[总结分享] 初中中考化学知识点总结最新怎么写
时间：2022-07-20 中考知识点 初中化学知识点相信大家都看过很多范文，优秀的范文能让我们感到受益匪浅，阅读范文可以让我们学会将想要表达的传达给他人。优秀的范文更能受到大家的关注，那么，你知道优秀范文要怎么写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《[总结分享] 初中中考化学知识点总结最新怎么写》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水Jk251.Com
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的.化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
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热门总结: 初中化学知识点总结
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知识点总结
本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2．实验装置：
3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4．实验现象及结论：
现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、
1．空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
2．危害：①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长；
③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3．防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源； ④积极植树、造林、种草等。
4．空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
误区提醒
熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文，回答下列问题：
（1）汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
（2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
（3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
（4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析：
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案：
（1）一氧化碳、一氧化氮
（2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
（3）在汽车排气管加装尾气处理装置等
（4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。
好文分享： 高考化学知识点总结其一
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熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。
狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。
[分享好文]初中地理中考知识点2022年精选
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第一节大洲和大洋
一、海陆分布：
1.海陆面积比：七分海(71%)三分陆(29%)
2.海陆分布很不均匀：陆地主要集中在北半球，但是北极周围却是一片海洋;海洋大多分布在南半球，而南极周围却是一块陆地。
3.无论怎样平分地球，任何一半球都是海洋面积大于陆地面积。
二、七大洲和四大洋(课本33页图)
1.七大洲面积由大到小：亚非北南美，南极欧大洋;
2.四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋
4.面积广大的陆地叫大陆(最大的大陆是亚欧大陆，最小的大陆是澳大利亚大陆)，面积较小的陆地叫岛屿(面积最大的岛屿是格陵兰岛)，陆地伸进海洋的突出部分叫半岛(面积最大的半岛是阿拉伯半岛)，许多岛屿合起来叫群岛(面积最大的群岛是马来群岛)。
6.亚欧两洲的分界线：乌拉尔山、乌拉尔河、里海、大高加索山脉、黑海和土耳其海峡。(课本33页图2.7)
亚非两洲的分界线：苏伊士运河。南北美洲的分界线：巴拿马运河。
亚洲与北美洲的分界线：白令海峡。
7.七大洲的轮廓图
8.面积最大的大洲是：亚洲，最小的大洲是：大洋洲
9.跨经度最广的大洲、纬度最高的大洲、最寒冷的.大洲是：南极洲
距南极洲最近的大洲：南美洲
10.主要位于东半球的大洲：亚洲、欧洲、非洲、大洋洲;全部位于西半球的大洲：北美洲、南美洲
11.完全位于北半球的大洲：欧洲、北美洲;完全位于南半球的大洲：南极洲
12.完全位于北半球的大洋：北冰洋;完全位于东半球的大洋：印度洋
13.赤道穿过的大洲：非洲，亚洲，大洋洲，南美洲
北回归线穿过的大洲：非洲、亚洲、北美洲
南回归线穿过的大洲：非洲、大洋洲、南美洲
北极圈穿过的大洲：欧洲、亚洲、北美洲
既被赤道穿过，又被北回归线穿过的大洲：非洲、亚洲
14.环绕南极洲的大洋按逆时针方向依次是大西洋、太平洋、印度洋
15.环绕北冰洋的大洲按顺时针方向有亚洲、欧洲、北美洲
16.各大洋濒临的大洲：(课本33页七大洲、四大洋图)
各大洲临的大洋：
第二节海陆的变迁
一、沧海桑田
1、海陆变迁的主要原因：地壳的变动和海平面的升降;
2、次要原因：人类活动。
3、证据：喜马拉雅山中的海洋生物化石、我国东部海域海底发现的古河流及水井等遗迹、荷兰的围海大坝。
二、大陆漂移假说
1、德国科学家魏格纳提出的;
2、主要内容：约两亿年前，地球上各大洲是相互连接的一块大陆，它的周围是一片洋。后来，原始大陆才分裂成几块大陆，缓慢地漂移分离，逐渐形成了今天的七大洲、四大洋的分布状况。
三、板块的运动
1、大陆漂移是由(板块运动)引起的;
2、由岩石组成的地球表层并不是整体一块，而是由(板块拼合)而成。
3、板块是处于不断的运动之中：板块内部，地壳比较(稳定);板块与板块交界的地带，地壳比较(活跃)。
4、火山、地震带：集中在板块的交界地带：环太平洋火山地震带、地中海------喜马拉雅火山地震带。
5、板块的运动：挤压和张裂;
6、解释一些地理现象：喜马拉雅山在升高、红海几千万年后将成为新的大洋，而地中海将会消失。
阿尔卑斯山(欧洲)：亚欧板块与非洲板块碰撞挤压。
喜马拉雅山(亚洲)：位于亚欧板块与印度洋板块碰撞挤压。
地中海将消失：亚欧板块与非洲板块的挤压碰撞
红海将扩大：印度洋板块与非洲板块张裂运动。
科迪勒拉山系(美洲)：太平洋板块与美洲板块、南极洲板块交界处。
7、海洋环境、陆地环境的判断：
如果在某地发现了大量海洋生物化石，说明这里曾经是海洋。
如果在某地发现了大量的陆地生物化石，说明这里曾经是陆地。
优选：高考化学知识点总结范例
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二氧化硫
(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化学性质：
①具有酸性氧化物通性
②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH
③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
导游词必备: 中考化学知识点梳理最新最新模板
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1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的'废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
最新中考物理必考知识点归纳总结（合集八篇）
应用：汽车后视镜
中考物理必考知识点归纳总结 篇1
“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”。朱河镇中学20xx届中考备考工作正是以积极向上的工作态度，落实“标准高、作风实、安排细、效果佳”的工作要求，用科学的制度规范人心，用常规运行机制静化人心，用创新精神激励人心，用公正公平的态度赢得人心。强化管理，聚焦课堂，决战备考，使得备考工作“接天莲叶无穷碧”，20xx届中考“映日荷花别样红”，帮助480名学子高挂云帆，意气风发的驶向理想的彼岸。20xx届中考，刷新了我校中考录取人数的历史记录，再创了朱河镇中的辉煌：录取一中以上88人，录取二中以上220人，各单科名次亦均居全县之首。
现将备考工作总结如下：
一、领导关怀科学视导，给备考工作注入强大的思想动力
领导重视，科学视导，给备考工作注入强大的思想动力，是20xx届中考取得骄人成绩的决定性因素。尤其是县教研室与镇教育组的领导，给予了朱河镇中学许多的关怀与支持。备考期间，县教研室领导以及各教研员亲临我校进行备考指导与督察，学校校长室也高度重视中考备考工作。20xx届中考备考动员暨百日誓师大会，学校的四位校长分别代表各线，做了重要讲话，杨校长还代表学校为初三年级授倒计时日历。随后，吴校长坐镇初三与老师们同甘共苦、同起同落。
“随风潜入夜，润物细无声”，领导关怀犹如一场及时雨，给初三教师注入强大的思想动力。学校还先后举行了几次鼓劲会，强劲有力地使全体初三教师的教学方向明确，教学后劲充足，教学效果显著。全体教师心往一处想，劲往一处使。
二、健全中考领导机构，是夺取中考胜利的组织保证。
1、学校成立以杨发生校长为组长，分管教学副校长吴克胜、初三年级组长夏雨舟为副组长，初三班主任，各学科组长为成员的中考备考工作领导小组。领导和组织备考工作，大力构建高效课堂，定期召开“碰头”会，对备考过程中出现的问题进行研究。如班级管理、学生的思想动态等，拿出更加有效的办法，使得整个备考过程中都能做到高效有序。
特别是初三（2）班班主任史振东老师在备考中及时召开班级课任教师联系会、召开学生座谈会，在距中考100天之时，在教室悬挂励志标语，使学生士气大振，学习兴趣高涨，第三次模拟考试上线突破19人，在中考中更是锦上添花，硬上线23人，创平行班级历史最高。20xx届学校中考总分状元也出在他的班上。
2、成立中考科研攻关小组。吴克胜校长为组长，教导主任王金波、教研主任夏雨舟为副组长，学科带头人及教研组长为组员，负责中考中的课题研究，协调优化资源配置，研究如何提高效率、中考动向以及搜集、整理符合我市考情的中考信息。语文教师王尚海，为备战中考，自费添置电脑。数学教研组长、初三数学学科带头人陈少华，在平时复习备考中，遇到疑难问题，上网查询，同伴研讨，不能解决的问题，及时打电话向县教研员请教。化学组组长老教师黄泰山更是具有“老牛自知夕阳短，不待扬鞭自奋蹄”的奋斗精神。正是有这样一批“肯钻研、求实效、认死理”的一线教师，我们才不会把难题在中考中留给学生。
三、严格科学的过程管理，是取得中考胜利的首要条件。
学校领导多次召开初三教学专题会议、模拟教学质量分析会，分析制定相应的教学策略，实施培优补差的方法，力争教学最优，为增强教师的责任感和紧迫感，激发教师工作热情，随机修改并出台“朱河镇中学中考奖励方案”，实施教学效果月考制、教学常规周查制。初三备考工作效果，通过组织一月一考试，一月一评估，一月一分析的形式来体现、落实讲、练、批、复、考、辅、补等环节；教学常规执行一个周一检查；教师在备课组学科带头人的.监督之下，开展课堂教学，并实施随机推门听课制度，发现问题，及时纠正，结对帮扶，共求进步。
和谐的奖励制度和严格科学的过程管理，可谓是一石激起千层浪，激活了全体教师的工作热情，为打造团队精神，提高整体工作，增添了后劲。
四、抓住几个关键点，是取得中考胜利的必要手段
（一）落实教学的三个关键
1、早抓，夯实基础。
2、巧抓，专项突破
3、狠抓，重在高效。
（二）强化两种意识
1、效率意识。
2、规范意识。
①考试要规范，我们的口号是“让考试成为习惯”。
②做题要规范，步骤要完整，不能因微小不慎而掉入陷阱；
③书写要规范，卷面要整洁，不用涂改液，整体布局合理。
（三）营造良好的师生关系，努力做好培优促中转差工作
1、培养学习上的领头人物，加强了对尖子生的培养。
2、做好临界生工作是增长中考上线数的关键。
3、做好后进生工作是班级稳定的保证。
中考物理必考知识点归纳总结 篇2
一、20xx年中考总结
（一）主要成绩
在宝安区教育局、教科培中心的正确领导下，在学校董事会、校长室及社会各界的大力支持下，经过全体师生的共同努力，上南学校20xx年中考再创佳绩，谱写了上南学校中考历史的新篇章。欣喜之余，我们深感它的来之不易，它是我们上南人集体智慧和汗水的结晶。20xx年我校中考成绩又取得历史性的突破，总平均分526分，600分以上5人，500分以上26人，在宝安区民办学校中名列前茅。
（二）主要做法
1.董事会高度重视，校领导科学决策
我校董事会和校领导高度重视九年级教学工作，始终把中考成绩作为衡量教学质量的标尺。开学伊始就成立了以校长为组长的中考领导小组。主抓教学工作的朱校长和吴主任深入课堂听课和检查备考情况，确保中考目标的落实。
2.科任教师倾心尽力，团结协作
教师倾心尽力，团结协作是中考备考中的重中之重，团结就是力量，全体九年级教师以大局为重，为提高学生成绩尽心尽力，不同学科之间共同交流，不搞单干，不固步自封，做到资源共享。
3．重视“两会”，促进教学
一是每个周四召开备考会，教师们通过交流学情，切磋经验，研讨中考应对策略；
二是月考质量分析会。通过纵向比较确定潜能生和后进生，从而更好的分层教学；通过横向比较，有助于定位尖子生，便于教师有针对性的培优。让每个学生考一次都有一次收获，明确成败得失，查漏补缺，成绩如芝麻开花-------节节高。
（三）存在的问题和反思
1.加大学科之间的整合力度
从每一科A以上的人数来看，成绩都算不错，但600分率却总体来说还不高，因此，对学生的偏科现象，要加强个别辅导，促进学生学科平衡发展。
2.英语听说考试备考桎梏
受条件限制，学校没有语音室，不能很好的给学生提供听说的机会。大部分学生本来英语听说能力就差，只有到听说模拟考试的时候才有真正上机的机会，到正式中考仅有一周的时间，准备工作过于仓促，导致英语听说考试成绩不好，直接影响了英语学科成绩。
3. 备考工作缺乏常态化、持续化
20xx年我校有三名学生基础较差，整体影响中考成绩。九年级学生基础薄弱，学困生偏多，在这一年中，就算九年级教师使出浑身解数也很难让学困生发生质的飞跃。因此，要提高中考成绩，七、八年级的学习同样不能放松。在以后的教学管理中，还要抓好七、八年级的教学，力求备考工作的常态化、持续化。
二、20xx年中考备考计划
新学年，新起点，新希望。为了实现中考成绩稳中求进有新的突破，特制订备考计划如下：
（一）人力资源分析
1.本届教师
学校领导小组对九年级的工作高度重视，考虑到教师和学生的稳定性，有3名教师跟班上。这是一个优秀的年级组，新老结合，既有历经数届九年级教学经验丰富的教师，又有新任九年级的年轻教师，新老教师都有一个共同点：责任心强、业务能力强、工作积极努力，相信九年级教师一定不负众望。也相信全年级教师群策群力，发扬团结协作的拼搏精神，全力以赴做好中考备考的各项工作。
2.本届学生
与往届相比，今年九年级学生人数增多，除了2个公派班之外，还有2个非公派班，人数达200多人。学生整体水平参差不齐，从学科成绩来看，学生两极分化严重，就单个学生而言，自身发展也不均衡，偏科现象极为严重。后进生面积广，部分学科成绩太低。这些问题的存在必将注定20xx年中考道路的坎坷不平。
（二）20xx年中考目标与任务
在20xx年中考基础上有新的突破：总平均分500分，600分以上人数10人，700分以上人数1—2人。
（三）具体措施
1.备考小组，各司其职
成立以校长、副校长为组长，教务主任、德育主任、年级长、中考备考组长为组员的领导小组，切实加强对中考备考工作的全面科学领导，总结经验汲取教训，查找备考工作的薄弱环节，寻求整改的方案和措施。从而使备考工作有序地进行。
2.聚焦课堂，赢在课堂
务实高效地抓好课堂教学，课堂教学要精讲精练，密切结合生活实际，教师要发挥好自己的主导作用，引导学生发挥主体意识。课堂教学要先学后听、堂上练习；做到“堂堂清”；课堂教学做到“五不”：
（1）学生没有预习不上课；
（2）没有有效互动不上课；
（3）没有堂上作业不上课；
（4）没有联系实际、贴近生活不上课；
（5）没有小结不上课。切实聚焦课堂，向40分钟要质量。
3.抓好培优辅差工作，中考成绩要上去，必须要有拔尖的人才，所以培优工作很关键。要想全面提高教学质量，后进生也不能拖后腿，所以辅差也显得尤为重要。要先做好优生、差生和临界生的思想工作，确定培优辅差学生名单，对他们进行全程跟踪，成绩建档，要定期对他们进行检查，从而及时地查漏补缺，确保培优辅差的效果。
4.落实优生导师制，差生包干制；练习的题量要适中，题型要新颖，有发必做，有做必改，有改必评，有错必纠；通过讲评易错知识点和方法，帮助学生总结规律，生生科科都有错题本。
5.坚持月考制度
每次月考要严密地组织，严格选题，把好质量关。落实考后的.质量分析，要做到每次考试结束要能找准问题，针对问题找出对策，有反思，有提高，有收获。
6．加大对非中考生的教育和管理。
不符合条件的学生不参加中考，在班风和学风上为其他同学带来的负面影响不可忽视。在学习上我们可以降低一些要求，但文明守纪方面，要仍然严格的要求，让他们学会做人。
7.潜心研究中考动态
关注中考的信息动态，认真钻研《中考考试说明》，找出中考的命题特点和规律。把握中考的命题的方向，拓展信息渠道，加强与教研员和其他学校的沟通和交流，提高备考的效率。
8.家校联手，形成合力
要定期召开家长会，使学校、教师、家长和学生产生互动，发挥整体效力，从而实现考生的既定目标。
（四）计划
第一阶段：要求各学科必须完成本学科所有新课的教学工作，召开学生备考动员会。
第二阶段（区一模）：第一轮复习为系统复习，夯实基础，教学中做到“四清”，过好“三关”。
第三阶段（区二模）：第二轮复习为专题复习，加强综合知识的归纳、综合能力的培养，链接中考提高学生的应试能力。
第四阶段（区三模）：第三轮复习为模拟训练，主要查漏补缺、整合升华阶段。
“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”。为了学生的未来，我们会抓住机遇，团结协作，认真的做好备考工作，为实现20xx中考目标而奋斗。
中考物理必考知识点归纳总结 篇3
一、三种产生电荷的方式：
1、摩擦起电：
（1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷；
（2）负电荷：用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；
（3）实质：电子从一物体转移到另一物体；
2、接触起电：
（1）实质：电荷从一物体移到另一物体；
（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷平分；
（3）电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和；
3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；
（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引；
（2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；
（3）感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷；
4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体；
二、电荷守恒定律：
电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移过程中，电荷的总量不变。
三、元电荷：
一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。
1、e=1.6×10—19c；
2、一个质子所带电荷亦等于元电荷；
3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；
四、库仑定律：
真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力
1、计算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N、m2/kg2）
2、库仑定律只适用于点电荷（电荷的体积可以忽略不计）
3、库仑力不是万有引力；
五、电场：
电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。
1、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；
2、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷（静止、运动）有力的作用；这种力叫电场力；
3、电场、磁场、重力场都是一种物质
六、电场强度：
放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度；
1、定义式：E=F/q；E是电场强度；F是电场力；q是试探电荷；
2、电场强度是矢量，电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向（与负电荷所受电场力的方向相反）
3、该公式适用于一切电场；
4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2
七、电场的叠加：
在空间若有几个点电荷同时存在，则空间某点的电场强度，为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和；解题方法：分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段，用平行四边形定则求出合场强；
八、电场线：
电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。
1、电场线不是客观存在的线；
2、电场线的形状：电场线起于正电荷终于负电荷；G：用锯木屑观测电场线
（1）只有一个正电荷：电场线起于正电荷终于无穷远；
（2）只有一个负电荷：起于无穷远，终于负电荷；
（3）既有正电荷又有负电荷：起于正电荷终于负电荷；
3、电场线的作用：
①表示电场的强弱：电场线密则电场强（电场强度大）；电场线疏则电场弱电场强度小）；
②表示电场强度的方向：电场线上某点的切线方向就是该点的场强方向；
4、电场线的特点：
①电场线不是封闭曲线；
②同一电场中的电场线不向交；
九、匀强电场：
电场强度的大小、方向处处相同的电场；匀强电场的电场线平行、且分布均匀；
1、匀强电场的电场线是一簇等间距的平行线；
2、平行板电容器间的电是匀强电场；
十、电势差：
电荷在电场中由一点移到另一点时，电场力所作的功WAB与电荷量q的比值叫电势差，又名电压。
1、定义式：UAB=WAB/q；
2、电场力作的.功与路径无关；
3、电势差又命电压，国际单位是伏特；（西安杨舟教育—西安的课外辅导机构）
十一、电势
电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点（零势点）时电场力作的功；
1、电势具有相对性，和零势面的选择有关；
2、电势是标量，单位是伏特V；
3、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；
4、电势沿电场线的方向降低；
5、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；
6、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方；
7、等势面的画法：相临等势面间的距离相等；
十二、电场强度和电势差间的关系：
在匀强电场中，沿场强方向的两点间的电势差等于场强与这两点的`距离的乘积。
1、数学表达式：U=Ed；
2、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场；
3、d是两等势面间的垂直距离；
十三、电容器：
储存电荷（电场能）的装置。
1、结构：由两个彼此绝缘的金属导体组成；
2、最常见的电容器：平行板电容器；
十四、电容：
电容器所带电荷量Q与两电容器量极板间电势差U的比值；用“C”来表示。
1、定义式：C=Q/U；
2、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量；
3、国际单位：法拉简称：法，用F表示
4、电容器的电容是电容器的属性，与Q、U无关；
十五、平行板电容器的决定式：
C=εs/4πkd；（其中d为两极板间的垂直距离，又称板间距；k是静电力常数，k=9.0×109N、m2/c2；ε是电介质的介电常数，空气的介电常数最小；s表示两极板间的正对面积；）
1、电容器的两极板与电源相连时，两板间的电势差不变，等于电源的电压；
2、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变；
十六、带电粒子的加速：
1、条件：带电粒子运动方向和场强方向垂直，忽略重力；
2、原理：动能定理：电场力做的功等于动能的变化：W=Uq=1/2mvt2—1/2mv02；
3、推论：当初速度为零时，Uq=1/2mvt2；
4、使带电粒子速度变大的电场又名加速电场；
中考物理必考知识点归纳总结 篇4
一、力是物体间的相互作用
1、力的国际单位是牛顿，用N表示；
2、力的图示：用一条带箭头的有向线段表示力的大小、方向、作用点；
3、力的示意图：用一个带箭头的线段表示力的方向；
4、力按照性质可分为：重力、弹力、摩擦力、分子力、电场力、磁场力、核力等等；
二、重力
由于地球对物体的吸引而使物体受到的.力；
a、重力不是万有引力而是万有引力的一个分力；
b、重力的方向总是竖直向下的（垂直于水平面向下）
c、测量重力的仪器是弹簧秤；
d、重心是物体各部分受到重力的等效作用点，只有具有规则几何外形、质量分布均匀的物体其重心才是其几何中心；
三、弹力
发生形变的物体为了恢复形变而对跟它接触的物体产生的作用力；
a、产生弹力的条件：二物体接触、且有形变；施力物体发生形变产生弹力；
b、弹力包括：支持力、压力、推力、拉力等等；
c、支持力（压力）的方向总是垂直于接触面并指向被支持或被压的物体；拉力的方向总是沿着绳子的收缩方向；
d、在弹性限度内弹力跟形变量成正比；F=Kx
四、摩擦力
两个相互接触的'物体发生相对运动或相对运动趋势时，受到阻碍物体相对运动的力，叫摩擦力；
a、产生磨擦力的条件：物体接触、表面粗糙、有挤压、有相对运动或相对运动趋势；有弹力不一定有摩擦力，但有摩擦力二物间就一定有弹力；
b、摩擦力的方向和物体相对运动（或相对运动趋势）方向相反；
c、滑动摩擦力的大小F滑=μFN压力的大小不一定等于物体的重力；
d、静摩擦力的大小等于使物体发生相对运动趋势的外力；
五、合力、分力
如果物体受到几个力的作用效果和一个力的作用效果相同，则这个力叫那几个力的合力，那几个力叫这个力的分力；
a、合力与分力的作用效果相同；
b、合力与分力之间遵守平行四边形定则：用两条表示力的线段为临边作平行四边形，则这两边所夹的对角线就表示二力的合力；
c、合力大于或等于二分力之差，小于或等于二分力之和；
d、分解力时，通常把力按其作用效果进行分解；或把力沿物体运动（或运动趋势）方向、及其垂直方向进行分解；（力的正交分解法）；
六、矢量
矢量：既有大小又有方向的物理量（如：力、位移、速度、加速度、动量、冲量）
标量：只有大小没有方向的物力量（如：时间、速率、功、功率、路程、电流、磁通量、能量）
中考物理必考知识点归纳总结 篇5
1．分子动理论的内容是：
（1）物质由分子组成的，分子间有空隙；（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动；（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。
2．扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。
3．固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。
4. 分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的'，原子核是由质子和中子组成的。
5. 汤姆逊发现电子（1897年）；卢瑟福发现质子（1919年）；查德威克发现中子（1932年）；盖尔曼提出夸克设想（1961年）。
6. 加速器是探索微小粒子的有力武器。
7. 银河系是由群星和弥漫物质集会而成的一个庞大天体系统，太阳只是其中一颗普通恒星。
8. 宇宙是一个有层次的天体结构系统，大多数科学家都认定：宇宙诞生于距今150亿年的一次大爆炸，这种爆炸是整体的，涉及宇宙全部物质及时间、空间，爆炸导致宇宙空间处处膨胀，温度则相应下降。
9. (一个天文单位)是指地球到太阳的距离。
10. (光年)是指光在真空中行进一年所经过的距离。
中考物理必考知识点归纳总结 篇6
一、电路
电流的形成：电荷的定向移动形成电流.（任何电荷的定向移动都会形成电流）.电流的方向：从电源正极流向负极.电源：能提供持续电流（或电压）的装置.
电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为电能.
有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合.
导体：容易导电的物体叫导体.如：金属，人体，大地，盐水溶液等.
绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体.如：玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水等.电路组成：由电源，导线，开关和用电器组成.
电路有三种状态：
（1）通路：接通的电路叫通路；
（2）开路：断开的电路叫开路；
（3）短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路.电路图：用符号表示电路连接的图叫电路图.
串联：把元件逐个顺序连接起来，叫串联.（任意处断开，电流都会消失）并联：把元件并列地连接起来，叫并联.（各个支路是互不影响的）
二、电流
国际单位：安培（A）；常用：毫安（mA），微安（A），1安培=103毫安=106微安.测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：
①电流表要串联在电路中；
②电流要从"+"接线柱入，从"-"接线柱出；
③被测电流不要超过电流表的量程；
④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上.
实验室中常用的电流表有两个量程：①0～0.6安，每小格表示的电流值是0.02安；②0～3安，每小格表示的电流值是0.1安.
三、电压
电压（U）：电压是使电路中形成电流的原因，电源是提供电压的装置.国际单位：伏特（V）；常用：千伏（KV），毫伏（mV）.1千伏=103伏=106毫伏.测量电压的仪表是：电压表，使用规则：
①电压表要并联在电路中；
②电流要从"+"接线柱入，从"-"接线柱出；
③被测电压不要超过电压表的量程；
实验室常用电压表有两个量程：①0～3伏，每小格表示的电压值是0.1伏；②0～15伏，每小格表示的电压值是0.5伏.
熟记的电压值：①1节干电池的电压1.5伏；②1节铅蓄电池电压是2伏；③家庭照明电压为220伏；④安全电压是：不高于36伏；⑤工业电压380伏.
四、电阻
电阻（R）：表示导体对电流的阻碍作用
（导体如果对电流的阻碍作用越大，那么电阻就越大，而通过导体的电流就越小）.国际单位：欧姆（Ω）；常用：兆欧（MΩ），千欧（KΩ）；1兆欧=103千欧；1千欧=103欧.决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度（R与它的U和I无关）.滑动变阻器：
原理：改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的作用：通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压.
铭牌：如一个滑动变阻器标有"50Ω2A"表示的意义是：最大阻值是50Ω，允许通过的最大电流是2A.
正确使用：a，应串联在电路中使用；b，接线要"一上一下"；c，通电前应把阻值调至最大的地方.
五、欧姆定律
欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比.公式：式中单位：I→安（A）；U→伏（V）；R→欧（Ω）.公式的理解：
①公式中的I，U和R必须是在同一段电路中；②I，U和R中已知任意的两个量就可求另一个量；③计算时单位要统一.欧姆定律的应用：
①同一电阻的阻值不变，与电流和电压无关，其电流随电压增大而增大.（R=U/I）②当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小.（I=U/R）③当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大.（U=IR）
电阻的串联有以下几个特点：（指R1，R2串联，串得越多，电阻越大）①电流：I=I1=I2（串联电路中各处的电流相等）②电压：U=U1+U2（总电压等于各处电压之和）
③电阻：R=R1+R2（总电阻等于各电阻之和）如果n个等值电阻串联，则有R总=nR
④分压作用：=；计算U1，U2，可用：；
⑤比例关系：电流：I1：I2=1：1（Q是热量）
电阻的并联有以下几个特点：（指R1，R2并联，并得越多，电阻越小）①电流：I=I1+I2（干路电流等于各支路电流之和）②电压：U=U1=U2（干路电压等于各支路电压）
③电阻：（总电阻的倒数等于各电阻的倒数和）如果n个等值电阻并联，则有R总=R④分流作用：；计算I1，I2可用：；
⑤比例关系：电压：U1：U2=1：1，（Q是热量）
六、电功和电功率
1.电功（W）：电能转化成其他形式能的多少叫电功
2.功的国际单位：焦耳.常用：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6?06焦耳.
3.测量电功的工具：电能表
4.电功公式：W=Pt=UIt（式中单位W→焦（J）；U→伏（V）；I→安（A）；t→秒）.利用W=UIt计算时注意：
①式中的W.U.I和t是在同一段电路；
②计算时单位要统一；
③已知任意的三个量都可以求出第四个量.
还有公式：=I2Rt电功率（P）：表示电流做功的快慢.国际单位：瓦特（W）；常用：千瓦公式：式中单位P→瓦（w）；W→焦；t→秒；U→伏（V），I→安（A）利用计算时单位要统一
①如果W用焦，t用秒，则P的单位是瓦；
②如果W用千瓦时，t用小时，则P的单位是千瓦.
5.计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R11.额定电压（U0）：用电器正常工作的电压.另有：额定电流12.额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率.
6.实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压.另有：实际电流
7.实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率.当U>U0时，则P>P0；灯很亮，易烧坏.当U8.同一个电阻，接在不同的电压下使用，则有；如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的.1/4.例"220V100W"如果接在110伏的电路中，则实际功率是25瓦.）9.热功率：导体的热功率跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比.10.P热公式：P=I2Rt，（式中单位P→瓦（W）；I→安（A）；R→欧（Ω）；t→秒.）11.当电流通过导体做的功（电功）全部用来产生热量（电热），则有：热功率=电功率，可用电功率公式来计算热功率.（如电热器，电阻就是这样的）七、生活用电家庭电路由：进户线（火线和零线）→电能表→总开关→保险盒→用电器.所有家用电器和插座都是并联的而用电器要与它的开关串联接火线.保险丝：是用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时，它升温达到熔点而熔断，自动切断电路，起到保险的作用.引起电路电流过大的两个原因：一是电路发生短路；二是用电器总功率过大.安全用电的原则是：①不接触低压带电体；②不靠近高压带电体。八，电和磁磁性：物体吸引铁，镍，钴等物质的性质.磁体：具有磁性的物体叫磁体.它有指向性：指南北.磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极.任何磁体都有两个磁极，一个是北极（N极）；另一个是南极（S极）磁极间的作用：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引.磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的磁场的基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用.磁场的方向：小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.磁感线：描述磁场的强弱，方向的假想曲线.不存在且不相交，北出南进.磁场中某点的磁场方向，磁感线方向，小磁针静止时北极指的方向相同.地磁的北极在地理位置的南极附近；而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合，它们的交角称磁偏角，我国学者沈括最早记述这一现象.奥斯特实验证明：通电导线周围存在磁场.安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极（N极）.通电螺线管的性质：①通过电流越大，磁性越强；②线圈匝数越多，磁性越强；③插入软铁芯，磁性大大增强④通电螺线管的极性可用电流方向来改变.电磁铁：内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁.电磁铁的特点：①磁性的有无可由电流的通断来控制；②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节；③磁极可由电流方向来改变.电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作，利用低电压，弱电流来控制高电压，强电流.还可实现自动控制.电话基本原理：振动→强弱变化电流→振动.电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流.应用：发电机感应电流的条件：①电路必须闭合；②只是电路的一部分导体在磁场中；③这部分导体做切割磁感线运动.感应电流的方向：跟导体运动方向和磁感线方向有关.发电机的原理：电磁感应现象.结构：定子和转子.它将机械能转化为电能.磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用.是由电能转化为机械能.应用：电动机.通电导体在磁场中受力方向：跟电流方向和磁感线方向有关.电动机原理：是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的换向器：实现交流电和直流电之间的互换.交流电：周期性改变电流方向的电流.中考物理必考知识点归纳总结 篇7一、力1、力的概念：力是物体对物体的作用。2、力的单位：牛顿，简称牛，用N表示。力的感性认识：拿两个鸡蛋所用的力大约1N。3、力的作用效果：力可以改变物体的形状，力可以改变物体的运动状态。说明：物体的运动状态是否改变一般指：物体的运动快慢是否改变（速度大小的改变）和物体的运动方向是否改变4、力的三要素：力的大小、方向、和作用点；它们都能影响力的作用效果。5、力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来，如果没有大小，可不表示，在同一个图中，力越大，线段应越长6、力产生的条件：①必须有两个或两个以上的物体。②物体间必须有相互作用（可以不接触）。7、力的性质：物体间力的作用是相互的。两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。二、弹力1、弹力①弹性：物体受力时发生形变，不受力时又恢复到原来的形状的性质叫弹性。②塑性：物体受力发生形变，形变后不能恢复原来形状的性质叫塑性。③弹力：物体由于发生弹性形变而受到的力叫弹力，弹力的大小与弹性形变的大小有关弹力产生的重要条件：发生弹性形变；两物体相互接触；生活中的弹力：拉力，支持力，压力，推力；2、弹簧测力计①结构：弹簧、挂钩、指针、刻度、外壳②作用：测量力的大小③原理：在弹性限度内，弹簧受到的拉力越大，它的伸长量就越长。（在弹性限度内，弹簧的伸长跟受到的拉力成正比）④对于弹簧测力计的使用（1）认清量程和分度值；（2）要检查指针是否指在零刻度，如果不是，则要调零；（3）轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度；（4）使用时力要沿着弹簧的轴线方向，注意防止指针、弹簧与秤壳接触。测量力时不能超过弹簧测力计的量程。（5）读数时视线与刻度面垂直说明：物理实验中，有些物理量的大小是不宜直接观察的`，但它变化时引起其他物理量的变化却容易观察，用容易观察的量显示不宜观察的量，是制作测量仪器的一种思路。这种科学方法称做“转换法”。利用这种方法制作的仪器有：温度计、弹簧测力计等。三、重力1、重力的概念：由于地球的吸引而使物体受的力叫重力。重力的施力物体是：地球。2、重力大小的叫重量，物体所受的重力跟质量成正比。公式：G=mg其中g=9.8N/kg，它表示质量为1kg的物体所受的重力为9.8N。在要求不很精确的情况下，可取g=10N/kg。3、重力的方向：竖直向下。其应用是重垂线、水平仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水平。4、重力的作用点重心重力在物体上的作用点叫重心。质地均匀外形规则物体的重心，在它的几何中心上。如均匀细棒的重心在它的中点，球的重心在球心。方形薄木板的重心在两条对角线的交点中考物理必考知识点归纳总结 篇8第一部分声现象1.声音的发生：声音是由物体的振动产生的，一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也就停止。但并不是所有的振动都会发出声音。2.声的传播：声的传播需要介质，声在不同介质中的传播速度不同。（V固＞V液＞V气）真空不能传声。3.回声：声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来人再次听到的声音叫回声：（1）区别回声与原声的条件：回声到达人的耳朵比原声晚0.1秒以上。（2）低于0.1秒时，则反射回来的声音只能使原声加强。（3）利用回声可测海深或发声体距障碍物有多远（声纳系统）4.音调：声音的高低叫音调，它是由发声体振动频率决定的，频率越大，音调越高。5.响度：声音的大小叫响度，响度跟发声体振动的振幅大小有关，还跟声源到人耳的距离远近有关6.音色：不同发声体所发出的声音的品质叫音色7.噪声及来源从物理角度看，噪声是指发声体做无规则地杂乱无章振动时发出的声音。从环保角度看，凡是妨碍人们正常休息、学习和工作的声音都属于噪声。8.声音等级的划分用分贝来划分声音的等级，30dB40dB是较理想的安静环境，超过50dB就会影响睡眠，70dB以上会干扰谈话，影响工作效率，长期生活在90dB以上的噪声环境中，会影响听力。9.噪声减弱的途径：可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱10．声的利用：（1）利用声音传递信息（如B超、声纳、雷达等）（2）利用声音传递能量（洁牙、超声波碎石、清洗精密零件等）第二部分光现象及透镜应用（一）光的反射1、光源：能够发光的物体叫光源2、光在均匀介质中是沿直线传播的。大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折3、光速：光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，光在真空中的传播速度：C=3×108m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C4、光直线传播的应用：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像5、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）6、光的反射：光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射7、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线的两侧；反射角等于入射角可归纳为：“三线共面，法线居中，两角相等”8、理解：反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零9、两种反射现象（1）镜面反射：平行光线经界面反射后沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反射光线（2）漫反射：平行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都能接收到反射光线注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循光的反射定律10、在光的反射中光路可逆11、平面镜对光的作用：（1）成像（2）改变光的传播方向12、平面镜成像的特点（1）成的像是正立的虚像（2）像和物的大小相等（3）像和物的连线与镜面垂直，像和物到镜的距离相等理解：平面镜所成的像与物是以镜面为轴的对称图形13、实像与虚像的区别实像是实际光线会聚而成的，可以用屏接到，当然也能用眼看到。虚像不是由实际光线会聚成的，而是实际光线反向延长线相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。14、平面镜的应用（1）水中的倒影（2）平面镜成像（3）潜望镜（二）光的折射1、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射理解：光的折射与光的反射一样都是发生在两种介质的交界处，只是反射光返回原介质中，而折射光则进入到另一种介质中，由于光在在两种不同的物质里传播速度不同，故在两种介质的交界处传播方向发生变化，这就是光的折射。注意：在两种介质的交界处，既发生折射，同时也发生反射2、光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质中时，折射光线与入射光线、法线在同一平面上，折射光线和入射光线分居法线两侧；折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变，在折射中光路可逆。理解：折射规律分三点：（1）三线一面（2）两线分居（3）两角关系分三种情况：①入射光线垂直界面入射时，折射角等于入射角等于0°；②光从空气斜射入水等介质中时，折射角小于入射角；③光从水等介质斜射入空气中时，折射角大于入射角3、在光的折射中光路是可逆的4、透镜及分类透镜：透明物质制成（一般是玻璃），至少有一个表面是球面的一部分，且透镜厚度远比其球面半径小的多。分类：凸透镜：边缘薄，中央厚凹透镜：边缘厚，中央薄5、主光轴，光心、焦点、焦距主光轴：通过两个球心的直线光心：主光轴上有个特殊的点，通过它的光线传播方向不变。（透镜中心可认为是光心）焦点：凸透镜能使跟主轴平行的光线会聚在主光轴上的'一点，这点叫透镜的焦点，用“F”表示。虚焦点：跟主光轴平行的光线经凹透镜后变得发散，发散光线的反向延长线相交在主光轴上一点，这一点不是实际光线的会聚点，所以叫虚焦点。焦距：焦点到光心的距离叫焦距，用“f”表示。每个透镜都有两个焦点、焦距和一个光心。6、凸透镜：对光起会聚作用；凹透镜：对光起发散作用7、凸透镜成像规律①虚像物体同侧；实像物体异侧；②物远实像小而近，物近实像大而远；③离焦点越近，所成的像越大。物距（u）成像大小像的虚实像物位置像距（v）应用u>2f缩小实像透镜两侧f8、为了使幕上的像“正立”（朝上），幻灯片要倒着插。9、照相机的镜头相当于一个凸透镜，暗箱中的胶片相当于光屏，我们调节调焦环，并非调焦距，而是调镜头到胶片的距离，物离镜头越远，胶片就应靠近镜头。第三部分物态变化1、温度：物体的冷热程度叫温度2、摄氏温度：把冰水混合物的温度规定为0℃，把1标准大气压下沸水的温度规定为100℃。3、温度计（1）原理：液体的热胀冷缩的性质制成的（2）构造：玻璃壳、毛细管、玻璃泡、刻度及液体（3）使用：使用温度计以前，要注意观察量程和认清分度值4、使用温度计做到以下三点：①温度计与待测物体充分接触②待示数稳定后再读数③读数时，视线要与液面上表面相平，温度计仍与待测物体紧密接触5、体温计构造：玻璃泡上方有缩口量程：3542℃分度值：0.1℃用法：离开人体读数6、熔化和凝固物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热7、熔点和凝固点（1）固体分晶体和非晶体两类（2）熔点：晶体都有一定的熔化温度，叫熔点（3）凝固点：晶体者有一定的凝固温度，叫凝固点同一种物质的凝固点跟它的熔点相同8、物质从液态变为气态叫汽化，汽化有两种不同的方式：蒸发和沸腾，这两种方式都要吸热9、蒸发现象（1）定义：蒸发是液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象（2）影响蒸发快慢的因素：液体温度高低，液体表面积大小，液体表面空气流动的快慢10、沸腾现象（1）定义：沸腾是在液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象（2）液体沸腾的条件：①温度达到沸点②继续吸收热量11、升华和凝华现象（1）物质从固态直接变成气态叫升华，从气态直接变成固态叫凝华（2）日常生活中的升华和凝华现象（冰冻的湿衣服变干，冬天看到霜、雪、冰花）12、升华吸热，凝华放热第四部分电路与电流【知识结构】一、电路的组成：1.定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。2．各部分元件的作用：（1）电源：提供电能的装置；（2）用电器：工作的设备；（3）开关：控制用电器或用来接通或断开电路；（4）导线：连接作用，形成让电荷移动的通路二、电路的状态：通路、开路、短路1．定义：（1）通路：处处接通的电路；（2）开路：断开的电路；（3）短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。2．正确理解通路、开路和短路三、电路的基本连接方式：串联电路、并联电路四、电路图（统一符号、横平竖直、简洁美观）五、电工材料：导体、绝缘体1．导体（1）定义：容易导电的物体；（2）导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷；2．绝缘体（1）定义：不容易导电的物体；（2）原因：缺少自由移动的电荷六、电流的形成1．电流是电荷定向移动形成的。元电荷：e=1.6×1019C2．形成电流的电荷有：正电荷、负电荷。金属导体中是自由电子。七、电流的方向1．规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向；2．电流的方向跟负电荷定向移动的方向相反；3．在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。八、电流的测量1．单位及其换算：主单位安（A），常用单位毫安（mA）、微安（μA）2．测量工具及其使用方法：（1）电流表；（2）量程；（3）分度值（4）电流表的使用规则。九、电流的规律：（1）串联电路：电流处处相等（I=I1=I2）;（2）并联电路：干路电流等于各支路电流之和（I=I1+I2）【方法提示】1．电流表的使用可总结为（一查两确认，两要两不要）（1）一查：检查指针是否指在零刻度线上；（2）两确认：①确认所选量程；确认每个大格和每个小格表示的电流值（分度值）。②两要：一要让电流表串联在被测电路中；二要让电流从“＋”接线柱流入，从“－”接线柱流出；③两不要：一不要让电流超过所选量程，二不要不经过用电器直接接在电源上。在事先不知道电流的大小时，可以用试触法选择合适的量程。2．根据串并联电路的特点求解有关问题的电路（1）分析电路结构，识别各电路元件间的串联或并联；（2）判断电流表测量的是哪段电路中的电流；（3）根据串并联电路中的电流特点，按照题目给定的条件，求出待求的电流。
最新中考生物知识点归纳总结（必备八篇）
在日复一日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编为大家整理的中考生物知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。
中考生物知识点归纳总结 篇1
细胞是生物体结构和功能的基本单位。
除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统，所有的生命活动都离不开细胞。
一、显微镜的常识：
①观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和物像的移动方向相反。即当物像不居中时候，应该同方向移动玻片标本。
②从目镜内看到的物像是倒像。放大倍数=物镜倍数×目镜倍数
③放在显微镜下观察的生物标本，应该薄而透明，光线能透过，才能观察清楚。因此必须加工制成玻片标本。
二、显微镜的使用：
①取镜和安放：左托右握，试验台偏左离边缘7cm处。
②对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔；转动遮光器，把一个较大的光圈对准通光孔，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，看到白亮的'圆形视野。
③观察：把玻片标本放在载物台上（正对通光孔中心），用压片夹压住；转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止；逆时针转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升到看清物象为止，再略微转动细准焦螺旋，使看到的物象更加清晰。（观察先低倍镜后高倍镜）
④整理：擦拭干净后（镜头要用擦镜纸），转动转换器，把两个物镜偏两旁，镜筒缓缓下降到最低处，把显微镜放进镜箱里，送回原处。
三、观察植物细胞实验过程：
1、制作动植物细胞临时装片的基本步骤：植物细胞：净—滴（清水）—撕—展—盖—染（稀碘液）—吸动物细胞：净—滴（0.9%生理盐水）—漱—刮—涂—盖—染（稀碘液）—吸
2、生理盐水：防止口腔上皮细胞吸水变形甚至胀破。
3、稀碘液：便于寻找和观察细胞，可使细胞结构（尤其是细胞核）看得更清楚。
4、气泡：中间白亮四周黑的圆形或者椭圆形结构。
5、盖盖玻片的方法：用镊子夹起盖玻片，使它一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下，盖在要观察的材料上。
中考生物知识点归纳总结 篇2
一、生物与环境的相互关系：
概念在一定的地域内，生物与环境所形成的统一整体，叫做生态系统。
生态系统的组成非生物部分指阳光、温度、水分、空气、土壤、湿度等为生物的生存提供了必须的生活条件(即：物质和能量)。
生物部分绿色植物
【生产者】植物能进行光合作用，制造有机物、储存能量，为植物体本身和其他生物以及人类的生活提供了必须的物质和能量，因此，绿色植物在生态系统中是属于生产者。还有些化能合成细菌，如：硫细菌、硝化细菌和蓝藻等，它们在生态系统中也是属于生产者。
动物
【消费者】动物细胞中不含叶绿体，不能自己制造有机物，必须直接或间接地以绿色植物为食，所以，动物在生态系统中是属于消费者。
腐生的细菌和真菌
【分解者】腐生的细菌和真菌能把动、植物尸体等复杂的有机物分解成简单的无机物，供绿色植物再利用。还有极少数的.腐生动物，如：蚯蚓、屎克螂和白蚁等在生态系统中也是属于分解者；分解者的主要作用是“促进生态系统的物质循环”。
联系生产者、消费者和分解者之间是相互依存、密切联系、缺一不可的。
二、生态系统的结构和功能：
营养结构食物链在生态系统中，生产者与消费者之间、消费者与消费者之间，由于食物关系而形成链条式的营养联系，叫做食物链。
如：草→昆虫→食虫鸟→蛇→鹰。
食物网在生态系统中，许多条食物链彼此相互交错连接，因此，就形成了一个错综复杂的营养联系，叫做食物网。生态系统中的物质循环和能量流动都是通过食物链和食物网来完成的。
重要功能物质循环物质在生物与无机环境之间的往返循环，就是生态系统的物质循环。如：二氧化碳和水的循环等。(分解者对此起着重要的作用)
能量流动在生态系统中，绿色植物固定的太阳能是沿着食物链的单向传递，叫做能量流动。
能量流动的特点：
(1)逐级递减：能量在沿着食物链各个环节的传递过程中，一般以所获能量的10%—20%传递给下一个环节而成形成能量金字塔。而有毒的物质由于难以分解，又不易排出体外，所以，通过食物链流动时，是不断积累，逐级增加的。如：农药中的DDT、乐果以及重金属中的汞、镉和水银等。
(2)单向流动：不能循环。
1、右图为草原生态系统的食物网示意图，请据图回答：
(1)该生态系统中有8条食物链，各食物链的生物由于
食物关系构成了食物网。通过食物链和食物网，生态
系统进行着物质和能量的流动。
(2)由于能量在沿食物链各环节的传递过程中逐级递减，就使得该食物网中草的数量最多，鹰的数量最少。
当草原鼠类大发生时，短时期内，该生态系统中狐和鹰数量会随之增加，而随着上述两种动物数量的增加和绿色植物数量的减少，鼠类的数量也会随着减少。使生态系统逐渐恢复原样。这表明生态系统具有一定的自我调节能力。
(3)牧草留种区，为了预防鸟啄食草籽，用网把留种地罩上。后来发现，草的叶子几乎被虫吃光，产生这种现象的原因是：食物链被破坏(或食虫鸟飞不进去，昆虫失去天敌的制约而大量繁殖)。当草原被有毒物质污染时，该草原生物体内有毒物质含量最高的生物是鹰。
如果人们为了一时的经济利益，大量捕捉草原中的鹰、狐和鸟类，会造成鼠、兔、昆虫大量繁殖，毁坏草原。
上述例子说明：人们如果不按生态规律办事，生态平衡就会遭受到破坏。
(4)除了非生物环境外，该生态系统还有一个成分没有画出，这个成分是分解者，它在生态系统中所起的作用是促进生态系统的物质循环。
2、右图是王明同学调查某生态系统后而绘制的简图，请根据图答题：
(1)请帮王明同学将图中的生物按形态结构特点进行归类：
植物：禾谷类、水草。
动物：昆虫、食虫鸟、兔、鱼、鹰。
微生物：细菌、真菌。
(2)在这个生态系统中，阳光、空气、
水等属于非生物因素。细菌、真
菌在生态系统中扮演分解者角色。
(3)请写出图中陆地部分有捕食关系的食物链。
①禾谷类→昆虫→食虫鸟→鹰。
②禾谷类→兔→鹰。
中考生物知识点归纳总结 篇3
一、指导思想：
以《课程标准》为指导， 以《中考说明》 和《中考指南》 为依据， 结合中考面临时间紧、任务重的实情，以及我校学生基础差、底子 薄，思想重视程度不够的现状，制定以侧重基础，提升能力，针对 考点， 突出实效的复习策略。 努力让每个学生考出较为理想的成绩， 整体提高学生的素质。
二、教学进度：
第一阶段：从 2 月中旬到四月初，完成八年级下册的基础知识 教学 ( 第八周 )
第二阶段：从 4 月初到 4 月下旬，完成八年级上下册的复习， 并完成生物的第一次模拟考试 ( 第八到十周 )
第三阶段：从 5 月初到 5 月底，完成七、八年级上下册的第一 轮复习，并完成第二次模拟考试 ( 第十一到地十四周 )
第四阶段： 从 6 月初到 6 月中， 完成七八年级第二轮复习 ( 第十 五周到十七周 )
三、复习安排：
总复习共分为三个阶段：系统复习、专题复习和模拟复习。
第一阶段：系统复习。时间是从开学初到 4 月底。这期间主要 以《中考指南》为载体，针对学生对已学的生物基础知识，因时间 久而遗忘的共性特点， 本着“依纲靠本”和“温故而知新”的原则， 全面系统地复习基础知识，弄清各单元的.考点，初步对各单元知识 点进行梳理，归纳、小结，学生在原有知识的基础上，重新识记， 理解，应用。复习目的：结合教材，全面复习，夯实基础。
第二阶段：专题复习。时间是从 4 月底到 5 月底。这期间主要 以《中考说明》为依据，在系统复习的基础上，针对重点和难点， 分模块进行专题性的复习，让学生对所复习的知识理清各部分间的 关系，形成知识网络和体系。所有内容共分为 8 个专题：
1 、生物与 环境；
2 、生物体的结构层次；
3 、生物圈中的绿色植物；
4 、生物圈 中的人；
5 、生物圈中的其他生物；
6 、生物的多样性及其保护；
7 、 生物圈中生命的延续和发展；
8 、健康地生活。
第三阶段：模拟复习。时间是从 5 月底到中考实战前。针对两 次大考所反馈的情况， 备考会中相关的信息， 开展以考 ( 模拟中考 ) 、 评 ( 评讲练习 ) 、补 ( 查漏补缺 ) 为主要方式的复习。同时对学生渗透 仔细审题、规范答题的技能训练，提高学生的应考心理素质，减少 非智力因素的失分，突出复习的实效性。
四、复习措施：
1、夯实基础是关键。中考题目千变万化，但做题所依据的基本 原理和基础识却是相对不变的，而且中考试题中大多数题目还是比 较简单的基础题，难度高的很少。所以，扎实雄厚的基础是中考取 胜的必备条件之一，我们在复习中，一定要重视基础，不能好高骛 远。
2、巧用方法是手段。随着中考的临近，学生的复习任务愈加繁 多、心理压力更大，不注重复习方法和技巧的话，可能会事倍功半， 毫无收效。生物学科，不可能占用学生的课外时间，只有设法提高 课堂效率。打造高浓缩、快节奏的复习课堂，提高复习的有效性。 具体而言：
(1) 识记时不死记硬背， 机械重复， 让记忆方法多样化 ( 对 比法、联想法、调动多种感官参与等 ) 。
(2) 结合学生实际，精选习题，精讲精练，就讲学生存在的共性问题，练，就练中考的常 见题型。还要加大变式训练的力度，注重综合运用能力的培养。
(3) 增强复习的针对性、目的性和科学性。认真研究分析历年中考的命 题方向，关注中考的动态和趋向，针对中考的热点、重点和难点进 行科学合理的复习，减少复习的盲目性，避免走弯路。
3、加强备考技巧和心理训练。比如：做题时先易后难，仔细审 题、不写错别字，注意书写速度等。还要及时帮助学生调整心态， 鼓励学生树立信心，以积极的心态投入复习，以自身最佳的状态迎 接中考实战。
中考生物知识点归纳总结 篇4
一、生物与非生物的主要区别：
类别概念举例
非生物没有生命现象的物体，叫做非生物。机器狗、电脑病毒等。
生物具有生命现象的物体，叫做生物。动物、植物、微生物和人等。
判断一个物体是否是生物，要看它有没有“生命”现象，其依据是“生物的基本特征”。
二、生物的基本特征：
生物特征概念举例
应激性指生物体遇到外界刺激时，能够作出规律性的反应。【植物和低等动物对外界刺激的反应称为应激性，而高等动物和人对外界刺激的反应称为反射。】【应激性】向日葵花盘朝着太阳转;草履虫避开食盐;含羞草叶子一旦被碰到就合拢起来等。【反射】望梅止渴、画饼充饥
生长指生物体由小变大的过程。其特点是：使体重增加，体形增大。小树长成大树;小狗长成大狗等。
繁殖指生物体发育成熟并产生新个体的过程。植物产生孢子或种子;蜻蜓点水、大猫生小猫等。
新陈代谢指生物体在生长过程中，必须从外界不断地获取物质和能量，并把体内产生的废物排出体外的过程。它是生物“维持生命活动”的基本条件;是“生物最基本的特征”。【新陈代谢也是生物与非生物最本质的区别】
除以上特征以外，还有呼吸、排泄、遗传和变异，生物的生活需要营养并具有严紧的结构等都是属于生物的基本特征。
三、科学探究的基本方法和过程：
1、科学探究的基本方法：有观察法、实验法、调查法、文献法和分类法等，其中“实验法”是现代生物学研究的重要方法，但一般要与“观察法”的有机结合。
2、实验法的基本过程：
提出问题→作出假设→制定计划→实施计划→得出结论→表达与交流
3、以“探究‘光’对鼠妇生活的影响”为例，说明实验法的基本过程：
提出问题“光”会影响鼠妇的生活吗?
作出假设“光”会(或不会)影响鼠妇的'生活。
制定计划以“光”为变量，设计对照实验，如：“光照与阴暗”。
实施计划做实验、仔细观察、认真记录。
得出结论分析实验数据，得出“光”会影响鼠妇的生活。
表达与交流写出探究报告，交流探究过程和结论。
☆温馨提示☆
对照实验：在探究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了“变量因素”不同以外，而其他条件都必须相同的实验，叫做对照实验。如：在探究“绿叶在光下合成淀粉”的实验过程中，将叶片局部遮光，其目的就是形成对照实验(即：有光与无光)。其中的“光”就是该实验的变量。
中考生物知识点归纳总结 篇5
1、生物具有的共同特
征：
①生物的生活需要营养。
②生物能进行呼吸。
③生物能排出身体内的废物。
④生物能对外界刺激做出反应。例：含羞草对刺激的反应。
⑤生物能生长和繁殖。
⑥除病毒以外，生物都是由细胞构成的。
2、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。厚度大约20千米。
3、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
4、影响生物的生存的环境因素分为生物因素和非生物因素(光、温度、水、空气等)。生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。生物与生物之间，最常见的关系有捕食、合作、竞争及共生等。例：七星瓢虫捕食蚜虫，是捕食关系。稻田里杂草和水稻争夺阳光，属竞争关系。蚂蚁、蜜蜂家庭成员之间分工合作。
5、探究：光对鼠妇生活的影响
①提出问题：光会影响鼠妇的生活吗?
②作出假设：光会影响鼠妇的生活。
③制定计划
实验方案的要求：需设计对照实验，光照是这个探究实验中的唯一变量。其他条件都相同。
④实施计划
⑤得出结论
⑥表达、交流
6、生物与环境的关系：
①生物适应环境
②生物影响环境
③环境影响生物
7、生态系统(P22--32)
①在一定地域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。
②生态系统包括生物部分(植物---生产者;动物---消费者;细菌、真菌---分解者)和非生物部分(水、阳光、空气等)。
③生态系统中的物质和能量沿着食物链和食物网流动，有毒物质沿着食物链逐渐积累。
④生态系统中各种生物的数量和比例是相对稳定的，称为生态平衡。
8、食物链和食物网：
生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。一个生态系统中往往有很多条食物链，它们往往彼此交错连接，这样就形成了食物网。
专题二生物与细胞
9、显微镜的应用
①右手握住镜臂，左手托住镜座。
②显微镜放在实验台略偏左，便于用左眼观察，右眼同时画图。
③转动粗准焦螺旋，使镜筒上升或下降。镜筒下降时，眼睛一定要看着物镜;镜筒上升时，眼睛注视目镜。转动细准焦螺旋,物像更清晰。
④需要强光时可选择凹面镜和遮光器上的大光圈;需要弱光时可选择平面镜和遮光器上的小光圈。
⑤从目镜内看到的物像是倒像。目镜与物镜放大倍数的乘积就是显微镜的放大倍数。放大倍数越大，数目越少，体积越大，视野越暗。
10、临时装片的制作和观察
植物细胞：擦、滴(清水)、撕、展、盖、染、吸。动物细胞：擦、滴(生理盐水)、刮、涂、盖、染、吸。
11、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出;细胞质中的能量转换器是线粒体;细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
12、细胞的基本结构和功能：
细胞壁：保护和支持细胞。
细胞膜：保护细胞，控制物质的进出。
叶绿体：能量转换器，将光能转换为化学能。(仅植物具有)
线粒体：能量转换器，将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。(所有生物)
细胞核：遗传信息库。
液泡：内有细胞液，含有水、糖分等。其中的液体是细胞液。
13、细胞核在生物遗传中的作用细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息。
14、细胞通过分裂产生新细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞(细胞核最先分成两份，然后是细胞质，最后是细胞膜和细胞壁)。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同，新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。
15、植物细胞和动物细胞的区别植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。
16、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。
17、人体的结构层次：细胞→组织→器官→(八大)系统→人体植物体的结构层次：细胞→组织→(六大)器官→植物体
18、绿色开花植物的六大器官①根、②茎、③叶(属于营养器官)④花、⑤果实、⑥种子(属于生殖器官)。
19、病毒的个体非常小，结构简单，没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。病毒不能独立生活，必须寄生生活在活细胞中，因而分为三大类：动物病毒、植物病毒和细菌病毒(噬菌体)
20、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系。
21、生物圈中的绿色植物包括藻类、苔藓、蕨类和种子植物四大类群，藻类、苔藓、蕨类植物都不结种子，而是产生孢子，合称为孢子植物。种子植物能形成种子，更适应陆地环境。
22、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。藻类植物：大都生活在水中，能进行光合作用，无根、茎、叶的分化。(大气中90%的氧气来源于藻类植物的光合作用)
常见的藻类植物：水绵、衣藻、海带、紫菜。苔藓植物：大都生活在潮湿的陆地环境中，一般具茎、叶，根为假根。
常见蕨类植物：肾蕨、卷柏、贯众、胎生狗脊、满江红
23、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。
常见的裸子植物：松、杉、柏、银杏、苏铁等等。被子植物：种子外面有果皮包被。
常见的被子植物：桃、大豆、水稻、玫瑰等等。
24、种子萌发的.条件：
自身条件：种子必须是完整的，而且胚必须是活的。
外界条件：一定的水分、充足的空气和适宜的温度。
25、一朵花中主要结构是花蕊(雄蕊和雌蕊)，雌蕊下部的子房里有胚珠。当植物经过开花、传粉、受精后，只有子房继续发育，成为果实。其中子房自壁发育成果皮，胚珠发育成种子，胚珠里的受精卵发育成种子里的胚。
26、种子萌发的过程：种子先要吸收水分，胚根最先突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。
27、根适于吸水的特点：根吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛。
28、导管的功能:向上运输水分和无机盐。筛管：向下运输有机物。
29、玉米的果穗常有缺粒的，向日葵的子粒常有空瘪的，主要是由于传粉不足引起的，因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。
30、绿色植物的生活需要水和无机盐(其中需要量最多的是含氮、含磷、含钾的无机盐)。
31、植物蒸腾失水及气体交换的“门户”是叶片的气孔，由一对半月形的保卫细胞控制开闭。
中考生物知识点归纳总结 篇6
1、植物细胞结构名称及功能：
①细胞壁：支持、保护。
②细胞膜：控制物质的进出。
③细胞质：液态的，可以流动的。
④细胞核：遗传信息库。
⑤叶绿体：进行光合作用的场所。
⑥线粒体：进行呼吸作用场所。
⑦液泡：内有细胞液，溶解有多种物质，如花青素、酸甜苦辣、甜味物、营养物质。
2、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、（线粒体）。
3、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体（注意是否是绿色部分，如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体），动物细胞没有。
4、看一个细胞是动物还是植物细胞主要看是否有细胞壁。炒红苋菜流出红色汁液，是因为高温破坏了细胞膜，汁液来自液泡。
5、细胞内的能量转换器：
①叶绿体：进行光合作用。植物绿色细胞部分特有的能量转换器。
②线粒体：进行呼吸作用，是细胞内的“动力工厂”“发动机”。动植物共有的能量转换器。
二者联系：都是细胞中的能量转换器
二者区别：叶绿体将光能转变成化学能储存在有机物中；线粒体分解有机物，将有机物中储存的化学能释放出来供细胞利用。
中考生物知识点归纳总结 篇7
一、生物与环境的相互关系：
概念在一定的地域内，生物与环境所形成的统一整体，叫做生态系统。
生态系统的组成非生物部分指阳光、温度、水分、空气、土壤、湿度等为生物的生存提供了必须的生活条件(即：物质和能量)。
生物部分绿色植物
【生产者】植物能进行光合作用，制造有机物、储存能量，为植物体本身和其他生物以及人类的生活提供了必须的物质和能量，因此，绿色植物在生态系统中是属于生产者。还有些化能合成细菌，如：硫细菌、硝化细菌和蓝藻等，它们在生态系统中也是属于生产者。
动物
【消费者】动物细胞中不含叶绿体，不能自己制造有机物，必须直接或间接地以绿色植物为食，所以，动物在生态系统中是属于消费者。
腐生的细菌和真菌
【分解者】腐生的细菌和真菌能把动、植物尸体等复杂的有机物分解成简单的无机物，供绿色植物再利用。还有极少数的腐生动物，如：蚯蚓、屎克螂和白蚁等在生态系统中也是属于分解者;分解者的主要作用是“促进生态系统的物质循环”。
联系生产者、消费者和分解者之间是相互依存、密切联系、缺一不可的。
二、生态系统的结构和功能：
营养结构食物链在生态系统中,生产者与消费者之间、消费者与消费者之间，由于食物关系而形成链条式的营养联系，叫做食物链。
如：草→昆虫→食虫鸟→蛇→鹰。
食物网在生态系统中，许多条食物链彼此相互交错连接，因此，就形成了一个错综复杂的营养联系，叫做食物网。生态系统中的物质循环和能量流动都是通过食物链和食物网来完成的。
重要功能物质循环物质在生物与无机环境之间的往返循环，就是生态系统的物质循环。如：二氧化碳和水的循环等。(分解者对此起着重要的作用)
能量流动在生态系统中，绿色植物固定的太阳能是沿着食物链的单向传递，叫做能量流动。
能量流动的特点：
(1)逐级递减：能量在沿着食物链各个环节的传递过程中，一般以所获能量的10%—20%传递给下一个环节而成形成能量金字塔。而有毒的物质由于难以分解，又不易排出体外，所以，通过食物链流动时，是不断积累，逐级增加的。如：农药中的DDT、乐果以及重金属中的汞、镉和水银等。
(2)单向流动：不能循环。
中考生物知识点归纳总结 篇8
第一单元生物和生物圈
第一章认识生物
第一节生物的特征
一、生物的特征：
1、生物的生活需要营养
2、生物能进行呼吸
3、能排泄废物
4、有应激性
5、由细胞构成(病毒除外)
6、生长发育
7、能繁殖
8、遗传变异
二、观察法P2
第二节调查我们身边的生物
一、调查的一般方法
步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对调查结果进行整理、撰写调查报告
二、生物的分类
按照形态结构分：动物、植物、其他生物
按照生活环境分：陆生生物、水生生物
按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物
第二章生物圈是所有生物的家
第一节生物圈
一、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等。
水圈的全部：距海平面150米内的水层。
岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”。
二、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水，适宜的温度和一定的生存空间。
第二节环境对生物的影响（20xx考点）
一、非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等
二、光对鼠妇生活影响的实验(中考卷子的题目理解掌握)
三、探究的过程：
1、发现问题、提出问题
2、作出假设
3、制定计划
4、实施计划
5、得出结论
6、表达和交流
四、对照实验P15
五、生物因素对生物的影响：
根据同种或异种的关系，生物因素可分为两种：
1、种内关系：种内互助(蚂蚁搬食)、种内斗争(两豹争夺羚羊、争夺栖息地)
2、种间关系：寄生(蛔虫)、竞争(狮子和豹争夺食物)、互助(犀牛和犀牛鸟)
第三节生物对环境的适应和影响（20xx考点）
一、生物对环境的适应P19的`例子
二、生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土
第四节生态系统
一、生态系统的组成：
1、生物部分：生产者、消费者、分解者
2、非生物部分：阳光、水、空气、温度
二、食物链和食物网：
1、食物链以生产者为起点
2、物质&能量沿着食物链&食物网流动
3、营养级越高，生物数量越少;营养级越高，有毒物质积聚更多，譬如日本的水吴病。
三、生态系统具有一定的自动调节能力
在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
第五节生物圈是最大的生态系统
一、生态系统的类型p29
森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
二、生物圈是一个统一的整体p30
注意DDT的例子
总结阅读： 高考化学知识点总结其二
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1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸
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1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO
(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。
③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。
(2)递变性(O 、S、 Se、 Te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
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最简单的解释就是，不等式是指用不等号可以将两个解析式连接起来所成的式子。
1.概念：在一个式子中的数的关系,不全是等号,含不等符号的式子，那它就是一个不等式.例如2x+2y≥2xy，sinx≤1，ex>0 ，2xx是超越不等式。
2、分类：不等式分为严格不等式与非严格不等式。
一般地，用纯粹的大于号、小于号“>”“
“≥”(大于等于符号)“≤”(小于等于符号)连接的不等式称为非严格不等式，或称广义不等式。
通常不等式中的数是实数，字母也代表实数，不等式的一般形式为F(x，y，……，z)≤G(x，y，……，z )(其中不等号也可以为 中某一个)，两边的解析式的公共定义域称为不等式的定义域，不等式既可以表达一个命题，也可以表示一个问题。
我们大家在判定不等式时要记得，在一个式子中的数的关系，不全是等号，含不等符号的式子，那它就是一个不等式。
