[year+]年中考化学复习优先反应原理的应用初中教案精选

一名优秀的初中老师肯定有一份准备充分的教案，通过不断的写教案，我们可以提高自己的语言组织能力，在教案中总结好经验与教训，我们才能逐步成熟起来。怎样才能写好初中教案？下面是小编特地为大家整理的“[year+]年中考化学复习优先反应原理的应用初中教案精选”。

初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。(2)盐必须可溶;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。

1.优先置换原理

若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有agno3和cu(no3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是()

a.cub.agc.zn和agd.zn和cu

[分析]:由于金属的金属活动性顺序是cu>ag,因而加入的锌粉优先与agno3反应,只有agno3完全反应后,锌粉才能与cu(no3)2反应,否则不反应。“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的agno3尚未反应完,故cu(no3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选b。

〖例2〗、向含agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是()

a.滤纸上有ag,滤液中有ag+、cu2+、zn2+、fe2+

b.滤纸上有ag、cu,滤液中有ag+、zn2+、fe2+

c.滤纸上有ag、fe,滤液中有zn2+、fe2+

d.滤纸上有ag、zn、fe,滤液中有zn2+、fe2+

[分析]:铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:fe+2agno3=fe(no3)2+2ag①;fe+2cu(no3)2=fe(no3)2+cu②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。因此,a选项中,滤液中有ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;b选项中,滤纸上已经有cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有ag+,不正确;c选项中,滤纸上有fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有cu,不正确;d选项中,滤纸上由zn,不正确。

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[year+]年中考化学元素化合价的判断方法的教学方案

元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。

化合价基本有两种形式——电价和共价

通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。

通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!

对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(h2so4中两个配位o)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(nh4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如na2s2o3)。

[year+]年中考备考必考的实验知识点

XX年中考,每年必考的化学实验知识点,气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知...一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:co32-、so42-、cl-、nh4+、cu2+、fe3+、mg2+、ag+、ba+、ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如fe2o3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制h2、co2、o2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质h2o的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

[year+]年中考化学物质的量方面试题解题技巧的教学方案

对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于no2方面的试题,还要考虑后续反应,即no2与n2o4的平衡转换。

对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题:

例题1:(XX年全国高考)在100ml0.10mol l-1的agno3溶液中加入100ml溶有2.08gbacl2的溶液,再加入100ml溶有0.010molcuso4 5h2o的溶液,充分反应。下列说法中正确的是()

a.最终得到白色沉淀和无色溶液

b.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

c.在最终得到的溶液中,cl-的物质的最为0.02mol

d.在最终得到的溶液中,cu2+的物质的量浓度为0.01mol l-1

方法:通过溶液中的离子进行整体分析。

捷径:题中n(ag+)=0.1l×0.1mol l—1=0.01mol,n(ba2+)=2.08g/208g mol—1=0.01mol,n(cl—)=0.02mol,n(cu2+)=0.01mol,n(so42—)=0.01mol,所以生成n(agcl)=0.01mol,n(baso4)=0.01mol。生成agcl、baso4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol,cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200ml,所以c(cu2+)=0.05mol l—1。以此正确的是b。

总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。

例题2:(XX年上海高考)设na为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是()

a.标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8na

b.18g水中含有的电子数为10na

c.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3na

d.在1l2mol l—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na

方法:根据题意对选项逐一化解。

捷径:a.在标准状况下,辛烷是液体,22.4l液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以a选项错误。b.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。c.no2和n2o4具有相同的最简式,相同质量的no2和n2o4必然含有相同数目的原子。46gno2即为1molno2共含有3mol原子。d.n(no3—)=1l×2mol/l×2=4mol。以此不正确的为a。

总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。

例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是()

a.20℃时,乙的溶解度比甲的大b.80℃时,甲的溶解度比乙的大

c.温度对乙的溶解度影响较大d.温度对甲的溶解度影响较大

方法:从温度对溶解度的影响分析。

捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选d。

总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,如果溶液不是饱和溶液,则不能利用溶解度进行有关计算

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