高中化学优秀教案(篇五)

对于新入职的老师而言，教案课件还是很重要的，现在着手准备教案课件也不迟。与此同时老师写好教案课件，对自己教学情况也能有所提升。怎样的教案课件算为优秀？小编推荐你不妨读一下高中化学优秀教案(篇五)，供你参考，希望能帮到你。

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

jK251.com其他人还在看

[教案系列] 高中化学教学反思(篇七)

现在，很多教师需要用到教案，我们可以通过教案来进行更好的教学，一份优质的教学方案往往来自教师长时间的经验累积，如何才能写好教案呢？《[教案系列] 高中化学教学反思(篇七)》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

在本节的教学中，我从一幅漫画——醋能解酒引入，引起学生的兴趣，接着介绍乙酸的物理性质，分子结构，然后结构决定性质，乙酸的官能团羧基决定了乙酸的化学特性。其实，学生对乙酸的性质在初中时就有了酸性的认识，为了使教学具有更强的逻辑性，让学生层层深入地认识乙酸的酸性，我在教学时提供了如下试剂供学生选择：Na2CO3粉末、乙酸、乙酸钠粉末、酚酞、紫色石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。设计了三个问题层层深入：

①设计实验证明乙酸有酸性。

②进而证明其有弱酸性。

③比较乙酸与碳酸的酸性。

乙酸的酯化反应是本节课的重点，也是难点。我先做了演示实验，让学生对酯化反应有个初步的认识。边实验边讲解注意要点，尤其对导气管的位置，产物的物理性质以及吸收用的饱和碳酸钠溶液的作用让学生引起注意并思考。在给出酯化反应的方程式时，抛出问题：既然这个反应要脱掉一分子水，那么脱水的方式有几种？学生很明显能判断出有两种在判断酸脱羟基还是醇脱羟基的问题上，我介绍了教材上的“同位素原子示踪法”并配合flash课件进行讲解，使学生很清晰地认识酯化反应的本质：酸脱羟基醇脱羟基氢。最后就酯化反应的实验设计三个问题让学生展开讨论：浓硫酸的作用、导气管为什么不插入到液面下以及饱和的碳酸钠溶液的作用。我认为这节课的特点是：

（1）乙酸的酸性让学生自己设计实验，培养学生独立思考的能力，培养分析、综合的思维能力。

（2）为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应本质的理解，提出两种可能的脱水方式，给学生介绍同位素原子示踪法并运用多媒体配合讲解。通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

（3）增强了学生对实验过程及实验中出现的问题的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，快乐学习，健康发展。

数学教案 高中化学教案 精选版

教学目标

知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。

能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。

科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。

重点、难点

重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：制备胶体化学方程式的书写。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。

【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？

【指导阅读】课本第72页第二段

思考：

（1）分散系、分散质和分散剂概念。

（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？

【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？

观察、辨认、回答。

阅读课本，找出三个概念。

（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成微粒的物质叫分散质。

分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。

（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。

思考后得出结论：

共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

复习旧知识，从而引出新课。

培养自学能力，了解三个概念。

培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。

【提问】两者在外部特征上有何相似点？

【设问】二者有无区别呢？

【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。

【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。

不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。

仔细观察后回答：

外观上都是均一透明的。

分组实验。

观察实验现象。

现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。

培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。

培养学生动手能力，观察能力。

【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？

【演示】实验2-8介绍半透膜

【设问】这个实验说明什么问题？

【小结】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。

2．介绍渗析方法及应用

观察实验，叙述现象。

现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。

思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。

创设问题情境，激发兴趣。

培养思维能力。

【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？

讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。

联系实际，激发兴趣。

教师活动

学生活动

设计意图

【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？

看书自学，找出答案。

胶体按分散剂分为：

液溶胶（溶胶）

气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等

了解胶体分类。

【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）

1．制取氢氧化铁胶体

2．制取硅酸胶体

3．制取碘化银胶体

【指导实验】强调：1．制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2．在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则

会产生硅酸凝胶。

【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。

分组实验：

用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。

在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。

在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。

思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。

培养学生实验能力。

培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。

使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。

【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl

把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。

教师活动

学生活动

设计意图

指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。

对照课本找出错误。

但感到疑惑，提出问题。

1．书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。

2．氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。

激发学生的学习兴趣和求知欲。

【小结】就学生谈的收获进行小结。

请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。

培养归纳总结能力。

【随堂检测】

1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷胶体

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象

（C）胶体微粒不能穿透半透膜

（D）分散质直径在10-7～10-9m之间

3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）

（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）

（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。

1～2两题

考查胶体的性质。（A级）

3．综合各种分散系的物理性质（B级）

板书设计

第二章第八节胶体

一、分散系、分散质、分散剂有关概念

二、胶体

1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系

2．胶体的分类

3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象

4．胶体的净化方法：渗析

5．胶体的制备

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：随堂检测答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤

第二课时

教学目标

知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。

能力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。

科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。

科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。

科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。

重点、难点

胶体的性质；学生思维能力的培养。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】1．什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2．如何鉴别溶液和胶体？

思考后回答：

要点：1．分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。

2．胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。

复习巩固上节课所讲内容。

【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。

明确研究意图，培养学生好奇心。

【板书】三、胶体的性质

1．丁达尔现象

【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好

情境想像。

与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。

教师活动

学生活动

设计意图

比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。

【板书】2．布朗运动

【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？

指导学生阅读课本第76页。

阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

培养思维能力。

【演示】电泳实验（见课本77页）

【提问】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？

【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。

【板书】3．电泳现象

观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。

思考、得出结论：

1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。

2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

利用实验创设问题情境，激发兴趣。

培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。

【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1．为什么胶体微粒带有电荷？

2．哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？

自学、思考、总结出结论：

1．胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。

2．带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。

培养学生独立解决问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

3．胶体分散系稳定的原因？

【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。

带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。

3．胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。

认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。

【讲述】简介电泳原理的应用

1．在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。

2．气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。

倾听、思考。

联系实际，激发兴趣。

教育学生关心环境，培养社会责任感。

【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？

归纳总结，出示探究方案：（投影）

开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。

1．加电解质溶液；

2．加带相反电荷的胶粒；

3．加热。

实验，观察现象，做好记录。

实验现象：(1)浑浊

(2)浑浊

(3)产生沉淀

培养学生创造性思维能力。

培养学生动手实验能力，观察能力。

教师活动

学生活动

设计意图

【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？

小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。

【板书】4．胶体的凝聚

方法：（1）加电解质溶液

（2）加带相反电荷的胶粒

（3）加热

阅读、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。

(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。

【练习】解释下列问题（投影）

1．河流入海处，易形成三角洲的原因。

2．豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？

3．氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？

分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。

联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。

【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？

【课堂小结】

思考、讨论、回答。

感受学习新知识的乐趣。

培养学生归纳总结能力。

巩固所学知识。

教师活动

学生活动

设计意图

【随堂检测】

1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。

（A）0.5mol\L硫酸镁（B）蒸馏水

（C）0.5mol\L氯化钾溶液（D）0.5mol\L盐酸

2．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。

1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生，考查知识应用能力。

【作业】课本第79页习题2、3、4、5题。

板书设计

三、胶体的性质

1．丁达尔现象

2．布朗运动

4．胶体的凝聚

方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热

附：课堂练习答案

1．河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。

2．豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。

随堂检测答案1．（D）2．①凝聚②无现象③凝聚④无现象

3．血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。

关于高中教案高中化学教案的高中教案推荐

第一课时教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1．活泼性不同的两个电极；2．电解质溶液；3．形成闭合电路；4．自发氧化还原反应。【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？思考，回答。观察现象：1．电流表的指针发生偏移；复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。教师活动学生活动设计意图观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？2．碳棒上有红色物质生成。写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu为电解CuCl2溶液的实验做对照。【设疑】设计三个实验【投影显示】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。要求：操作规范，注意安全。【提问】三个实验的现象和结果如何？【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【板书】电源负极-阴极电解池正极-阳极分组实验。观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。回答：前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物—氯气（Cl2）阴极产物—铜（Cu）培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。培养学生概括总结能力及口头表达能力。教师活动学生活动设计意图【质疑】为什么会有这样的结果？【提示】讨论提纲【投影显示】1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？【总结板书】通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应阴极：Cu2++2e=Cu还原反应总反应化学方程式：【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）【设疑】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。讨论分析，回答：1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。思考，猜想。整理归纳离子放电顺序：阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+…阴离子：Cl-＞OH-＞SO42-。看课本第64页，归纳电解概念，并了解什么是电解池，什么是电解槽。调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中潜移默化的渗透。实现感性认识到理性认识的过程。加深记忆，培养兴趣。调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。教师活动学生活动设计意图【设疑】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？看课本第64页，归纳电子流动方向：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极（正确）回答：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。使学生处于思考问题、探索问题的情境中，有利于训练学生思维，调动学习积极性。【投影显示】复合片（先给出空白表头电离电解条件电解质溶于水或电解质电离受热融化状态后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质联系电解必须建立在电离的基础上【评价】视学生回答情况，给予表扬或完善。【概括】电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也每位学生完成一项，共同填好此表。在教学中及时帮学生总结规律，教给他们科学的方法，使它们有整体化清晰认识。教师活动学生活动设计意图就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。【设疑】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？【提示】从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。【讲述】在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。【小结】电解的概念及电解的原理，理顺知识，要求学生会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。思考，回答：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。为下节课设疑，使学生产生悬念，有利于激发学习积极性，使学生去探疑预习新知识。明确应该掌握的内容。【随堂检测】（投影显示）1．标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？2．用石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。（1）CuSO4溶液（2）NaOH溶液作业：1．复习课本第62～65页第一段。2．预习电解原理的应用。3．列表比较原电池和电解池的异同。［提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑］附：随堂检测答案1．①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）②阳极4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应）阴极2H++2e=H2↑（还原反应）阴极4Ag++4e=4Ag（还原反应）③阳极：2Br--2e=Br2（氧化反应）阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）

本文网址：http://m.jk251.com/jiaoan/72839.html