化学教案

化学教案分享七篇。

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家可以开始写自己课堂教案课件了。只要老师教案课件写得好，相信课堂教学情况也不差。如何做好教案课件的编写呢？小编收集并整理了“化学教案分享七篇”，建议你收藏并分享给其他需要的朋友！

化学教案(篇1)

取样2mL于试管中

专题十一盐和化肥

一.常见的盐

1.氮化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)

(1)性质：白色粉末，易溶于水;碳酸钠晶体易风化。

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)

(1)性质：无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。CuSO4·5H20晶体是蓝色的，受热分解：

CuS04,·5H2O(蓝色)△CuSO4(白色)+5H20

(2)检验水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuS04+5H2O=CuSO4·5H20

训练A：

1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A.碳酸钠晶体俗称烧碱B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C.向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生D.能除去油污，可做厨房的清洁剂

2.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A.若生物c和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取log混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

二.盐的性质

1.物理性质：(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

2.化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl↓+HN03

(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03

例1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()

A.石灰水B.硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末

训练B：

1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A.KNO3B.FeCl3C.NaOHD.K2C03

2.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是A.氢氧化钠、氯化铁B.氢氧化钡、硫酸铜

C.氢氧化钡、硫酸铁 D.碳酸钠、氯化钙

3.不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是

A.CuS04KN03BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)2HN03

C.KN03H2S04CuS04NaOHD.Na2S04HClBaCl2K2C03

三.复分解反应发生的条件

1.复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2.复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有沉淀生成析出;(2)生成物中有气体放出;(3)生成物中有水生成。

例2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是()

A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B.CuS04、KCI、NaN03、CaCl2

C.Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD.Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3

训练C：

1.在M和N两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有

A.Na+，N03—，Ba2+B.OH—，Cu2+，S042—C.Cu2+，Mg2+，S042- D.Ba2+，N03—，Mg2+.

2.某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是A.CaCl2B.Na2S04C.Ba(N03)2D.K2C03

四.化学肥料

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小

氨水NH3·H2O

铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵(NH4)SO4、氯化铵NH4CL

尿素：CO(NH2)2

磷肥：主要成分是磷酸盐(磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙)

钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL

复合肥料：加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4

微理量元素肥为：含有硼、猛、铜、钼等微量元素

训练D：

1.某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”)，草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。

2.现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此推知该化肥是。3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是A.NH3·(NH2)2C.HN03D.(NH4)3P04

4.下列叙述中，错误的是A.农家肥化肥的肥效长B.农家肥的营养元素含量比化肥少

C.化肥比农家肥容易被植物吸收D.收良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好

专题十二物质的转化规律

一.物质的检验

物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。

1.物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验出来，特殊离子的鉴定如下：

(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)

(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)

(3)C032-:H+石灰水由澄清变浑浊

(4)NH4+:OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝

①ZnH2(可燃)

H+②C032-石灰水由澄清变浑浊

③紫色石蕊试液变红

①无色酚酞试液由无色变红色

②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)

2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

(1)方法：①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。

如：a.Na2S04溶液和CaS04溶液(颜色);b.C02利NH3(气味);c.浓H2S04与浓盐酸(挥发性);

②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。

a.酸碱性：借助紫色石蕊试液区分;b.特殊离子(见1)的检验

(2)原则：①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂进行鉴别

③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。

④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。

⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。

⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。

例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。

①用两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②用一种试剂;Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

训练A：

1.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是

A.分别加入适量石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液

C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中

3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是

A.气体：H2、CO、C02B.固体：CaC03、Na2C03，CuS04

C.固体：NaOH、NaCl、FeCl3D.固体：NaCl、KN03、FeCl3

二.物质的分离与除杂

1.原理：

根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。

2.方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。

(2)化学方法：①原则：不增、不减、易分②先除杂后干燥

③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。

例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?

训练B：

1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是

A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钡和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠

2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是

A.加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B.加强热或在空气中灼烧

C.加适量水，加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤

三.物质的制备

在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1.理论上的可行性;2.原料价廉易得;

3.设备简单，步骤简便;4.尽量提高产品的纯度;5.产品与杂质易行。

例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。

训练C：

1.按要求制取H20：

化合反应：分解反应：

置换反应：复分解反应：

非基本类型反应：

2.下列制备氯化铜方法中，正确的是A.铜和稀盐酸反应B.氧化铜和稀盐酸反应

C.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸

3.M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A.M(NO3)3+HClB.M203+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2

专题十三化学实验

一.化学实验基本仪器

1.可用于加热的仪器

(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3;②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

(2)必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。

注意：①溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌;②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

(3)提供热源的仪器：酒精灯。

注意：①酒精不超过容器2/3;②使用外焰加热;③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯;④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

2.用作容器的仪器

(1)集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。

注意：①不能被加热;②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙(如Fe和O2);③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

(2)细口瓶和广口瓶。细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器

(1)量筒：用于量取一定体积的液体。

注意：①不可用作反应器;②不可用来加热;③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

(2)托盘天平：称量一定质量的药品。

注意：①所称物质质量必须在称量范围内;②最小刻度可准确至0.1克;③左物右码，先大后小(左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码);④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器

(1)试管夹：用来夹持试管给其加热。

注意：①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部;②加热时，不要把拇指按在短柄上。

(2)铁架台(铁夹，铁圈)。

(3)玻璃棒：作为搅拌器和引流用。

注意：①搅拌时应避免碰撞容器壁;②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部;③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

(4)胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。

注意：①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体;②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁;③用后立即洗净(滴瓶上的滴管不需要洗);④专管专用。

训练A：

1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正确的是A.用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B.蒸发皿直接放在酒精灯上加热

C.将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上

化学教案(篇2)

一、说教材

1、教材简析

《氢气的性质和用途》是初中化学教材的重要内容，本节教材包括了氢在自然界的存在，氢气物理性质，化学性质和用途等内容，重点是氢气的化学性质，难点是点燃氢气与空气混合气发生爆炸的原因。

2、教学目标

（1）知识目标

a、记住氢气的物理性质（色、态、味、溶解性、密度等）

b、记住氢气的化学性质一可燃性，并能熟练写出对应的化学反应表达式。

C、知道点燃氢气前必须先检验氢气的纯度，掌握检验方法。

D、常识性知道气体的爆炸极限。

（2）能力目标

培养学生的观察、描述、分析这验现象的能力。

（3）情意目标

a、知道化学实验既有兴趣又存在危险。b、养成科学、规范、严谨的实验习惯和态度。

（4）哲学目标

通过氢气燃烧与爆炸的教学进行量变引起质变的辩证唯物主义教育。

二、说教法

在本节课教学中我采用了“实验、讨论、对比、归纳与讲解”相结合的方法。

三、说学法

本课时教给学生善于细致观察的实验习惯，教给学生善于思考、善于严谨分析实验现象的'学习态度，教给学生解决问题的基本途径：提出问题、查阅资料、互相讨论、实验探究结论应用。

四、说教学程序

1、先前提测评，然后引入新课。

上课之前，演示氢气球上升的实验，使学生的情绪高涨，创造了一个良好的氛围，由引引入前提测评，目的就是检测学生学习新知识应、具备的认知前提，并调整学生的学习心态，使学生在情感上进入学习新课状态，接着引入新课。

2、展示教学目标。

在屏幕上展示本课教学目，学生只有明确了目标，才能学有方向。

3、目标实施

（1）展示样品，让学生观察氢气的颜色，状态，并闻其气味。

（2）做好演示实验

a、演示[实验3——4]氢气流吹肥皂泡，该实验直观地证明了氢气的密度比空气小，突然袭击出氢气“氢”的特点，在观察和描述氢气的特理性质过程中要随时和氧气相应的对比，然后小结氢气的物理性质。

b、先用排水法收集氢气验纯两次（其中一次有意在试管内留有少些空气），结合实验现象说明当响声很小时，表明氢气已经纯净。接着演示[实验3——5]纯净的氢气在空气中的燃烧，让学生认真观察实验现象，特别是火焰的颜色，再用一千南昌冷的烧杯罩在火焰上方一会儿，并让学生亲自摸一摸烧怀外壁（发烫——放热），看一看烧怀的壁（有水珠）。在屏幕上播放本实验的录像，提高演示实验的可见度，加深实验现象。

C、演示[实验3——6]点燃氢气跟人气的混合气。让学生观察实验现象，接着设疑：同样是氢气跟空气中的氧气反应，为什么纯净的氢气在空气里能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸？然后播放动画录像来解释其中的原因，这样就把微观抽象的知识直观化和具体化，使学生容易理解。接着小结出任何可燃性气体或可燃性粉尘跟空气混合达到爆炸极限的范围，遇火都会发生爆炸，因此使用时要特别注意安全，强调点燃氢气前，一定要检验纯度。

d、演示[实验3_7]检验氢气纯度的操作，用向下排空气法收集氢气验纯两次，并结合实验现象说明当听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，否则会发生危险，并解释这样操作的原因。

（3）小结本节课内容

4、达标测评

根据本节教学目标，设置达标测评题，了解学生达标情况，发现问题及时反馈矫正。

五、说板书：

第四节氢气的性质和用途

氢气的性质

1、物理性质（通常状况下）

（1）无色、无味的气体（2）难深于水（3）密度比空气小

2、化学性质

（1）可燃性

a、纯净的氢气在空气中安静地燃

现象 ：

（1）发现淡蓝色火焰

（2）放出热量

（3）有水珠生成

b、混有空气或氧气的氢气点燃时

现象：可能会发生爆炸。

注意：点燃氢气前，一定要检验其纯度

化学教案(篇3)

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—oh即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高二化学上册教案2

一、教学目标

1.物理知识方面的要求：

(1)知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

(2)知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

(3)知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2.通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因;培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

二、重点、难点分析

1.通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2.学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

三、教具

1.气体和液体的扩散实验：分别装有h氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片;250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2.制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

(一)引入新课

让学生观察两个演示实验：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

2.在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象?这现象说明什么问题?

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

(二)新课教学过程

1.介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2.介绍布朗运动的几个特点

(1)连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要悬浮液不冰冻)，永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

(2)换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

(3)悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

(4)布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

3.分析、解释布朗运动的原因

(互)布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的?液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动?温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗?

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10-’m数量级，液体分子大小在10-“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

高二化学上册教案3

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么决定的呢?

2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?

3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2na+cl2=2nacl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思考与讨论]

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高二化学上册教案4

教学内容分析：

学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：

1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点

1.离子晶体的物理性质的特点

2.离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

教学过程设计：

[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2

3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

[板书]离子晶体

[展示]nacl、cscl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：(1)结构微粒：阴、阳离子

(2)相互作用：离子键

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl

[投影]离子晶体的物理性质及解释

性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：nacl、kno3、(nh4)2so4_______

baso4、caco3_______

[板书]离子晶体中离子键的配位数(c.n.)

化学教案(篇4)

一、素质教育目标

(一)知识教学点

单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应) 。

(二)能力训练点

通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

(三)德育渗透点

通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

单质碳的化学性质。

2．难点

碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

3．疑点

怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？

4．解决办法

(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

五、学生活动设计

1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

[目的]培养学生自学能力。

2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

[目的]巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成

[目的]调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。

4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。

[目的]培养学生的观察能力和思维能力。

六、教学步骤

(一)明确目标

1．知识目标

(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

(4)初步了解化学变化的热理变化。

2．能力目标

培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

3．德育目标

使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

(二)整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

[复习提问]

(1)碳的单质有哪几种？

(2)金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？

[引言]通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

1．碳在常温下稳定、高温下活泼。

[学生活动]

(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

(2)举例说明碳在常温下稳定。

[讲解]随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

2．碳的化学性质

(1)碳跟氧气的反应。

[复习提问]木炭在氧气中燃烧的现象是什么？

[学生活动]练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

[讲解]在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

[学生活动]配平碳不充分燃烧的化学方程式。

[学生活动]阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

[讲解]将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

(2)碳跟某些氧化物的反应。

[教师活动]

①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化？试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？

[学生活动]

①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

②练习写出这个反应的化学方程式。

[教师提问]木炭还原氧化铜的反应条件是什么？它属于什么反应类型？

[讲解]在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

[教师提问]在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？

[讲解]

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

[学生活动]讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样？

[目的意图]通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

(四) 总结、扩展

比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1 、 2 、 5 。

化学教案(篇5)

化学教案－氧气的性质和用途（2）

11．氧气的性质和用途2（新授物质课）

教学目标

知识技能：1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

能力培养：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的.归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

科学思想：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

科学方法：通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。

重点  、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

教学过程 设计

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。

[提问]1 请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

2 请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

碳+氧气

化学教案(篇6)

教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点 氢气的化学性质

教学方法 边讲边实验

教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的.密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水

归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。板书：

( ) ( ) ( )

踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢？

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验，叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

观察验纯的操作

引导学生深入思考。

培养学生观察和叙述反应现象的能力。

培养学生的阅读能力。

使学生初步学会验氢气纯度的操作。

【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

思考、回答因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火

焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。

做练习一

培养学生用已有的知识解决实际问题。

使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

复习巩固已学的知识。

【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？

【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

思考

回答：做实验。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】（2）氢气的还原性

( ) ( )

注意：通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）

氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

观察实验的操作步骤和反应现象。一名学生叙述反应

现象。讨论为什么要这样操

作？

领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。

使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项

指导学生记忆方法。

通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

开阔学生的知识视野。

【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？

【板书】二、氢气的用途填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料

【投影】课堂练习二（见附2）

思考、讨论、归纳

学生做练习二

培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

结合氢气的用途渗透环保教育。

复习巩固

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。

讨论、归纳

指导学生学生归纳重点知识实验。

【投影】随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色

附2：课堂练习二根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）

（A） （B） （C） （D） 液态氢

原剂是 （ ） （B） （C） （D）

附3：课堂练习答案无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B

附4：随堂检测选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是

(A) (B) (C ) (D)

用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。 氢气跟氧气反应   氢气还原氧化铜

化学教案(篇7)

化学作为一门自然科学，研究了物质的性质、结构、组成、变化及其与能量的关系。通过化学实验和理论的学习，可以开发出新的物质和应用，对推动科技进步和社会发展起到重要作用。本教案旨在通过生动的教学内容和多样化的教学方法，帮助学生全面了解化学，并培养他们的科学思维和实践能力。

一、教学目标：

1. 理解化学的定义，学习化学的基本概念和术语；

2. 掌握化学实验的基本操作技能，并能独立进行简单的实验；

3. 理解化学反应的原理和化学方程式的书写规则；

4. 了解常见的化学物质和它们的应用；

5. 培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。

二、教学内容：

1. 化学的基本概念：

介绍化学的定义、研究范围和意义，引导学生思考化学与生活的关系。讲解原子、分子、化学反应等概念，帮助学生建立起系统的化学知识体系。

2. 化学实验技能：

教授学生基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、酸碱中和等。通过一系列实验操作课，让学生熟悉实验室常见的实验器材和实验室安全规范，并培养他们的实验记录和数据分析能力。

3. 化学反应与方程式：

解释化学反应的基本原理，包括化学反应速率、反应热效应、化学平衡等。教授学生化学方程式的书写规则，如化学式的编写、化学方程式平衡等。通过示例和实验，让学生掌握用化学方程式描述化学反应的能力。

4. 常见化学物质与应用：

介绍常见的化学物质，如酸、碱、盐、氧化剂、还原剂等，并解释它们的性质和应用。指导学生通过实验和观察，理解这些化学物质的特点和作用。

5. 解决化学问题的能力培养：

通过课堂练习和小组讨论，培养学生分析、解决化学问题的能力。引导学生提出假设、设计实验、收集数据、分析结果，并进行合理的推断。

三、教学方法：

1. 案例教学法：

通过真实案例，引发学生的兴趣和思考，激发他们学习化学的动力。

2. 实验探究法：

通过让学生亲自进行实验，发现化学现象和规律，让他们对化学更加感兴趣。

3. 讨论互动法：

组织小组讨论和学生之间的互动，让学生充分表达自己的观点和理解，培养他们的思辨能力。

4. 视觉教学法：

通过使用多媒体、实物模型、图表等视觉工具，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。

五、教学评估：

1. 课堂回答问题；

2. 实验报告和数据分析；

3. 小组讨论和展示；

4. 期末考试。

六、教学资源和参考书籍：

1. 实验室设备和化学试剂；

2. 教学多媒体软件和投影仪；

3. 化学教材和参考书籍。

结尾：

通过本教案的教学活动，学生将能够全面了解化学的基本概念、实验技能和化学反应的原理。通过实践和探究，他们将学会运用化学知识解决问题，并培养科学思维和实践能力。希望通过本教案的指导，学生对化学有更深入的理解和热爱，为未来的科学研究和技术创新打下坚实的基础。

jK251.COm精选阅读

化学教案

1-1-1氮和磷（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2．能力和方法目标

（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程]

[引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]氮族元素的相似性：

[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

化学教案汇总

根据您的要求我们编辑了“化学教案”以满足您的需求，本文供你阅读参考，并请收藏。老师工作中的一部分是写教案课件，所以老师写教案可不能随便对待。只有提前做好教案课件的工作计划，这样才不致于在实际教学中出现准备不足的情况。

化学教案【篇1】

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

技能1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

方法1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2.通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。

价值观1.通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。

2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。

【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：

在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。(注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。)

可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题(播放教师自制的学生制作汽水的视频)

【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗?

倾听，思考。

观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：(1)小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化;(2)因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。

用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习;另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。

【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢?口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。

【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：

给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。

【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。

【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量?具体说明。思考，讨论，交流。

开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。

建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。

【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?”

请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。讨论、实验，并交流实验结果。

【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。

【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。

【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。

培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。

利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维;同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。

【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢?(教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论)讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。

培养学生分析问题的能力。

【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊?观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。

【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。倾听，理解质量守恒定律的内容。

【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。

通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。

【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

进一步理解质量守恒定律的内容。

【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢?倾听，思考

(1)先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;

(2)教师利用多媒体演示水分解的微观过程。学生动手模拟、观看水分解的微观过程

通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。

Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。

【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。

培养学生分析问题、概括总结的能力。

【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些?交流表达将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。

【提供资料】教师给出历波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。

【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点?说明你的理由。课后思考一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。

(1)了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

(1)围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。

(2)通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。

教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。(喷字呈现“化学”二字)去领略化学带给我们的震撼!

如果说，数学使人精细;哲学使人深邃;艺术使人浪漫;……。那么我要说，化学使人梦想成真!

在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间;

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”;梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……

化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”!

金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真;光导纤维的制造，使人们体验到“_”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真!

同学们，你有怎样的梦想呢?

我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现!化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩!(板书：化学使世界变得更加绚丽多彩)

同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗?请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习!

教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化;人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力!没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象;没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想!如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么?

教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢?

教师：认真观察物质的变化，是学习化学重要方法之一。对物质变化的观察应注重观察变化前的物质、变化中的现象、变化后的物质。

化学的发展史就是一部地球的“成长史”，就是一部人类的发展史;(边放课件边讲)

教师：化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗?

化学就在我们身边!没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。

化学是人类力量与智慧的结晶;是人类为了生存，与自然界中种.种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果;是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。

不学化学不知道，物质世界真奇妙、物质世界真精彩!

走进化学、了解化学、学习化学、掌握化学，为保护我们美丽的家园——地球，为实现中国的“诺贝尔”梦，我们要努力学习化学……

化学教案【篇2】

氯气是黄绿色的刺激性气体，其比重为空气的2.5倍，引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。在化学和塑料工业中得到广泛应用，造纸和纺织业用其作漂白剂，液态氯广泛用于日常生活消毒和清洁剂。

接触氯引起，大部分氯气中毒发生于工业事故。氯和组织中的水发生反应形成盐酸和次氯酸同时还有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯气对呼吸道黏膜的刺激作用是盐酸的10～30倍，这取决于接触的浓度和时间，使整个呼吸道均可受累。工业上接触氯的机会有：氯的制造或使用过程中若设备管道密闭不严或检修时均可接触到氯。液氯灌注、运输和贮存时，若钢瓶密封不良或有故障，亦可发生大量氯气逸散。主要见于电解食盐溶液，制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。

主要是支持性治疗，应特别注意保证氧合与通气。如存在喉头水肿，根据需要进行气管内插管或气管切开，宜采用较大直径的插管，有时需将气管内炎性渗出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水肿的病人可进行机械通气，一般采用容量通气。呼气末正压通气(PEEP)可改善因非心源性肺水肿引起的严重低氧血症。需吸入高浓度氧，注意湿化以稀释黏稠的分泌物，雾化吸入支气管扩张剂以扩张阻塞气道。在排出支气管栓子时体位引流可能有用。皮质激素在严重的气流受阻病人可能有效。不主张预防性抗菌治疗。

1、一般处理：立即将患者撤离现场，送至新鲜空气处，如眼部或皮肤污染，立即用清水或生理盐水彻底冲洗，给予0.5%可的松眼药水及抗生素眼药水;皮肤酸灼伤用2%～3%碳酸氢钠溶液湿敷。接触一定量氯气的患者应留在医院观察，监护内容包括呼吸、脉搏、血压变化，争取早期作血气分析及动态胸部X线拍片观察。

宜清淡为主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意营养充足。

1、加强安全教育，健全操作规程，定期检查生产设备，防止跑，冒，滴，漏，加强通风。

2、更应注意运输过程中的安全和个人防护等。

3、把好就业前体检关，凡有气管和心肺疾病健康搜索不宜从事此类作业。

化学教案【篇3】

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

A.78升 B.78% C.21升 D.21%

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。

1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。

A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧气( ) (3)氮气( ) (4)稀有气体( )

B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里

化学教案【篇4】

教学目标：

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

2、记住常见元素的化合价。

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。

（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。

一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。

1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？

讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？

说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的'一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。

2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。

3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？

（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略

4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。

化合价的一般规律：

（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。

（2）许多元素有变价。

5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。

请同学们一起阅读一遍。

6、活动与探究：

请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？

说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。

D、在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。

思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？

3、化合价规则 （1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

（2）在单质中，元素的化合价为零。

化学教案【篇5】

一、教学目标

1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

氨的化学性质与物理性质。

【难点】

氨的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师多媒体投影】

①20xx年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

②19xx，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的`意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

环节二：新课讲授

1、物理性质

【教师多媒体出示新闻】20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

2、化学性质

【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

3、铵盐的性质

【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

【学生】

①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

环节三：巩固提高

【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

环节四：小结作业

小结：氨的性质

作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

化学教案【篇6】

化学变化的初步概念。

能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

化学教案【篇7】

在第一章接触到了微观的原子、分子的基础上，教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，引导学生认识分子的特征，并学会用分子运动的观点解释日常生活中的一些自然现象。设置本节的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入的认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。

①让学生通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

②学生能通过对分子的性质的理解，能从微观的角度认识物质的构成，并会用分子的观点解释生活中的常见现象。

①通过探索水沸腾后体积变大的过程，让学生初步体验宏观现象与微观世界的联系;

②通过对不同状态的水中水分子的排列方式的认识，以及从“雨后初晴的道路”和“水烧开后的锅盖”等问题的探究，让学生学会从纷繁的宏观现象中把握问题的本质能力。

3、情感态度价值观：

培养学生节水观念，爱护水资源。

4、教学重点、难点：

让学生知道物理变化只是分子之间的间隔和分子的排列方式发生了变化。理解分子的特征，学会用分子运动的观点解释一些常见的生活现象。

本部分知识牵扯到微观粒子较为抽象，因此多媒体演示起到了至关重要的作用。充分体现了学科与信息技术整合的特点。在教学过程中多次采用学生讨论、交流、讲故事等多种形式，让学生积极主动地参与教学过程，培养学生交流意识与协作精神;通过实验、观察等形式培养学生科学思维方法及学生发散性思维能力和创新精神。

新奇适当的导入是保证学生良好学习气氛形成的重要方法。我在这个环节充分发挥多媒体的优势，放映地球“水球”图片，暗示这节课的教学内容，并通过复习水的组成引入。

这是这一节课的重点内容，我是按照课本的体系，以常见的宏观物质——水的三态变化引起思考，讨论在这一过程中水子发生了怎样的变化，然后再从分子的角度解释一些常见的宏观现象。

微观——宏观——微观，这也是化学这一学科特点的体现。

首先通过一滴水、一块糖、一口气中所含的分子数与等同个数的小米所占的体积作对比，从宏观到微观的角度让学生自我总结引出分子的特征之一：分子很小。

初三的学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成的，但是却不了解分子的特征，不能自发的从微观角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究冲动。教学的起点定位于对水的三态变化的描述和原因分析方面。在总结了几个可能的变化原因后，让学生通过日常生活经验探究是什么原因发生了变化。观察不同状态下水分子的排列情况让学生总结不同状态水分子的特征。然后我引入水三态变化动画模拟，得出水在三态变化中改变的是分子间距离和分子的排列方式。并讨论其变化属物理变化还是化学变化从而复习回顾了第一章知识。再让学生通过两个实验进一步深化总结分子的特征：分子间有间隔。

至于自然界中水的循环较为简单，我安排学生自己讲小故事的形式让学生参与互动，加深理解。我将情感态度价值观放在这一部分，知道水的重要性，培养学生节水观念，爱护水资源。

课后作业重点突出了东营市号称油城，让学生积极参与了解石油开采过程爱家爱国;及培养学生动手能力、观察能力的一个家庭小实验。

本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。

(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

(2)提高学生综合分析问题的能力。

难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。

根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

设计意图：

通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。

通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。

这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。

复习引入：我们已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质──金属。接着利用多媒体介绍“铜是人类历最早使用的金属，而我国是最早使用铜器的国家之一” ，我国古代劳动人民早在商代就会制造青铜器，春秋时期就会冶铁和战国时期就会炼钢。由图片介绍马踏飞燕的来历：1969年，铜奔马在甘肃武威出土。1984年，定为中国旅标志。“马踏飞燕”仿制品作为国礼送给美国总统布什。对学生进行爱国主义教育，培养学生民族自豪感。然后让学生说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。体现了“从生活走进化学”的新课标教学理念。接着利用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。

首先教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢?这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗?在激发学生兴趣基础上，让学生自己通过合作实验来探究金属的物理性质。

请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤)

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。目的是培养学生表达能力、分析能力，并通过评价，拓展学生的思维空间。

归纳总结：

科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。多媒体展示物理性质图后，教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什锡等)的物理性质。

接着让学生根据表8-1中的数据，并结合自己在生活中看到的其他现象，讨论分析课本第三页中的问题。学生分析讨论后分别回答，根据学生的回答引导学生得出以下结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而使学生理解性质决定用途，用途反映性质的辨证关系。

设计意图：

让学生积极参与，学会与人交流讨论，发表自己的观点，使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法。

?教师提出问题：

1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属?

2、什么是合金?常见的合金有哪些? 3、合金与纯金属有什么不同呢?

学生阅读课文第4～5页相互讨论。目的是培养学生的自学能力。然后指导学生分组实验。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。

设计意图：

目的是让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。最后指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。

练习应用：

为了增强学生用化学知识服务生活的意识，体现“从化学走向社会”的教学理念，接着我设计了两个练习题。

熔 点密 度强 度 导电性 导热性抗腐蚀性2500 ℃3 g/cm3与钢相似良 好良 好 优异1、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：

这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。

2、某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们利用所学的有关生铁和钢的性能和用途等知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能利用那些比较简便的方法辨别生铁和废钢的?

设计意图：

通过该环节，培养学生运用所学知识合理利用化学资源的能力。让学生经过思考，运用已学化学知识进行大胆设想，尽可能多地说出该金属的用途，并及时给予鼓励。

目的是让学生运用所学的知识来解决实际生活中的问题，使学生学以致用，增强他们解决实际问题的能力。

1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)，有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况，及时把本科的突发奇想记录下来。

好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：

⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。

⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。

⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。

⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。

1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。鉴于理解确定以下教学目标

(1)知识与技能：

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

(2)过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱;为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫;而且金属在生活、生产中的广泛应用;所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件;又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：

本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高;再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到效果。

5学法指导：

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。

一：创设情境，温故导新以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。

在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗?(设计意图)以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。

1、金属与氧气反应;

2、金属与酸的反应(改进);

3、金属与盐溶液的反应。

通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。采用实验——探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。

(三)交流讨论、归纳小结。学生回顾、反思，课堂小结。

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学

生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力

【小结反思】谈谈这节课你有什么收获?还有什么疑问?

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

结论：(1)根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：

(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。

1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。

化学教案【篇8】

【学习目标】

1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况

2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

4、了解钠、钾的焰色反应

【基础知识】

一、单质钠

1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。

2、化学性质：

（1）与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

常温条件下；加热条件下。

（2）与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

③小球在水面上游动：（有气体产生）

④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。

（3）与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜？

结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠

名称[高考资源网]过氧化钠氧化钠

化学式

颜色

与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH

与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3

稳定性比较比稳定

三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

俗称

水溶性均溶于水，溶解性：>

溶液酸碱性水溶液均显性，同浓度碱性：>

热稳定性稳定不稳定

稳定性：>

与盐酸

反应[Ks5u。com]

与盐酸反应剧烈程度：>

与CaCl2溶液现象

相互

转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

鉴别

方法

五、焰色反应

钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）

操作：用洁净的.铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【典型例题】

1、下列关于钠的叙述错误的是（）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠在空气中燃烧生成Na2O

C、钠与氧气化合时作还原剂

D、钠在自然界中只能以化合物的形式存在

2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）

A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B、该反应中Ti元素被氧化

C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中

D、TiCl4是还原剂

3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸

B、加入NaOH溶液

C、加热

D、配成溶液后通入CO2

4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

A、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

D、向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色

5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

A、观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D、焰色反应一定发生化学变化

6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为__________。

（2）化合物E的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的化学方程式为_____ _ ___。

【巩固练习】

1、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点低B、钠的密度小

C、钠的硬度小D、有强还原性

2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液

C、加热D、配成溶液后通入CO2

4、下列说法中不正确的是（）

A、Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应

5、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）

A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似

C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，直至钠块消失。根据上述描述回答下列问题：

（1）本文中说明的钠的物理性质主要有：

①；

②

③ 。

（2）本文中钠反应的离子方程式是。

7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑴写出化学式：

A B C D

⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ②

③ ④

8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

化学教案【篇9】

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

2、记住常见元素的化合价。

教学主线：导入  新课      化学式的含义     化学式表示的意义

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法――化学式（板书课题）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1)         铜  (2)硫  (3)二氧化碳  (4)氧气  (5)水  (6)氯化氢  (7)氦气

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号―H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2――表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义――（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

化学教案【篇10】

△

原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2HClO======2HCl＋O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H＋＋ClO－

2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［教学说明］

把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。

化学教案8篇

教案课件既关系到教学步骤，也关系到教学的课程标准，每个老师都需要细心筹备教案课件。尤其是老师想要浓郁课堂氛围，高质量的教案课件是必要的。那老师应该从什么方面去写教案课件？在此，你不妨阅读一下化学教案8篇，相信你能从中找到需要的内容！

化学教案 篇1

1.了解硅、二氧化硅的主要性质。

2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

1.结构决定性质、性质决定用途。

认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。

二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。

请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。

空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；

人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。

1.同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？

2.计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本p.62

1.物理性质：请同学阅读课本p.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。

二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。

思考与交流根据sio2的存在和应用，请你分析以下问题：sio2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？

①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。

②因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应：

sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

二氧化硅的化学性质不活泼，是酸性氧化物。

知识迁移：二氧化碳与二氧化硅的化学性质比较相近，请阅读课本，以表格形式将二氧化碳和二氧化硅的化学性质作一个对比。

sio2+ 2c == si + 2co↑

二氧化硅用途广，石英表中的压电材料、光导纤维等光纤光缆与普通电缆的比较

化学教案 篇2

随着现代社会的进步，化学在我们的日常生活中占据着越来越重要的地位。从我们吃的食物到我们使用的日常用品，无不与化学有着千丝万缕的联系。因此，化学教育越来越受到人们的重视，越来越多的人开始学习和了解化学知识。而生活与化学的教学也扮演着非常重要的角色，它们相互关联，互相促进。

一、生活与化学教育的重要性

生活与化学教育的重要性在于它让我们了解化学在日常生活中的应用。化学作为一门学科，从分子的角度探究物质的性质和变化规律。在生活中，这些变化可能并不明显，但是化学家用严谨的科学方法来探索和解释这些变化的原因，让我们能够更好地了解环境中发生的各种过程，例如：自然现象、生物体内的反应、日常用品与食品制造原理等等。

通过生活与化学教育，我们可以更深入地理解化学在生活中的作用。举个例子，我们常用的护肤品中含有各种成分，如乳化剂、防腐剂、香精等等。这些化学物质的存在能够保护我们的皮肤免受外界因素的危害。了解这些成分的作用，有助于我们对购买护肤品时有更好地理智选择。

二、生活与化学教育的实践意义

生活与化学教育的实践意义是非常明显的。通过实际操作，我们可以更深入地理解化学知识。在日常的生活实践中，我们可以用科学方法探究各种现象和问题的原因。例如，我们可以通过实验操作探究动物的消化道是如何工作的，通过植物繁殖的实验了解植物繁殖的整个过程，还能够利用实验了解各种物质的化学性质以及化学反应。

更重要的是，通过生活与化学教育的实践，我们能够学会分析问题、解决问题的能力。当我们更深入地了解到各种化学现象时，我们将会学会更加科学的思考方式，进而能够分析和解决我们生活中遇到的各种问题。

三、生活与化学教育的未来

随着科技的进步和社会的发展，生活与化学教育将会变得越来越重要。未来世界各个领域的发展，都需要我们更深入地了解化学的基础知识和应用。除此之外，随着人们生活水平及环境保护的不断提高，生活与化学教育也将更多地关注于绿色和可持续发展。无论是生物医学领域，还是新能源开发领域，都需要我们更好地运用化学知识来推动人类社会的进一步发展。

总之，生活与化学教育是一个重要的教育领域，它为我们提供了更深入地了解化学知识的途径。通过实践，我们可以更好地理解化学原理和应用。在未来的发展中，我们需要更认真地对待这个领域，并追求更广泛的应用，以推动人类社会的进步。

化学教案 篇3

我是今天的××号考生，我说课的题目是《空气》的第一课时《认识空气的组成》。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。)

《空气的成分》是鲁教版初中化学八年级全一册第四单元《我们周围的空气》第一节内容。本节课共分为两个课时，本次说课的内容是第一课时，认识空气的组成。

空气是学生学习了水后，接触到的又一种熟悉的物质。因此，教学的起点定位于学生充分发表他们对空气的认识的基础上，引导分析如何设计较为精确的化学实验来测定空气中氧气的含量。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

在学习本节课之前，学生对空气已经有了常识性的了解，知道空气的主要成分是氮气和氧气，知道动植物离开空气便不能生存等。但从化学学习要求的角度看，学生仅仅知道这些科学常识是不够的，需要系统地掌握空气的组成和重要性质，需要系统地学习对物质进行研究的方法和思路。由于空气是学生在化学课上系统地学习的第一种物质，教师在教学中要从学生已有的知识出发，让学生循序渐进，逐步形成完整的空气的知识结构。另外，由于学生尚不完全具备相应的化学知识和实验技能，对“测定空气里氧气含量”实验的认识会存在障碍。老师在教学中要注意引导。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

1.通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。

2.通过讨论和分析，能主动与他人交流，对实验观察的结果能用文字、化学语言进行表述，敢于表达自己的见解。

3.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标的设计，我确定了如下的重难点：)

用探究的方法测定空气中氧气的体积分数。

多媒体教学法、实验探究法、讲授法等。

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)

首先是导入环节，在此环节中我准备用设置疑问的方式进行导入。在课程开始前我会先给学生出示一个谜语：“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”，让学生猜其谜底，待学生猜出来之后，我会向学生简介人们认识空气成分的发展史，并顺势引入本节课的学习。

设置疑问的形式能够极大的引起学生的兴趣，从而将注意力转移到课堂学习中来。

我会首先引导学生阅读课本空气的组成的相关资料，并找出空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体组成及各自的体积分数。之后我会结合全球在逐渐变暖的趋势向学生介绍二氧化碳含量呈逐年递增趋势。

之后我会引导学生思考，在小学科学的课程中，我们已经知道空气中约含1/5体积的氧气。那怎样通过实验验证空气中氧气的含量?从而过渡到氧气含量的测定的学习。我会首先给出氧气比较活泼，易反应，氮气等不活泼，不易反应的必要的提示信息，让学生总结出可以燃烧一定量的空气，测量消耗掉的气体的体积的方法。接下来，我会给学生出示本实验的实验装置图。并出示几种实验材料，让学生选取可用于除去氧气的物质，并带领学生得出选择的依据是可在空气中燃烧，并且产物为固体的物质。之后让学生观看演示实验进行验证，并书写反应的文字表达式。接下来，我会引导学生对实验中气体体积小于理论值的原因及避免的方法进行讨论分析，从而对本实验有一个更的认识。我会引导学生进一步的分析实验结果，以认识到空气是混合物。之后我会带领学生总结出测量空气中氧气含量的总体思路是依据混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

通过讨论和分析，学生能主动与他人交流，在掌握知识的同时，更加敢于表达自己的见解，增强与人合作的能力。

在这一环节中，我会让学生思考以下问题：哪些事实能够说明空气中含有下列成分：①氧气;②水蒸气;③二氧化碳。让学生进行巩固。

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：通过阅读科学家探究空气组成的历史，写一篇小论文。

化学教案 篇4

情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。

（1）原理：利用混合物中各组分的不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。

（2）主要仪器：

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。

2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

（1）概念：萃取是利用物质在溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。

（2）主要仪器：

1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？

3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？

化学教案 篇5

2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。

教学起点分析：知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子发生什么变化?

教学过程：

[师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗?

[生]喜欢。

[问]它们是由什么组成的呢?

[生]水(水分子)。

[师]水是由什么组成的?

[生]水是由水分子组成的。

[师]你知道一个水分子的大小吗?

[生]不知道。

[投影]一滴水。(只一滴水，就约含有1021个水分子)。

[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢?

[设问]那水分子有什么特征?

为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪?

[生]状态变化。

[师]水变成云、雨、雪是水的`存在状态发生变化的结果。

[投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。

[问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化?

[学生猜想]水分子本身变大了? 水分子间的间隔变大了?

水分子的数目增多了?

水分子受热都冲到针筒的那一端去了?

[师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确 初中学习方法?

[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多

水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，

[投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了)

[问]这是什么原因?

化学教案 篇6

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：

H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

[归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

[投影]

1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

2．下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

9．(山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的'是 ( C )

10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

15．科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

化学教案 篇7

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）

3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(浅绿色) （红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章 铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、铁跟硫酸铜的反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

[FZ1]

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）

3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(浅绿色) （红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章 铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反应

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、铁跟硫酸铜的反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

化学教案 篇8

教学目标

1、使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。

2、使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。

教学重点和难点

物质性质及用途的关系。

教学用品

投影片

教学过程

[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？

（学生讨论后，老师加以指正和说明）

[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。

[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。

[投影板书]

一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途

（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）

[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1、利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

2、利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。

3、石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。

4、利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。

5、利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。

[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。

[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”与“碳”的不同写法）

下面着重介绍木炭。

[演示] 1、将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。

2、把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。

（讨论实验后，得出结论）

[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。

[投影板书] 二、无定形碳（以木炭为例）

1、物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。

2、吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。

3、吸附原理：（引导学生阅读课本有关内容。）

4、用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。

[小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。

[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？

[作业] 略。

化学教案 硅

硅碳族元素

第一节碳族元素[1]

第二节硅及其重要化合物[2]

第三节硅酸盐工业简述[1]

第一节碳族元素

一。教学目的要求

运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

二。教学重点

碳族元素的性质及其递变规律。

[教学过程]

名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb

位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。

最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。

最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。

第二节硅及其重要化合价

一、教学的目的要求

1认识硅和SiO2的结构性质用途。

2了解原硅酸、硅酸的组成和性质。

初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

二、教学重点

硅和二氧化硅的晶体结构和性质。

三、教学过程

（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）

指导学生看书P100~104

提问：

1为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？

2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？

3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？

[讲]一、硅

（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。

投影：键能熔点沸点硬度

金刚石Ｃ－Ｃ８３千卡／摩尔３３５０℃４８２８℃１０

晶体硅Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔１４１０℃２３５５℃７

从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。

（二）化学性质

１。碳、硅能和氧气反应

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和强碱反应

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。

（三）纯硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到结论：

（二）化学性质：

１。和碱性氧化物反应

ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

２。和碱反应

ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

３。和ＨＦ反应

ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ玻璃绘图

提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸盐

１。硅酸不能直接制取

Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

弱酸，酸性小于碳酸

２。硅酸盐

Ｎa2ＳiＯ3水玻璃无色粘稠的液体

介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法

硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3（Ｎa2ＯＳiＯ2）

镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯＳiＯ2）

高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ）

第三节、硅酸盐工业简述

教学目的：

使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。

教学重点：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。

教学过程：

指导学生看书，学生回答。板书如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石ＣaＣＯ3

粘土Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ

２〉生产过程：

先磨，后烧，再磨（二磨一烧）

发生复杂的物理化学变化。

３〉主要成分：

硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙

３ＣａＯＳｉＯ2２ＣａＯＳｉＯ2３ＣａＯＡｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反应

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

Ｎa2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2

几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。

加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色

Ca2O呈红色

二氧化碳

二氧化硅

结构

分子晶体190千卡/mol

原子晶体88千卡/mol

色态

无色

白色

物理

熔点

－57℃

1723℃

性质

沸点

－79℃升华

2230℃

硬度

0

8

溶解性

微溶

难溶

化学教案 【精】

第三节化学反应中的能量变化

一、教学目的要求

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

四、课时安排

1课时。

五、教学内容

［引言］

人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］

第三节化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

［提问］

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［讲述］

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

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