚歌而和之(循、依)

9、方、破:方其破荆州(当;占领)

10、下:下江陵(攻下)

11、渚:渔樵于江渚之上(江边)

12、卒、消长:而卒莫消长也(到底;消减和增长)

13、适:而吾与子之所共适(享受)

14、狼藉:杯盘狼藉(凌乱)

15、白:不知东方之既白(亮)

二、通假字

1、属:举酒属客(通嘱,劝酒)

2、冯:浩浩乎如冯(png)虚御风(通凭,乘)

3、缪:山川相缪(通缭,环绕,盘绕)

三、一词多义

1、望:

①七月既望(农历每月十五,名词)

②西望夏口(向远处看,眺望,动词)

2、长:

①抱明月而长终(永远,副词)

②而卒莫消长也(增长,动词)

3、然:

①其声呜呜然(拟声词词尾,表状态)

②何为其然也(这样,代词)

4、于:

①苏子与客泛舟游于赤壁之下(在,代词)

②月出于东山之上(从,介词)

③此非孟德之困于周郎者乎(被,介词)

④于是饮酒乐甚(于是,表示后一件事紧接前一事,连词)

5、白:

①白露横江(白色的,形容词)

②不知东方之既白(亮,形容词)

6、歌:

①歌窈窕之章(唱,动词)

②歌曰(歌词,名词)

③倚歌而和之(歌曲的声调或节拍)

月度总结推荐: 高考化学知识点总结怎么写


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(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

总结收藏: 高考语文复习知识点回顾最新模板


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一、表达方式:记叙、描写、抒情、说明、议论

二、表现手法:象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托(正衬、反衬)

三、修辞手法:比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互文、对比、借代、反语

四、记叙文六要素:时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果

五、记叙顺序:顺叙、倒叙、插叙

六、描写角度:正面描写、侧面描写

七、描写人物的方法:语言、动作、神态、心理、外貌

八、描写景物的角度:视觉、听觉、味觉、触觉

九、描写景物的方法:动静结合(以动写静)、概括与具体相结合、由远到近(或由近到远)

十、描写(或抒情)方式:正面(又叫直接)、反面(又叫间接)

十一、叙述方式:概括叙述、细节描写

十二、说明顺序:时间顺序、空间顺序、逻辑顺序

十三、说明方法:举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释、摹状貌、引用

十四、小说情节四部分:开端、发展、结局

十五、小说三要素:人物形象、故事情节、具体环境

十六、环境描写分为:自然环境、社会环境

十七、议论文三要素:论点、论据、论证

十八、论据分类为:事实论据、道理论据

十九、论证方法:举例(或事实)论证、道理论证(有时也叫引用论证)、对比(或正反对比)论证、比喻论证

二十、论证方式:立论、驳论(可反驳论点、论据、论证)

二十一、议论文的文章的结构:总分总、总分、分总;分的部分常常有并列式、递进式。

二十二、引号的作用:引用;强调;特定称谓;否定、讽刺、反语

二十三、破折号用法:提示、注释、总结、递进、话题转换、插说。

优选:高考化学知识点总结范例


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二氧化硫

(1)物理性质:无色有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)

(2)化学性质:

①具有酸性氧化物通性

②还原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性:SO3可使品红褪色(可逆,加热又恢复红色)

(3)二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

总结阅读: 高考化学知识点总结其二


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1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

注意:

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现,

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为:

单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为:

阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质:

①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(· Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。

化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。

化学变化的特征:有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差,却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水,当温度大于70℃时,却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃,70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异,可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中,溶质与溶剂的化学组成没有发生变化,利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如,石灰石溶于盐酸,铁溶于稀硫酸,氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中,物质的化学组成发生了变化,用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中,为了便于贮存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压,液化使用的设备及容器必须能耐高压,以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失去电子。在各种稳定的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强,该元素的单质越容易与H2化合,生成的氢化物越稳定,它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应,氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸

教你写范文:无机化学第四版知识点复习资料如何写


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一、课程性质及其设置目的与要求

(一)课程性质和特点

《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程,其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能,培养高素质的药学专业的人才。

现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分:基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡:化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理,反映本学科的前沿内容和发展趋势,同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。

通过本课程的学习,应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理,领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际,勤于思索,流利地回答问题和解答习题。

(二)本课程的基本要求

通过本课程的学习,应考者应达到以下要求:

1、掌握稀溶液的依数性,熟练掌握溶液的渗透压;

2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;

3、熟练掌握四大平衡:酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡,及其相关的计算;

4、熟练掌握原子结构的量子力学模型,掌握多电子原子结构,认识电子层结构和元素周期表的内在联系;

5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;

6、熟练掌握配合物的组成和命名,掌握配合物的价键理论。

(三)本课程与相关课程的联系

在研修本课程前应具有一定的中学化学基础:元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识,掌握物质的量、摩尔的概念,电解质和非电解质的区别,溶液浓度的计算,会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。

二、课程内容与考核目标

第一章 绪论(不作考试要求)

第二章 溶液

(一)课程内容

1、溶液的浓度;

2、稀溶液的依数性 ;

3、电解质在水中的存在状态。

(二)学习目的与要求

掌握溶液的浓度的表示方法和计算,熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性,熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;

2、掌握:质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低,会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;

3、熟练掌握:溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘t Hoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血,会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。

第三章 化学反应速率

(一)课程内容

1、化学反应速率的表示方法;

2、反应速率理论;

3、影响反应速率的因素。

(二)学习目的与要求

理解影响化学反应速率的内在因素——活化能,和外界因素——浓度、温度、催化剂,会进行相关计算。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:化学反应速率的表示方法:平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;

2、掌握:化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程,降低了活化能。

3、熟练掌握:浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用,作图法求活化能;

第四章 化学热力学初步

(一)课程内容

1、热力学第一定律;

2、化学反应的热效应;

3、吉布斯能和化学反应的方向。

(二)学习目的与要求

通过学习化学热力学的初步知识,理解化学反应伴随的能量变化规律,同时学会判断化学反应的方向。

(三)考核知识点与考核要求

1、 领会:热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;

领会熵的定义,会计算反应的熵变

2、 掌握:标准摩尔生成焓ΔfHym的定义,会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会根据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym,T = ΔrHym-TΔrSym进行有关计算,并正确判断在恒压情况下,温度对反应自发性的影响。

3、 熟练掌握:吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义,会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym,判断反应进行的方向;

第五章 化学平衡

(一)课程内容

1、平衡常数;

2、化学平衡的移动。

(二)学习目的与要求

理解化学平衡的意义和特征,正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy,并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy,判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。

2、掌握:标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;

3、 熟练掌握:标准平衡常数和标准自由能变的关系式:△rGy = - 2.303RT lg Ky,会熟练计算,并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小,判断反应自发进行的方向。

第六章 酸碱平衡

(一)课程内容

1、酸碱理论;

2、水的质子自递平衡;

3、弱酸弱碱电离平衡;

4、缓冲溶液。

(二)学习目的与要求

学习酸碱理论,明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性,学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;

2、掌握:通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;

3、熟练掌握:酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、 Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡

(一)课程内容

1、溶度积原理;

2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。

(二)学习目的与要求

掌握判断沉淀生成和溶解的原理。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:沉淀转化;

2、掌握:分步沉淀,判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离;

3、熟练掌握:难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式,溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。

第八章 氧化还原

(一)课程内容

1、氧化还原反应的实质;

2、电池的电动势和电极电势;

3、氧化还原平衡;

4、影响电极电势的因素。

(二)学习目的与要求

以氧化还原反应为基础,理解电极电势这一重要概念,明确影响电极电势的因素,熟练使用Nernst能斯特方程,根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:氧化值的概念,依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;

2、掌握:原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念,写出电池符号;

3、熟练掌握:标准电极电势,物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。

第九章 原子结构

(一)课程内容

1、玻尔的氢原子模型;

2、氢原子的量子力学模型;

3、多电子原子结构;

4、电子层结构与元素周期表;

5、元素基本性质的周期性。

(二)学习目的与要求

学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论:能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念,明确多电子原子的结构,能从原子结构理解元素周期律的实质。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;

2、 掌握:波函数[Ψ(x,y,z) 、Ψ(r,θ,φ)]、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。

3、 熟练掌握:屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。

第十章 分子结构

(一)课程内容

1、共价键;

2、分子结构与物理性质;

3、分子间作用力。

(二)学习目的与要求

学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论:现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容,能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布,解释分子的磁性和稳定性;

2、掌握:离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;

3、熟练掌握:杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化,能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。

第十一章 配位化合物

(一)课程内容

1、配合物的组成、命名和异构现象;

2、配合物的化学键理论;

3、配位平衡;

4、生物体内的配合物和配合物药物。

(二)学习目的与要求

学习配合物的基本知识,包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡,掌握配合物的化学键理论。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会:配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;

2、掌握:配合物的基本概念:定义、组成:中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;

理解配合物的晶体场理论:八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能:能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;

掌握配位平衡:配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响,会进行配位平衡的相关计算;

3、熟练掌握配合物的价键理论:中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系,能根据实测磁矩判断杂化类型

第十二章 非金属元素(不作考试要求)

第十三章 金属元素(不作考试要求)

第十四章 过渡元素(不作考试要求)

三、有关说明和实施要求

(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明

在大纲的考核要求中,提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次,它们之间是递进等级关系,后者必须建立在前者的基础上,它们的含义是:

领会:要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容,属于泛读以扩展知识面的内容。

掌握:要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。

熟练掌握:要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。

(二)自学教材

本课程使用教材为:《无机化学(第4版)》,许善锦主编、姜凤超副主编,人民卫生出版社,2003年。

(三)自学方法的指导

本课程作为一门专业基础课,内容多,难度大,应考者在自学过程中应注意以下几点:

1、 学习前,应仔细阅读课程大纲的第一部分,领会课程的性质、地位和任务,熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系,使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。

2、在阅读某一章教材内容时,应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求,注意对各知识点的能力层次要求,以便在阅读教材时做到心中有数,有的放矢。

3、阅读教材时,应根据大纲要求,要逐段细读,逐句推敲,集中精力,吃透每个知识点,必须深刻理解基本概念,牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚,在不影响继续学习的前提下,可暂时搁置,留待以后解决。

4、学完教材的每一章内容后,应认真解答教材中的习题和思考题,这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。

(四)对社会助学的要求

1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。

2、应掌握各知识点要求达到的层次,并深刻理解各知识点的考核要求。

3、对应考者进行辅导时,应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据,不要随意增删内容,以免与考试大纲脱节。

4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导,提倡应考者“认真阅读教材,刻苦钻研教材,主动提出问题,依靠自己学懂”的学习方法。

5、辅导时要注意基础、突出重点,要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念,对自学应考者提出的问题,应以启发引导为主。

6、注意对应考者能力的培养,特别是自学能力的培养,要引导应考者逐步学会独立学习,在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。

7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事,在各个能力层次都存在不同难度的试题。

(五)关于命题和考试的若干规定

1、本大纲各章所提到的考核要求中,各条细目都是考试的内容,试题覆盖到章,适当突出重点章节,加大重点内容的覆盖密度。

2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%:“掌握”40%:“熟练掌握”40% .

3、试题难易程度要合理,可分为四档:易、较易、较难、难,这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.

4、本课程考试试卷可能采用的题型有:判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。

5、考试方法为闭卷、笔试,考试时间为150分钟。评分采用百分制,60分为及格。

附录 题型举例

一、判断题

如:将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[H+]就减少为原来的1/2.

二、单项选择题

如:某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B),可以判断该反应为( )

A. 0.5级反应 B. 一级反应

C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5

三、填空题

如:催化剂改变化学反应速率的原因是:(20)。

四、简答题

如:医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方?

五、计算题

如:已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方,Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方,NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 , 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中,

(1)溶液的pH值是多少? (2分)

(2)溶液中的[Cu2+]为多少? (2分)

(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)

关于高考化学知识点总结270字


随着互联网行业的发展,范文的需求量越来越大,范文往往会涉及到我们生活的各个方面,值得参考的范文有哪些?下面是小编为您精心收集整理,为您带来的《关于高考化学知识点总结270字》,仅供参考,希望对您有帮助。

1.氧族元素概述

(1)包括:氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。

(2)周期表中位置:VIA族;2-6周期。

(3)最外层电子数:6e。

(4)化合价:-2,0,+4,+6(O一般无正价)。

(5)原子半径:随核电荷数增大而增大,即rO

(6)元素非金属性:从O→Te由强→弱。

2.氧族元素性质的相似性及递变性

(1)相似性

①最外层电子都有6个电子,均能获得2个电子,而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价,分子式为H2R。

③在最高价氧化物中均+6价,分子式为RO3。

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)

①单质的溶沸点升高,氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小,还原性增强。

③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

高考物理知识点


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声与光

1.一切发声的物体都在振动,声音的传播需要介质。

2.通常情况下,声音在固体中传播最快,其次是液体,气体。

3.乐音三要素:

①音调(声音的高低)

②响度(声音的大小)

③音色(辨别不同的发声体)

4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

5.光能在真空中传播,声音不能在真空中传播。

6.光是电磁波,电磁波能在真空中传播。

7.真空中光速:c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。

8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说"像与物┅"的顺序)。

9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。

10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)。

11.平面镜成像特点:像和物关于镜对称(左右对调,上下一致)。

12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置。

13.人远离平面镜而去,人在镜中的像变小(错,不变)。

14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。

15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的

16.凸透镜对光线有会聚作用,凹透镜对光线有发散作用。

17.能成在光屏上的像都是实像,虚像不能成在光屏上,实像倒立,虚像正立。

18.凸透镜成像试验前要调共轴:烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度。

19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点,二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。

20.凸透镜成实像时,物如果换到像的位置,像也换到物的位置。

运动和力

1.物质的运动和静止是相对参照物而言的。

2.相对于参照物,物体的位置改变了,即物体运动了。

3.参照物的选取是任意的,被研究的物体不能选作参照物。

4.力的作用是相互的,施力物体同时也是受力物体。

5.力的作用效果有两个:

①使物体发生形变。

②使物体的运动状态发生改变。

6.力的三要素:力的大小、方向、作用点。

7.重力的方向总是竖直向下的,浮力的方向总是竖直向上的。

8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的。

9.一切物体所受重力的施力物体都是地球。

10.两个力的合力可能大于其中一个力,可能小于其中一个力,可能等于其中一个力。

11.二力平衡的条件(四个):大小相等、方向相反、作用在同一条直线上,作用在同一个物体上。

12.用力推车但没推动,是因为推力小于阻力(错,推力等于阻力)。

13.影响滑动摩擦力大小的两个因素:

①接触面间的压力大小。

②接触面的粗糙程度。

14.惯性现象:(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。

15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)

16.司机系安全带,是为了防止惯性(错,防止惯性带来的危害)。

17.判断物体运动状态是否改变的两种方法:

①速度的大小和方向其中一个改变,或都改变,运动状态改变。

②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态,运动状态改变。

18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。

机械功能

1.杠杆和天平都是"左偏右调,右偏左调"

2.杠杆不水平也能处于平衡状态

3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)

4.定滑轮特点:能改变力的方向,但不省力

动滑轮特点:省力,但不能改变力的方向

5.判断是否做功的两个条件:

①有力

②沿力方向通过的距离

6.功是表示做功多少的物理量,功率是表示做功快慢的物理量

7."功率大的机械做功一定快"这句话是正确的

8.质量越大,速度越快,物体的动能越大

9.质量越大,高度越高,物体的重力势能越大

10.在弹性限度内,弹性物体的形变量越大,弹性势能越大

11.机械能等于动能和势能的总和

12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)

热学

1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的

2.人的正常体温约为36.5℃。

3.体温计使用前要下甩,读数时可以离开人体。

4.物质由分子组成,分子间有空隙,分子间存在相互作用的引力和斥力。

5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高,分子运动越剧烈。

6.密度和比热容是物质本身的属性。

7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。

8.物体温度升高内能一定增加(对)。

9.物体内能增加温度一定升高(错,冰变为水)。

10.改变内能的两种方法:做功和热传递(等效的)。

11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能。

压强知识

1.水的密度:ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3

2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。

3.利用天平测量质量时应"左物右码"。

4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质,状态不同,密度不同)。

5.增大压强的方法:

①增大压力

②减小受力面积

6.液体的密度越大,深度越深液体内部压强越大。

7.连通器两侧液面相平的条件:

①同一液体

②液体静止

8.利用连通器原理:(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。

9.大气压现象:(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。

10.马德保半球试验证明了大气压强的存在,托里拆利试验证明了大气压强的值。

11.浮力产生的原因:液体对物体向上和向下压力的合力。

12.物体在液体中的三种状态:漂浮、悬浮、沉底。

13.物体在漂浮和悬浮状态下:浮力 = 重力

14.物体在悬浮和沉底状态下:V排 = V物

15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式:F浮= ρ气gV排也适用于气体)

电学

1.电路的组成:电源、开关、用电器、导线。

2.电路的三种状态:通路、断路、短路。

3.电流有分支的是并联,电流只有一条通路的是串联。

4.在家庭电路中,用电器都是并联的。

5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。

6.电流表不能直接与电源相连,电压表在不超出其测量范围的情况下可以。

7.电压是形成电流的原因。

8.安全电压应低于24V。

9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。

10.影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。

11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。

12. 利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。

13.伏安法测电阻原理:R= 伏安法测电功率原理:P = U I

14.串联电路中:电压、电功和电功率与电阻成正比

15.并联电路中:电流、电功和电功率与电阻成反比

16."220V 100W"的灯泡比"220V 40W"的灯泡电阻小,灯丝粗。

磁场知识

1.磁场是真实存在的,磁感线是假想的。

2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。

4.磁体外部磁感线由N极出发,回到S极。

5.同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引。

6.地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极附近。

7.磁场中某点磁场的方向:

①自由的小磁针静止时N极的指向

②该点磁感线的切线方向

8.电流越大,线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。

[实用模板]五年级英语单元知识点如何写


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1.听录音带15分钟,并跟读。

2.利用磁带帮忙听写,每天15个单词或词组,2个句子,并请翻译。

3.每天把已批改作业的错处改正。

程度高的同学:

1.每天利用已学的发音规则,自学课本以外的5个新单词。

2.每天阅读一篇英文小文章,并将你感兴趣的句子背下来。

周六、日的要求:

1.小结、归纳本周新学、自学的新知识。

2.听录音带并跟读30分钟。收看英文台15分钟。

3.利用磁带将本周学过的知识(单词、词组、重点句)听写。

作息安排

养成一种良好的作息习惯,不仅对同学中学时代的学习非常有益,甚至对学生未来一生的学习和工作都会产生很大的影响。有许多成功人士都得益于自己良好的作息习惯,因此应该重视自己的作息习惯。

1、把作息安排变成作息习惯

很多同学其实有着非常适合自己的时间表,计划书,但无法做到每天坚持。如果始终把按计划做当成一件痛苦的事,为了遵循而遵循,这样很难持之以恒。计划可以很简单,但不可以老改变,应努力把计划日程变成一种生活习惯,就和一天三顿饭一样自然,这样可以保证稳定的学习。

2、定了时间表就要坚持

学习方法制定严格的作息时间表,贴在墙上,自己遵守并由父母监督,每当自己觉得不能执行下去的时候就看一看作息时间表,这时一咱遵守诺言的力量就会促使自己坚持下去。另外,养成一个良好的学习习惯,不仅要合理安排自己的时间,而且还要做到“松紧一致”。有的同学到了假期就会比较放纵自己,作息时间比较乱,因为作息规律一旦乱了,到上学的时候要调整过来又比较困难,而且是很累的一件事情。假期的时间安排和上学时应差不多,学习有一个惯性,可以适当间歇,但是不能一下扔开过久,要“松紧一致”。

3、作息时间在学习过程中不断调整

作息时间关系到学习的精神状态,所以在平时学习的时候应当有良好的作息安排。按照自己的特点制定作息时间表固然有其优越性,但有时却与考试期间的作息时间不一致。而人体的节律具有“惯性”,很难一下子完全调整过来,所以必须提前行动,以使自己各方面的情况在考前调节到最理想的状态。总的来说,一个人听作息时间应根据自己的情况来定,并且在学习的过程中不断调整,以适应新的学习情况。

好文分享: 高考化学知识点总结其一


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熔化:熔化是物质从固态变成液态的过程,熔化要吸收热量,是物理过程。如NaCl融化。液化:物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下,压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂,又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化:在室温和干燥空气里,结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化:是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化:使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化:清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化:如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化:利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化:加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化:物体由软变硬的过程。①油脂的硬化:不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化:在熟石膏中加水,一段时间后硬化,变成生石膏的过程。③水泥硬化:水泥加水之后,发生了复杂的物理化学变化,形成胶状物,并逐渐凝固,形成固体过程。炭化:①干馏:将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用,也称碳化。皂化:皂化反应是碱催化下的酯水解反应,尤指油脂的水解。

狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合,得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步,因此得名。气化:通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化:有机物和氢起反应的过程,氢不活跃,通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数,使不饱和有机物变为饱和有机物,如将苯加氢生成环己烷,油脂氢化。活化:化学反应中,在相同温度下分子能量不完全相同,有些分子的能量高于平均能量,称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化:塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化:线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化:使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料,是因为高考宝典非常讲究针对性,抓住学生弱点和高考重点,成绩提高就这么简单。

范文示例:语文高考文言文知识点范例


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虚词

【之】

①使工以药淬之/愿大王少假借之 第三人称代词,他(们)/它(们)

②于是太子预求天下之利匕首,得赵人徐夫人之匕首 结构助词,的/不译

③秦之遇将军,可谓深矣 助词,主谓间取消句子独立性,不译

【而】

①今行而无信,则秦未可亲也 连词,表转折

②今有一言,可以解燕国之患,而报将军之仇者,何如?/荆轲和而歌 连词,表并列

③伏尸而哭/自引而起/秦王还柱而走/倚柱而笑 连词,表修饰

④臣左手把其袖,而右手揕其胸/于是荆轲遂就车而去/图穷而匕首见 连词,表承接

⑤然则将军之仇报,而燕国见陵之耻除矣 连词,表递进

【以】

①樊将军以穷困来归丹,丹不忍以己之私/以故荆轲逐秦王,而卒惶急无以击轲介词,因

②使工以药淬之/而乃以手共搏之/侍医夏无且以其所奉药囊提轲 介词,用

③以次进 介词,按照

④日以尽矣 已经

⑤皆白衣冠以送之/不敢兴兵以拒大王/遂拔以击荆轲 连词,表目的,来/不译

⑥箕踞以骂曰 连词,表修饰

【为】

①乃为装遣荆轲 动词,做,整治

②父母宗族,皆为戮没 介词,被

③嘉为(之)先言于秦王曰 介词,替

【其】

①第三人称代词,他(们)(的),它(们)(的)

尽收其地/疑其有改悔/剑长,操其室

②指示代词,那

其人居远未来

重要词义

【略】掠夺,夺取 进兵北略地

【至】到,到达 至燕南界/至易水上

【乃】于是、就 太子丹恐惧,乃请荆卿曰 / 臣乃得有以报太子

【岂】①表反问,怎么、难道 则虽欲长侍足下,岂可得哉

②表揣度,是否、大概 将军岂有意乎

【微】表示否定的假设或条件,(如果/即使)没有 微太子言,臣愿得谒之

【得】①能够 微太子言,臣愿得谒之 / 非有诏不得上

②得到 诚能得樊将军首 / 愿得将军之首以献秦

【谒】请 微太子言,臣愿得谒之

【信】信物 今行而无信,则秦未可亲也

【诚】①果真,如果 诚能得樊将军首,与燕督亢之地图献秦王

②的确,确实 燕王诚振怖大王之威

【说】同悦,喜欢,高兴 秦王必说见臣

【更】改变 愿足下更虑之

【遇】对待 秦之遇将军,可谓深矣

【涕】眼泪 樊将军仰天太息流涕曰

【顾】①不过、只是 顾计不知所出耳

②回头看 终已不顾 / 荆轲顾笑武阳

【就】①靠近,登上 于是荆轲遂就车而去

②成功 轲自知事不就

【去】离开 于是荆轲遂就车而去

【遗】赠送 厚遗秦王宠臣中庶子蒙嘉

【唯】句首语气词,表示希望 唯大王命之

【次】顺序 以次进

【陛】殿前的台阶 至陛下,秦武阳色变振恐

【色】脸色 至陛下,秦武阳色变振恐

【谢】谢罪、道歉 前为谢曰

【少】稍微 愿大王少假借之

【发】打开 轲既取图奉之,发图

【见】①通现,显现 图穷而匕首见

②介词,被 而燕国见陵之耻除矣

【还】通环,绕 荆轲逐秦王,秦王还柱而走

【走】跑 荆轲逐秦王,秦王还柱而走

【卒】通猝,突然 卒起不意,尽失其度/卒惶急不知所为

【意】意料 卒起不意,尽失其度

【陈】排列 诸郎中执兵,皆陈殿下

【方】正、正当 方急时,不及召下兵/秦王方还柱走

【被】受 秦王复击轲,被八创

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荆轲刺秦王

文学常识:

《战国策》是中国古代的一部史学名著。它是一部国别体史书,主要记载战国时期谋臣策士纵横捭阖的斗争。全书按东周、西周、秦国、齐国、楚国、赵国、魏国、韩国、燕国、宋国、卫国、中山国依次分国编写,分为12策,共33卷,共497篇。 所记载的历史,上起前490年智伯灭范氏,下至前221年高渐离以 筑击秦始皇,约12万字。是先秦历史散文成就最高,影响最大的著作之一。

《战国策》是我国古代记载战国时期政治斗争的一部最完整的著作。它实际上是当时纵横家游说之辞的汇编,而当时七国的风云变幻,合纵连横,战争绵延,政权更迭,都与谋士献策、智士论辩有关,因而具有重要的史料价值。该书文辞优美,语言生动,富于雄辩与运筹的机智,描写人物绘声绘色,常用寓言阐述道理,著名的寓言就有“画蛇添足”“亡羊补牢”“狡兔三窟”“狐假虎威”“南辕北辙”等。在我国古典文学史上亦占有重要地位。

(一)指出通假字

1.秦王必说见臣

2.往而不反者,竖子也

3.燕王诚振怖大王之威

4.燕王拜送于庭

5.秦王还柱而走

6.卒起不意

7.日以尽矣

8.图穷而匕首见

(二)找出古今异义词并解释

1.今行而无信,则秦未可亲也

2.樊将军仰天太息流涕

3.持千金之资币物

4.樊将军以穷困来归丹

5.丹不忍以己之私,而伤长者之意

6.今有一言,可以解燕国之患

7.樊於期偏袒扼腕而进

8.北蛮夷之鄙人

9.图穷而匕首见

10.秦王还柱而走

11.诸郎中执兵

12.左右既前

(三)指出加点字词类活用类型

1.进兵北略地

2.秦兵旦暮渡易水

3.丹不忍以己之私

4.樊龄期乃前曰

5.乃遂收盛樊於期之首,函封之

6.其人居远未来

7.至易水上,既祖,取道

8.皆白衣冠以送之

9.发尽上冠

10.顷之未发,太子迟之

11.厚遗秦王宠臣中庶子蒙嘉

12.(秦王)乃朝服

13.燕王拜送于庭,使使以闻大王

14.群臣怪之

15.秦王惊,自引而起,绝袖

16.非有诏不得上

17.箕踞以骂曰

18.乃欲以生劫之

(四)一词多义:

1、实词

①不得持尺兵

②不及召下兵

③秦兵旦暮渡易水

①图穷而匕首见

②樊将军以穷困来归丹

①诸郎中持兵,皆陈殿下

②恐惧不敢自陈

①丹不忍以一己之私而伤长者之意

②乃遂私见樊於期

①壮士一去兮不复还

②秦王还柱而走

③计日以还 ——《黄生借书说》

④忽过新丰市,还归细柳营 ——《周亚夫军细柳营》

①诚振怖大王之威

②振长策而御宇内 ——《过秦论》

③大命将泛,莫之振救

④迁我如振落叶

⑤执敲扑而鞭笞天下,威振四海 ——《过秦论》

①荆轲奉樊於期头函,而秦武阳奉地图匣

②轲既取图奉之

①于是荆轲遂就车而去,终已不顾

②吾每念,常痛于骨髓,顾计不知所出耳

③三顾臣于草庐之中 ——《出师表 》

④顾恋慈母

⑤顾不如蜀鄙之僧哉 ——《为学》

①今行而无信,则秦未可亲也

②臣所以去亲戚而事君者 ——《廉颇蔺相如列传》

①乃骇而图之

②图穷匕首见

③不图子自归

①秦王复击轲,被八创

②盖当蓼洲周公之被逮 ——《五人墓碑记》

③被明月兮佩宝璐 ——《离骚》

①乃请荆卿曰

②请辞决矣

③乃置酒请之

④其造请诸公,不避寒暑

①今行而无信,则秦未可亲也

②听其言而信其行 ——《论语》

③言必信,行必果 ——《论语》

④信言不美,美言不信

⑤信可乐也

⑥低眉信手续续弹 ——《琵琶行》

⑦欲信大义于天下

⑧牺牲玉帛,弗敢加也,必以信 ——《曹刿论战》

⑨信而见疑,忠而被谤 ——《屈原列传》

①秦之遇将军,可谓深矣

②度道里会遇之礼毕 ——《廉颇蔺相如列传》

③子路从而后,遇丈人 ——《论语》

④斯固百世之遇也

①今太子迟之,请辞决矣

②辞曰:“臣之壮也,犹不如人 ——《烛之武退秦师》

③大行不顾细谨,大礼不辞小让 ——《鸿门宴》

④皆好辞而以赋见称 ——《屈原列传》

①厚遗秦王宠臣中庶子蒙嘉

②小学而大遗,吾未见其明也 ——《师说》

③至唐李勃始访其遗踪 ——《石钟山记》

④使人遗赵王书 ——《廉颇蔺相如列传》

①荆轲废,乃引其匕首提秦王

②秦王惊,自引而起,绝袖

③左右或欲引相如去 ——《廉颇蔺相如列传》

④引赵使者蔺相如 ——《廉颇蔺相如列传》

⑤操引军从华容道步走 ——《赤壁之战》

⑥李凭箜篌引 ——《李凭箜篌引》

①鲁肃闻刘表卒 ——《赤壁之战》

②卒成帝业 ——《出师表》

③卒起不意

①于是荆轲遂就车而去

②轲自知事不就

2、虚词

①将军岂有意乎

②日以尽矣,荆卿岂无意哉

③岂可得哉

①何以言之

②秦王以十五城请易寡人之璧 ——《廉颇蔺相如列传》

③愿得将军之首以献秦

④樊将军以穷困来归丹

⑤日以尽矣

⑥皆白衣冠以送之

⑦以次进

⑧以故荆轲逐秦王

①家祭无忘告乃翁 ——《示儿》

②以其乃华山之阳名之也 ——《游褒禅山记》

③太子丹恐惧,乃请荆卿曰

④乃今得闻教

⑤而今乃以手共搏之

①微太子言,臣愿得谒之

②秦王购之金千斤

③为之奈何

④愿得将军之手记以献秦

⑤顷之未发

⑥秦之遇将军,可谓深矣

(五)指出句式特征

⑴今日往而不反者,竖子也

⑵此臣日夜切齿拊心也

⑶仆所以留者,待吾客与俱

⑷常痛于骨髓

⑸燕王拜送于庭

⑹秦王购之金千斤,邑万家

⑺太子及宾客知其事者

⑻群臣侍殿上者,不得持尺兵

⑼而报将军之仇者,何如

⑽而燕国见陵之耻除矣

⑾父母宗族,皆为戮没

(六)、固定句式积累

(1)将奈何

(“奈何”,可译为“怎么办”)

(2)岂可得哉

(“岂……哉”,表反问,“怎么……呢”)

(3)臣乃得有以报太子

(有以:有……用来)

(4)而卒惶急无以击轲

(无以:没有……用来)

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