推荐:高中教案　细胞的物质输入输出　变式训练【精】

大家对教案都很熟悉了吧，多写教案能够提升老师的策划能力，好的教案能更好地提高中学生的学习能力，好的高中教案都有哪些内容？下面是由小编为大家整理的推荐:高中教案　细胞的物质输入输出　变式训练【精】，仅供参考，欢迎大家阅读。

1.将洋葱表皮放入一定浓度的硝酸钾溶液中，其细胞便发生质壁分离，不久这些细胞又逐渐发生质壁分离复原，其原因是（）。

a.细胞液的溶质透出细胞b.质壁分离后的细胞只允许水分进入

c.k+和no3-离子进入了细胞d.水分和溶质自由地进出细胞

2.下图表示将小白鼠细胞和人体细胞融合成杂交细胞的过程，图中的小球和小三角表示各自膜表蛋白质，该实验证明了细胞膜（）。

a.具有一定的流动性b.具有选择透过性

c.基本骨架是蛋白质分子d.由蛋白质和磷脂组成

3.把新鲜马铃薯切成长度为5cm的长条(粗细相同)若干个，分别放在浓度不同的甘露醇溶液中，4h后，测量每根薯条的长度，绘成下图。请判断下列（1）、（2）两点说法的正确性（）。

（1）在40g/l的甘露醇溶液中的薯条仍有膨压(细胞膨胀对细胞壁产生的压力)

（2）在100g/l的甘露醇溶液中的薯条已发生了细胞质壁分离

a.都正确b.（1）正确c.（2）正确d.都不正确

4.用蔗糖淹渍萝卜条，能使萝卜条变甜，这是因为（）。

a.蔗糖分子通过渗透作用进入细胞b.蔗糖分子通过主动运输进入细胞

c.蔗糖分子进入细胞间隙d.细胞脱水死亡，膜失去了选择透过性

5.回答“观察植物细胞的质壁分离”实验的有关问题。

（1）下图是几个同学绘制的植物细胞质壁分离的示意图，其中正确的是图。通常选用紫色洋葱的表皮细胞作为观察材料，是因为该细胞具有，便于清晰地观察质壁分离现象；

（2）在发生了质壁分离的植物细胞中，其细胞液的外围是层。这一层的外膜是，内膜是。

6.如右图所示，三只试管中各装入一小块长度与体积都相等的新鲜马铃薯，并进行如图所示的处理。一小时后取出观察：

（1）甲管中马铃薯小块，由于，长度；

（2）乙管中的马铃薯小块，由于，长度；

（3）丙试管中的马铃薯小块的长度；

（4）丙试管中的马铃薯小块在本实验中的作用是。

参考答案

1.c2.a3.a4.d

5.（1）a紫色液泡（2）原生质层细胞膜液泡膜

6.（1）细胞失水缩小（2）细胞吸水增大（3）基本不变（4）对照

jk251.coM小编推荐

物质的量[时]【精】

教学设计方案二

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量1．1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。［投影］课堂练习1．填写下列空白（1）原子质量是克（2）分子质量是克（3）分子质量是克（4）离子质量是克（5）离子质量是克（6）质量是克［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol。（3）数值：等于物质或粒子的式量。［投影］课堂练习2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）［投影］课堂练习3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是1800g，含有个分子。（2）质量是1.7g，含个4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。［板书］三、关于物质的量的计算（－）依据［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。［投影］例1的物质的量是多少？［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。答：的物质的量为0.25mol［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？［分析］的电离方程式为：从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。参考答案：该物质的相对分子质量是28。［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。（硫酸）（盐酸）答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。［投影］课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？（参考答案：）板书设计二、摩尔质量1．1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol或kg/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量符号表示：三、关于物质的量的计算（－）依据1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。（二）类型1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

细胞中的元素化合物【精】

生物4第2章组成细胞的分子

第1节细胞中的元素和化合物一、知识结构

二、教学目标1、简述组成细胞的主要元素。说出构成细胞的基本元素是碳。2、尝试检测生物组织中的糖类，脂肪和蛋白质，探讨细胞中主要化合物的种类。3、认同生命的物质性。三、教学重点、难点及解决方法1、教学重点及解决方法[教学重点]⑴组成细胞的主要元素和化合物。⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。[解决方法]⑴让学生比较组成地壳和组成细胞的部分元素的含量，观察人体细胞的主要元素图，书中的表解和思考与讨论获得组成细胞的主要元素和化合物的知识。⑵教师先演示实验，再指导学生选择实验材料，进行实验研究。2、教学难点及解决方法[教学难点]⑴构成细胞的基本元素是碳。⑵检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。[解决方法]⑴教师引导学生回忆碳原子核外电子分布特点，以及碳的性质，理解c元素对生命的重要作用。⑵教师演示实验，学生明确实验原理，开展实验研究。四、课时安排1课时五、教学方法直观教学法、讲解法、实验法。六、教具准备挂图，实验用品七、学生活动1、创设问题情境，组织学生观察、讨论、交流学习新知识。2、通过实验让学生掌握检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法。八、教学程序（一）明确目标见教学目标（二）重点、难点的学习与目标完成过程[问题探讨]投影教材p16《组成地壳和组成细胞的部分元素含量表》，提问：组成生命的细胞和组成地壳的元素有没有什么不同？一、组成细胞的元素投影教材p17图21和图22，提问：1、哪些元素含量较多，哪些元素含量较少？2、在鲜重和干重中含量都最多的元素是什么？3、在干重中含量最多的元素是什么？教师总结：1、细胞中最常见的化学元素有20多种，各种元素的归属范围可归纳如下：2、c为什么是构成细胞的基本元素？碳原子最外层有4个电子，这样碳原子就具有了4个能够成键的价电子。正是这4个价电子，能够使碳原子之间，碳原子与其他原子之间结合形成更多的化学键。由于每个碳原子可以形成4个化学键，所以就有可能形成含有成千上万个甚至更多个碳原子的物质。二、组成细胞的化合物组成细胞的各种元素大多以什么形式存在于细胞中呢？（学生看教材p17表格）

[思考与讨论]引导学生讨论分析教材p17相关问题。让我们通过实验来检测细胞中的一些有机物吧！[实验]检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。教师根据教材p18内容讲清实验原理、化学试剂的使用方法及实验步骤，培养学生的探究能力。斐林试剂和双缩脲试剂的比较：在配制时，都用到naoh和cuso4，但配制时浓度不同，使用方法也不同。

⑵使用时，向样液中先加入1ml双缩脲试剂a液，再加入4滴双缩脲试剂b液。学生将实验结果填入教材中的表格内，并完成p19讨论题。三、生物界与非生物界的统一性和差异性1、生物界与非生物界的统一性和差异性⑴生物界和非生物界都是由化学元素组成的；⑵生命起源于非生物界。2、生物界与非生物界的差异性⑴组成生物体的化学元素，在生物体内和自然界中含量相差很大；⑵无机自然界中的各种化学元素不能表现出生命现象，只有在生活的机体中，有机地结合在一起，才能表现出生命现象。（三）总结组成细胞的主要元素，组成细胞的重要化合物，检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的方法等。（四）作业布置p19练习（五）板书设计第2章组成细胞的分子第1节细胞中的元素和化合物一、组成细胞的元素

2、基本元素：c二、组成细胞的化合物三、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质

推荐:高中教案　细胞的能量供应利用　阅读·创新

【阅读】

光合作用与粮食产量的关系

影响光合作用的因素与生产实践有着极大关系，对此我们要给予足够重视。影响植物光合作用的因素很图552多，主要的有光照强度和光照时间、环境中二氧化碳的浓度、温度以及土壤中的水肥条件等。这些因素中，任何一种因素的改变都将影响光合作用的进行。例如，当光照强度提高时，光合速率也随之增加；当光照强度减弱时，光合速率也随之下降。两者的关系如右图所示。

在a点时，植物进行光合作用所吸收的二氧化碳与它呼吸时所释放的二氧化碳相等，此时植物的光合速率=呼吸速率，二者处于动态平衡；如果光照强度低于a时，光合速率＜呼吸速率，植物不仅不能积累有机物，相反还要消耗体内原有的有机物；只有当光照强度高于a点时，植物的光合速率随光照强度的增强而提高。但当光照强度到达一定程度时，光合速率的提高幅度减缓，最后达到一定限度（b时），就不再提高。（虚线表示真正光合速率；实线表示表观光合速率，它是真正光合速率与呼吸速率之差。）

耐阴植物的最大光照强度为5000～10000lx；阳生植物中的c3植物需要的最大光照强度大约是30000～50000lx；而c4植物甚至达到100000lx时，光照强度还未达到最高。

温度和光合作用的关系也非常密切，不过温度对光反应影响小，而暗反应明显地受温度的影响和制约，这主要是因为暗反应是一系列的酶促反应。

温度和光合作用强度的关系如图553所示：a点为植物进行光合作用的最低温度，不同植物的最低温度不同，如热带植物大约为5～7℃，高粱和玉米大约为5～10℃，而地衣为-20℃。在最低温度时，植物的光合作用几乎不能进行。从a→b，随温度的升高，植物的光合作用不断增强，但当温度升高到一定程度时（如b），植物的光合作用强度不再提高，则此时的b点温度为植物进行光合作用的最适温度。不同植物的最适温度不一样，通常c4植物比c3植物有较高的最适温度范围，如c4植物中的高粱最适温度为40～45℃，而c3植物水稻的最适宜的温度为18～32℃。当温度从b→c时，光合作用迅速下降，c点为植物光合作用的最高温度。c3植物光合作用的最高温度范围比c3植物要高，如c4植物一般在50～60℃，而c3植物一般在40℃以下。(a表示最低温度，b表示最适温度，c表示最高温度。）

【探究】

1.探究影响酶催化效率的因素

设计实验，探究（酶浓度、温度、ph或底物）对酶催化效率的影响。尝试绘出以上各种不同因素影响酶催化效率的坐标曲线图。

2．探究影响光合作用的因素

设计实验，探究（光、二氧化碳浓度或温度等）影响光合作用的因素。根据探究实验的有关要求，写出实验设计方案及相应的结果预测。

高中教案推荐:高中教案　组成细胞的分子　阅读创新

【阅读】

蛋白质组、蛋白质组学及研究

基因组(genome)包含的遗传信息经转录产生mrna，一个细胞在特定生理或病理状态下表达的所有种类的mrna称为转录子组(transcriptome)。很显然，不同细胞在不同生理或病理状态下转录子组包含的mrna的种类不尽相同，mrna经翻译产生蛋白质。一个细胞在特定生理或病理状态下表达的所有种类的蛋白质称为蛋白质组(proteome)。同理，不同细胞在不同生理或病理状态下所表达的蛋白质的种类也不尽相同。蛋白质是基因功能的实施者，因此对蛋白质结构、定位和蛋白质—蛋白质相互作用的研究将为阐明生命现象的本质提供直接的基础。

蛋白质组学的研究，试图比较细胞在不同生理或病理条件下蛋白质表达的异同，对相关蛋白质进行分类和鉴定。更重要的是蛋白质组学的研究要分析蛋白质间相互作用和蛋白质的功能。

蛋白质组学的研究内容包括：

1.蛋白质鉴定：可以利用一维电泳和二维电泳并结合westernblot等技术，利用蛋白质芯片和抗体芯片及免疫共沉淀等技术对蛋白质进行鉴定研究。

2.翻译后修饰：很多mrna表达产生的蛋白质要经历翻译后修饰如磷酸化、糖基化、酶原激活等。翻译后修饰是蛋白质调节功能的重要方式，因此对蛋白质翻译后修饰的研究对阐明蛋白质的功能具有重要作用。

3.蛋白质功能确定：如分析酶活性和确定酶底物，细胞因子的生物分析，配基—受体结合分析。可以利用基因敲除和反义技术分析基因表达产物──蛋白质的功能。另外对蛋白质表达出来后在细胞内的定位研究也在一定程度上有助于蛋白质功能的了解。clontech的荧光蛋白表达系统就是研究蛋白质在细胞内定位的一个很好的工具。

4.对人类而言，蛋白质组学的研究最终要服务于人类的健康，主要指促进分子医学的发展，如寻找药物的靶分子。很多药物本身就是蛋白质，而很多药物的靶分子也是蛋白质。药物也可以干预蛋白质—蛋白质相互作用。

【探究思考】

1.根据材料你能否确定基因控制蛋白质合成过程？请你写出该过程中遗传信息传递的过程图。

2.研究蛋白质组有何意义？

高中教案物质的量[时]【荐】

教学设计方案二

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1）原子质量是克

（2）分子质量是克

（3）分子质量是克

（4）离子质量是克

（5）离子质量是克

（6）质量是克

［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2．回答下列问题

（1）的摩尔质量是多少？

（2）的摩尔质量是多少？

回答：（1）；

（2）

［投影］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1）（2）

回答：（1）质量是1800g，含有个分子。

（2）质量是1.7g，含个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水（2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1的物质的量是多少？

［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。

解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。

答：的物质的量为0.25mol

［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？

［分析］的电离方程式为：

从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。

我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。

解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。

则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。

［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸）（盐酸）

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

［投影］课堂检测题

中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？

（参考答案：）

板书设计

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

（－）依据

1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

高中教案物质的量的浓度 精选版

教学设计示例二

第三节物质的量浓度

第二课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7.摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。板书：8.装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习：1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）作业：复习溶液的配制方法。板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

教学设计示例三

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范－实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，得出关系图。投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。板书：解题步骤（略）练习：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？参考答案：2g。引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回顾对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。换算关系微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量。（2）只需求出溶质的质量m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)(3)再计算溶质与溶液质量之比练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），所以溶质的物质的量不变。板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？讨论：由学生分析、解题。检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？参考答案：3.0mol/L。小结：本节主要内容作业：教材P61－P62板书设计：三、物质的量浓度的有关计算1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系2.计算类型（1）有关概念的计算cB=nB=m/M（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）

本文网址：http://m.jk251.com/jiaoan/16629.html