热门总结: 高一化学必修一知识点总结其一

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一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

硅单质

1、氯元素：

2.氯气

1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

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好文分享： 高考化学知识点总结其一

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熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。

狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。

热搜总结: 高一地理必修一知识点总结(篇一)

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地球上的水

1.自然界的水循环

(1)相互联系的水体水以气态、固态和液态的形式存在。气态水，数量最少分布最广。液态水，数量分布次之。固态水，仅在高纬高山或特殊条件下存在。

(2)水循环的过程和意义a)水循环，是指自然界的水在水圈、大气圈、岩石圈、生物圈四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。分为有海陆间循环、陆地内循环、海上内循环。b)主要环节：蒸发、植物蒸腾、降水、水汽输送、地表径流、地下径流、下渗c)意义：维持全球水平衡，更新陆地淡水资源，调节全球热量平衡，塑造地表形态

2.大规模的海水运动

(1)世界海洋表层洋流的分布a)洋流，又叫海流，是指大洋表层海水常年大规模地沿一定方向进行较为稳定的流动。b)按成因分：风海流，补偿流，密度流按性质分：寒流，暖流c)洋流的分布规律：①中低纬度洋流圈北半球呈顺时针方向、南半球呈反时针方向。②北半球中高纬逆时针方向洋流圈③南半球40—60度海区形成西风漂流④北印度洋形成季风洋流，冬季逆时针，夏季顺时针。

(2)洋流对地理环境的影响

a)暖流对沿岸气候有增温增湿作用，寒流对沿岸气候有有降温减湿作用。b)寒暖流交汇的海区，形成较大的渔场。c)对海洋航行也有影响，寒暖流相遇形成海雾，不利航行;洋流还会携带冰山。d)既可以使污染物因迅速扩散而加快其稀释和净化的速度，也相应地使污染范围扩大。

3.水资源的合理利用

(1)水资源及其分布水资源的封歉程度，通常用多年平均径流总量来衡量。除南极洲外，亚洲最多，其次南美，大洋洲最少。从国家来看，巴西最多，其次俄罗斯，中国第六。我国不均衡，空间上南多北少，东多西少;时间上夏秋多，冬春少。

(2)水资源与人类社会水资源的数量会影响经济活动规模的大小，质量会影响一个地区经济活动的效益。科技进步促进人水关系的发展。

(3)合理利用水资源,人类对水资源的需求不断增加，污染和过度利用等加剧水资源短缺。从开源和节流两方面促进水资源的持续利用。

[热搜范文]高一地理必修一知识点总结最新模板

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青藏铁路建设的社会经济意义?

①加快西部开发，将当地的资源优势转化为经济优势，促进沿线地区经济的发展。

②有利于民族团结，维持我国西部边疆的政治和社会稳定。

③有利于促进当地旅游业的发展。

④有利于巩固国防;

⑤有利于合理布局全国交通网。

四种进藏铁路线(青藏铁路、滇藏铁路、川藏铁路、甘藏铁路)预选方案中，为什么选择青藏铁路?

①沿途大部分地区地势平坦;

②线路最短，总投资最小;③克服冻土技术

网友分享：高一语文必修单元知识点范例

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一词多义

1.行

Xíng

①感吾生之行休《归去来兮辞》(副词，将，将要。)

②三人行，必有我师焉《论语六则》(动词，行走。)

③为吾子之将行也《殽之战》(动词，离开，前往。)

④日月之行，若出其中《观沧海》(动词，运行。)

⑤余嘉其能行古道，作《师说》以贻之《师说》(动词，实行，执行。)

⑥怵然为戒，视为止，行为迟《庖丁解牛》(名词，行为，动作。)

⑦臣修身洁行数十年《信陵君窃符救赵》(名词，品行。)

⑧《琵琶行》(行，古诗一种体裁。)

háng

①两个黄鹂鸣翠柳，一行白露上青天杜甫《绝句》(量词，排，行。)

②蹑足于行伍之间，而崛起于阡陌之中《过秦论》(泛指军队。)

③汉天子，我丈人行也《苏武传》(名词，辈分。)

2.引

①丁壮者引弦而战《塞翁失马》(动词，开弓，拉弓。)

②相如引车避匿《廉颇蔺相如列传》(动词，牵，拉，引。)

③引壶觞以自酌《归去来兮辞》(动词，拿来，取来。)

④乃设九宾礼于廷，引赵使者蔺相如《廉颇蔺相如列传》(动词，召请，召引。)

⑤初一交战，操军不利，引次江北《赤壁之战》(动词，避开，退却。)

⑥不宜妄自菲薄，引喻失义《出师表》(动词，引用，援引。)

⑦敢竭鄙怀，恭疏短引《滕王阁序》(名词，前言，序文。)

3.乘

chéng

①聊乘化以归尽《归去来兮辞》(动词，顺着，顺随。)

②公与之乘战于长勺《曹刿论战》(动词，骑，坐，驾御。)

③因利乘便，宰割天下《过秦论》(介词，凭借，趁着。)

④顾自民国肇造，变乱纷乘《序》(动词，交互，连接)

⑤目京师乘风雪……至于泰安《登泰山记》(动词，冒着，顶着。)

shèng

①于是为长安君约车万乘《触龙说赵太后》(量词，古代一车四马为一乘。)

②以乘韦先，牛十二犒师《殽之战》(“四”的代称。)

高一英语基本知识点

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1.函数思想：把某变化过程中的一些相互制约的变量用函数关系表达出来，并研究这些量间的相互制约关系，最后解决问题，这就是函数思想;

2.应用函数思想解题，确立变量之间的函数关系是一关键步骤，大体可分为下面两个步骤：

(1)根据题意建立变量之间的函数关系式，把问题转化为相应的函数问题;

(2)根据需要构造函数，利用函数的相关知识解决问题;

(3)方程思想：在某变化过程中，往往需要根据一些要求，确定某些变量的值，这时常常列出这些变量的方程或(方程组)，通过解方程(或方程组)求出它们，这就是方程思想;

3.函数与方程是两个有着密切联系的数学概念，它们之间相互渗透，很多方程的问题需要用函数的知识和方法解决，很多函数的问题也需要用方程的方法的支援，函数与方程之间的辩证关系，形成了函数方程思想。

月度总结推荐: 高一化学备课组长工作回顾其一

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（1）我组共有二位成员，均为专业老师吴柯军与史可卫。都属35周岁以下青年教师。

（2）本组教师工作量：周课时均在12课时左右，同时一位老师担任班主任工作。

高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

[分享好文]物理必修二功知识点篇一

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在大部分人的眼里认为物理的确是一门难学的学科，至少相比文科来说的确是比较耗脑袋。诚如钱钟书在《围城》里面写到的“在大学里，理科学生瞧不起文科学生，外国语文系学生瞧不起文学系学生，中国文学系学生瞧不起哲学系学生…….”在书中，学理科的学生至少被认为是智商高的代名词。（这里就是开个玩笑了，社会的发展还是离不开各个学科齐头并进的发展。）

理科被我们认为，是那种推公式，运用逻辑思维推理的比较多，比较耗脑的学科。有的人天生就缺乏这方面的思维，对他们来说理科是难的，是难以学习的。但是对于那种，天生就具有很强的逻辑思维，推理能力的人来说物理又是简单的。

所以这个问题的回答，要因人而异。当然最近，国内量子信息大牛，潘建伟老师做客央视，“”朗读者.物理学家.潘建伟”中说了一句话：“没想到还有这么简单的学科，那就是物理….”。我认为我们其他人不能只理解其表面的意思，我觉得他说物理简单，不是说学起来很简单，而是它描述如此复杂的世界的方式以及它的普遍性，已经出人意料的成功和简单！

总结参考： 高一语文文言文知识点最新总结

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一词多义

1、望：

①七月既望(农历每月十五，名词)

②西望夏口(向远处看，眺望，动词)

2、长：

①抱明月而长终(永远，副词)

②而卒莫消长也(增长，动词)

3、然：

①其声呜呜然(拟声词词尾，表状态)

②何为其然也(这样，代词)

4、于：

①苏子与客泛舟游于赤壁之下(在，代词)

②月出于东山之上(从，介词)

③此非孟德之困于周郎者乎(被，介词)

5、白：

①白露横江(白色的，形容词)

②不知东方之既白(亮，形容词)

6、歌：

①歌窈窕之章(唱，动词)

②歌曰(歌词，名词)

③倚歌而和之(歌曲的声调或节拍)

7、如：①纵一苇之所如(动词，往)

②如怨如慕(副词，像)

优选：高考化学知识点总结范例

在日常的生活当中，我们时不时会需要用到一些文章，不同的文章可以用在不同的场合，你是否在寻找一些可参考的范文呢？这篇《优选：高考化学知识点总结范例》应该可以帮助到您。

二氧化硫

(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

(2)化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

(3)二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

总结阅读： 高考化学知识点总结其二

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1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸

2022总结: 高一地理必修一知识点回顾(篇二)

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1、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用

低层大气组成：稳定比例的干洁空气（氧氮为主）、含量不稳定的水汽、固体杂质

氮——生物体基本成分

氧——生命活动必需的物质

二氧化碳——光合作用原料；保温作用

臭氧——地球生命保护伞，吸收紫外线

水汽和固体杂质——成云致雨；杂质：凝结核

2、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响

大气分层气温随高度变化气流状况其它特征与人类关系

对流层越高越低对流占3/4大气质量；水汽和尘埃；各纬度层高不一致天气现象

平流层越高越高平流高空飞行；存在臭氧层

高层大气存在电离层（无线电通讯；太阳活动干扰短波通讯

3、大气的受热过程

（1）根本能量源：太阳辐射（各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质——短波辐射）

（2）大气的受热过程（大气的.热力作用）——太阳晒热大地，大地烤热大气

大气对太阳辐射的削弱作用：三种形式及各自现象（用实例说明）

影响削弱大小的主要原因：太阳高度角（各纬度削弱不同）

大气对地面的保温作用：

了解地面辐射（红外线长波辐射）；大气辐射（红外线长波辐射）

保温作用的过程：大气强烈吸收地面长波辐射；大气逆辐射将热量还给地面

（图示及实例说明——如霜冻出现时间；日温差大小的比较）

保温作用的意义：减少气温的日较差；保证地球适宜温度；维持全球热量平衡

4、大气垂直运动和水平运动的成因

（1）大气运动的根本原因：冷热不均（各纬度之间；海陆之间）

1、陆地环境的整体性：陆地环境各要素（大气、水、岩石、生物、土壤、地貌）的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。

2、陆地环境的地域差异有：

①由赤道到两极的地域分异（热量）——纬度地带性

②从沿海到内陆的地域分异（水分）——经度地带性

③山地的垂直地域分异（水分和热量）——垂直地带性

3、影响山地垂直带谱的因素：

①山地所处的纬度；

②山地的海拔；

③阳坡、阴坡；

④迎风、背风坡。

4、影响雪

线高低的因素（雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度）

主要影响因素有两个：

一是0℃等温线的海拔（阳坡、阴坡）；

二是降水量的大小（迎风、背风坡）

5、非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。

6、主要地质灾害：地震、火山、滑坡和泥石流。

①两大地震带是：环太平洋带、地中海——喜马拉雅带。我国多地震的原因是：我国位於两大地震带中。

②地质灾害的防御：提高建筑物抗震强度；实施护坡工程，防止滑坡和崩塌；保护植被，改善生态环境；

月度总结推荐: 高考化学知识点总结怎么写

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(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

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