在不同的时期,我们看过不同的范文,一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的,通过阅读范文我们可以学会如何去记录重要的事情。高质量的范文能供更多人参考,写优秀范文需要包括呢些方面呢?下面是小编为大家整理的“[实用模板]五年级英语单元知识点如何写”,仅供参考,大家一起来看看吧。
1.听录音带15分钟,并跟读。
2.利用磁带帮忙听写,每天15个单词或词组,2个句子,并请翻译。
3.每天把已批改作业的错处改正。
程度高的同学:
1.每天利用已学的发音规则,自学课本以外的5个新单词。
2.每天阅读一篇英文小文章,并将你感兴趣的句子背下来。
周六、日的要求:
1.小结、归纳本周新学、自学的新知识。
2.听录音带并跟读30分钟。收看英文台15分钟。
3.利用磁带将本周学过的知识(单词、词组、重点句)听写。
作息安排
养成一种良好的作息习惯,不仅对同学中学时代的学习非常有益,甚至对学生未来一生的学习和工作都会产生很大的影响。有许多成功人士都得益于自己良好的作息习惯,因此应该重视自己的作息习惯。
1、把作息安排变成作息习惯
很多同学其实有着非常适合自己的时间表,计划书,但无法做到每天坚持。如果始终把按计划做当成一件痛苦的事,为了遵循而遵循,这样很难持之以恒。计划可以很简单,但不可以老改变,应努力把计划日程变成一种生活习惯,就和一天三顿饭一样自然,这样可以保证稳定的学习。
2、定了时间表就要坚持
学习方法制定严格的作息时间表,贴在墙上,自己遵守并由父母监督,每当自己觉得不能执行下去的时候就看一看作息时间表,这时一咱遵守诺言的力量就会促使自己坚持下去。另外,养成一个良好的学习习惯,不仅要合理安排自己的时间,而且还要做到“松紧一致”。有的同学到了假期就会比较放纵自己,作息时间比较乱,因为作息规律一旦乱了,到上学的时候要调整过来又比较困难,而且是很累的一件事情。假期的时间安排和上学时应差不多,学习有一个惯性,可以适当间歇,但是不能一下扔开过久,要“松紧一致”。
3、作息时间在学习过程中不断调整
作息时间关系到学习的精神状态,所以在平时学习的时候应当有良好的作息安排。按照自己的特点制定作息时间表固然有其优越性,但有时却与考试期间的作息时间不一致。而人体的节律具有“惯性”,很难一下子完全调整过来,所以必须提前行动,以使自己各方面的情况在考前调节到最理想的状态。总的来说,一个人听作息时间应根据自己的情况来定,并且在学习的过程中不断调整,以适应新的学习情况。
从小到大,我们看过不少的范文,这些范文里面有很多优秀的地方值得我们去学习,通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力,阅读范文需要我们不断地积累阅读,您最近在寻找优秀范文的参考模板吧?下面是小编为大家整理的“实用范文:高考物理知识点如何写”,希望能对您有所帮助,请收藏。
1、物体具有吸引铁、钴、镍等物体的性质,该物体就具有了磁性。具有磁性的物体叫做磁体。
2、磁体两端磁性的部分叫磁极,磁体中间磁性最弱。当悬挂静止时,指向南方的叫南极(S),指向北方的叫北极(N)。任一磁体都有两个磁极。相互作用规律:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引。
3、磁化:使没有磁性的物体获得磁性的过程。方式有:与磁体接触;与磁体摩擦;通电。有些物体在磁化后磁性能长期保存,叫永磁体(如钢);有些物体在磁化后磁性在短时间内就会消失,叫软磁体(如软铁)。
4、磁体周围存在一种看不见,摸不着的物质,能使磁针偏转,叫做磁场。磁场对放入其中的磁体会产生磁力的作用。
5、磁场方向:磁场的方向:在磁场中的某一点,小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
6、在物理学中,为了研究磁场方便,我们引入了磁感线的概念。磁感线总是从磁体的北极出来,回到南极。
7、地球也是一个磁体,周围也存在着磁场,叫地磁场。所以小磁针静止时会由于同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引的原理指向南北,由此可知,地磁南极在地理北极附近,地磁北极在地理南极附近。
8、地磁南极与地理北极、地磁北极与地理南极并不完全重合,中间有一个夹角,叫做磁偏角,是由我国宋代学者沈括首先发现的。.
我们一定都有看过一些范文,一篇好的范文会让我们学到东西,阅读范文可以锻炼我们的文笔,提高表达能力。多阅读范文对自己会有很大的帮助,有哪些可以借鉴的教师相关优秀范文呢?下面是小编精心为您整理的“必修二物理功率知识点如何写”,仅供参考,欢迎大家阅读。
(1)每一选项都要认真研究,选出最佳答案,当某一选项不敢确定时,宁可少选也不错眩
(2)注意题干要求,让你选择的是“不正确的”、“可能的”还是“一定的”。
(3)相信第一判断:凡已做出判断的题目,要做改动时,请十二分小心,只有当你检查时发现第一次判断肯定错了,另一个百分之百是正确答案时,才能做出改动,而当你拿不定主意时千万不要改。特别是对中等程度及偏下的同学这一点尤为重要。
由于我们工作的严谨,我们总是会需要用到许多范文,范文往往会涉及到我们生活的各个方面,范文主要包含哪些内容呢?《教你写范文:无机化学第四版知识点复习资料如何写》是小编为大家精心挑选的范文,希望你喜欢。
一、课程性质及其设置目的与要求
(一)课程性质和特点
《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程,其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能,培养高素质的药学专业的人才。
现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分:基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡:化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理,反映本学科的前沿内容和发展趋势,同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习,应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理,领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际,勤于思索,流利地回答问题和解答习题。
(二)本课程的基本要求
通过本课程的学习,应考者应达到以下要求:
1、掌握稀溶液的依数性,熟练掌握溶液的渗透压;
2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;
3、熟练掌握四大平衡:酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡,及其相关的计算;
4、熟练掌握原子结构的量子力学模型,掌握多电子原子结构,认识电子层结构和元素周期表的内在联系;
5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;
6、熟练掌握配合物的组成和命名,掌握配合物的价键理论。
(三)本课程与相关课程的联系
在研修本课程前应具有一定的中学化学基础:元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识,掌握物质的量、摩尔的概念,电解质和非电解质的区别,溶液浓度的计算,会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。
二、课程内容与考核目标
第一章 绪论(不作考试要求)
第二章 溶液
(一)课程内容
1、溶液的浓度;
2、稀溶液的依数性 ;
3、电解质在水中的存在状态。
(二)学习目的与要求
掌握溶液的浓度的表示方法和计算,熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性,熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;
2、掌握:质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低,会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;
3、熟练掌握:溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘t Hoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血,会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。
第三章 化学反应速率
(一)课程内容
1、化学反应速率的表示方法;
2、反应速率理论;
3、影响反应速率的因素。
(二)学习目的与要求
理解影响化学反应速率的内在因素——活化能,和外界因素——浓度、温度、催化剂,会进行相关计算。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:化学反应速率的表示方法:平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;
2、掌握:化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程,降低了活化能。
3、熟练掌握:浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用,作图法求活化能;
第四章 化学热力学初步
(一)课程内容
1、热力学第一定律;
2、化学反应的热效应;
3、吉布斯能和化学反应的方向。
(二)学习目的与要求
通过学习化学热力学的初步知识,理解化学反应伴随的能量变化规律,同时学会判断化学反应的方向。
(三)考核知识点与考核要求
1、 领会:热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;
领会熵的定义,会计算反应的熵变
2、 掌握:标准摩尔生成焓ΔfHym的定义,会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会根据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym,T = ΔrHym-TΔrSym进行有关计算,并正确判断在恒压情况下,温度对反应自发性的影响。
3、 熟练掌握:吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义,会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym,判断反应进行的方向;
第五章 化学平衡
(一)课程内容
1、平衡常数;
2、化学平衡的移动。
(二)学习目的与要求
理解化学平衡的意义和特征,正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy,并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy,判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。
2、掌握:标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;
3、 熟练掌握:标准平衡常数和标准自由能变的关系式:△rGy = - 2.303RT lg Ky,会熟练计算,并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小,判断反应自发进行的方向。
第六章 酸碱平衡
(一)课程内容
1、酸碱理论;
2、水的质子自递平衡;
3、弱酸弱碱电离平衡;
4、缓冲溶液。
(二)学习目的与要求
学习酸碱理论,明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性,学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;
2、掌握:通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;
3、熟练掌握:酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、 Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
(一)课程内容
1、溶度积原理;
2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
(二)学习目的与要求
掌握判断沉淀生成和溶解的原理。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:沉淀转化;
2、掌握:分步沉淀,判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离;
3、熟练掌握:难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式,溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
第八章 氧化还原
(一)课程内容
1、氧化还原反应的实质;
2、电池的电动势和电极电势;
3、氧化还原平衡;
4、影响电极电势的因素。
(二)学习目的与要求
以氧化还原反应为基础,理解电极电势这一重要概念,明确影响电极电势的因素,熟练使用Nernst能斯特方程,根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:氧化值的概念,依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;
2、掌握:原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念,写出电池符号;
3、熟练掌握:标准电极电势,物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。
第九章 原子结构
(一)课程内容
1、玻尔的氢原子模型;
2、氢原子的量子力学模型;
3、多电子原子结构;
4、电子层结构与元素周期表;
5、元素基本性质的周期性。
(二)学习目的与要求
学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论:能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念,明确多电子原子的结构,能从原子结构理解元素周期律的实质。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;
2、 掌握:波函数[Ψ(x,y,z) 、Ψ(r,θ,φ)]、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。
3、 熟练掌握:屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。
第十章 分子结构
(一)课程内容
1、共价键;
2、分子结构与物理性质;
3、分子间作用力。
(二)学习目的与要求
学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论:现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容,能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布,解释分子的磁性和稳定性;
2、掌握:离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;
3、熟练掌握:杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化,能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。
第十一章 配位化合物
(一)课程内容
1、配合物的组成、命名和异构现象;
2、配合物的化学键理论;
3、配位平衡;
4、生物体内的配合物和配合物药物。
(二)学习目的与要求
学习配合物的基本知识,包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡,掌握配合物的化学键理论。
(三)考核知识点与考核要求
1、领会:配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;
2、掌握:配合物的基本概念:定义、组成:中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;
理解配合物的晶体场理论:八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能:能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;
掌握配位平衡:配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响,会进行配位平衡的相关计算;
3、熟练掌握配合物的价键理论:中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系,能根据实测磁矩判断杂化类型
第十二章 非金属元素(不作考试要求)
第十三章 金属元素(不作考试要求)
第十四章 过渡元素(不作考试要求)
三、有关说明和实施要求
(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明
在大纲的考核要求中,提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次,它们之间是递进等级关系,后者必须建立在前者的基础上,它们的含义是:
领会:要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容,属于泛读以扩展知识面的内容。
掌握:要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。
熟练掌握:要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。
(二)自学教材
本课程使用教材为:《无机化学(第4版)》,许善锦主编、姜凤超副主编,人民卫生出版社,2003年。
(三)自学方法的指导
本课程作为一门专业基础课,内容多,难度大,应考者在自学过程中应注意以下几点:
1、 学习前,应仔细阅读课程大纲的第一部分,领会课程的性质、地位和任务,熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系,使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。
2、在阅读某一章教材内容时,应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求,注意对各知识点的能力层次要求,以便在阅读教材时做到心中有数,有的放矢。
3、阅读教材时,应根据大纲要求,要逐段细读,逐句推敲,集中精力,吃透每个知识点,必须深刻理解基本概念,牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚,在不影响继续学习的前提下,可暂时搁置,留待以后解决。
4、学完教材的每一章内容后,应认真解答教材中的习题和思考题,这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。
(四)对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的层次,并深刻理解各知识点的考核要求。
3、对应考者进行辅导时,应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据,不要随意增删内容,以免与考试大纲脱节。
4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导,提倡应考者“认真阅读教材,刻苦钻研教材,主动提出问题,依靠自己学懂”的学习方法。
5、辅导时要注意基础、突出重点,要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念,对自学应考者提出的问题,应以启发引导为主。
6、注意对应考者能力的培养,特别是自学能力的培养,要引导应考者逐步学会独立学习,在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。
7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事,在各个能力层次都存在不同难度的试题。
(五)关于命题和考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的考核要求中,各条细目都是考试的内容,试题覆盖到章,适当突出重点章节,加大重点内容的覆盖密度。
2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%:“掌握”40%:“熟练掌握”40% .
3、试题难易程度要合理,可分为四档:易、较易、较难、难,这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.
4、本课程考试试卷可能采用的题型有:判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。
5、考试方法为闭卷、笔试,考试时间为150分钟。评分采用百分制,60分为及格。
附录 题型举例
一、判断题
如:将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍,溶液中的[H+]就减少为原来的1/2.
二、单项选择题
如:某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B),可以判断该反应为( )
A. 0.5级反应 B. 一级反应
C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5
三、填空题
如:催化剂改变化学反应速率的原因是:(20)。
四、简答题
如:医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方?
五、计算题
如:已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方,Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方,NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 , 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中,
(1)溶液的pH值是多少? (2分)
(2)溶液中的[Cu2+]为多少? (2分)
(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)
在校园里,我们阅读过许多范文,一些优秀范文对于我们来说是必须的,通过阅读范文我们可以学会将内心情感通过文字表达。阅读范文需要我们不断地积累阅读,你会借鉴优秀的优秀范文模板吗?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“好范文推荐九年级上册化学第一单元知识点之三”,仅供您在工作和学习中参考。
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
从小到大,我们看过不少的范文,学生多看一些范文对学习帮助很大,通过阅读范文可以把我们心中的想法表达出来。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解,那么,你知道优秀范文要怎么写呢?为满足您的需求,教师范文网(jk251.com)小编特地编辑了“值得参考!九年级上册化学第一单元知识点(篇一)”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
平时的生活中,范文的需求量越来越大,掌握范文的撰写对自己会有很大的帮助,范文的撰写要注意哪些方面呢?《网友荐稿:九年级上册化学第五单元知识点其三》是小编为大家精心挑选的范文,希望你喜欢。
1.定义:化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号
(1)书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
(2)原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
元素化合价口诀
正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌。
三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷。
一五七氯二三铁,二四六七锰为正。
碳有正四与正二,再把负价牢记心。
负一溴碘与氟氯,负二氧硫三氮磷。
随着写作规范的不断完善,我们会遇到许许多多的范文类型,范文能够运用到我们生活的方方面面,在哪里可以找到相关的范文呢?小编为你推荐《九年级上册化学爱护水资源知识点》,希望您喜欢。
考试要求
认识废水处理的必要性和一般处理的原则
了解水污染的原因及其危害
理解水对生命活动的重要意义
认识水是宝贵的自然资源,形成保护水资源和节约用水的意识
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具;
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
考点2、水污染
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
相信大家都看过很多范文,这些优秀的范文能我们学到很多的东西,通过阅读范文可以提高我们的阅读理解能力,看一些范文能够帮助自己了解更多的知识,你会借鉴优秀的优秀范文模板吗?小编经过搜集和处理,为您提供总结收藏: 高考语文复习知识点总结如何写,仅供参考,欢迎大家阅读。
方法步骤:
一找、二比、三判断
要做好科普文这道题目,必须切实运用“一找”、 “二比”、“三判断”的方法。
科普文阅读题,主要考察以下几种能力:
理解文中重要词语或句子的含义的能力,对文意的理解与分析的能力,信息筛选整合的能力,根据文章内容进行推断与想象的能力等。
(一)找:不管从哪个角度命题,我们解题的第一步都是“找”。读完材料,审完题干(题干不可不审清),开始逐项排除。逐项排除,就得找。怎样找?可先锁定大点的范围。如Ⅰ卷5题,很显然,应锁定材料的第二段,因为“在地理位置上,中条山正处在中国文明起源的黄金地段”这句话在第二段。这一结论的论据或在前或在后。接下来可锁定较确切的范围,如Ⅰ卷6题,A项须找到第二段倒数第三句,B项须找到第三段第二句,C 项须找到第四段第三句(有的同学会找到第三段的第四句,并对“安定”大做文章——这是没有找准)。这里要“找准”,是不太容易的,因为出题点与“理由”所在相隔很远。这就要求同学们要有“全局”意识。D项须找到第四段的最后一句。又如Ⅰ卷7题,各选项也得先找准文中对应的部分,然后再进行合理的想象、推理及判断。找准选项在材料中的对应内容,是非常关键的,因为找不准,就意味着接下来的分析、推理、判断建在了错误的基础之上。
(二)比:科普文的阅读一般说来是比较简单的,有的题目在找准材料当中的对应内容之后,再一比较,就可解决了。如Ⅰ卷6题,Α项,可找到第二段倒数第三句(已有考古学家撰文,讨论中条山脉在资源上如何支持了夏族的兴旺),就可以明确地知道“至今仍然是一片空白”的断语是不符合原文意思的。
而有的时候,题目有一定的难度,需要同学们仔细地比较。如Ⅰ卷6题,Β项,可找到第三段第二句(不过,从地理空间关系的角度说,山脉的意义则多在于阻隔或护卫),然后认真比较,发觉选项中有意地用“联结”一词偷换了“阻隔或护卫”,而“阻隔或护卫”绝对不能等同于“联结”,故可断定Β项的表述是不符合原文意思的。
另外,有的时候,需要我们通观全篇,而不能只盯住一处。如Ⅰ卷6题,С项,如果大家找到了“中条山北面的汾运盆地是一个群山环绕比较封闭的地区,这里的人们可以过安定的日子……”就以为找到了比较点,并断定С项前半符合原文意思,后半不符合原文意思,就会选错答案了。殊不知,С项后半也有充分的根据,只不过在末段(第三句)。
总之,大家在比较时,一定要比得细致,比得全面。
还得提醒大家一点,有时我们可以比较选项。选项之间的比较,时有出奇制胜之效。如Ⅰ卷5题,ΒСD三个选项与А选项的陈述角度是不同的,可初步断定А选项是错误的。
(三)判断:科普文的解读离不开判断,找比较点要判断,比较时要判断,筛选信息时要判断,理解文意要判断,而我们这里所说的“判断”主要是指“从已知到未知的判断(推断)”。
这里的判断,要想准确,就必须准确、全面地理解文章的内容,把握文章的意思。如Ⅰ卷7题,А项,由原文无法推断出这一结论。Β项可从原文第二段最后一句推知。С项由第三段中间部分可知,此处将原文中“向南跨越中条”与“从南面北越中条”的两种做法强加在一起,表述错误。而D项历史文献中的记载,并非“说明夏族发祥于汾运盆地”,而是要确认“夏朝的地域,确实是跨越中条山南北的”。
从已知到未知的判断(推断),需要合乎逻辑的推理,切不可只凭主观臆断,也不可仅凭自己对材料的大致理解,就稀里糊涂得出结论,一定要找到确切的根据,找到合理的解释。
总之,一找要找得准确,二比要比得细致,三判断要判断得“合理”(合乎事理逻辑)。
三、科普文解题应强化两种意识
科普文解读不能“盲人骑瞎马”、“跟着感觉走”。那么如何才能有效地避免这种现象呢?关键在于强化如下两种意识。
(一)具体的语境意识
语境,是指语言运用和理解的环境,它由有关的词语、句子、段落组成,又对其产生特定的约束作用。因此,在解读一篇具体的科普文阅读材料时,就应该先确立语境意识,即把握、提取、筛选、判别、分析有关的信息时,都应该并且能够从这个特定的语境中找到注脚或依据,并借此解决掉问题。强化语境意识,有助于我们有效地避免两种常犯的错误。
节外生枝
近年来,科普文选材更注意时效,内容上与中学生的知识面拉近了距离,因而有不少考生在解读时,会有意无意地和自身掌握或积累的相关、相近知识牵扯起来,甚至在不甚了了的情况下,脱离阅读材料的实际,凭“经验”去臆断。例如,有一篇介绍科学利用植物纤维废料生成的乙醇作燃料能带来众多益处的材料,其中问“乙醇燃料是汽油最佳替代品”的说法是否合乎?
伴着我们工作的不断优化,我会运用到各种各样的范文,高质量的范文能得到更多人参考,有哪些范文值得参考呢?为了解决大家烦恼,小编特地收集整理了[热搜范文]语文高考文言文知识点如何写,供大家参考。
一、掌握下列重点词语
1、既望:七月既望(农历十六。既,过了。望,农历每月十五)
2、少焉:少焉,月出于东山之上(不多一会儿)
3、如:纵一苇之所如(往)
4、凌:凌万顷之茫然(越过)
5、御:浩浩乎如冯虚御风(驾)
6、溯:击空明兮溯流光(逆流而上)
7、予怀:渺渺兮予怀(我的心)
8、倚:倚歌而和之(循、依)
9、方、破:方其破荆州(当;占领)
10、下:下江陵(攻下)
11、渚:渔樵于江渚之上(江边)
12、卒、消长:而卒莫消长也(到底;消减和增长)
13、适:而吾与子之所共适(享受)
14、狼藉:杯盘狼藉(凌乱)
15、白:不知东方之既白(亮)
二、通假字
1、属:举酒属客(通嘱,劝酒)
2、冯:浩浩乎如冯(png)虚御风(通凭,乘)
3、缪:山川相缪(通缭,环绕,盘绕)
三、一词多义
1、望:
①七月既望(农历每月十五,名词)
②西望夏口(向远处看,眺望,动词)
2、长:
①抱明月而长终(永远,副词)
②而卒莫消长也(增长,动词)
3、然:
①其声呜呜然(拟声词词尾,表状态)
②何为其然也(这样,代词)
4、于:
①苏子与客泛舟游于赤壁之下(在,代词)
②月出于东山之上(从,介词)
③此非孟德之困于周郎者乎(被,介词)
④于是饮酒乐甚(于是,表示后一件事紧接前一事,连词)
5、白:
①白露横江(白色的,形容词)
②不知东方之既白(亮,形容词)
6、歌:
①歌窈窕之章(唱,动词)
②歌曰(歌词,名词)
③倚歌而和之(歌曲的声调或节拍)
伴着我们工作的不断优化,我们会看到各种各样的范文,不同的文章可以用在不同的场合,你是否在寻找高质量的范文呢?希望《2022最新:九年级上册期中化学知识点》能够为您提供帮助。
基础概念
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点: 都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是: 有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质----状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质----氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3--
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
一空气知识点
1、空气中氧气含量的测定: 实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,
②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水的知识点
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:
①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明: 水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
我们在上学时也会去读一些范文,优秀的范文能让我们感到受益匪浅,通过阅读范文可以提高我们的表达能力。经常阅读范文能提升我们的写作能力,你是否在寻找有关优秀范文的模板呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《关于九年级上册化学爱惜水资源知识点其三》,欢迎阅读,希望您能够喜欢并分享!
二氧化碳概念
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO₂,是碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华吸热,液化空气中的水蒸气)。
实验室制取步骤
检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡,并且,碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解,生成一种无色无味、密度比空气大的气体,就是二氧化碳。用向上排空气法或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)来收集二氧化碳。
我们多多少少都是读过一些范文的,闲暇时看一些范文是对自己有好处的,阅读范文可以提高人们的观察力,联想力和想象力。阅读范文对我们的学习有着重要的意义,你是否在寻找有关优秀范文的模板呢?以下是小编为大家收集的“[实用]化学九年级上册物质构成的奥秘知识点最新模板”仅供您在工作和学习中参考。
1.常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
2.常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
3.熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价:K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价:Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价:Fe3+,Al3+
-1价;Cl-、OH-、NO3-
-2价:O2-、S2-、
-3价:PO43
本文网址:http://m.jk251.com/jiaoshifanwen/37629.html