1.溶解法
在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较大的气体,只要找到合适的溶剂,就可以把它们完全或大部分溶解掉.
2.燃烧法
部分有害的可燃性气体,只需在排放口点火燃烧即可消除污染。对于化学实验中废弃的有机溶剂,大部分可加以回收利用,少部分可以燃烧处理掉,某些在燃烧时可能产生有害气体的废物,必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧。
3.中和法
对于那些酸性或碱性较强的气体,可选用适当的碱或酸进行中和吸收。对于含酸或碱类物质的废液,如浓度较大时,可利用废碱或废酸相互中和,再用ph试纸检验,若废液的ph在5.8~8.6之间,如此废液中不含其它有害物质,则可加水稀释至含盐浓度在5%以下排出。
4.吸附法
一般说来,选用适当的吸附剂,便可消除一些有害气体的外逸和释放。对于那些毒害不大的气体或剂量小的气体,仅用木炭粉或脱脂棉即可。对于难以燃烧的或可燃性的低浓度有机废液,可选用具有良好吸附性的物质,使废液被充分吸收后,与吸附剂一起焚烧。
5.氧化法
一些具有还原性或还原性较强的气体物质,可选用适当的氧化剂进行处理。
6.配合法
有些气体分子中有与一些金属离子有较强配合能力的配位基,可用适当的金属盐类进行配合性吸收。
7.稀释法
对于中学实验中产生的大量废液,其中大部分是无毒无害的,可采用稀释的方法处理。
8.密封法
对于某些仅有少量有害气体逸出的实验,只须把体系密封即可,勿需进行专门的吸收处理。
9.沉淀法
这种方法一般用于处理含有害金属离子的无机类废液。处理方法是:在废液中加入合适的试剂,使金属离子转化为难溶性的沉淀物,然后进行过滤,将滤出的沉淀物妥善保存,检查滤液,确证其中不含有毒物质后,才可排放。
10.蒸馏法
对于有机溶剂废液应尽可能采用蒸馏方法加以回收利用。若无法回收,可分批少量加以焚烧处理。切忌直接倒入实验室的水槽中。
11.分解法
对于含氰化物废液,可采用此法处理。将废液调至成碱性(ph 10)后,通入氯气和加入次氯酸钠(漂白粉),使氰化物分解成氮气和二氧化碳。
12.萃取法
对于含水的低浓度有机废液,用与水不相混的正己烷之类挥发性溶剂进行萃取,分离出溶剂后,把它进行焚烧。再用吹入空气的方法将水层中的溶剂吹出。
13.水解法
对于有机酸或无机酸的酯类,以及部分有机磷化物等容易发生水解的物质,可加入氢氧化钠或氢氧化钙,在室温或加热条件下进行水解。水解后,若废液无毒时,把它中和,稀释后即可排放。如果含有害物质时,用吸附方法加以处理。
14.离子交换法
对于某些无机类废液,可采用离子交换法处理。例如,含pb2+的废液,使用强酸性阳离子交换树脂,几乎能把它们完全除去。若要处理铁的含氰配合物废液,也可采用离子交换法。
15.生化法
对于含有乙醇、乙酸、动植物性油脂、蛋白质及淀粉等稀溶液,可用活性污泥之类东西并吹入空气进行处理。因为上述物质易被微生物分解,其稀溶液经用水稀释后即可排放。
一、化学实验设计对学生的基础知识和实验技能的要求
1.深刻理解化学基本理论的实验基础
化学学科中,任何理论(或假设)的提出、发展和完善,都有一定的实验事实作根据,如:原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定;原电池原理的实验根据是铜—锌原电池实验;某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。许多类似的实例道出了以下规律:实验事实→理论的建立(或假设的提出)→再实验→理论的发展和完善。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。要让学生明白:化学家就是这样去认识化学世界的。
2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法
化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验,这些实验虽然简单,但确实可以培养学生透过实验现象(或实验数据)看清反应实质,进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的,某一物质的制备方法不止一种,但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法,熟悉了这些实验,在设计实验时就能够灵活选择实验原理。
3.能查阅、运用有关图表、数据和其它资料。
4.掌握中学化学常规实验手段,熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项
常规实验手段是化学实验的基础,综合实验是常规实验的综合运用,即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验,因而教材中所有实验(包括教师的演示实验)都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手,一方面达到对常规实验操作(加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等)的熟练掌握,同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。
二、设计实验必须有化学实验总体观
任何一个化学实验都包含以下内容:(1)实验目的(2)实验原理(3)实验设计(4)实验药品、仪器、装置(5)实验操作及操作规程(6)实验结果的处理,这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心;实验原理是达到实验目的的理论根据;实验程序是能否完成实验的关键,它的设计以实验原理为基础;药品、仪器、装置是物质保证,这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的,同时对实验程序也起着制约作用;实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证,它的制定要由实验程序和实验用品来决定;实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验,在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。
三、思维能力是化学实验设计的核心
学生的一切学习活动都离不开思维。化学实验的设计过程实质上是一个探索、创造的过程,对学生思维能力的要求层次较高,而中学生的思维活动还处于从经验型向抽象型过渡的阶段,这就要求教师设法加速这一转化,使学生的思维活动尽快趋于成熟,尽早地具备辩证思维的能力,同时培养出较好的思维品质。
四、创造性是实验设计的灵魂
学生在设计时,首先是通过模仿、移植现有的实验方案,然后通过独立思考、探索逐渐在设计中体现自己的个性,具有一定的创造性。教师在组织学生开展课外活动时,可引导学生阅读、查找一些实验小窍门、实验药品及仪器的代用品、实验装置的改进等有关资料,以开阔学生的视野,启迪学生进行创造性思维。同时也应经常提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题,尽量给学生一些动手的机会,让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花。
实验题21题的平均分约是4.5,22题的平均分是约3.2,两题的满分百分比约为15%,学生的答题情况如下
一、基础知识显薄弱
1.常见的化学仪器不认识
酒精灯:写成“烧杯”、“量筒”、“酒精瓶”、“酒精台”。另外错别字的情况非常严重,酒写成“洒”,精写成“清”、“晶”……
2.基本实验操作不熟练
用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置在选择上把握不好,浓硫酸做干燥剂时气体的进气口找不准。
3.常见酸碱盐的用途、性质混淆不清
液体干燥剂应选“浓硫酸”,学生的回答有“氢氧化钠”、“氧化钙”或者是“氢氧化钠溶液”,还有的错误是“二氧化锰”、“过氧化氢溶液”……
氢氧化钠在空气变质的产物不知道是碳酸钠,这就体现出学生二氧化碳与碱的反应没能很好的掌握,所以学生就找不到哪种物质可以检验氢氧化钠是否变质
二、不能灵活、规范运用化学知识解决化学问题
1.化学用语不规范,元素符号中的大小写不分,化学式中的小数字写得过大
2.实验现象描述不规范,如“没有明显的现象”写成“原来的样子”、“溶液不变”、“溶液没发生反应”……
三、思维不灵活,综合能力较弱
22题中现象b应是“没有气泡产生”氢氧化钠不变质,可以依据现象a有气泡产生氢氧化钠变质来解决问题的。
四、审题不仔细,不按要求答题
适量的a溶液的名称,部分学生写成化学式,而且又写不对。
浓硫酸干燥气体的进气口填“a”部分学生写成“a”
通过本次改卷,我深刻体会到在教学过程中除了要教会学生基本的化学知识,一定要注重细节,要注重指导学生化学用语的规范性、实验现象描述的规范性,也要尽可能的去培养学生学习化学的兴趣。
一教材分析
1、教材的地位和作用:本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习,将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来,为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识,是构成学生化学素养的基本要素,是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此,这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点:根据以上分析,我确定本节课的学习重点是元素的概念,元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象,易跟原子混淆,我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求,我确定本课时的教学目标为:
⒈知识与技能
⑴初步掌握元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法
通过探究学习,联系生活和地壳中元素知识,加深对元素概念的理解,引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观
⑴进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作,勤于思考,勇于实践的科学精神,培养关心社会,关心自然的情感和意识。
三、教学方法
基于对教材和学情的分析,结合学生的实际情况,我借助多媒体,采用了“自学辅导,当堂达标”教学模式,以学为主,切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则,我确立了自主学习,合作探究的学习方法,使学生在自学、探究、合作交流中获得知识,增长能力。
四、教学过程
流程设计:先是简单导入、认定目标,接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念,第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。每个模块一个小循环,每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的,最后是达标测试,反思小结。
具体教学过程如下:
㈠情境导入(2分钟)
创设学习情境可以增强学习的针对性,有利于发挥情感在教学中的作用,激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水,水中有许多水分子,你能根据图示,说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。
过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素,许许多多的氧原子都属于氧元素,那么,什么是元素?从而导入本节课题。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题,贴近学生生活,将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望,增强学习的动力。
(二)认定目标(2分钟)
多媒体出示学习目标,学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标,明确努力方向。
﹙三﹚课堂达标
下面我们进入第一模块的学习。
第六节化学肥料
(1课时)一.知识教学点1.化肥种类和特性。2.铵根离子的检验。3.了解常见化肥试用的注意事项。二.重、难点1.重点:(1)化学肥料的种类和特性。(2)铵根离子的检验。2.难点:化学肥料成分的记忆。三.教学过程[师生活动]:从化学肥料中挑出属于氮肥的样品,可分小组写出化学式并计算其氮元素的质量分数。[板书]:一.常见氮肥的俗称及含氮元素的质量分数
名称
氨水
碳酸氢铵
硝酸铵
硫酸铵
氯化铵
尿素
俗称
\
气肥
硝铵
硫铵
\
\
化学式
nh3·h2o
nh4hco3
nh4no3
(nh4)2so4
nh4cl
co(nh2)2
含氮量
15%-17%
17%
35%
21%
26%
46%二.氮肥的特性1.铵态氮肥与氢氧化钠反应[演示实验]:做实验8-35、8-36。[学生活动]:观察实验现象,并总结。[讲解]:铵盐遇到氢氧化钠起反应,生成氨气,氨气遇水生成氨水,氨水是一种弱碱,显碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。可用此法检验铵根离子。[板书]:现象:湿润的红色石蕊试纸变成蓝色化学方程式:naoh+nh4no3==nano3+nh3↑+h2o此法可用此法检验铵根离子。[讲解]:在农业生产上施用铵态氮肥时,不能与碱性物质混合,否则会失效。[板书]:2.碳酸氢铵的不稳定性[演示实验]:做碳酸氢铵受热分解的实验。[板书]:(1)碳酸氢铵受热分解化学方程式:nh4hco3==nh3↑+co2↑+h2o(2)因为碳酸氢铵受热产物都是气态,所以俗称为“气肥”。[学生活动]:阅读课本第178页。[总结板书]:二.磷肥普钙(过磷酸钙):ca(h2po4)2与caso4的混合物。重钙(重过磷酸钙):ca(h2po4)2三.钾肥硫酸钾k2so4氯化钾kcl四.复合肥料磷酸二氢铵nh4h2po4磷酸氢二铵(nh4)2hpo4硝酸钾kno3磷酸二氢钾kh2po4五.微量元素肥料:如b、mn、cu、zn等。六.农家肥料四.布置作业完成课后习题。
科目
初中政治
年级
七年级
班级
时间
课题
第一节走进公共生活
星期星期
教目
标学
(知识
能力
品德)引导学生感受公共生活,帮助学生认识到人与人相互间的联系、交往与合作,组成了丰富多彩的公共生活,但是我们的公共生活并不仅仅是由周围所熟悉的人和事组成,它既包括我们熟知的人和事,还包括我们周围陌生的、但又发生联系的人和事,以及整个“地球村”引领学生摆正自我与他人的关系,既要克服自卑心理不要高估他人,又要克服自傲心理不要过高估价自己,健康的融入公共生活之中。
教材
分析教学重点:注重培养学生适应社会生活、正确与他人交往的能力。教学难点:引领学生摆正自我与他人的关系,既要克服自卑心理不要高估他人,又要克服自傲心理不要过高估价自己,健康的融入公共生活之中。
板书
设计一、走进公共生活1、感受公共生活2、融入公共生活
时序
教学操作过程设计(重点写怎么教以及学习指导,含课练、作业安排)创设情景引出话题1、导入:以学生一天的行程为纲,引导学生说出“我”今天一天遇到的人或事,如上学路上(会遇到邻居或卖早点的人和事等)——等待公共汽车(会与汽车上的人或事发生联系)或步行(碰到的人)——到学校(碰到门卫、熟知或陌生的老师、同学)——去商店购物(会与商场里的售货员及其他顾客发生联系等)。2、学生在教师的启发、帮助下得出有关公共生活的结论,如:a、我们在社会生活中除了与父母、亲戚、老师及同学相处,还会与社会中其他不同角色的陌生的人交往;b、我们的公共生活并不仅仅是由周围熟悉的人和事组成的;c、随着科技的发展,信息化、网络化时代的到来,我们的公共生活空间逐步扩展到整个地球。教师:(利用“我”向老师傅问好的材料)我们平常在学校时怎样对待陌生的老师,又是怎样对待那些默默无闻的为我们作贡献的老师(如食堂里的工人、管理实验器材的老师)呢?教师:如果,“我”是食堂里的工人或管理实验器材的老师,“我”希望学生怎样对待我呢?(帮助学生进行角色转换,继而体验原角色的心情,以便于学生在现实生活中若遇到类似的情境能够尊重他人。)学生a:希望得到别人的尊重;学生b:也想与他人交谈;学生c:害怕被愚弄;······教师:那我们应该怎样与他人交往呢?教师引导:正确认识自我。不要因为自己的长相、家境、成绩等而自卑或自傲,从而过高估价自己或过低评价别人。(经教师启发)学生:使自己融入公共生活,平等的与人交往。3、教师:举例p4影星洛依德的故事,问学生:你在日常生活中是怎样与他人相处的呢?4、教师:我们怎样在公共生活中克服自卑的心理呢?a、正确认识自我,建立自信,多想想自己有哪些长处、优势;b、正视自己的不足,并通过切实的努力来弥补自己的缺陷,增强自信心;c、寻找合适的机会,主动的表现自己,敢于在大众面前展示自己的才能。教学后记
中学导学单年级:初二班级:小组:姓名:创建人:使用时间:XX12
课题
奇妙的克隆
学习目标1.整体感知文意,根据阅读要求训练学生筛选信息,概括内容要点,逐步提高阅读科普文的能力。
2.理清本文的说明顺序,并理解这样安排的好处。
3.理解本文运用的说明方法,探究作者说明的技巧。
学习重点提高阅读科普文的能力
方法指导练习,概括流程
一、自主学习
自读文章第一部分“克隆是什么”,思考下列问题:
1.找出天生具有克隆本领的动植物的共同点?
2.在文中直接画出(用)什么是“无性繁殖”,什么是“克隆”的语句。
3.这一部分用了哪些说明方法,并分别找出来分析其作用。(书上批注)二、自我检测
1、克隆绵羊“多利”的诞生,为什么在世界上引起了轰动?
2.文章四个部分是按什么顺序排列的?能调换顺序吗?
)三、合作探究1、课文运用了哪些说明方法,请举例说明2、研读课文、揣摩语言,体会科学家严谨求实、锲而不舍的科学态度
(1:“用鲫鱼囊胚期的细胞进行人工培养,经过385天59代连续传代培养后,用直径10微米左右的玻璃管在显微镜下从培养细胞中吸出细胞核。”
2:“在189个这种换核卵细胞中,只有两个孵化出了鱼苗,而最终只有一条幼鱼渡过难关,经过80多天培养后长成8厘米长的鲫鱼。”
3:“经几百次灰、黑、白这样的操作以后,白色小鼠终于生下了三只小灰鼠。”
4:“经过247次失败之后,他们在1996年7月得到了一只名为‘多利’的克隆雌性小绵羊。……
四、课堂检测1、指出下列各句所用的说明方法。
(1)在189个这种换核卵细胞中,只有两个孵化出了鱼苗,而最终只有一条幼鱼渡过难关,经过80多天培养后长成8厘米长的鲫鱼。()
(2)这种鱼有“胡须”,生长快,完全像鲤鱼,但它的侧线鳞片数和脊椎骨的数目与鲫鱼相同,而且鱼味鲜美不亚于鲫鱼。()
2、[中考巡礼](资阳)
(1)下列句子没有语病的一项是()
a.身处顺境,不能因为有一点点成绩而沾沾自喜,让赞美声冲昏头脑,更不能以自己优越条件而玩世不恭。
b.能不能战胜自己思想上的弱点,是一个人在事业上能否成功的关键。
c.经过这次有趣的实验,我喜欢上生物课了。
d.流星体是天外来客,在接近地球时,被地球的强大引力吸住,以每秒几十公里的速度闯入大气层。
六、收获和疑惑笔记栏
活动与探究
活动与探究(一):几种固体物质溶解于水
药品:食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器:玻璃棒、100ml烧杯三个、药匙
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
活动与探究(二):药品:碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器:药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论
动与探究(三):药品:酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器:试管一支、胶头滴管
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
活动与探究(四):药品:植物油、洗涤剂、水
仪器:试管两支、胶头滴管
试管内加入物质
现象
把液体倒掉后的
试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水、植物油、洗涤剂
拓展训练
请设计一个简单的实验,证明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液:有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中,溶液变成黄色—棕褐色。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸,并有白雾产生。
27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
33.i2遇淀粉:生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
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