化学实验的设计教案模板

初中教师经常会接触到教案的撰写，通过不断的写教案，我们可以提高自己的语言组织能力，在教案中总结好经验与教训，我们才能逐步成熟起来。如何才能写好初中教案呢？小编为你推荐《化学实验的设计教案模板》，希望您喜欢。

一、化学实验设计对学生的基础知识和实验技能的要求

1.深刻理解化学基本理论的实验基础

化学学科中，任何理论（或假设）的提出、发展和完善，都有一定的实验事实作根据，如：原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定；原电池原理的实验根据是铜—锌原电池实验；某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。许多类似的实例道出了以下规律：实验事实→理论的建立（或假设的提出）→再实验→理论的发展和完善。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。要让学生明白：化学家就是这样去认识化学世界的。

2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法

化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。

3.能查阅、运用有关图表、数据和其它资料。

4.掌握中学化学常规实验手段，熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项

常规实验手段是化学实验的基础，综合实验是常规实验的综合运用，即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验，因而教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。

二、设计实验必须有化学实验总体观

任何一个化学实验都包含以下内容：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验设计（4）实验药品、仪器、装置（5）实验操作及操作规程（6）实验结果的处理，这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。

三、思维能力是化学实验设计的核心

学生的一切学习活动都离不开思维。化学实验的设计过程实质上是一个探索、创造的过程，对学生思维能力的要求层次较高，而中学生的思维活动还处于从经验型向抽象型过渡的阶段，这就要求教师设法加速这一转化，使学生的思维活动尽快趋于成熟，尽早地具备辩证思维的能力，同时培养出较好的思维品质。

四、创造性是实验设计的灵魂

学生在设计时，首先是通过模仿、移植现有的实验方案，然后通过独立思考、探索逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性。教师在组织学生开展课外活动时，可引导学生阅读、查找一些实验小窍门、实验药品及仪器的代用品、实验装置的改进等有关资料，以开阔学生的视野，启迪学生进行创造性思维。同时也应经常提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，尽量给学生一些动手的机会，让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花。

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经典初中教案中学化学实验现象

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2-+cl2=2cl-+s↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。

63.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

走进化学实验室教案初中教案精选

课题名称: 1~3走进化学实验室

课型:实验课

课时安排:1课时

教学目标:知识目标:识记实验室常用仪器及使用方法

能力目标:初步学会使用部分仪器的技能和操作方法

教育目标:进行严谨的科学作风的教育培养实事求是的科学态度

重点、难点:仪器的使用

教学方法:边讲边实验

教学媒体:仪器及挂图

教学学生

程序:教学内容教师活动活动

导课

新授一、学生实验的要求:

1、做好课前预习,进实验室时带好书、讲解听讲

笔、实验报告册记忆

掌握

2、实验前检查实验用品是否齐全、有无破损

3、实验中按要求进行操作,实事求是地记录

实验现象和数据

4、实验结束后,仪器归位,废液倒入指定容器,

玻璃仪器洗涤干净放回原处

5、实验结束后,按时填写实验报告册,及时上交

二、常见化学仪器

1、加热的仪器:

直接加热的仪器:试管蒸发皿实物展示听讲

间接加热的仪器(垫石棉网):烧杯烧瓶介绍用途记忆

2、收集气体的仪器:集气瓶水槽和使用方法掌握

3、量取液体药品的仪器:量筒(滴管)

4、加热的仪器:酒精灯或喷灯

三、药品的取用:

1、药品的取用:讲解听讲

(1)不直接用手接触;不直接闻药品演示观察

(2)药品用量:操作

液体:1~2毫升

固体:豆粒大小或盖满试管底部学会

(3)用剩的药品不能放回原瓶

(4)药品的取用方法:

固体:(装在广口瓶中)

粉末状或小颗粒:药匙纸槽

液体:(装在细口瓶中或滴瓶中)

少量:滴管强调方法反复

一定量:量筒(胶头滴管)练习

多量:倾倒

学生1、分别用药匙和纸槽把碳酸钠粉末装入试管巡回指导练习

练习2、用镊子把锌粒装入试管操作

3、用10毫升量筒分别量取3、10毫升水熟练

4、用胶头滴管滴液掌握

5、量取2ml盐酸倒入1中,观察现象;熟练

走进化学实验室新学案的教学方案

课题名称: 1~3走进化学实验室

课型:实验课

课时安排:1课时

教学目标:知识目标:掌握酒精灯的使用方法,掌握物质加热的方法

能力目标:初步学会初中化学实验的基本操作

教育目标:培养学生一丝不苟的科学精神

重点、难点:基本操作养成教育

教学方法:讲演练结合

教学媒体:有关实验仪器药品

教学学生

程序:教学内容教师活动活动

新授一、物质的加热:

1、酒精灯的使用:演示听讲

内焰:温度较低讲解记忆

掌握

(1)火焰外焰:温度最高

焰心:温度最低

(2)灯内酒精量:1/3 酒精 2/3讲解记忆

(3)火柴点燃:禁止互相点燃讲解

(4)用后灯帽盖灭:严禁用嘴吹灭

2、加热方法:

(1)可加热的仪器:试管蒸发皿烧杯演示记忆

(2)均匀受热:移动试管或酒精灯强调掌握

(3)擦干试管外壁的水

(4)试管不能与灯芯接触用外焰加热

试管内的液体小于1/3,试管与桌面成45

角,试管口对着无人方向

3、失火处理:灭火器沙或湿抹布扑灭

二、:玻璃仪器的洗涤:

水洗:可溶物演示观察

不溶性碱掌握

1、方法:酸洗后水洗:碱性氧化物

不溶性碳酸盐

碱洗后水洗:油脂

2、检查:

玻璃内壁上不聚成水滴也不成股流下,学会

即已洗净

3、放置:

试管:倒放晾干

其它:正放晾干

热仪器:冷却后洗涤晾干

本节课的识记仪器有:

试管试管夹试管刷酒精灯水槽归纳识记

导管集气瓶

学生1、点燃、熄灭酒精灯,观察火焰并检验出示题目练习

哪层火焰的温度最高?巡回指导熟练

练习2、给试管中的3毫升水加热至沸腾纠正错误掌握

3、2毫升氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液

后加热

4、将本节课所用实验仪器洗刷干净并整理提出要求自查

实验台互查

讨论探究:

1、加热试管里的液体时,能否将试管口对着人?为什么?

2、如果试管外壁有水,能否不擦干就加热?为什么?

3、将液体加热至沸腾的试管,能否立即用冷水冲洗?为什么?

化学之旅教案模板

化学教学案

课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。

2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

3.体验化学科学探究的乐趣。

重点、难点：

1.学会提出问题。

2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

教学过程：

[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢？

一、从问题开始

[学生阅读]体验科学始于问题。

[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

[学生讨论]怎样才能发现和提出问题？

①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……

[教师讲解]金刚石、石墨、c60的有关知识拓展。

二、通过科学探究解决问题

[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。

化学的探究活动一般包括以下几个环节：

1.提出问题。

2.猜想与假设。

3.制定计划并实验。

4.收集证据。

5.结解释与结论。

6.反思与评价。

[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。

[多识一点]自变量、因变量、控制变量。

三、对探究活动进行反思

不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。

[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。

[学生活动]分析p16的数据，你发现了什么？

1.较高的蜡烛燃烧时间短；

2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

[学生分析]上述结果如何解释？

让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

[课堂小结]

本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

[课后作业]

针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

[课后记]

教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。

　金属的化学性质　教案模板

一、--思路二、教案

教师活动

学生活动

设计意图

师生共同探究实验原理：以mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调fe+hcl生成fecl2（氯化亚铁）。

问：这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？

以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？

演示实验：铁刀变铜刀

问：怎样比较铝、铜、银的活动性？（提示：银不与盐酸、稀硫酸反应）

探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性

1、根据给出的实验仪器、药品设计实验证明ag、cu、al的活动性

学生得出生成h2和mgcl2

书写镁和盐酸反应的化学方程式

类推其他反应的化学方程式

对比、分析归纳得出置换反应：

a+bc==b+ac

联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应

写出化学方程式：

fe+cuso4==feso4+cu

分组设计实验方案

增加新知

通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应

充分发挥学生的主观能动性

掌握由个别到一般的认识事物的规律

加强记忆

实验

现象

反应的化学方程式

铝丝浸入cuso4溶液中

铜丝浸入agno3溶液中

铜丝浸入al2(so4)3溶液中

2、教师巡视并指导实验

3、收集证据

收集学生的实验用试管，展示给同学们看。

拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。

1、解释与结论

师生共同归纳出金属活动顺序表

kcanamgalznfesn

金属活动性由强逐渐减弱

带读

进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告）

学生观察、对比

分析、解释得出：

alcuag

金属活动性由强减弱

pb(h)cuhgagptau

自读

提问：金属活动顺序有那些意义和作用？

反思与评价

实践运用

师生共同讨论得出：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

学生上台：谈体验以及收获、启示、发现……

1、设计实验方案：鉴别真假黄金

2、判断下列反应类型

h2+cuo△cu+h2o

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑

3fe+2o2点燃fe3o4

3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。

总结规律，指导应用

运用知识并与生活实际相结合

[板书设计]

实验室废气废液处理方法教案模板

1.溶解法

在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较大的气体，只要找到合适的溶剂，就可以把它们完全或大部分溶解掉.

2.燃烧法

部分有害的可燃性气体，只需在排放口点火燃烧即可消除污染。对于化学实验中废弃的有机溶剂，大部分可加以回收利用，少部分可以燃烧处理掉，某些在燃烧时可能产生有害气体的废物，必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧。

3.中和法

对于那些酸性或碱性较强的气体，可选用适当的碱或酸进行中和吸收。对于含酸或碱类物质的废液，如浓度较大时，可利用废碱或废酸相互中和，再用ph试纸检验，若废液的ph在5.8～8.6之间，如此废液中不含其它有害物质，则可加水稀释至含盐浓度在5%以下排出。

4.吸附法

一般说来，选用适当的吸附剂，便可消除一些有害气体的外逸和释放。对于那些毒害不大的气体或剂量小的气体，仅用木炭粉或脱脂棉即可。对于难以燃烧的或可燃性的低浓度有机废液，可选用具有良好吸附性的物质，使废液被充分吸收后，与吸附剂一起焚烧。

5.氧化法

一些具有还原性或还原性较强的气体物质，可选用适当的氧化剂进行处理。

6.配合法

有些气体分子中有与一些金属离子有较强配合能力的配位基，可用适当的金属盐类进行配合性吸收。

7.稀释法

对于中学实验中产生的大量废液，其中大部分是无毒无害的，可采用稀释的方法处理。

8.密封法

对于某些仅有少量有害气体逸出的实验，只须把体系密封即可，勿需进行专门的吸收处理。

9.沉淀法

这种方法一般用于处理含有害金属离子的无机类废液。处理方法是：在废液中加入合适的试剂，使金属离子转化为难溶性的沉淀物，然后进行过滤，将滤出的沉淀物妥善保存，检查滤液，确证其中不含有毒物质后，才可排放。

10.蒸馏法

对于有机溶剂废液应尽可能采用蒸馏方法加以回收利用。若无法回收，可分批少量加以焚烧处理。切忌直接倒入实验室的水槽中。

11.分解法

对于含氰化物废液，可采用此法处理。将废液调至成碱性（ph 10）后，通入氯气和加入次氯酸钠（漂白粉），使氰化物分解成氮气和二氧化碳。

12.萃取法

对于含水的低浓度有机废液，用与水不相混的正己烷之类挥发性溶剂进行萃取，分离出溶剂后，把它进行焚烧。再用吹入空气的方法将水层中的溶剂吹出。

13.水解法

对于有机酸或无机酸的酯类，以及部分有机磷化物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热条件下进行水解。水解后，若废液无毒时，把它中和，稀释后即可排放。如果含有害物质时，用吸附方法加以处理。

14.离子交换法

对于某些无机类废液，可采用离子交换法处理。例如，含pb2+的废液，使用强酸性阳离子交换树脂，几乎能把它们完全除去。若要处理铁的含氰配合物废液，也可采用离子交换法。

15.生化法

对于含有乙醇、乙酸、动植物性油脂、蛋白质及淀粉等稀溶液，可用活性污泥之类东西并吹入空气进行处理。因为上述物质易被微生物分解，其稀溶液经用水稀释后即可排放。

[year+]年xx中考化学实验题答卷分析相关教学方案

实验题21题的平均分约是4.5，22题的平均分是约3.2，两题的满分百分比约为15%，学生的答题情况如下

一、基础知识显薄弱

1.常见的化学仪器不认识

酒精灯：写成“烧杯”、“量筒”、“酒精瓶”、“酒精台”。另外错别字的情况非常严重，酒写成“洒”，精写成“清”、“晶”……

2.基本实验操作不熟练

用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置在选择上把握不好，浓硫酸做干燥剂时气体的进气口找不准。

3.常见酸碱盐的用途、性质混淆不清

液体干燥剂应选“浓硫酸”，学生的回答有“氢氧化钠”、“氧化钙”或者是“氢氧化钠溶液”，还有的错误是“二氧化锰”、“过氧化氢溶液”……

氢氧化钠在空气变质的产物不知道是碳酸钠，这就体现出学生二氧化碳与碱的反应没能很好的掌握，所以学生就找不到哪种物质可以检验氢氧化钠是否变质

二、不能灵活、规范运用化学知识解决化学问题

1.化学用语不规范，元素符号中的大小写不分，化学式中的小数字写得过大

2.实验现象描述不规范，如“没有明显的现象”写成“原来的样子”、“溶液不变”、“溶液没发生反应”……

三、思维不灵活，综合能力较弱

22题中现象b应是“没有气泡产生”氢氧化钠不变质，可以依据现象a有气泡产生氢氧化钠变质来解决问题的。

四、审题不仔细，不按要求答题

适量的a溶液的名称，部分学生写成化学式，而且又写不对。

浓硫酸干燥气体的进气口填“a”部分学生写成“a”

通过本次改卷，我深刻体会到在教学过程中除了要教会学生基本的化学知识，一定要注重细节，要注重指导学生化学用语的规范性、实验现象描述的规范性，也要尽可能的去培养学生学习化学的兴趣。

化学方程式教案模板

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

(2)一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭头)

3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

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