小编分享：高三数学复习资料之一

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考纲要求

1.理解绝对值的几何意义，并能利用含绝对值不等式的几何意义证明以下不等式

(1)|a＋b|≤|a|＋|b|；

(2)|a－b|≤|a－c||＋|c－b|

(3)会利用绝对值的几何意义求解以下类型的不等式：

|ax＋b|≤c，|ax＋b|≥c；|x－c|＋|x－b|≤a

2．了解柯西不等式的不同形式，理解他们的几何意义，并会证明

(1)柯西不等式向量形式：|α||β|≥|α·β|

(2) x1－x2 2＋ y1－y2 2＋ x2－x3 2＋ y2－y3 2≥ x1－x3 2＋ y1－y3 2(通常称作平面三角不等式)

3．会用上述不等式证明一些简单问题．能够利用平均值不等式、柯西不等式求一些特定函数的极值．

4．了解证明不等式的基本方法：比较法、综合法、分析法、反证法、缩放法.

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【计划书分享】 化学中考复习资料

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一、概念

用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

二、写法

化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

1、单质的化学式的写法：

(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。

(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。

(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。

2、化合物的化学式的写法：

由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

(2)化合物中正负化合价的代数和为零。

三、读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

四、意义

宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

五、计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

优文收藏： 中考化学复习资料一篇

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一、常见物质的学名、俗名及化学式

金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2

生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh

干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3

胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl

水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。

含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）

注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的.氧化物是水。

8、最简单的有机化合物ch4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。

27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。

32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、

（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）feo、

（2）fe2o3、

（3）fe3o4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）；

（2）磁铁矿（fe3o4）；

（3）菱铁矿（feco3）。

11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。

13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

14、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。

17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

22、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

24、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、三大气体污染物：so2、co、no2。

26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

27、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

八、金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

（2）银盐（ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。

（3）碱（oh—）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。

（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。

（6）co32—或hco3—的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。

so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。

（6）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

编辑推荐：中考化学复习资料季度范文精选

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主要内容:

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。

考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。

典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。

例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。

（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）

A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16

单篇精选： 中考化学复习资料怎么写

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化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？5H2O）：蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

（3）一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3、

编辑推荐：五年级英语复习资料精选

学习数年，我们读过很多范文，闲暇时看一些范文是对自己有好处的，阅读范文可以体会作者当时的思想经历并且有所感悟。经常阅读范文能提升我们的写作能力，您知道关于优秀范文的书写需要注意哪些方面？下面是小编为大家整理的“编辑推荐：五年级英语复习资料精选”，仅供参考，欢迎大家阅读。

一般现在时

一般现在时表示: 1. 经常发生的动作或存在状态，常和always(总是), usually(通常), often(经常), sometimes(有时候), everyday(每天), every week(每周)等时间状语连用。 2.表示普遍真理

一、陈述句:

肯定句：《主语+be动词～》

1. I am a teacher.

我是老师

2. Spring is green with flowers and songs.

绿色的春天，鸟语花香。 我爱春天。

3. My birthday is on October 1st.

我的生日在十月一日

《主语+动词～》

1. I often play football on Sundays.

我经常在周日踢足球。

2. I like spring.

我喜欢春天

1. She likes summer.

她喜欢夏天

否定句： 《主语+be动词+not～》

如：You are not a student.

你不是学生

《主语+do not +动词～》

如： I don’t go to school every day.

我每天不去上学

如： She doesn’t go shopping on Saturdays.

她在周六不购物。

二、一般疑问句(句型、用法)

陈述句变一般疑问句时，

1. 把be动词移到主语前面，即《Be动词+主语～》

如: ------Are you a student?

------Yes, I am.

2. 把do或does移到句首，即《Do (Does)+主语+动词原型～》

如：------Do you have English class on Mondays?

------ No, we don’t.

------ Does he play football every day?

------ Yes, he does.

(练习，按要求做题)

1. I am a teacher. (变成否定句)

2. You are student. (变成一般疑问句)

3. We have math class on Tuesday. (变成一般疑问句)

三、 特殊疑问句(句型、用法)

1. What do you do on the weekend? 你周末干什么?

2. When do you get up?你什么时候起床?

3. What time is it now?现在几点了

4. Which season do you like best?你最喜欢哪个季节?

5. When is your birthday?你的生日是什么时候?

(练习，给上面的特殊问句找到合适的答语,将字母标号写在横线上)

A. I get up at 9:00. B. It’s June 3rd . C. I like fall best.

D. It’s 7:30 now. E. I usually climb mountains

网友分享：四年级语文期中复习资料1篇

我们一定都有看过一些范文，一些优秀范文对于我们来说是必须的，通过阅读范文可以提高我们的表达能力。阅读范文需要我们不断地积累阅读，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？下面的内容是小编为大家整理的网友分享：四年级语文期中复习资料1篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

1、赞美老师(与1《老师，您好!》相关)：

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。李商隐

随风潜入夜，润物细无声。杜甫

捧着一颗心来，不带半根草去。陶行知

天才可贵，培养天才的泥土更可贵。鲁迅

2、关于思乡(与2《但愿人长久》相关)

春风又绿江南岸，明月何时照我还。王安石

独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲。王维

3、关于志向(与6《徐悲鸿励志学画》相关)

有志者事竟成。

三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。

无志之人常立志，有志之人立长志。

4、忧国爱民(与练习2相关)：

人生自古谁无死，留取丹心照汗青。文天祥

风声雨声读书声，声声入耳;家事国事天下事，事事关心。顾宪成

先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。范仲淹

天下兴亡，匹夫有责。顾炎武

横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。鲁迅

5、读书(与练习3相关)：

书犹药也，善读之可以医愚。刘向

我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上一样。高尔基

书籍是人类进步的阶梯。高尔基

读书破万卷，下笔如有神。杜甫

问渠哪得清如许，为有源头活水来。朱熹

读书百遍，其义自见。

小编分享：小学语文教学设计之一

在校园里，我们阅读过许多范文，不少优秀范文是学生写出来的， 阅读范文可以让我们进行无声的思考与交流。阅读范文需要我们不断地积累阅读，有哪些可以借鉴的教师相关优秀范文呢？小编经过搜集和处理，为您提供小编分享：小学语文教学设计之一，相信能对大家有所帮助。

教学目标

1.初步了解庄子的思想及作品风格

2.积累实词：时、泾流、望洋、少、轻、殆、穷

3.积累虚词：之、以、则、见、于

4.掌握文言句式：被动句与宾语前置句

5.学习运用寓言故事说理的写作特点

教学重点、难点

重点：熟读成诵，积累文言实词、虚词及句式，理解课文内容。

难点：河伯对海神的感叹中引用两则材料的作用。

教学过程

一、导入新课(多媒体投影)

著名学者南怀瑾这样说：“儒家像粮食店，绝不能打倒，否则打倒了儒家，我们就没饭吃，道家则是药店，如果不生病，一生也可以不必理会它，要是一生病，就非自动找上门去不可。”

千百年来，道家思想对乱世中饱经创伤的心灵给予了莫大的慰藉，而道家集大成者人物便是庄子，鲁迅先生曾在《汉文学史纲要》中这样评价过他：“其文则汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也。”今天我们就来感受其文章魅力。

明确：庄子《秋水》(板书课题)

二、朗诵《秋水》

1.初读课文，读准字音，教师作朗读常规指导。

2.放课文朗诵。(放录音的同时出示投影“秋水归至大海图”，让学生整体感知课文)

3、学生再度课文。

三、简介庄子并解题

学生介绍后，教师点拨补充：(多媒体投影)

庄子名周，战国时期宋国蒙人，大体与孟轲同时或稍后。他继承并发展了老子的思想，是道家学派的重要代表人物，与老子并称“老庄”。

庄子的思想属主观唯心主义体系。他片面夸大一切事物的相对性，否定客观事物的差 别，在认识上走向相对主义。庄子对待生活的态度是一切顺应自然。在政治上主张无为而 治。

《庄子》一书，汉代著录为五十二篇，现存三十三篇。其中《内篇》七篇，通常认为是庄子本人所著;《外篇》十五篇，《杂篇》十一篇，有庄周门人及后来道家的作品。

庄子的文章，想像奇幻，构思巧妙，善用寓言和比喻，文笔汪洋恣肆，具有浪漫主义的艺术风格。鲁迅先生在《汉文学史纲要》中曾经这样评价他的文章：“其文则汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也。”

《秋水》是《庄子·外篇》中最重要的一篇，它以河伯和海神对话的形式，讨论了“价值判断的无穷相对性”的问题。课文节选《秋水》开头的一段，单看此文，寓意已经有了新的理解。

四、根据课文注释自读课文，完成下列问题：(多媒体投影)

1、找出古今异义词，并解释。

2、找出词性活用词语，并理解。

3、找出特殊句式，并分析。

4、找出文中的成语，并理解。

5、理解这则寓言故事包含的道理。

(1) 古今异义

(2) 词性活用

(3) 特殊句式

(4)通假字

(5) 成语

(6)固定格式

(7)通假字

五、问题研讨

(1)全文可以分为几个层次?大意各是什么?

层意 连接语

第一层：黄河的开阔;河伯骄傲自满 于是焉

第二层： 北海的壮阔;河伯自愧弗如 于是焉

(“于是焉”也就相当于“于是乎”)

河伯也挺可爱。

对比说明，情况不同，时间不同，认识也不同，透露出庄子的哲学思想。

(2)河伯引“闻道百，以为莫己若”的作用是什么?

批评自己“以天下之美尽在己”的狂妄自大。

(3)河伯引“少仲尼之闻，轻伯夷之义”的作用是什么?

批评自己的盲目崇拜。

(4) 本文属于一篇寓言故事，在这则故事写河神认识的前后变化时，采用了什么样的写作手法?

明确：对比(见板书)

(6)通过这篇课文，你认为庄子的文章有什么特点?

有浓厚的浪漫主义色彩，想象丰富，善用比喻，寓言富有创造性，善用对比。

寓言：文学作品的一种体裁。常带有讽刺或劝戒的性质,用假托的故事或拟人手法说明某个道理或教训。

六、课堂讨论：这则寓言故事包含哪些道理?

1、人贵有自知之明

2、知耻近于勇

人应当敢于正视自己的缺点和不足，也不能因为嫉妒对别人的长处视而不见。

人应当敢于自我批评，这需要勇气

3、谦受益，满招损

4、克服主观主义，防止片面性

5、自大由于无知

6、有比较才有鉴别

人的知识是个圆，半径越大，与未知的世界接触的区域就越大，就越能意识到自己的无知。

何伯看见自己壮观就夜郎自大，看到海洋广阔才发现自己的渺小，所以我觉得人在生活中要经常把自己和别人进行比较，要能正确看待自己，给自己正确地定位，从而不断地提高自己。

这就是我们常常说的：以人为镜，可以知得失。

人不但要和别人比较发现自己的短处，看到别人的长处，取长补短，还要善于 自我反思，善于反思的人善于进步，《劝学》里面说了：君子博学而日参省乎己，则知明而行无过矣。

7、“秋水时至，百川灌河。泾流之大，两涘渚崖之间，不辩牛马”，这说明黄河水以前并没有这么壮观，许多河流的注入才壮大了它的声势，学习就像黄河一样，需要积累，才能积少成多。

8、我们不能相信道听途说的一些东西，要从实践中总结经验。

“闻道百，以为莫若己着”，我之谓也。何伯原先只是听说有这种人，经过自己的切身体验他才发现自己就是这样的人，所以我觉得只听不行要多实践。

七、课堂小结

小编分享：家长评语之三

伴着我们工作的不断优化，对于各类范文的需求不断增多，独具匠心的范文更能受到大家的关注，你是否需要一些实用的范文呢？下面是小编为您精心收集整理，为您带来的《小编分享：家长评语之三》，仅供参考，希望对您有帮助。

1、天元家长：天元已经长大，时间一天天过去，学习、作业都较主动，都做到主动帮助父母做家务。在外有礼貌，懂事的乖孩子。希望老师能严格要求孩子，老师们辛苦了，非常的感谢你们对孩子教育和关心。

2、ｘｘｘ在老师的培养教育下各方面比上学期有了很大的进步，能与老师和同学们和睦，友爱相处，在家是个很懂事，爱劳动的好孩子，一直是妈妈的好帮手。在新的一年中，希望老师们能继续多多启发媛媛，让她更自信，大胆的表现自己。

3、石柏钎家长：本学期，老师和同学对你信任，使你有机会为班级服务并做了一些事，这不仅锻炼了你自己，也使你成熟了。在学习上，你逐步懂得合理安排时间，使自己有更多时间做自己感兴趣的事，使业余时间变得丰富多彩。家长希望你保持好的阅读习惯，扩展自己的知识面，提升自己的修养。

4、蔡韡婧家长：希望新的学年继续发挥你的长处，努力做到不急不躁，还需多阅读，拓宽自己的视野，争取新的学年取得更大的进步。

5、我们发现这学期ｘｘｘ的变化确实不少，吃饭方面比以前好多了，在老师的教导下，画画等技能方面比以前进步了，家里感到很高兴。当然在家里的表现比学校里淘气些，但相信在老师和家长的协同教育下将会变得更懂事，变得越来越让人喜爱。

6、李静欣家长：旧学年技术了，你就快要成为南油小学的大姐姐了，你要发扬你爱学习，爱集体的美德，成为一个好孩子，好学生。希望你在新的学年里，努力学习，做一个德智体全面的好孩子。

7、梁皓宇家长：到新的环境能迅速适应；本学期英语提高很快，数学也有提高，语文有所退步，学习的主动性还不够，书写有所改善，仍需改进。希望以后能认真学习，多锻炼身体，交上几个好朋友。

8、ｘｘｘ这学期在老师的辛勤教育下，各方面有长足进步，但由于我们对孩子的培养全面性认识不够，导致他在某些方面的缺点一直没有得到改正。以后我们一定会继续加强和老师的交流和沟通，加强孩子的教育和引导，努力改正缺点，养成好性格。

9、龚致源家长：大家都说你是一个稳重懂事的孩子，但是父母希望你胆子更大一些，在跟人沟通，交流方面的能力更加强一些；学习的自觉性也要加强；另外，生活自理能力也需要提高。总之，我们期望你能够越来越好。

10、李钰锋家长：希望孩子的上进心再强一点，凡是要有适度的好胜心，这样的孩子一定能取得更好的成绩。

11、本学期即将结束，张佩珺在家里的表现还是不错的。首先是能够主动、自觉地学习，认真完成每天的家庭作业，并且都让家长检查、签字。其次，在休息时，能自学地锻炼身体，或者做些家务事，如扫地、拖地、洗碗等。第三，完成作业后，经常约同学一起玩，增强交往和友谊。第四，平时求知欲较强，常看些《儿童文学》、《中国历史故事》、《兰州晚报》，中央电视台的一些好节目，如《动物世界》、《百家诗坛》、《科技之光》等CCTV10的节目。但是有时意志不够坚强，且胆小，今后应加强培养和训练。

12、高思琪家长：新的一年开始了，希望你也能从零开始，端正学习态度，努力学习，同时加强阅读能力的训练，相信你能取得更好的成绩。

13、孩子能健康的成长我们就很高兴了，我们一定会配合老师，让孩子取得更大的进步。这学期能够逐渐改掉怕生，能够独立面对新的事物和人，但缺乏在遇到事情不能独立面对，希望老师能和我们一起帮助她解决这方面的问题。

14、感谢老师们一学期的辛勤付出，孩子在各位老师的精心呵护下，进步很多，懂事了很多。但还不够大方，不够自信，希望下个学期能在老师的帮助下克服缺点，成为一个优秀的学生。

15、在寒假假期中，戎佳玥能在家中帮助父母做一些力所能及的事，在对人接物方面有了较好的改变，能认真阅读一些好的书刊，并提出一些问题和写出一些较好的文章。但在对待学习的态度上，表现的不太理想，有时不能积极主动的去巩固所学到的课堂知识，过于粗心，学习方法过于简单，导致学习成绩时好时坏，波动起伏过大。希望在今后的学习生活中，能端正自己的学习态度，自觉地去加强巩固所学到的知识，认真完成作业，不懂就问，做到“温故而知新”，“取众人所长，补自己所短。”提高稳定自己的学习成绩。

16、寒假在家表现良好。积极完成各科作业，对人有礼貌，有爱心。希望在下学期取得更大的进步。

17、在寒假里能认真完成老师布置的作业。讲文明、懂礼貌。尊老爱幼，积极锻炼身体，在家中学会了跳绳，注意安全懂得自救自护。讲卫生，自己能做的事情自己做。

18、艺欣是个热爱劳动，聪明可爱的小朋友，就是在学习方面缺乏兴趣爱好，下一学期我们家长会在这一方面对她加强培养。谢谢老师日常对艺欣的关心爱护。

19、在本学期孩子有了很大的进步，谢谢老师一直以来的培养教育，希望在将来有更大的进步。看到你们的评语我知道儿子又比以前有了很大的进步，都是老师教育的好。我希望在下学期开学的时候，在老师和家长的

[课件借鉴] 高三数学复习教学设计推荐一则

我们一定都有看过一些范文，这些优秀的范文里有很多值得借鉴的地方，阅读范文可以提高人们的观察力，联想力和想象力。经常阅读范文能提升我们的写作能力，那么，您看过哪些值得借鉴的教师相关优秀范文吗？以下是小编收集整理的“[课件借鉴] 高三数学复习教学设计推荐一则”，相信能对大家有所帮助。

1.如图，已知直线L： 的右焦点F，且交椭圆C于A、B两点，点A、B在直线 上的射影依次为点D、E。

(1)若抛物线 的焦点为椭圆C的上顶点，求椭圆C的方程;

(2)(理)连接AE、BD，试探索当m变化时，直线AE、BD是否相交于一定点N?若交于定点N，请求出N点的坐标，并给予证明;否则说明理由。

(文)若 为x轴上一点,求证:

2.如图所示，已知圆 定点A(1，0)，M为圆上一动点，点P在AM上，点N在CM上，且满足 ，点N的轨迹为曲线E。

(1)求曲线E的方程;

(2)若过定点F(0，2)的直线交曲线E于不同的两点G、H(点G在点F、H之间)，且满足 的取值范围。

3.设椭圆C： 的左焦点为F，上顶点为A，过点A作垂直于AF的直线交椭圆C于另外一点P，交x轴正半轴于点Q， 且

⑴求椭圆C的离心率;

⑵若过A、Q、F三点的圆恰好与直线

l： 相切，求椭圆C的方程.

4.设椭圆 的离心率为e=

(1)椭圆的左、右焦点分别为F1、F2、A是椭圆上的一点，且点A到此两焦点的距离之和为4,求椭圆的方程.

(2)求b为何值时，过圆x2+y2=t2上一点M(2， )处的切线交椭圆于Q1、Q2两点，而且OQ1OQ2.

5.已知曲线 上任意一点P到两个定点F1(- ，0)和F2( ，0)的距离之和为4.

(1)求曲线 的方程;

(2)设过(0，-2)的直线 与曲线 交于C、D两点，且 为坐标原点)，求直线 的方程.

6.已知椭圆 的左焦点为F，左、右顶点分别为A、C，上顶点为B.过F、B、C作⊙P，其中圆心P的坐标为(m，n).

(Ⅰ)当m+n0时，求椭圆离心率的范围;

(Ⅱ)直线AB与⊙P能否相切?证明你的结论.

7.有如下结论：圆 上一点 处的切线方程为 ，类比也有结论：椭圆 处的切线方程为 ，过椭圆C： 的右准线l上任意一点M引椭圆C的两条切线，切点为 A、B.

(1)求证：直线AB恒过一定点;(2)当点M在的纵坐标为1时，求△ABM的面积

8.已知点P(4，4)，圆C： 与椭圆E： 有一个公共点A(3，1)，F1、F2分别是椭圆的左、右焦点，直线PF1与圆C相切.

(Ⅰ)求m的值与椭圆E的方程;

(Ⅱ)设Q为椭圆E上的一个动点，求 的取值范围.

9.椭圆的对称中心在坐标原点，一个顶点为 ，右焦点 与点 的距离为 。

(1)求椭圆的方程;

(2)是否存在斜率 的直线 ： ，使直线 与椭圆相交于不同的两点 满足 ，若存在，求直线 的倾斜角 ;若不存在，说明理由。

10.椭圆方程为 的一个顶点为 ，离心率 。

(1)求椭圆的方程;

(2)直线 ： 与椭圆相交于不同的两点 满足 ，求 。

11.已知椭圆 的左焦点为F，左右顶点分别为A,C上顶点为B，过F,B,C三点作 ，其中圆心P的坐标为 .

(1) 若椭圆的离心率 ，求 的方程;

(2)若 的圆心在直线 上，求椭圆的方程.

12.已知直线 与曲线 交于不同的两点 ， 为坐标原点.

(Ⅰ)若 ，求证：曲线 是一个圆;

(Ⅱ)若 ，当 且 时，求曲线 的离心率 的取值范围.

13.设椭圆 的左、右焦点分别为 、 ，A是椭圆C上的一点，且 ，坐标原点O到直线 的距离为 .

(1)求椭圆C的方程;

(2)设Q是椭圆C上的一点，过Q的直线l交x轴于点 ，较y轴于点M，若 ，求直线l的方程.

14.已知抛物线的顶点在原点，焦点在y轴的负半轴上，过其上一点 的切线方程为 为常数).

(I)求抛物线方程;

(II)斜率为 的直线PA与抛物线的另一交点为A，斜率为 的直线PB与抛物线的另一交点为B(A、B两点不同)，且满足 ，求证线段PM的中点在y轴上;

(III)在(II)的条件下，当 时，若P的坐标为(1，-1)，求PAB为钝角时点A的纵坐标的取值范围.

15.已知动点A、B分别在x轴、y轴上，且满足|AB|=2，点P在线段AB上，且

设点P的轨迹方程为c。

(1)求点P的轨迹方程C;

(2)若t=2，点M、N是C上关于原点对称的两个动点(M、N不在坐标轴上)，点Q

坐标为 求△QMN的面积S的最大值。

16.设 上的两点，

已知 ， ，若 且椭圆的离心率 短轴长为2， 为坐标原点.

(Ⅰ)求椭圆的方程;

(Ⅱ)若直线AB过椭圆的焦点F(0，c)，(c为半焦距)，求直线AB的斜率k的值;

(Ⅲ)试问：△AOB的面积是否为定值?如果是，请给予证明;如果不是，请说明理由

17.如图，F是椭圆 (a0)的一个焦点，A,B是椭圆的两个顶点，椭圆的离心率为 .点C在x轴上，BCBF，B，C，F三点确定的圆M恰好与直线l1： 相切.

(Ⅰ)求椭圆的方程：

(Ⅱ)过点A的直线l2与圆M交于PQ两点，且 ，求直线l2的方程.

18.如图，椭圆长轴端点为 ， 为椭圆中心， 为椭圆的右焦点，且 .

(1)求椭圆的标准方程;

(2)记椭圆的上顶点为 ，直线 交椭圆于 两点，问：是否存在直线 ，使点 恰为 的垂心?若存在，求出直线 的方程;若不存在，请说明理由.

19.如图，已知椭圆的中心在原点，焦点在 轴上，离心率为 ，且经过点 . 直线 交椭圆于 两不同的点.

20.设 ，点 在 轴上，点 在 轴上，且

(1)当点 在 轴上运动时，求点 的轨迹 的方程;

(2)设 是曲线 上的点，且 成等差数列，当 的垂直平分线与 轴交于点 时，求 点坐标.

21.已知点 是平面上一动点，且满足

(1)求点 的轨迹 对应的方程;

(2)已知点 在曲线 上，过点 作曲线 的两条弦 和 ，且 ，判断：直线 是否过定点?试证明你的结论.

22.已知椭圆 的中心在坐标原点，焦点在坐标轴上，且经过 、 、 三点.

(1)求椭圆 的方程：

(2)若点D为椭圆 上不同于 、 的任意一点， ，当 内切圆的面积最大时。求内切圆圆心的坐标;

(3)若直线 与椭圆 交于 、 两点，证明直线 与直线 的交点在直线 上.

23.过直角坐标平面 中的抛物线 的焦点 作一条倾斜角为 的直线与抛物线相交于A，B两点。

(1)用 表示A，B之间的距离;

(2)证明： 的大小是与 无关的定值，

并求出这个值。

24.设 分别是椭圆C： 的左右焦点

(1)设椭圆C上的点 到 两点距离之和等于4，写出椭圆C的方程和焦点坐标

(2)设K是(1)中所得椭圆上的动点，求线段 的中点B的轨迹方程

(3)设点P是椭圆C 上的任意一点，过原点的直线L与椭圆相交于M，N两点，当直线PM ，PN的斜率都存在，并记为 试探究 的值是否与点P及直线L有关，并证明你的结论。

25.已知椭圆 的离心率为 ，直线 : 与以原点为圆心、以椭圆 的短半轴长为半径的圆相切.

(I)求椭圆 的方程;

(II)设椭圆 的左焦点为 ，右焦点 ，直线 过点 且垂直于椭圆的长轴，动直线 垂直 于点 ，线段 垂直平分线交 于点 ，求点 的轨迹 的方程;

(III)设 与 轴交于点 ，不同的两点 在 上，且满足 求 的取值范围.

26.如图所示，已知椭圆 ： ， 、 为

其左、右焦点， 为右顶点， 为左准线，过 的直线 ： 与椭圆相交于 、

两点，且有： ( 为椭圆的半焦距)

(1)求椭圆 的离心率 的最小值;

(2)若 ，求实数 的取值范围;

(3)若 , ，

求证： 、 两点的纵坐标之积为定值;

27.已知椭圆 的左焦点为 ，左右顶点分别为 ，上顶点为 ，过 三点作圆 ，其中圆心 的坐标为

(1)当 时，椭圆的离心率的取值范围

(2)直线 能否和圆 相切?证明你的结论

28.已知点A(-1，0)，B(1，-1)和抛物线. ，O为坐标原点，过点A的动直线l交抛物线C于M、P，直线MB交抛物线C于另一点Q，如图.

(I)证明: 为定值;

(II)若△POM的面积为 ，求向量 与 的夹角;

(Ⅲ) 证明直线PQ恒过一个定点.

29.已知椭圆C： 上动点 到定点 ,其中 的距离 的最小值为1.

(1)请确定M点的坐标

(2)试问是否存在经过M点的直线 ,使 与椭圆C的两个交点A、B满足条件 (O为原点),若存在,求出 的方程,若不存在请说是理由。

30.已知椭圆 ，直线 与椭圆相交于 两点.

(Ⅰ)若线段 中点的横坐标是 ，求直线 的方程;

(Ⅱ)在 轴上是否存在点 ，使 的值与 无关?若存在，求出 的值;若不存在，请说明理由.

31.直线AB过抛物线 的焦点F，并与其相交于A、B两点。Q是线段AB的中点，M是抛物线的准线与y轴的交点.O是坐标原点.

(I)求 的取值范围;

(Ⅱ)过 A、B两点分剐作此撒物线的切线，两切线相交于N点.求证： ∥ ;

(Ⅲ) 若P是不为1的正整数，当 ，△ABN的面积的取值范围为 时，求该抛物线的方程.

32.如图，设抛物线 ( )的准线与 轴交于 ，焦点为 ;以 、 为焦点，离心率 的椭圆 与抛物线 在 轴上方的一个交点为 .

(Ⅰ)当 时，求椭圆的方程及其右准线的方程;

(Ⅱ)在(Ⅰ)的条件下，直线 经过椭圆 的右焦点 ，与抛物线 交于 、 ，如果以线段 为直径作圆，试判断点 与圆的位置关系，并说明理由;

(Ⅲ)是否存在实数 ，使得 的边长是连续的自然数，若存在，求出这样的实数 ;若不存在，请说明理由.

33.已知点 和动点 满足： ,且存在正常数 ，使得 。

(1)求动点P的轨迹C的方程。

(2)设直线 与曲线C相交于两点E，F，且与y轴的交点为D。若 求 的值。

34.已知椭圆 的右准线 与 轴相交于点 ，右焦点 到上顶点的距离为 ，点 是线段 上的一个动点.

(I)求椭圆的方程;

(Ⅱ)是否存在过点 且与 轴不垂直的直线 与椭圆交于 、 两点,使得 ,并说明理由.

35.已知椭圆C： ( .

(1)若椭圆的长轴长为4，离心率为 ，求椭圆的标准方程;

(2)在(1)的条件下，设过定点 的直线 与椭圆C交于不同的两点 ，且 为锐角(其中 为坐标原点)，求直线 的斜率k的取值范围;

(3)如图，过原点 任意作两条互相垂直的直线与椭圆 ( )相交于 四点，设原点 到四边形 一边的距离为 ，试求 时 满足的条件.

36.已知 若过定点 、以 ( )为法向量的直线 与过点 以 为法向量的直线 相交于动点 .

(1)求直线 和 的方程;

(2)求直线 和 的斜率之积 的值，并证明必存在两个定点 使得 恒为定值;

(3)在(2)的条件下，若 是 上的两个动点，且 ，试问当 取最小值时，向量 与 是否平行，并说明理由。

37.已知点 ,点 (其中 )，直线 、 都是圆 的切线.

(Ⅰ)若 面积等于6，求过点 的抛物线 的方程;

(Ⅱ)若点 在 轴右边，求 面积的最小值.

38.我们知道，判断直线与圆的位置关系可以用圆心到直线的距离进行判别，那么直线与椭圆的位置关系有类似的判别方法吗?请同学们进行研究并完成下面问题。

(1)设F1、F2是椭圆 的两个焦点，点F1、F2到直线 的距离分别为d1、d2，试求d1d2的值，并判断直线L与椭圆M的位置关系。

(2)设F1、F2是椭圆 的两个焦点，点F1、F2到直线

(m、n不同时为0)的距离分别为d1、d2，且直线L与椭圆M相切，试求d1d2的值。

(3)试写出一个能判断直线与椭圆的位置关系的充要条件，并证明。

(4)将(3)中得出的结论类比到其它曲线，请同学们给出自己研究的有关结论(不必证明)。

39.已知点 为抛物线 的焦点，点 是准线 上的动点，直线 交抛物线 于 两点，若点 的纵坐标为 ，点 为准线 与 轴的交点.

(Ⅰ)求直线 的方程;(Ⅱ)求 的面积 范围;

(Ⅲ)设 ， ，求证 为定值.

40.已知椭圆 的离心率为 ，直线 : 与以原点为圆心、以椭圆 的短半轴长为半径的圆相切.

(I)求椭圆 的方程;

(II)设椭圆 的左焦点为 ，右焦点 ，直线 过点 且垂直于椭圆的长轴，动直线 垂直 于点 ，线段 垂直平分线交 于点 ，求点 的轨迹 的方程;

(III)设 与 轴交于点 ，不同的两点 在 上，且满足 求 的取值范围.

41.已知以向量 为方向向量的直线 过点 ，抛物线 ： 的顶点关于直线 的对称点在该抛物线的准线上.

(1)求抛物线 的方程;

(2)设 、 是抛物线 上的两个动点，过 作平行于 轴的直线 ，直线 与直线 交于点 ，若 ( 为坐标原点， 、 异于点 )，试求点 的轨迹方程。

42.如图，设抛物线 ( )的准线与 轴交于 ，焦点为 ;以 、 为焦点，离心率 的椭圆 与抛物线 在 轴上方的一个交点为 .

(Ⅰ)当 时，求椭圆的方程及其右准线的方程;

(Ⅱ)在(Ⅰ)的条件下，直线 经过椭圆 的右焦点 ，

与抛物线 交于 、 ，如果以线段 为直径作圆，

试判断点 与圆的位置关系，并说明理由;

(Ⅲ)是否存在实数 ，使得 的边长是连续的自然数，若存在，求出这样的实数 ;若不存在，请说明理由.

43.设椭圆 的一个顶点与抛物线 的焦点重合， 分别是椭圆的左、右焦点，且离心率 且过椭圆右焦点 的直线 与椭圆C交于 两点.

(Ⅰ)求椭圆C的方程;

(Ⅱ)是否存在直线 ，使得 .若存在，求出直线 的方程;若不存在，说明理由.

(Ⅲ)若AB是椭圆C经过原点O的弦， MN AB，求证： 为定值.

44.设 是抛物线 的焦点，过点M(-1，0)且以 为方向向量的直线顺次交抛物线于 两点。

(Ⅰ)当 时，若 与 的夹角为 ，求抛物线的方程;

(Ⅱ)若点 满足 ，证明 为定值，并求此时△ 的面积

45.已知点 ，点 在 轴上，点 在 轴的正半轴上，点 在直线 上，且满足 .

(Ⅰ)当点 在 轴上移动时，求点 的轨迹 的方程;

(Ⅱ)设 、 为轨迹 上两点，且 0, ，求实数 ，

使 ，且 .

46.已知椭圆 的右焦点为F，上顶点为A，P为C 上任一点，MN是圆 的一条直径，若与AF平行且在y轴上的截距为 的直线 恰好与圆 相切。

(1)已知椭圆 的离心率;

(2)若 的最大值为49，求椭圆C 的方程.

小编分享：教师评语之三

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你青春、活泼、朝气、美丽，让我们感受到与你共事的开心。你的待人真诚，工作认真，与家长沟通时的智慧，给我留下深刻印象。在你身上，印证了我们“不拘一格选人才”的正确性。我想，在未来的工作中，你一定会更开心，更顺利，是一支不可多得的“潜力股”。

望你继续虚心向其他老教师学习，不断总结教学和治班经验，尤其注重加强理论修养，这是你持续发展的根本。心怀“感恩之心，敬畏之情”，珍惜南开给我们的平台，则百事可成。

[读书感悟] 人教版四年级上册语文总复习资料(示范版)

我们在上学时也会去读一些范文，一篇优秀的范文是能让人学到很多东西的，阅读范文可以帮助我们平复心情，让自己冷静思考。阅读范文还能够让自己加深对写作的了解，有哪些可以借鉴的教师相关优秀范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《[读书感悟] 人教版四年级上册语文总复习资料(示范版)》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

2、◆《游山西村》陆游(宋)

莫笑农家腊酒浑，译：不要笑话农人田家的酒浑浊不清，

丰年留客足鸡豚。丰收年景有丰盛的佳肴款待客人。

山重水复疑无路，山峦重重，水路弯弯，正怀疑无路可走，

柳暗花明又一村。突然看见柳色浓绿，花色明丽，又一个村庄出现在眼前

小编分享：小学日记（篇一）

20xx年 1月25日 星期日 阴

今天早上，我和爸爸妈妈一起去舅父家串门。吃过饭，我和妈妈去了舅父家后面的一个小山坡玩。

在去的途中，我不禁想起去年看见小山坡的美：在小山坡旁边环绕着一条清澈见底的小溪，在小山坡上长着嫩绿的小草、七彩的野花，在小山坡上可以呼吸到清鲜的空气。当然，在这世外桃园里怎能少了追逐的蝴蝶？不错，在小山坡上有那一群追逐的蝴蝶，她们穿着各种不同色彩的裙子。不禁让人赞叹呀！

现在我有可以和这位美人相逢了！可我到那一看，一下子惊呆了。瞧！那被牛践踏的溪水是如此的肮脏，那花草已被铲除，种上了菜。突然，一股臭味跟我打招呼。原来，就在小山坡的岸边是一堆一堆的垃圾山。那蝴蝶呢？蝴蝶走了，它被迫离开了它的家，一个曾经美丽的家。

我看见此景，只说了三个字：她走了。

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