单元化学方程式期末复习提纲教案模板

充分准备一份教案是一名教师的职责所在，教案有利于教学水平的提高，高质量的教案对初中生的成长有促进作用，自己的初中教案如何写呢？下面是小编为您精心收集整理，为您带来的《单元化学方程式期末复习提纲教案模板》，仅供参考，希望对您有帮助。

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）

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如何正确书写化学方程式

一、--思路

本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教案

课题如何正确书写化学方程式

授课人冯敏敏

学校宜昌市十六中学

教学目标

知识目标

a.概述书写化学方程式应遵循的原则。

b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

能力目标

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

情感态度目标

培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

重点正确书写化学方程式。

难点化学方程式的配平。

用品多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。

教师活动

学生活动

设计意图

将学生分成红、黄、蓝、绿四组。

评价

1.写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾

并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。

注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。

2.互评、自评

完成书写化学方程式的第一步：“写”

播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同？几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同？几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同？

引导学生配平化学方程式。

评价

分析化学反应kclo3—kcl+o2

①为什么不平衡？

②如何使它平衡？

讲述：配平过程

练习：配平化学方程式

①hgo—hg+o2

②fe+o2──fe3o4

分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。

我：naoh+cuso4—na2so4+cu(oh)2

喜：c+cuo—cu+co2

欢：zn+hcl—h2+zncl2

化：kmno4—k2mno4+mno2+o2

学：p+o2—p2o5

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第二步：“配”。

引导

评价

阅读书本

①完善化学方程式的配平。

②归纳书写化学方程式的步骤。

完成书写化学方程式的第三步：“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

评价

①书写化学方程式：

a组：①水通直流电生成氢气和氧气。

②将二氧化碳通入澄清的石灰水〖主要成分为ca(oh)2〗中，生成碳酸钙（caco3）沉淀和水。

b组：③一氧化碳气体通入到红热的氧化铜中生成铜和二氧化碳。

④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

②自评、互评。

综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。

评价

1.指出下列化学方程式中的错误：

①mg+o2mgo2

②mg+o2↑==mgo

③2mg+o2──2mgo

④2mg+o22mgo↓

⑤s+o2==so2↑

2.交流收获。

让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。师生评价、布置作业

板书设计

第五单元化学方程式

课题2如何正确书写化学方程式

原则：尊重客观事实遵守质量守恒

步骤：写→配平→注→查

九年级化学上化学方程式整理

序号

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

经典初中教案九年级上化学方程式

按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o22cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2hgohg+o2↑

14.加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制氧气原理2）

16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3mno22kcl+3o2↑

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑

18.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

19.二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

21.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

22.氢气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

24.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

25.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

26.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：c+o2点燃co2

28．煤炉的中层：co2+c高温2co

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

31．碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

32．二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2

36．一氧化碳的可燃性：2co+o2点燃2co2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

40．氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

经典初中教案单元认识自我复习提纲

第二单元认识自我复习提纲

2.1悦纳自己

1、观察和认识自己包括三个方面：

(1)外在的体征；(2)内在的精神世界；(3)自己在集体中的地位。

2、如何做到悦纳自己？

悦纳自己就是欣然地接受自己，可从三方面去努力：

①客观地评价自己②欣赏自己的优点③接受自己的不足。

3、如何完善你自己？

①发扬优点。要找出自己的长处和优点，强化它，发扬它；②克服缺点。要找出自己的缺点和不足，克服它，改善它；③追求进步。要用发展的眼光看待自己，争取不断进步，完善自我。

2.2调控情绪

1、情绪“万花筒”：（1）情绪是一种内心体验（2）情绪具有多样性和复杂性

2、我的情绪我做主：（1）情绪需要调适（2）情绪可以调适（3）情绪调控的方法：输入自我调控的意识；转换角度看问题；用行动调控自己的情绪。

3、养成乐观健康心态：

（1）乐观健康的心态的作用

乐观健康的心态有助于我们找到良好的自我感觉，建立有价值的人际关系，获得成功的人生。

2（2）如何培养乐观健康的心态

①树立积极健康的生活态度；②勇敢面对挫折和失败；③学会爱和感恩。

2.3男生女生

1、你是男生我是女生：

①男生和女生各有所长，各自精彩；

②男生女生优势互补，互为映衬。

2、让我们自然、快乐地交往——男女生的正常交往：

(1)男生女生的正常交往有益于我们身心的健康发展；

(2)男生女生的正常交往有益于形成团结上进的班集体；

(3)男生女生建立在友谊基础上的正常交往，给我们的学习和生活带来快乐、美好的感受。

3、男女生正常交往的恰当方式abc：

(1)言行适当，自然大方；(2)互相尊重，平等待人(3)自尊自爱、珍惜自己。

第单元燃烧及其利用期末复习提纲的教学方案

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性ch4+2o2点燃co2+2h2o（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)

化学性质:可燃性c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如c+co2高温2co

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

九年级化学上方程式教案模板

2mg+o22mgo3fe+2o2fe3o4

4p+5o22p2o5c+o2co2

s+o2so22h2o22h2o+o2↑

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑

2h2+o22h2o2h2o2h2↑+o2↑

c+o2co22c+o22co

3c+2fe2o34fe+3co2↑c+2cuo2cu+co2

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑caco3cao+co2↑

co2+h2o===h2co3h2co3===h2o+co2↑

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2oco2+c2co

2co+o22co23co+fe2o32fe+3co2co+cuocu+co2h2+cuocu+h2och4+2o2co2+2h2o

c2h5oh+3o22co2+3h2ozn＋h2so4===znso4＋h2↑

九年级开启化学之门期末复习提纲的教学方案

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等

⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，

石灰水变浑浊(通co2变浑是化学变化，加热析出ca(oh)2是物理变化)

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式nh4hco3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

co2和so2都能使澄清的石灰水变浑浊，但so2能使kmno4溶液褪色而co2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体(hcl)和氨气(nh3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了nh4cl白色固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)

⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里

夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、XX年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

九年级燃烧与燃料期末复习提纲初中教案精选

（燃烧）

⑴要使物质燃烧的条件：

物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。

⑵灭火的三种方法：

隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。

⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。

⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，c、h元素转化成h2o和co2。燃料利用充分。

氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，c、h元素转化成co和c、h化合物，燃料利用不充分。

（质量守恒定律）

1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）

质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。

在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

(化石燃料)

⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分c元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分c、h元素；天然气的主要成分是甲烷（ch4）

⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②so2大量排放引起酸雨③co2大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热污染等。

⑶s的氧化物、n的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中co2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；

九年级金属与矿物期末复习提纲初中教案精选

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。

3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如：3co+fe2o3高温2fe+3co2（不能当成置换反应）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：c+o2点燃co2(百炼成钢的反应)

7、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分fe2o3）、磁铁矿（主要成分fe3o4）、黄铁矿（fes2）；

铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分al2o3）；铜矿石孔雀石（主要成分cu2(oh)2co3）等

8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金可作保险丝。

9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

（石灰）

1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙caco3。

2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：ca(oh)2；生石灰：cao；石灰石：caco3

3、写出下列转化的化学方程式：caco3→cao→ca(oh)2→caco3→co2→caco3(要求：不准重复!)

①____________________________②______________________________③___________________________

④_______________________________________⑤___________________________________

七年级政治上期中复习提纲教案模板

七年级期中复习提纲

一句话：做自尊自信自立自强的人

两个单元：自尊自信、自立自强

三个大问题：

1、什么是自尊自信自立自强？（是什么）

2、为什么要做到自尊自信自立自强？（为什么）

3、怎么才能做到自尊自信自立自强？（怎么做）

四课十框内容：珍惜无价的自尊、扬起自信的风帆、走向自立的人生、人生当自强

第一课珍惜无价的自尊

第一框自尊是人人都需要的

1、什么是自尊？

2、自尊的表现是什么？

3、自尊的必要性是什么？

4、赢得自尊的方法有哪些？

5、知耻与自尊的关系如何？

6、如何正确认识知耻？

7、虚荣与自尊的关系怎样？

8、虚荣心的含义是什么？

9、产生的根源（特点）是什么？

第二框尊重他人是我的需要

1、如何理解同样的自尊同样的快乐？

2、为什么尊重他人就是尊重自己？

第三框彼此尊重才能赢得尊重

1、一个自尊的人应如何获得自尊？自尊的人最看重自己的什么？

2、在人际交往中,我们为什么应该豁达乐观呢?

3、自尊者怎样做到达观?

4、怎样正确对待他人对自己的议论和批评？

5、尊重他人最基本的表现是什么？

6、尊重他人的方法有哪些？（我们应该怎样尊重他人呢？）

第二课扬起自信的风帆

第一框“我能行”

1、如何认识“我能行”？

2、什么是自信？其表现是什么？

3、自负与自信的区别是什么？

4、自卑产生的原因是什么？

5、如何理解自负与自卑都是自信的误区？

6、自信有何作用？

第二框自信是成功的基石

1、为什么说自负与自卑是一对孪生子？（自负和自卑有什么共同特点？）

2、为什么自负和自卑都会远离成功？（由自负和自卑的共同点看出二者有什么必然结果呢？）

3、自信者都具有什么样的心理品质？

4、为什么说自信是成功的基石？

第三框唱响自信之歌

1、如何培养自信（如何唱响自信之歌？）

2、为什么成绩与进步有利于增强自信、走向成功？

3、自信的基础是什么？

4、如何认识“立体的我”？

5、撑起信心的最重要支柱是什么？

6、为什自信是我们人生道路上最宝贵的财富？

7、为什么要把个人的自尊自信上升为民族的自尊自信？

8、民族自尊心自信心的表现是什么？

第三课走向自立人生

第一框自己的事自己干

1、什么是自立？谈谈你对自立的理解。

2、自立主要表现在哪些方面？

3、自立的必要性有哪些？

4、为什么自立要少年始？

5、自立品质和能力的培养对自己有何重要意义？

第二框告别依赖走向自立

1、自立是不是就是拒绝帮助？

2、依靠、依赖与自立的区别是什么？

3、依赖思想的危害性有哪些？

4、为什么自立就要做到自己的事情自己负责？

5、什么是自主？自立与自主有何关系？

6、怎样培养自己的自立能力？

第四课人生当自强

第一框人生自强少年始

1、什么是自强？

2、为什么人生自强要少年始？

3、自强精神的表现是什么？

4、为什么要自强？

5、为什么自强不息是伟大的民族精神？

6、什么是自弃？自弃与自强的关系如何？

7、为什么自弃终将一事无成？（自弃对人有什么影响？）

8、自强的作用有哪些?

第二框少年能自强

1、培养自强品质的方法有哪些？

2、理想与自强的关系怎样？

3、自强者的共同特点是什么？

4、自强的关键是什么？

5、为什么战胜自我是自强的关键？

5、自强的人如何对待弱点？

6、为什么扬长避短是自强的捷径？

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