(铁)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3(红棕色)。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。
3、防止铁制品生锈的方法:⑴保持铁制品表面的洁净和干燥,⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如:3co+fe2o3高温2fe+3co2(不能当成置换反应)
炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如:c+o2点燃co2(百炼成钢的反应)
7、常见矿物:铁矿石赤铁矿(主要成分fe2o3)、磁铁矿(主要成分fe3o4)、黄铁矿(fes2);
铝矿石铝土矿、水铝石(主要成分al2o3);铜矿石孔雀石(主要成分cu2(oh)2co3)等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,导磁性好;黄铜是铜、锌合金;青铜是铜、锡合金;武德合金可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分高,熔点比各成分低。
⒑、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化;铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
(石灰)
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙caco3。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰:ca(oh)2;生石灰:cao;石灰石:caco3
3、写出下列转化的化学方程式:caco3→cao→ca(oh)2→caco3→co2→caco3(要求:不准重复!)
①____________________________②______________________________③___________________________
④_______________________________________⑤___________________________________
第三节金属的防护和回收
教学目的:
1.知道钢铁锈蚀的条件
2.了解防止金属锈蚀的简单方法
3.知道废弃金属对环境的污染,认识金属回收的重要性
重点难点:
金属的锈蚀和防护,金属回收的方法
情感态度与价值观:
1.认识到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道学习化学的重要性,树立学生的爱国热情。
过程:
复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用
教学方法:阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
内容:金属生锈的原理、防锈的一般方法;废金属回收的一般意义。
引言:全世界每年被腐蚀的钢铁,约占全年钢铁产量的1/10
一、钢铁的锈蚀及其防护
[探究活动]铁钉的锈蚀:
试管:①铁钉与酸、水、氧气接触后
②铁钉与、水、氧气接触后
③铁钉放在有水的试管中
④铁钉放在干燥的空气中
⑤铁钉放在冷却的沸水中
讨论:铁锈蚀的主要因素有哪些?
小结:
铁锈蚀,是铁跟氧气、水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分为fe2o3,酸和氧化钠能使铁在o2和水存在环境中加速锈蚀。
怎样防锈呢?
在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。
防锈的方法:
1.在钢铁表面涂上一层保护膜(沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷)
2.在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属(如:镀锡、镀锌和镀铬等)
二、废金属的回收利用
废金属的回收利用:如果将废钢铁回炉冶炼成钢,跟用铁矿石冶炼钢相比,既可以节约大量的煤和铁矿石,又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见,回收利用废金属,有着巨大的社会效益和经济效益。
指导学生阅读p128-129,使学生了解废金属回收的意义,废金属会对环境有哪些危害?
据估计,全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢铁产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失,为了减少损失,需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。
本节在本章中的地位与作用:通过钢铁生锈的研究性学习,进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属,回收金属的价值,提高资源意识和环保意识。
课题
酸碱知识复习
课型
复习课
授课时间
授课人
教学目标
知识与技能
1、了解酸、碱、盐的组成
2、会书写常见的化学方程式
3、通过探究活动,4、掌握酸碱的化学性质
过程与方法
通过化合物的分类引出酸碱盐的组成,设计一组区分物质实验来引出酸碱的化学性质,提升学生的知识网络,渗透方法,进一步发展到知识的应用与拓展。
情感态度与价值观
1、培养学生综合分析问题和解决问题的能力2、培养学生实验操作能力3、引导学生发展科学探究能力
教学方法讨论、交流、归纳、实验、练习、探究
教学媒体多媒体辅助教学具体教学过程:
教师活动
学生活动
设计意图创设情景:魔术引入酸碱
学生回答激发学生兴趣提问:你们对酸碱知识有哪些了解?
思考、回答从已有知识出发,有利于学生进行知识建构练习:化合物的分类引出:分类不同→组成不同→性质不同
独立思考、回答让学生明白分类的重要性,渗透学习方法的引导
教师活动
学生活动
设计意图引导:如何区分稀hcl、naoh溶液、nacl溶液点拨:1.这一组物质在本质上的区别2.分别是利用了酸碱的哪些性质?讨论、设计、交流实验方案1.加一种物质一步区分2.加两种物质两步区分并书写有关的化学方程式提高学生设计、评价实验方案的能力,同时渗透分析方法的引导实验探究:指导学生按所设计的方案进行实验探究,强调实验的规范性、安全性分组探究实验,交流结果通过实验探究,提高学生的实验技能,让学生成为探究活动的主体总结归纳:1.酸和碱各有哪些化学性质2.复分解反应的条件汇报、总结及时归纳总结有利于提升学生知识的网络梯度练习,学以致用独立思考,发表见解,展示结果使学生认识化学与生产生活的联系,提高学生解决问题的能力,培养学生的科学素养交流收获:回忆本节课同学们有哪些收获?自由发言培养学生分析总结,回顾反思,自我评价的习惯和能力,养成良好的学习习惯课后作业:课本p139页1~6题及时巩固加深学习效果
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