【计划书分享】 化学中考复习资料

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一、概念

用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

二、写法

化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

1、单质的化学式的写法：

(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。

(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。

(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。

2、化合物的化学式的写法：

由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

(2)化合物中正负化合价的代数和为零。

三、读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

四、意义

宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

五、计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

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编辑推荐：中考化学复习资料季度范文精选

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主要内容:

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。

典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。

例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。

（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）

A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16

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一、常见物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2

生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh

干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3

胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl

水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的.氧化物是水。

8、最简单的有机化合物ch4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。

27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。

32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、

（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）feo、

（2）fe2o3、

（3）fe3o4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；

（2）磁铁矿（fe3o4）；

（3）菱铁矿（feco3）。

11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。

13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

14、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。

17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

22、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

24、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、三大气体污染物：so2、co、no2。

26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

27、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

八、金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

（2）银盐（ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。

（3）碱（oh—）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。

（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。

（6）co32—或hco3—的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。

so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。

（6）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

参考范文：数学整理复习资料（一篇）

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第一单元 位置与方向

1、东与西相对，南与北相对。

（东南西北）相对，（西南东北）相对

2、地图通常是按上北下南，左西右东绘制的。

3、判断位置方向时的两种句式：在字型和的字型

在字型的以在字后的地点为中心，画上北下南，左西右东作判断。

的字型的以的字前的地点为中心，画上北下南，左西右东作判断。

4、简单的线路图的描述：有方向、有距离、有目标。如：从学校向南走500米到新校区。注意公交路线走几站的容易出错，记得起始站不算一站。

第二单元 除数是一位数的除法

1、除数是一位数的计算法则：

（1）除数是一位数，从被除数的高位除起，先除被除数的前一位，如果不够除，再除被除数的前两位，

（2）除到被除数的哪一位，商就写到被除数那一位的上面。

（3）除到被除数的哪一位不够商1，用0占位。

（4）每一次除得的余数必须比除数小。

2、0乘任何数都得0。0除以（任何不是0的）数都得0。

（注：在除法算式中，0不能做除数）

3、笔算除法：

（1） 余数一定要比除数小。

（2）除法验算：用乘法

① 没有余数：商除数=被除数；

② 有余数：商除数+余数=被除数

4、判断商的位数：先看被除数的最高位，被除数最高位大于或等于除数，则商的位数与被除数相同；如果被除数最高位小于除数，则商的位数比被除数少一位。

第三单元 统 计

1、平均数： ①平均数 = 总数量总份数。

②总数量 = 平均数总份数

③总份数 = 总数量 平均数

2、（平均数）能比较好地反映一组数据的总体情况。

第四单元 年 月 日

1、 一年有12个月；一年有4个季度。

1、2、3月第一季度 90天（平年）91天（闰年）

4、5、6月第二季度 91天

7、8、9月第三季度 92天

10、11、12月 第四季度 92天

2、记大小月的方法：

一、三、五、七、八、十、腊，

31天永不差；

四、六、九、冬，30天，

只有2月有变化。

3、① 平年：2月（28）天，全年（365）天；上半年有（181）天。

② 闰年：2月（29）天，全年（366）天，上半年有（182）天。

③ 每年下半年都是（184）天。

4、公历年份是4的倍数的，一般都是闰年；但公历年份是整百数的，必须是400的倍数才是闰年。如：1900、2100等不是闰年，而1600、20xx、2400等是闰年。

① 一般的公历年份4，没有余数，就是闰年；

② 公历年份是整百的400，没有余数，就是闰年。

5、年、月、日、时、分、秒都是时间单位。

6、在一日里，钟表上时针正好走两圈，共24小时。所以，经常采用从0时到24时的计时法，通常叫做24时计时法。

7、普通计时法与24小时计时法的区分：时间前没有标记上午下午等字样的是24小时计时法

8、普通计时法与24小时计时法的互相转换：

第一圈（0点到12点）：

由24时制化到普通时制，数字不变，只要添上早上上午等

由普通时制化到24时制，数字不变，只要去掉早上上午等

第二圈（12点到24点）

由24时制化到普通时制，小时数减去12，且要添上早上上午等

由普通时制化到24时制，小时数加上12，且要去掉早上上午等

9、经过的天数的计算：

公式 结束时间开始时间+1=经过的天数

例如：6月12到6月30日是多少天？（30-12+1=19天）

10、经过时间的小时数：结束时间-开始时间=经过时间

如果时间跨过两天，要分为第一天与第二天两段来计算，最后再加起来

11、计算周年的方法是用（现在的年份-原来的年份=周年）。如：到20xx年10月1日，是中国成立（59）周年。用20xx-1949=59周年

第五单元 两位数乘两位数

1、两位数乘两位数

（1）、先用第二个因数的个位去乘第一个因数，得数末尾与第一个因数的个位对齐。

（2）、再用第二个因数的十位去乘第一个因数，得数末位与第一个因数的十位对齐。

（3）、然后把两次乘得的积加起来。

2、两位数乘两位数积可能是（ 三 ）位数，也可能是（ 四 ）位数。

3、估算：1822，可以先把因数看成整十、整百的数，再去计算。（可以把一个因数看成近似数，也可以把两个因数都同时看成近似数。）

第六单元 面积

1、物体的表面或封闭图形的大小，就是他们的面积。

2、比较两个图形面积的大小，要用统一的面积单位来测量。

3、常用的面积单位有平方厘米，平方分米、平方米。

边长（1厘米）的正方形面积是1平方厘米。

边长（1分米）的正方形面积是1平方分米。

边长（1米）的正方形面积是1平方米。

边长（100米）的正方形面积是1公顷（10000平方米）。

边长1千米（1000米）的正方形面积是1平方千米。

4、测量土地的面积时，常常要用到更大的面积单位：公顷、平方千米。（如：公园、学校的面积用公顷作单位）、（如：省、市、区或县的面积用平方千米作单位）。

100 10000 100 100

平方千米 公顷 平方米 平方分米 平方厘米

1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米

1公顷=10000平方米 1平方千米=100公顷

⑴相邻两个常用的长度单位之间的进率是（ 10 ）。

⑵相邻两个常用的面积单位之间的进率是（ 100 ）。

5、长方形的面积=长宽 长 = 面积宽 宽 = 面积 长

正方形的面积=边长边长

长方形的周长=(长+宽)2 长 = 周长2－宽 、宽 = 周长2－长

正方形的周长=边长4 正方形的边长=周长4

6、 注 意：

（1） 面积相等的两个图形，周长不一定相等。

周长相等的两个图形，面积不一定相等。

（2） 大单位换算小单位（乘它们之间的进率）

小单位换算大单位（除以它们之间的进率）

（3） 长度单位和面积单位的单位不同，无法比较。

第七单元 小数的初步认识

1、小数的组成：整数部分、小数部分和小数点

小数的读法：先读整数部分（按照整数的读法），．读作点，小数部分依次读出数字

小数的写法：先写整数部分（按照整数的写法），点写作．，小数部分依次写出数字

2、写小数的类型与方法（写小数不够位时，只需在前面补够0）

（1）分数与小数

分母是10的分数写成一位小数（0.1）

分母是100的分数写成两位小数（0.01）

分母是1000的分数写成两位小数（0.001）

（2）单名数的改写（由小单位名改写成大单位名）

进率是10的写成一位小数

进率是100的写成两位小数

进率是1000的写成三位小数

（3）复名数改写成单名数

同名部分作整数部分，小单位部分作小数部分

2、比较两个小数的大小：

先看整数部分，整数部分大的小数就大。

整数部分相同的，再比较十分位上的数，十分位上的数大的小数大，十分位上的数相同的再比较百分位上的数

3、小数加减法计算：

相同数位对齐 ，也就是小数点对齐。

要从低位开始算起，位数不够用0补齐。

在得数里，对齐横线上的小数点，点上小数点。

4、小数不一定比整数小

编辑推荐：五年级英语复习资料精选

学习数年，我们读过很多范文，闲暇时看一些范文是对自己有好处的，阅读范文可以体会作者当时的思想经历并且有所感悟。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？下面是小编为大家整理的“编辑推荐：五年级英语复习资料精选”，仅供参考，欢迎大家阅读。

一般现在时

一般现在时表示: 1. 经常发生的动作或存在状态，常和always(总是), usually(通常), often(经常), sometimes(有时候), everyday(每天), every week(每周)等时间状语连用。 2.表示普遍真理

一、陈述句:

肯定句：《主语+be动词～》

1. I am a teacher.

我是老师

2. Spring is green with flowers and songs.

绿色的春天，鸟语花香。 我爱春天。

3. My birthday is on October 1st.

我的生日在十月一日

《主语+动词～》

1. I often play football on Sundays.

我经常在周日踢足球。

2. I like spring.

我喜欢春天

1. She likes summer.

她喜欢夏天

否定句： 《主语+be动词+not～》

如：You are not a student.

你不是学生

《主语+do not +动词～》

如： I don’t go to school every day.

我每天不去上学

如： She doesn’t go shopping on Saturdays.

她在周六不购物。

二、一般疑问句(句型、用法)

陈述句变一般疑问句时，

1. 把be动词移到主语前面，即《Be动词+主语～》

如: ------Are you a student?

------Yes, I am.

2. 把do或does移到句首，即《Do (Does)+主语+动词原型～》

如：------Do you have English class on Mondays?

------ No, we don’t.

------ Does he play football every day?

------ Yes, he does.

(练习，按要求做题)

1. I am a teacher. (变成否定句)

2. You are student. (变成一般疑问句)

3. We have math class on Tuesday. (变成一般疑问句)

三、 特殊疑问句(句型、用法)

1. What do you do on the weekend? 你周末干什么?

2. When do you get up?你什么时候起床?

3. What time is it now?现在几点了

4. Which season do you like best?你最喜欢哪个季节?

5. When is your birthday?你的生日是什么时候?

(练习，给上面的特殊问句找到合适的答语,将字母标号写在横线上)

A. I get up at 9:00. B. It’s June 3rd . C. I like fall best.

D. It’s 7:30 now. E. I usually climb mountains

网友分享：四年级语文期中复习资料1篇

我们一定都有看过一些范文，一些优秀范文对于我们来说是必须的，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。阅读范文需要我们不断地积累阅读，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？下面的内容是小编为大家整理的网友分享：四年级语文期中复习资料1篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

1、赞美老师(与1《老师，您好!》相关)：

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。李商隐

随风潜入夜，润物细无声。杜甫

捧着一颗心来，不带半根草去。陶行知

天才可贵，培养天才的泥土更可贵。鲁迅

2、关于思乡(与2《但愿人长久》相关)

春风又绿江南岸，明月何时照我还。王安石

独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲。王维

3、关于志向(与6《徐悲鸿励志学画》相关)

有志者事竟成。

三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。

无志之人常立志，有志之人立长志。

4、忧国爱民(与练习2相关)：

人生自古谁无死，留取丹心照汗青。文天祥

风声雨声读书声，声声入耳;家事国事天下事，事事关心。顾宪成

先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。范仲淹

天下兴亡，匹夫有责。顾炎武

横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。鲁迅

5、读书(与练习3相关)：

书犹药也，善读之可以医愚。刘向

我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上一样。高尔基

书籍是人类进步的阶梯。高尔基

读书破万卷，下笔如有神。杜甫

问渠哪得清如许，为有源头活水来。朱熹

读书百遍，其义自见。

教你写范文：无机化学第四版知识点复习资料如何写

由于我们工作的严谨，我们总是会需要用到许多范文，范文往往会涉及到我们生活的各个方面，范文主要包含哪些内容呢？《教你写范文：无机化学第四版知识点复习资料如何写》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

一、课程性质及其设置目的与要求

(一)课程性质和特点

《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。

现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。

通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。

(二)本课程的基本要求

通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：

1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压;

2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;

3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算;

4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系;

5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;

6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。

(三)本课程与相关课程的联系

在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。

二、课程内容与考核目标

第一章 绪论(不作考试要求)

第二章 溶液

(一)课程内容

1、溶液的浓度;

2、稀溶液的依数性 ;

3、电解质在水中的存在状态。

(二)学习目的与要求

掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压;了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;

2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;

3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van‘t Hoff范特荷甫定律;渗透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。

第三章 化学反应速率

(一)课程内容

1、化学反应速率的表示方法;

2、反应速率理论;

3、影响反应速率的因素。

(二)学习目的与要求

理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算;基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念;可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea‘与反应热ΔrH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式;

2、掌握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论—活化络合物;活化能的概念及其与反应速率的关系;催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。

3、熟练掌握：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数;温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;

第四章 化学热力学初步

(一)课程内容

1、热力学第一定律;

2、化学反应的热效应;

3、吉布斯能和化学反应的方向。

(二)学习目的与要求

通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。

(三)考核知识点与考核要求

1、 领会：热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;

领会熵的定义，会计算反应的熵变

2、 掌握：标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym;会根据盖斯定律计算化学反应的热效应(反应热);会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym，T = ΔrHym-TΔrSym进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。

3、 熟练掌握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，判断反应进行的方向;

第五章 化学平衡

(一)课程内容

1、平衡常数;

2、化学平衡的移动。

(二)学习目的与要求

理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：可逆反应、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。

2、掌握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;

3、 熟练掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，会熟练计算，并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。

第六章 酸碱平衡

(一)课程内容

1、酸碱理论;

2、水的质子自递平衡;

3、弱酸弱碱电离平衡;

4、缓冲溶液。

(二)学习目的与要求

学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：酸碱理论的发展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;

2、掌握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;

3、熟练掌握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、 Kb、Kw的意义及相互关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡

(一)课程内容

1、溶度积原理;

2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。

(二)学习目的与要求

掌握判断沉淀生成和溶解的原理。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：沉淀转化;

2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离;

3、熟练掌握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。

第八章 氧化还原

(一)课程内容

1、氧化还原反应的实质;

2、电池的电动势和电极电势;

3、氧化还原平衡;

4、影响电极电势的因素。

(二)学习目的与要求

以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度(平衡常数)。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质;

2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;

3、熟练掌握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。

第九章 原子结构

(一)课程内容

1、玻尔的氢原子模型;

2、氢原子的量子力学模型;

3、多电子原子结构;

4、电子层结构与元素周期表;

5、元素基本性质的周期性。

(二)学习目的与要求

学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期性——原子半径、电负性;

2、 掌握：波函数[Ψ(x，y，z) 、Ψ(r，θ，φ)]、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。

3、 熟练掌握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。

第十章 分子结构

(一)课程内容

1、共价键;

2、分子结构与物理性质;

3、分子间作用力。

(二)学习目的与要求

学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;

2、掌握：离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;

3、熟练掌握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。

第十一章 配位化合物

(一)课程内容

1、配合物的组成、命名和异构现象;

2、配合物的化学键理论;

3、配位平衡;

4、生物体内的配合物和配合物药物。

(二)学习目的与要求

学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。

(三)考核知识点与考核要求

1、领会：配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;

2、掌握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;

理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;

掌握配位平衡：配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算;

3、熟练掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型

第十二章 非金属元素(不作考试要求)

第十三章 金属元素(不作考试要求)

第十四章 过渡元素(不作考试要求)

三、有关说明和实施要求

(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明

在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们的含义是：

领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。

掌握：要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。

熟练掌握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。

(二)自学教材

本课程使用教材为：《无机化学(第4版)》，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2003年。

(三)自学方法的指导

本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：

1、 学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。

2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。

3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。

4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和思考题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。

(四)对社会助学的要求

1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。

2、应掌握各知识点要求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。

3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。

4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。

5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。

6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。

7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同难度的试题。

(五)关于命题和考试的若干规定

1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。

2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%：“掌握”40%：“熟练掌握”40% .

3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.

4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。

5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。

附录 题型举例

一、判断题

如：将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2.

二、单项选择题

如：某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判断该反应为( )

A. 0.5级反应 B. 一级反应

C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5

三、填空题

如：催化剂改变化学反应速率的原因是：(20)。

四、简答题

如：医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方?

五、计算题

如：已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 ， 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中，

(1)溶液的pH值是多少? (2分)

(2)溶液中的[Cu2+]为多少? (2分)

(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)

教师个人业务进修计划书

教师个人业务进修计划书(一)

为了全面贯彻党的教育方针，推进素质教育，切实提高教育教学质量，保证教学效果，现制定业务进修计划如下：

一、加强德育学习，提高道德素养

做到为人师表，率先垂范，遇到困难冲在前，以德高为师，身正为范的标准严格要求自己，事事做在前，全面提高自己的综合素质。

二、通过各种学习提高自己的业务水平

1、提高教师业务水平是提高自身素质和教学质量的关键，本学期我将在自修反思的基础上，根据自己的实际状况，制定出阶段性学习努力目标，提出具体的实施步骤，在自修自研的基础上对照自我发展目标，进行自我评价和自我总结，并和其他教师进行讨论、探究，提高反思能力，自觉调合教与学的行为，提高课堂的教学效能。

2、加强基本功训练，掌握9种能力：a、语言能力;b、板书能力;c、设计指导能力;d、新技术能力;e、反思改进能力;f、总结写作能力;g、创新能力;h、交际能力;i、合作能力。夯实业务功底。

3、坚持日常自学制度。要求，每学期研读教育教学专著一本以上;每学期要撰写教育教学论文或心得一篇。

4、努力由经验型教师向研究型、创造型教师转变，从而提高自己的教学研究和教育研究能力。

三、继续学习新课程改革理论

为了更快更好地适应新课程改革的需要，我对业务进修采取如下措施。一是学习新课程理论。二是自学课程标准和综合实践活动纲要。三是听专家录音讲座，学习新课程理论和综合实践理论。四是积极参加教研组组织课程理论探讨会，并进行教学反思，交流。

四、加强计算机技术应用培训

顺应时代发展的趋势，教师计算机应用已变得尤为重要，我将自学计算机知识，掌握基本的计算机操作规范，以及课件的制作等，以提高自身计算机应用能力。

教师个人业务进修计划书(二)

实施素质教育是迎接21世纪挑战，提高国民素质，培养跨世纪人才的战略举措。在教学中全面贯彻国家的教育方针，积极推进素质教育，是摆在我们面前的刻不容缓的重大任务。遵照上级实验、突破、特色的指示精神，我们每个教师都要学习教育部颁发的《中小学教师职业道德》手册，学习先进人物事迹，使教师规范自己的言行，树立良好的人民教师精神风貌，积极探求开展素质教育的方法和途径，要坚持不懈地参加业务进修，以求爱校如家、爱生如子，做一个让学生及家长尊敬、爱戴的教育工作者。

为不断提高业务水平，制订进修计划如下：

一、加强政治思想、品德修养建设，创造良好的育人环境。

1、作为新时代的教师，坚持政治学习，了解国家的政策方针，发展形势，教育教学改革和发展的新思路。

2、作为一个合格的教师必须结合学校自身发展的思路和制定的方针目标切实把思想转变到校兴我荣的正确轨道。

3、必须进行职业道德学习，并结合外出学习，向名师请教，到名校求方，进行知识更新，提升理论水平，扩大视野，开拓思路，提高适应能力。

4、同科教师要合作密切，在参加新教材同步培训、新教师业务培训和基本功考核的各项活动的同时，还要参加多媒体课件制作的学习。

二、教师要提高业务素质，更新观念是前提

实施素质教育是时代的要求，是经济和社会发展的需要，也是教育自身改革的需要。只有正确的教育思想，教育观念才能够推动教育事业的健康发展。施行素质教育也有个从不懂到渐懂，从不理解到逐渐理解的过程。我们要认真学习邓小平教育理论，学习党和国家领导同志有关素质教育的讲话，学习中央、省、市有关文件，转变教育观念，真正明白应试教育与素质教育的区别，重视学生的全面发展、主动发展和个性发展。树立正确的教育观、质量观、人才观。

三、注重师德修养，提高素质。

在三个代表的学习活动中，学校还定期或不定期地组织了师德演讲报告会，让教师学有榜样，赶有目标，形成强烈的认同感，并激发了广大教师的事业心和责任感，蔚成了讲师德、讲奉献、求质量、求效益的风气。教育中要铸师魂，修师德，树形象，提倡为人师表，奋发争先，无私奉献，敬业爱生，艰苦奋斗，开拓进取的精神。

四、加强继续教育是时代的要求。

我们每个教师都要重视业务进修和知识更新，不断提高自身素质。有广博的文化素养，不仅要精通所教学科的知识技能，懂得教育教学规律，而且要多才多艺，善于组织学生展开各种第二课堂教育活动。做多技能教师，这是时代的发展对教师提出的更高的要求。

为此，我们要坚持诚信、自律、和谐、创新的校训，弘扬勤奋、扎实、严谨、创新的教风，强化教科研究意识，开展各项教科研活动。教师要人人参与教改实验，做到组组有课题，人人有专题。每学年学校都组织各种类型教育教学研讨会，每学期都组织不同类型的公开课，教师要利用时机，观摩学习，切磋教艺，取长补短，共同提高，做到更热爱学校，热爱教育工作。

五、学科协作前进，才能集体进步。

认真实施学校提出的青蓝工程，老教师除了向年轻教师学习教学新思路，增强教学活力外，还要创造条件给他们压担子，铺路子，给法，开展说课评课活动，使他们思想入伍、教学入门、工作上轨，逐渐承担起学校教育教学的重担，成为推进素质教育的生力军。在传、帮、带中，老教师也要吸取新教师的优点。

总之，在平时教学中，教师必须坚持面向全体学生，要根据新时代教育的要求和本校的实际情况，把学习新大纲，钻研新教材，研究学生新情况和提高课堂五十分钟教学质量作为主攻方向，加大改革课堂教学的力度，把素质教育的目标落到每一学科和每一堂课，使每个学生都能在课堂教学中得到不同程度的发展，真正做到使学生想学、爱学、悦学、会学，教师想教、爱教、乐教、善教，从而提高课堂的教学效益，全面提高学生素质。

教学的路是艰辛的，教师的责任重大，我们每个教师都要有学无止境的意识，不断地提升自己。

教师个人业务进修计划书(三)

新的一学期又开始了，本学期我的教学任务是八年级美术教学工作 。新时期的中学美术教育不再是一种单纯的技能技巧训练，而是一种文化学习;中学美术教育不同于专业美术教育，它为发展学生整体素质服务：以学生发展为本，注重培养发展学生审美能力，感知力，想象力，表现力等方面的能力，注重培养创新精神，注重学生的个性发展和全面发展。新教育培养学生学习兴趣，强调学生自主探究学习，合作互动学习，情感体验，注重学习的过程，注重跨学科学习，通过美术实践活动提高学生的整体素质，最终使学生学会学习，学会做人，终身受益。为了进一步提高教学质量，做好本职工作，本学期我拟定了如下计划。

抓好常规教学

1、认真备课，做到重难点突出，简明条理，课后分析评价恰当。

2、充实课堂容纳量，充分利用好教学时间。

加强自身建设

从目前教育发展的要求出发，认真开展两学(学习业务和政治)，进一步提高师表形象。具体做法是。

1、坚持参加集体学习，并与自学相结合，以《中华人民共和国教育法》，《教师法》，《新课程改革指导》，及各类业务书籍为主，借鉴先进经验，树立创新意识。

2、在学习中学会反思，改进自我。进一步规范教育言行，不迟到，不早退，维护集体利益，不做有损学校声誉的事。

关注学优生，进行培优训练

加强对尖子生的培养，发展学生的学科兴趣及个性特长。积极组织学生参加全国，省，市各种比赛活动，丰富学生的校园生活。总之我将严格要求自己，不断提高业务水平，做一名合格的美术教师。

在教学方面为了能尽快熟练本学科的授课技巧，我也做了如下的计划。

1、课前准备：备好课。

2、认真钻研教材，对教材的基本思想，基本概念，每句话，每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。

3、了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣，需要，方法，习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

4、考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材，如何安排每节课的活动。

5、课堂上的情况。 组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意。

要提高教学质量，还要做好课后辅导工作，做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重。

积极参与听课，评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平。

郇圩小学丢手绢活动计划书(精选)

一、活动目标：

1、体验相互追逐的快乐。

2、学习游戏的玩法及规则。

3、能遵守规则玩游戏。

4、通过活动学会游戏，感受游戏的乐趣。

二、活动准备：

1、会唱《丢手绢》歌。

2、不同颜色的手绢几条。

三、活动过程：

1、引导学生站好队形，男生一队、女生一队手拉手围成圆圈坐好。

2、介绍游戏玩法

（1）齐背《三字经》。

（2）请一个小朋友拿着手绢围着自己的圈跑。

（3）当开始背《三字经》时，拿手绢的那一个小朋友就把手绢悄悄的丢在另一个小朋友的身后，然后继续围着圈跑。

（4）当哨子响时，捡到手绢的小朋友就应该马上去追刚才那个丢手绢的小朋友，要围着圈追。

（5）被追的小朋友跑到一个空位子旁就马上坐下，这样，追的小朋友就算没追到，所以，就该他再来丢手绢。

（6）如果追到了，就该被追到的小朋友再来丢手绢。

3、提出游戏规则

（1）不疯闹

（2）跑时不离开圈

（3）只准捡到手绢的那个小朋友起来追，其他的小朋友坐在位子上给他们加油。

（4）小朋友要自己围着自己的圈跑。

4、一年级学生开展游戏，老师指导

（1）看学生有无遵守规则进行游戏。

（2）帮助还未理解游戏玩法的学生一起完成游戏。

计划范本: 大学生计划书之五

工作和学习中，我们看过许多范文，多阅读一些优秀的范文是有很大好处的，通过阅读范文可以把我们心中的想法表达出来。多阅读范文还会帮助到我们学习的各个方面，写优秀范文需要包括呢些方面呢？以下是小编为大家收集的“计划范本: 大学生计划书之五”希望对您的工作和生活有所帮助。

[1]前言部分：

青春短暂而可贵。大学是一个人培养自身素质，陶冶情操的地方。在这里，我们会遇到激烈的竞争，要学会如何与人融洽相处，要掌握社交技巧等。我们商务英语专业的学生，虽然是3年学制，但实际上在校学习的时间并没有那么多。如何有效地利用时间，是很重要的技巧，同时也是我们必须要掌握的。

[2]综合规划：

大一：大一是大学的起步阶段，或许会有迷茫，感到无所适从，或许会有失望，觉得大学并不是自己想象中的圣地。大一阶段是奠定今后大学3年时光走向的时期。我们决不能输在起点上。

首先，要多学习，不要轻易松懈。多看点书，大一绝对不能挂科。要尽全力拿到能拿的分数，选修课程时，可以适当根据自己的爱好选，但要量力而行。期末考试前要全身心投入到复习中。社团活动是其次的，当学习与社团活动有冲突时，就应该以学习为先，尽量结识可靠的朋友，能尽力的事情要尽力帮忙——这对自己日后的生活和学习都有很大的帮助。

大二：迈入大二，开始被人称呼学姐学长的大二生，当然要表现出长辈稳重的一面。我们要给予后进之辈以热心的帮助，理解他们的困惑。在学习上，大二有足够的课余时间，但这不是用来随意挥霍的。我们要把握好时间投入到考证及完善自身不足上，广泛学习有用的知识和技巧。就这一点而言，我会努力学好自己的专业以及二外。学校的图书馆里有大量珍贵的文献可供借阅，要善于利用这一有利条件。课余时间尽量找一些兼职来锻炼一下自己吃苦耐劳的能力。

大三：大三象征着我们的象牙塔岁月即将结束，必须独立走向社会大染缸。

这一阶段，调整好自己心态是很重要的。在前两年的学习过程中，我们已经积累了一定的知识财富以及经验，要学会如何去加以。利用同时，我们要有正确的职业观，千万不要认为自己是大学生就必须干体面活，更不要觉得自己是专科生就比本科生要低一等。或许学历上是如此，但是实力上并非如此。我们即将步入社会，要相信未来属于我们，勇于迎接挑战。

[3]个人分析：（优点与缺点）

优点：

1、心态乐观。相信明天会更好，这点对于学习与工作都是比较重要的。

2、自学能力比较强。从高中开始，我便开始自学日语，个人认为现在的水平比我的专业商务英语更高。

3、有耐心。耐心是做任何事情都必不可少的。

4、比较有钻研精神。对不懂的东西都会想法设法弄懂。

5、诚实正直。虽然可能会得罪人，但是事实是最重要的。

6、独立，有很强的个人信念。相信自己可以做到。

7、敢打敢拼，富有开拓精神。

缺点：

1、有惰性。这点应该努力克服。

2、交际能力不强。比较认生，这是性格方面的因素，应该努力克服。

3、自制能力有待加强。控制不住自己的话很容易一事无成。

4、体育方面比较差。这点大概是最难克服的。

5、很容易自以为是。这点应该改正。

6、不是很能合群。这对工作以及学习而言都是挺不好的缺点。

[4]阶段目标

大一阶段：

1、努力克服性格上的弱点。

2、计算机虽然一直是弱项，但是一定要尽量过，争取不用补考。

3、做好期末考试复习工作。

4、为以后四六级考试积累基础。

5、体育课尽量过，虽然并不擅长。

6、学会处理娱乐与学习的交替。

7、参加社团活动，施展自己的才艺。

大二阶段：

1、发扬华师的优良传统，为师弟师妹们树立良好榜样。

2、尽量基础时间找兼职锻炼自己。

3、学会利用图书馆的纸质文献及电子资料，学习自己感兴趣的知识。

4、认真应对英语考级。

5、参加社团活动充实生活。

6、竞选班干，掌握组织能力。

7、二外尽量选自己不会的法语。日语已经有一定基础，多学一门外语对于今后找工作很有帮助，特别是我们商务英语方向的学生。

大三阶段：

1、参加社会实践。

2、即使再忙也要挤出时间学习，防止知识遗忘。

3、要有吃苦耐劳和碰壁的思想准备。即将步入社会而没有任何社会背景的人，应该学会为自己制造机会，不要担心别人看不起你，那只是暂时性的问题。

4、能回家乡发展就应该尽量争取。

5、要学会面对现实，不要轻易被打败。可以输给别人，但不要输给自己。

[4]专业学习规划

目标：具备商务英语专业所应有的知识基础。学好二外，这会给予自己更大的帮助。

[5]工具性知识规划

目标：掌握计算机知识和外语表达能力及沟通方法。

[6]素质和综合能力方面

目标：

1、品格上：坚守诚信为本的原则，培养起高尚的独立人格，拥有明确的人生价值和职业道德。从小处做起。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。

2、文化积淀上：成为一个具有广博学识的人，并赢得尊重（博览群书，努力提升自己的人文素质）。学好专业知识及传统文化。

3、个性气质上：气质是使人成功的要诀之一，它能够反映出一个人的学识、涵养甚至能力等方方面面，拥有良好的个人气质，能给对方留下良好的第一印象，促进以后的交往。这点，大学是一个很好的培养基地。争取在3年内使自己的整体气质得到提升，熟悉社交中基本礼仪并塑造出自己的人格魅力。给工作与交际以有力的帮助。

4、社会知识和经验上：在大学求学期间逐渐培养自己的社会意识，提升自己的管理能力，进一步提升自己的组织能力、协调能力、预见能力和团队意识。

大学生社会实践计划书之五

在不同的时期，我们看过不同的范文，这些范文里面有很多优秀的地方值得我们去学习，通过阅读范文可以让我们尽快将心情平复下来。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，有哪些好的优秀范文值得借鉴呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“大学生社会实践计划书之五”，希望能对您有所帮助，请收藏。

一、活动名称

山东大学XX年经济学院社会实践活动创意大赛。

二、活动背景

如今社会需要的多方位综合发展的高素质人才，需要具备良好的实践能力以及创新意识。当代大学生正面临着越来越严峻的就业压力，练就突出的实践动手能力、取得丰富的实践经验将对未来的求职有很大帮助。

三、活动目的

丰富大学课余生活，给同学们提供自主策划、展示自己的平台，让同学们从活动的参与者变身为活动的策划者。同时，开拓同学们的视野，拓宽思维的深度和广度，激发同学们的思维创造能力。锻炼同学们社会实践能力和综合素质，以适应竞争日益激烈的社会环境。

四、活动简介

以自主参与的方式策划创新实践活动。本次比赛以征集策划、评比策划的方式展开，策划要求能达到对社会实践活动进行形式上与内容上的创新的标准。

五、主办单位

山东大学经济学院社会实践部

六、活动开展

1、活动开展时间及地点

活动时间：5月11日——5月17日

活动地点：山东大学中心校区、兴隆山校区

2、活动参与对象及形式

活动参与对象：经济学院全体学生

活动参与形式：以个人或者团体（不超过三人）为单位，递交作品应以策划书的形式为主。

3、作品递交方式

参赛同学将作品提交到邮箱：

作品以附件形式发送，文件名为“年级姓名班级”，尽量采用word文档格式。

4、作品要求

（一）以策划书的形式为主，内容完整清晰条理，切合实际，可执行性强。策划整体体现创新和积极向上的思想，鼓励形式与内容上的创新。

（二）在作品正文第一页注明姓名、班级、学号、联系方式等个人信息。

5、奖项设置

一等奖2名

二等奖3名

三等奖3名

5、活动流程

（一）活动宣传

提前两周在经济学院团学公告网站上发出通知。

在中心校区及兴隆山校区指定地点挂出宣传海报。

联系各班班长，利用人人网、QQ群、飞信群等社交工具进行宣传。

（二）创意收集

（1）通过邮箱方式收集同学们的活动创意策划书。

邮箱：

（2）将通过各个渠道收集来的活动策划书进行汇总、整理，并且备份在两个或两个以上的电脑中，以防丢失。

（三）比赛结果整合及公布

整合个人和团体的获奖结果，通过团学公告网站，人人网，短信，飞信等方式公布比赛结果。

（四）奖品发放

颁发奖状

七、经费预算

海报制作80元

奖状20元

总计100元

八、活动分工

负责海报制作，在活动提前一段时间内于中心校区和兴隆山校区的指定地点悬挂海报。

负责编辑短信发送给各班班长。

负责参赛作品的收集汇总和整理。

负责记录整理评选结果及结果的公布。（参赛作品的评比选拔由社会实践部全体成员负责。）

负责奖状的填制及发放。

备注：请于比赛截止日期前将参赛作品发送至指定邮箱。

推荐计划书: 初中叙事文1篇

我们在上学时也会去读一些范文，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以帮助我们平复心情，让自己冷静思考。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，有哪些可以借鉴的教师相关优秀范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《推荐计划书: 初中叙事文1篇》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

生活像一卷录影带，但其中总会有一页闪的发亮，令人难忘。

那是一个令人激动的日子，全年级的20_200米接力赛的总决赛，这是一场依靠团结和每个人起来硬干一场的战争，场内场外无一人不紧张。

尖利的开始哨终于吹响，随着接力队员一个个的奋力奔跑，随时间一分一秒的过去，场内气氛到了一种让人窒息的热度。终于在所有人的期望中，第20棒——最后一棒选手出发了，在一片混乱中，选手中杀出一匹黑马——我们班的小田，他轻盈的长腿迈动着，像是要即刻起飞的绿色飞翼。他跑的带起一阵欢乐的风，转眼间，将我们的最后一名提到了第二名。他运足气，想做最后一次超越——场内欢呼声高到了极点，可突然，他因碰到前一人的身体而一下子失去了重心，无比高的身体一下子拍倒在地，蜷缩成一团，因惯力而又翻滚了一圈。我张目结舌的站在原场，不敢相信自己的眼睛。场内外气氛凝固了，刚刚还在欢呼的我茫然间感到了气温的骤降。许多人失望的低下了头，我安慰着身边的同学。我突然从同学的眼中看到，她死死盯着那个黑色身影动了动。我回头看，那一团黑影像是慢慢展开一样。他用一只手撑起身子，另一只手无力的颤抖着，显然受了伤，双膝跪着，一条腿缓缓擦着地抬起，随即是另一只，终于，他在所有人的注视下站了起来，没有任何犹豫地撒开腿跑了起来——这也仅能勉强叫做跑吧，他只用右手在奋力的摆臂，腿扭曲的迈步，脸上的痛苦清晰的绽露，他没有放弃，坚持跑完了后二分之一的路程。

他的坚持以及为集体荣誉而奋斗的瞬间我忘不了。他同样告诉我，什么叫勇敢，什么叫坚持。

这一瞬间，让我难忘。

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20xx年教师师德培训计划书(一)

20xx年是务川普九达标年，也是提高教师实施新课程的教育教学业务水平重要的一年。有关师资培训工作和继教工程正在积极推进和实施。为确保我校教师职业道德素质的提高，特制定本工作计划如下：

一、指导思想

教师职业道德修养的培训工作以xx大精神及三个代表作为重要思想指导，以提高教育教学质量为目的，加强师德师风的建设，全面提高教师的思想道德素质。是当前我国现代化建设的一项紧迫任务，是我国教育事业的一场深刻变革，是教育思想和人才培养模式的重大进步，是全面推进素质教育的根本保证。

二、主要任务目标

20xx年教师职业道德培训的工作，是紧紧围绕教师作为人类文化、科学知识的传播者，又是伦理、道德的传授者。为帮助全校教师做到严格的自律，真正地为人师表。提高全校教师的师德水准、思想道德素质、科学文化素质。

三、具体工作安排

(1)书籍发放

全校教职员工人手一册读本

(2)培训方式及评价标准

以校本培训为主，上级骨干培训为辅。

(3)培训时间

利用教师的业余时间、教研活动时间、节假双修日时间，进行自学或讨论学习。认真组织全校教师参加考试，成绩合格为准。

(4)行政强调参与监督

利用每周一政治学习时间，校长或副校长重点强调，讲解教师的职业性质，从精神灵魂上认识教师职业的神圣感、责任感，做到育人先育己的崇高思想境界。

(5)课时安排

每学年60个课时。

20xx年教师师德培训计划书(二)

一、培训目标

为进一步推动教师职业道德建设，努力把师德建设落到实处，树立新时期教师应有的职业道德观, 进一步提高师德修养的自觉性，根据宜兴市教育局《关于20xx年度教师职业道德专题培训的实施意见》，结合我校具体情况，认真扎实地做好教师继续教育培训工作，特制订宜兴市特殊教育学校教师职业道德专题培训计划。

二、组织领导

学校根据市教育局实施意见，特成立师德培训工作领导小组：

组 长：马瑞琪

副组长：赵海强

成 员：周静芬 方国新

三、培训内容：

《名师讲述最能感动学生的心灵教育》

四、培训方式：

1.精读原著，教师在专用笔记本上做好读书摘记(全年不少于30篇);

2.将《名师讲述最能感动学生的心灵教育》编成八讲，由学校领导分工以讲座形式对教职工进行培训，;

3.根据书中内容组织教师进行专题讨论;

4.组织开展读书心得交流活动和开展热爱学生、感动学生教育案例征集活动。

五、培训措施与要求

1、学校领导充分认识师德教育工作的重要性，把师德教育作为事关教育工作全局的大事，加强领导，周密部署，保证师德教育工作落到实处。

2、负责讲座的领导，在精心研读原著的基础上，认真编写讲稿，按培训内容和学校实际，认真组织培训，努力提高培训质量。培训做到三个结合，即：个人自学与集中学习相结合、个人思考与座谈交流相结合、讲课辅导与集体讨论相结合，让每一位教师都参与到培训全过程中，并定期检查考核，保证培训质量。

3、在培训中紧密结合教师实际，针对本校教师中存在的问题，深入开展师德讨论交流和征文活动。对照先进人物找差距，有针对性的进行学习整改，并制定相应的措施和要求，务求专题培训取得实效。

六、培训时间及内容安排

二月份：学习优秀教师吴邵萍先进典型事迹(自学) 主持人：赵海强

三月份：学习第一辑《行走在精神的桃源圣地》第一讲 主讲人：马瑞琪

四月份：学习第一辑《行走在精神的桃源圣地》第二讲 主讲人：赵海强

五月份：学习第二辑《走近走近，温暖地注视》第一讲 主讲人：周静芬

六月份：学习第二辑《走近走近，温暖地注视》第二讲 主讲人：方国新

暑假 撰写学习心得体会 开展热爱学生、感动学生教育案例征集活动。 主持人：赵海强

九月份：学习第三辑《唤醒心灵的美丽》第一讲 主讲人：马瑞琪

十月份：学习第三辑《唤醒心灵的美丽》第二讲 主讲人：赵海强

十一月份：学习第四辑《以雪的方式灌溉》第一讲 主讲人：周静芬

十二月份：学习第四辑《以雪的方式灌溉》第二讲 主讲人：方国新

经验交流总结

20xx年教师师德培训计划书(三)

的一年已开始，为了维护教师这一崇高的形象，提高自身教育教学质量，完善自身师德修养。在新的学期中，我将以塑造教师良好形象为方向，以关注学生的生命为己任，以关心学生的成长为目标，在不断充实，不断完善自我的同时，为学生营造良好的学习生活氛围，为教育事业贡献自己的力量。

一、加强理论学习。

在本学期的教学工作中，我将充分利用有效的时间积极学习各种师德理论，不断的加强自身的理论基础知识，加强新课程标准的学习。教师道德品质不仅是教师自身的行为规范，而且还是作用于学生的教育手段。转变教育观念，把培养和发展学生的创新精神和实践能力、收集和处理信息的能力、分析解决问题的能力、交流与合作的能力以及对自然环境和人类社会的责任感、使命感放在重要位置。认真做好自己的本职工作，时刻从大局出发，踏踏实实，兢兢业业，认真完成学校交给我的各项工作。

二、在教学中，为学生倾注所有的爱心。

1、热爱学生、想学生所想。

热爱学生是师德建设的核心，关心每一个学生、了解学生、走进学生、对学生严而有爱、严而有度、不讽刺不挖苦学生，促进学生主动。全面地发展，使学生真正变要我学为我要学。

2、乐于奉献，保持心态。

自古以来，为人师表、以教为荣、不计名利、甘于奉献，都是一名教师的真实写照，保持良好的心态才能有良好的心态对工作尽责，培养学生具有良好的品德，尊重学生、尊重家长、耐心对待每一名学生、无偏袒心理，无歧视后进生心态。不勒索或暗示家长送礼，遵守教师道德十不准。

3、为人师表、以身作则。

作为一名教师，在思想品德上以身作则、诚实、守信、在治学上以身作则、语言美、仪表美、以广博的知识，才学和完善的人格力量，去影响学生，感染学生，真正做到教书育人。

三、积极进行自我反思。

如果一个人要想进步，就要不断地反思自己，反思自己存在的不足，深刻地了解自己，然后才能思考应该如何改进。一个师德高尚的教师必定是一个常常进行自我反思的人。师德建设要求教师在实践中注重自我学习、自我修炼、自我约束、自我调控，做到老，学到老。

总之，一名光荣的、真正的人民教师将是我终身的追求!必须要有良好的思想道德素质，用自己的人格力量感化学生，立足本职，不懈努力，扎扎实实干好本职工作，发扬优点，克服不足，为振兴虎小的教育事业和发展贡献出自己的力量。

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