化学方程式教案模板

随着初中教师工作的不断熟练，我们需要撰写教案，教案也是老师教学活动的依据，高质量的教案对初中生的成长有促进作用，有没有可以参考的初中教案呢？小编为你推荐《化学方程式教案模板》，希望您喜欢。

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

(2)一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭头)

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

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一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）

九年级化学上化学方程式整理

序号

页码

涉及反应

方程式

基本反应类型

1

上7

向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀

复分解

2

上7

向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）

复分解

3

上7

将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊

4

上8

铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）

化合

5

上9

乙醇（俗称酒精）燃烧

6

上27

用红磷测定空气中氧气的含量

化合

7

上33

氧气可以使带火星的木条复燃

化合

8

上33

硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体

化合

9

上34

铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体

化合

10

上37

实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气

分解

11

上38

实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气

分解

12

上39

实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气

分解

13

上51

氢气与氯气反应生成氯化氢

化合

14

上79

纯净的氢气在空气中燃烧

化合

15

上80

电解水

分解

16

上93

铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色

置换

17

上94

镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体

化合

18

上94

稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）

复分解

19

上97

纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应

置换

20

上102

高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰

分解

21

上110

木炭在充足的氧气中燃烧

化合

22

上110

木炭在氧气不足的条件下燃烧

化合

23

上111

木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）

置换

24

上111

焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）

置换

25

上111

在高温条件下，碳还原二氧化碳

化合

26

上118

二氧化碳溶于水生成碳酸

化合

27

上118

碳酸不稳定易分解

分解

28

上118

实验室用澄清石灰水检验二氧化碳

29

上121

一氧化碳燃烧

化合

30

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铜

31

上122

一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）

32

上136

生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热

化合

33

上139

甲烷燃烧

34

上144

乙醇（酒精）燃烧

35

上145

实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

经典初中教案九年级上化学方程式

按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o22cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2hgohg+o2↑

14.加热高锰酸钾：2kmno4k2mno4+mno2+o2↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制氧气原理2）

16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3mno22kcl+3o2↑

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+o2↑

18.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

19.二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

21.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu

22.氢气还原氧化铜：h2+cuocu+h2o

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

24.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

25.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

26.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：c+o2点燃co2

28．煤炉的中层：co2+c高温2co

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co+o2点燃2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

31．碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

32．二氧化碳可溶于水：h2o+co2===h2co3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3高温cao+co2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2

36．一氧化碳的可燃性：2co+o2点燃2co2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

40．氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

九年级化学上方程式教案模板

2mg+o22mgo3fe+2o2fe3o4

4p+5o22p2o5c+o2co2

s+o2so22h2o22h2o+o2↑

2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑

2h2+o22h2o2h2o2h2↑+o2↑

c+o2co22c+o22co

3c+2fe2o34fe+3co2↑c+2cuo2cu+co2

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑caco3cao+co2↑

co2+h2o===h2co3h2co3===h2o+co2↑

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2oco2+c2co

2co+o22co23co+fe2o32fe+3co2co+cuocu+co2h2+cuocu+h2och4+2o2co2+2h2o

c2h5oh+3o22co2+3h2ozn＋h2so4===znso4＋h2↑

化学之旅教案模板

化学教学案

课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。

2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

3.体验化学科学探究的乐趣。

重点、难点：

1.学会提出问题。

2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

教学过程：

[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢？

一、从问题开始

[学生阅读]体验科学始于问题。

[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

[学生讨论]怎样才能发现和提出问题？

①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……

[教师讲解]金刚石、石墨、c60的有关知识拓展。

二、通过科学探究解决问题

[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。

化学的探究活动一般包括以下几个环节：

1.提出问题。

2.猜想与假设。

3.制定计划并实验。

4.收集证据。

5.结解释与结论。

6.反思与评价。

[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。

[多识一点]自变量、因变量、控制变量。

三、对探究活动进行反思

不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。

[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。

[学生活动]分析p16的数据，你发现了什么？

1.较高的蜡烛燃烧时间短；

2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

[学生分析]上述结果如何解释？

让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

[课堂小结]

本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

[课后作业]

针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

[课后记]

教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。

化学实验的设计教案模板

一、化学实验设计对学生的基础知识和实验技能的要求

1.深刻理解化学基本理论的实验基础

化学学科中，任何理论（或假设）的提出、发展和完善，都有一定的实验事实作根据，如：原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定；原电池原理的实验根据是铜—锌原电池实验；某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。许多类似的实例道出了以下规律：实验事实→理论的建立（或假设的提出）→再实验→理论的发展和完善。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。要让学生明白：化学家就是这样去认识化学世界的。

2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法

化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。

3.能查阅、运用有关图表、数据和其它资料。

4.掌握中学化学常规实验手段，熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项

常规实验手段是化学实验的基础，综合实验是常规实验的综合运用，即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验，因而教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。

二、设计实验必须有化学实验总体观

任何一个化学实验都包含以下内容：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验设计（4）实验药品、仪器、装置（5）实验操作及操作规程（6）实验结果的处理，这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。

三、思维能力是化学实验设计的核心

学生的一切学习活动都离不开思维。化学实验的设计过程实质上是一个探索、创造的过程，对学生思维能力的要求层次较高，而中学生的思维活动还处于从经验型向抽象型过渡的阶段，这就要求教师设法加速这一转化，使学生的思维活动尽快趋于成熟，尽早地具备辩证思维的能力，同时培养出较好的思维品质。

四、创造性是实验设计的灵魂

学生在设计时，首先是通过模仿、移植现有的实验方案，然后通过独立思考、探索逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性。教师在组织学生开展课外活动时，可引导学生阅读、查找一些实验小窍门、实验药品及仪器的代用品、实验装置的改进等有关资料，以开阔学生的视野，启迪学生进行创造性思维。同时也应经常提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，尽量给学生一些动手的机会，让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花。

　金属的化学性质　教案模板

一、--思路二、教案

教师活动

学生活动

设计意图

师生共同探究实验原理：以mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调fe+hcl生成fecl2（氯化亚铁）。

问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？

以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？

演示实验：铁刀变铜刀

问：怎样比较铝、铜、银的活动性？（提示：银不与盐酸、稀硫酸反应）

探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性

1、根据给出的实验仪器、药品设计实验证明ag、cu、al的活动性

学生得出生成h2和mgcl2

书写镁和盐酸反应的化学方程式

类推其他反应的化学方程式

对比、分析归纳得出置换反应：

a+bc==b+ac

联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应

写出化学方程式：

fe+cuso4==feso4+cu

分组设计实验方案

增加新知

通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应

充分发挥学生的主观能动性

掌握由个别到一般的认识事物的规律

加强记忆

实验

现象

反应的化学方程式

铝丝浸入cuso4溶液中

铜丝浸入agno3溶液中

铜丝浸入al2(so4)3溶液中

2、教师巡视并指导实验

3、收集证据

收集学生的实验用试管，展示给同学们看。

拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。

1、解释与结论

师生共同归纳出金属活动顺序表

kcanamgalznfesn

金属活动性由强逐渐减弱

带读

进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告）

学生观察、对比

分析、解释得出：

alcuag

金属活动性由强减弱

pb(h)cuhgagptau

自读

提问：金属活动顺序有那些意义和作用？

反思与评价

实践运用

师生共同讨论得出：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

学生上台：谈体验以及收获、启示、发现……

1、设计实验方案：鉴别真假黄金

2、判断下列反应类型

h2+cuo△cu+h2o

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑

3fe+2o2点燃fe3o4

3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。

总结规律，指导应用

运用知识并与生活实际相结合

[板书设计]

初中化学记忆十法教案模板

一、简化记忆

这是记忆化学实验的主要步骤的有效方法，在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句精炼的话来记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”，这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项，大大简化了记忆量。

二、理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

三、趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。如：氢气还原氧化铜实验操作要诀可用：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”

四、重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

五、编顺口溜记忆

初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用“一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。”

六、归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。

七、对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

八、联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。

九、关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度（一变）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变（二不变）这一催化剂的内涵可用：“一变二不变”几个关键字来记忆。

十、知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。

列方程解应用题教案模板

课题：列方程解应用题

执教人：上海市兴陇中学李炯

教学目标：利用代数与几何图形相结合的思想列方程解应用题；并创设情景解决生活中的数学问题。

重点难点：知识的综合灵活应用

情感目标：激发学生创新思维，培养学生解决问题的能力。

教学过程：

（一）复习：

列方程解应用题的解题步骤。

（二）正课：

本节课我们将研究一下如何用列方程的思想方法解决与几何知识有关的应用题。

例1：在宽为20米长为30米的矩形地面上，修筑同样的两条互相垂直的道路，余下部分作耕地，使耕地面积为375平方米，问道路宽为多少米？

分析：如图1余下部分的面积375M2是

等量关系。但被分为四块求面积有困难。

不妨把道路向两边移，这样余下部分为一

个矩形，求面积就比较容易。

解：略。

练习：《考纲》

例2：有一块矩形耕地，相邻两边的长度如图所示，要在这块地上分别挖如图的4条横向水渠和2条纵向水渠，且使水渠的宽相等，余下的可耕地面积为9600平方米。那么水渠应挖多宽？

例3：在矩形ABCD中，放入8个形状大小相同的小长方形，求阴影部分面积。

练习：《考纲》P85

思考：在一个50米长30米宽的矩形空地上要设计改造成为花坛，并要使花坛所要的面积为荒地面积的一半，诗给出你的设计方案。

小结：我们常用列方程的思想来处理几何图形的计算问题，这种解法也是数形结合思想方法的一种应用。

课题：列方程解应用题

执教人：上海市兴陇中学李炯

教学目标：利用代数与几何图形相结合的思想列方程解应用题；并创设情景解决生活中的数学问题。

重点难点：知识的综合灵活应用

情感目标：激发学生创新思维，培养学生解决问题的能力。

教学过程：

（一）复习：

列方程解应用题的解题步骤。

（二）正课：

本节课我们将研究一下如何用列方程的思想方法解决与几何知识有关的应用题。

例1：在宽为20米长为30米的矩形地面上，修筑同样的两条互相垂直的道路，余下部分作耕地，使耕地面积为375平方米，问道路宽为多少米？

分析：如图1余下部分的面积375M2是

等量关系。但被分为四块求面积有困难。

不妨把道路向两边移，这样余下部分为一

个矩形，求面积就比较容易。

解：略。

练习：《考纲》

例2：有一块矩形耕地，相邻两边的长度如图所示，要在这块地上分别挖如图的4条横向水渠和2条纵向水渠，且使水渠的宽相等，余下的可耕地面积为9600平方米。那么水渠应挖多宽？

例3：在矩形ABCD中，放入8个形状大小相同的小长方形，求阴影部分面积。

练习：《考纲》P85

思考：在一个50米长30米宽的矩形空地上要设计改造成为花坛，并要使花坛所要的面积为荒地面积的一半，诗给出你的设计方案。

小结：我们常用列方程的思想来处理几何图形的计算问题，这种解法也是数形结合思想方法的一种应用。

一元二次方程教案模板

教学目标

1．了解整式方程和的概念；

2．知道的一般形式，会把化成一般形式。

3．通过本节课引入的教学，初步培养学生的数学来源于实践又反过来作用于实践的辨证唯物主义观点，激发学生学习数学的兴趣。

教学重点和难点：

重点：的概念和它的一般形式。

难点：对的一般形式的正确理解及其各项系数的确定。

教学建议：

1．教材分析：

1）知识结构：本小节首先通过实例引出的概念，介绍了的一般形式以及中各项的名称。

2）重点、难点分析

理解的定义：

是的重要组成部分。方程，只有当时，才叫做。如果且，它就是了。解题时遇到字母系数的方程可能出现以下情况：

（1）的条件是确定的，如方程（），把它化成一般形式为，由于，所以，符合的定义。

（2）条件是用“关于的”这样的语句表述的，那么它就隐含了二次项系数不为零的条件。如“关于的”，这时题中隐含了的条件，这在解题中是不能忽略的。

（3）方程中含有字母系数的项，且出现“关于的方程”这样的语句，就要对方程中的字母系数进行讨论。如：“关于的方程”，这就有两种可能，当时，它是一元一次方程；当时，它是，解题时就会有不同的结果。

教学目的

1.了解整式方程和的概念；

2.知道的一般形式，会把化成一般形式。

3.通过本节课引入的教学，初步培养学生的数学来源于实践又反过来作用于实践的辨证唯物主义观点，激发学生学习数学的兴趣。

教学难点和难点:

重点:

1．的有关概念

2．会把化成一般形式

难点:的含义.

教学过程设计

一、引入新课

引例：剪一块面积是150cm2的长方形铁片，使它的长比宽多5cm、这块铁片应该怎样剪?

分析：1.要解决这个问题，就要求出铁片的长和宽。

2.这个问题用什么数学方法解决?(间接计算即列方程解应用题。

3．让学生自己列出方程(x（x十5）＝150)

深入引导：方程x(x十5)＝150有人会解吗?你能叫出这个方程的名字吗？

二、新课

1．从上面的引例我们有这样一个感觉：在解决日常生活的计算问题中确需列方程解应用题，但有些方程我们解不了，但必须想办法解出来。事实上初中代数研究的主要对象是方程。这部分内容从初一一直贯穿到初三。到目前为止我们对方程研究的还很不够，从今天起我们就开始研究这样一类方程--------一元一二次方程(板书课题)

2．什么是—元二次方程呢？现在我们来观察上面这个方程：它的左右两边都是关于未知数的整式，这样的方程叫做整式方程，就这一点来说它与一元一次方程没有什么区别、也就是说首先必须是一个整式方程，但是一个整式方程未必就是一个、这还取决于未知数的最高次数是几。如果方程未知数的最高次数是2、这样的整式方程叫做．(板书的定义)

3．强化的概念

下列方程都是整式方程吗?其中哪些是一元一次方程?哪些是?

(1)3x十2＝5x—3：(2)x2＝4

(2)(x十3)(3x·4)＝(x十2)2；(4)(x—1)(x—2)＝x2十8

从以上4例让学生明白判断一个方程是否是不能只看表面、而是能化简必须先化简、然后再查看这个方程未知数的最高次数是否是2。

4.概念的延伸

提问：很多吗?你有办法一下写出所有的吗?

引导学生回顾的定义，分析项的情况，启发学生运用字母，找到的一般形式

ax2+bx+c=0(a≠0)

1）．提问a＝0时方程还是一无二次方程吗?为什么?(如果a＝0、b≠就成了一元一次方程了)。

2）．讲解方程中ax2、bx、c各项的名称及a、b的系数名称．

3）．强调：的一般形式中“＝”的左边最多三项、其中一次项、常数项可以不出现、但二次项必须存在、而且左边通常按x的降幂排列：特别注意的是“＝”的右边必须整理成0。

强化概念（课本P6）

1．说出下列的二次项系数、一次项系数、常数项：

（1）x2十3x十2＝O（2）x2—3x十4＝0；(3)3x2-5＝0

（4）4x2十3x—2＝0；(5)3x2—5＝0；(6)6x2—x=0。

2.把下列方程先化成二元二次方程的一般形式，再写出它的二次项系数、一次项系数、常数项：

(1)6x2＝3-7x；(3)3x(x-1)＝2(x十2)—4；(5)(3x十2)2＝4(x-3)2

课堂小节

(1)本节课主要介绍了一类很重要的方程—一（如果方程未知数的最高次数为2，这样的整式方程叫做一元一二次方程）；

(2)要知道的一般形式ax2十bx十c＝0(a≠0)并且注意的一般形式中“＝”的左边最多三项、其中二次项、常数项可以不出现、但二次项必须存在。特别注意的是“＝”的右边必须整理成0；

(3)要很熟练地说出随便一个中一二次项、一次项、常数项：二次项系数、一次项系数．

课外作业：略

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