第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、
熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还
原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳
不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多
结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器:
(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子(一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;
必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,
先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶
不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
课题1空气
命题落点
1.通过测定空气中氧气的体积分数的实验,考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。
2.对空气组成成分的考查。
3.通过某地空气质量日报,考查该地造成空气污染的主要污染物,分析污染物的主要来源和防治措施。
4.对混合物和纯净物的考查。
课题2氧气
命题落点
1.对物质在氧气中燃烧现象的考查。
2.对常见化学反应类型的考查
3.对化学变化和物理变化的考查。
4.对探究气体性质的方法的考查。
课题3制取氧气
命题落点
1.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。
2.对气体收集方法的考查。
3.对催化剂概念的理解的考查。
4.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。
课题1原子的构成
命题落点
1.能从原子的角度描述物质的构成,
2.能从粒子的角度分析化学变化的实质,
3.能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实,
4.从典型实例出发,确认原子的真实存在,去探究粒子的性质等,
5.计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。
课题2元素
命题落点
1.利用元素这一宏观概念,去正确描述物质的组成或成分,
2.考查元素符号所表示的意义,
3.命题时往往给出元素周期表或部分内容,要求根据元素周期表中的递变规律,去推测一些未知元素的结构和性质,或发现一些规律。
4.通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息,根据组成物质中元素的种类,来判断物质所属的类别。
课题3离子
命题落点
1.利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类,
2.根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质,
3.能从离子的角度描述物质的构成,能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。
课题4化学式与化合价
命题落点
1.命题时常给出化合价写出相应的化学式,
2.给出物质的化学式,要能知道化学式所表示的意义,
3.能根据物质的化学式,寻找物质间的内在规律,
4.通常考查根据指定要求,用化学符号表示粒子、粒子的个数,以及化学符号周围数字的意义等。
5.根据给出化学式去求某一种元素的化合价,
6.有关化学式的计算的主要考查。
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(由原子、离子构成的物质,原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是d(氯分子)(a、clb、cl-c、2cld、cl2)。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
分子的特点:
1)分子的质量和体积都很小。
2)分子总是在不断运动着。(受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快。)
3)分子间是有间隔的。(热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故。)
4)分子是由原子构成的。
5)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
例:从微观的角度看,水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同?
例:试从微观的角度分析,酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同?
原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1",它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。如:金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。
⑥化学式的意义:a.表示一种物质,b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:如非金属气体单质h2、o2、n2、cl2等。
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如nacl、mgcl2。
构成氯化钠的微粒是na+、cl-。构成氯化镁的微粒是mg2+、cl-
3、决定元素的种类是质子数,(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同);
4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数,如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
已知ro32-有32个电子,则r的质子数为:r+8×3+2=32
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态
5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%-4.3%之间,钢的含碳量在0.03%-2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(溶液)
1、溶液的特征:均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g-10g,微溶物质的溶解度为0.01g-1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离:kcl和mno2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,
nacl和kno3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如nacl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如kno3)
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体,石灰水中溶质为ca(oh)2,食盐水中溶质为nacl,氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2,三氧化硫溶于水溶质为h2so4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
课题1水的组成
命题落点
1.对水的电解实验及通过水的电解实验来探究水的组成的考查。
2.水的组成的有关知识的考查。
3.对纯净物和混合物、单质和化合物区分的考查。
4.关于h2、o2的性质及其检验的考查。
5.化学反应基本类型的考查。
课题2分子和原子
命题落点
1.用分子原子的观点来解释物质物理变化(例如物质的三态变化等)。
2.物理变化和化学变化的区别。
3.从微观角度来解释化学反应的过程。
4.分子和原子的微观特性及两者的区别和联系。
课题3水的净化
命题落点
1.纯水和自然水的区别和水的循环。
2.自来水的生产和净化过程。
3.常见水的净化方法(例如:过滤法、蒸馏法、木炭或活性炭的吸附过滤等)。
4.硬水和软水的区别和鉴别方法。
课题4爱护水资源
命题落点
1.通过水资源的分布及短缺状况,认识水资源综合利用和保护水资源的重要意义
2.对造成水污染的主要原因及防治措施的考查。
3.对氢气的物理性质“最轻的气体”和氢气的化学性质“具有可燃性”的考查。
课题1质量守恒定律
命题落点
1.考查对质量守恒定律的理解,并能设计实验探究质量守恒定律,
2.能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用,
3.能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式,
4.能用质量守恒定律解释日常生活中的现象
5.给出某具体化学反应方程式,能说出其所代表的涵义或信息,
课题2如何正确书写化学方程式
命题落点
1.根据化学方程式宏观和微观意义,能正确读出化学反应方程式,
2.会判断化学方程式的正误,
3.利用给定信息书写化学方程式,
4.根据化学方程式,能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别,
课题3利用化学方程式的简单计算
命题落点
1.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系,求反应中某物质的质量或相对分子质量,
2.已知某一反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量,
3.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算,
4.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算,
5.依据实验数据的有关化学方程式计算,
6.依据图形的有关化学方程式计算。
(1)硬水:含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
(2)软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法:①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水,搅拌,浮渣少,泡沫多是软水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多,无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中,加热蒸干,有固体剩余物是硬水,没有纯水。
(3)降低水的硬度的方法:①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏:获取纯净水的一种方法。注意:先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石,防止暴沸。
通过对硬水和软水知识点复习:九年级上册化学第四单元的学习,是否已经掌握了本文知识点?
一、责任与角色同在
1、责任的含义:责任是一个人,也可以是。
2、责任的来源:责任产生于社会关系之中的。具体来说,责任来自对他人的
等。
3、角色不同,责任不同:我们在社会中生活,扮演着不同的角色。每种往往意味着。
4、承担责任的回报与代价:承担责任往往伴随着获得回报的权利,这种回报既包括方面也包括方面;同时还意味着可能因做得不好而受到、甚至受到。
5、社会责任感的集中表现:履行社会责任,不计较代价与回报的精神。
二、在承担责任中成长
1、集体利益与个人利益的关系:集体利益与个人利益是的。只有集体利益,个人利益才有保障。保障个人利益是集体的责任。集体应充分和个人利益,个人更应该积极和集体利益。
2、关爱集体的表现:(1)自觉维护集体的和,服从集体的安排,积极主动地为集体建设;(2)发扬集体的,通过自己的努力解决集体;(3)在集体中能,善于团结他人,让集体发挥出。
3、承担对社会的责任:(1)当国家的尊严受到侵犯时,应挺身而出,坚决维护国家的和
;(2)主动为国分忧、勇担重任、与国家;(3)肩负起铸造民族辉煌的重任,通过我们的奋斗将中华民族的伟大复兴变成现实。
4、做一个负责任的公民:(1)信守承诺。慎重许诺、坚决履行诺言,是我们负责任的表现;当我们做错事时,要勇于承认,并承担相应的。(2)自觉承担责任。我们要自觉承担责任,做责任的,享受承担责任的快乐,并要学会反思自己的,在承担责任中不断成长。
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3•h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含fe3+)无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3•h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含fe3+)无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是h+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
酸性增强中性碱性增强
(2)ph的测定:最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在ph试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ph(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂ph值石蕊酚酞
酸性
中性=7紫色无色
碱性﹥7变蓝色变红色
(4)酸雨:正常雨水的ph约为5.6(因为溶有co2);ph
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