九年级化学上方程式教案模板

2mg+o22mgo3fe+2o2fe3o4

4p+5o22p2o5c+o2co2

s+o2so22h2o22h2o+o2↑

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑【ZFw152.Com 趣祝福】

2h2+o22h2o2h2o2h2↑+o2↑

c+o2co22c+o22co

3c+2fe2o34fe+3co2↑c+2cuo2cu+co2

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑caco3cao+co2↑

co2+h2o===h2co3h2co3===h2o+co2↑

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2oco2+c2co

2co+o22co23co+fe2o32fe+3co2co+cuocu+co2h2+cuocu+h2och4+2o2co2+2h2o

c2h5oh+3o22co2+3h2ozn＋h2so4===znso4＋h2↑

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化学方程式教案模板

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

(2)一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭头)

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

经典初中教案九年级上化学方程式

按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o22cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2hgohg+o2↑

14.加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制氧气原理2）

16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3mno22kcl+3o2↑

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑

18.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

19.二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

21.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

22.氢气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

24.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

25.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

26.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：c+o2点燃co2

28．煤炉的中层：co2+c高温2co

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

31．碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

32．二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2

36．一氧化碳的可燃性：2co+o2点燃2co2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

40．氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

如何正确书写化学方程式

一、--思路

本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教案

课题如何正确书写化学方程式

授课人冯敏敏

学校宜昌市十六中学

教学目标

知识目标

a.概述书写化学方程式应遵循的原则。

b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

能力目标

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

情感态度目标

培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

重点正确书写化学方程式。

难点化学方程式的配平。

用品多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。

教师活动

学生活动

设计意图

将学生分成红、黄、蓝、绿四组。

评价

并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。

注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。

2.互评、自评

播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？

引导学生配平化学方程式。

评价

分析化学反应kclo3—kcl+o2

①为什么不平衡？

②如何使它平衡？

讲述：配平过程

练习：配平化学方程式

①hgo—hg+o2

②fe+o2──fe3o4

分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。

我：naoh+cuso4—na2so4+cu(oh)2

喜：c+cuo—cu+co2

欢：zn+hcl—h2+zncl2

化：kmno4—k2mno4+mno2+o2

学：p+o2—p2o5

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第二步：“配”。

引导

评价

阅读书本

①完善化学方程式的配平。

②归纳书写化学方程式的步骤。

完成书写化学方程式的第三步：“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

评价

①书写化学方程式：

a组：①水通直流电生成氢气和氧气。

②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为ca(oh)2〗中，生成碳酸钙（caco3）沉淀和水。

b组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。

④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

②自评、互评。

评价

1.指出下列化学方程式中的错误：

①mg+o2mgo2

②mg+o2↑==mgo

③2mg+o2──2mgo

④2mg+o22mgo↓

⑤s+o2==so2↑

2.交流收获。

板书设计

第五单元化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式

原则：尊重客观事实遵守质量守恒

步骤：写→配平→注→查

单元化学方程式期末复习提纲教案模板

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）

九年级化学上单元知识点总结教案模板

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

九年级化学上单元复习要点

课题1原子的构成

命题落点

1．能从原子的角度描述物质的构成，

2．能从粒子的角度分析化学变化的实质，

3．能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，

4．从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，

5．计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。

课题2元素

命题落点

1．利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，

2．考查元素符号所表示的意义，

3．命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律。

4．通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。

课题3离子

命题落点

1．利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，

2．根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，

3．能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。

课题4化学式与化合价

命题落点

1．命题时常给出化合价写出相应的化学式，

2．给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，

3．能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，

4．通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。

5．根据给出化学式去求某一种元素的化合价，

6．有关化学式的计算的主要考查。

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