九年级化学上单元复习要点的教学方案

课题1质量守恒定律

命题落点

1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，

2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，

3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，

4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象

5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，

课题2如何正确书写化学方程式

命题落点

1．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式，

2．会判断化学方程式的正误，

3．利用给定信息书写化学方程式，

4．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别，

课题3利用化学方程式的简单计算

命题落点

1．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，

2．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，

3．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，

4．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，

5．依据实验数据的有关化学方程式计算，

6．依据图形的有关化学方程式计算。

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九年级化学上单元复习要点相关教学方案

课题1水的组成

命题落点

１．对水的电解实验及通过水的电解实验来探究水的组成的考查。

２．水的组成的有关知识的考查。

３．对纯净物和混合物、单质和化合物区分的考查。

４．关于h2、o2的性质及其检验的考查。

５．化学反应基本类型的考查。

课题2分子和原子

命题落点

1.用分子原子的观点来解释物质物理变化（例如物质的三态变化等）。

2.物理变化和化学变化的区别。

3.从微观角度来解释化学反应的过程。

4.分子和原子的微观特性及两者的区别和联系。

课题3水的净化

命题落点

1.纯水和自然水的区别和水的循环。

2.自来水的生产和净化过程。

3.常见水的净化方法（例如：过滤法、蒸馏法、木炭或活性炭的吸附过滤等）。

4.硬水和软水的区别和鉴别方法。

课题4爱护水资源

命题落点

１.通过水资源的分布及短缺状况，认识水资源综合利用和保护水资源的重要意义

２.对造成水污染的主要原因及防治措施的考查。

３.对氢气的物理性质“最轻的气体”和氢气的化学性质“具有可燃性”的考查。

经典初中教案九年级化学上单元复习要点

课题1空气

命题落点

1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。

2．对空气组成成分的考查。

3．通过某地空气质量日报，考查该地造成空气污染的主要污染物，分析污染物的主要来源和防治措施。

4．对混合物和纯净物的考查。

课题2氧气

命题落点

１.对物质在氧气中燃烧现象的考查。

２.对常见化学反应类型的考查

３.对化学变化和物理变化的考查。

４.对探究气体性质的方法的考查。

课题3制取氧气

命题落点

1.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。

2.对气体收集方法的考查。

3.对催化剂概念的理解的考查。

4.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。

九年级化学上单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成

原子核(+)

原子质子(+)中子(不带电)

核外电子(-)

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

四、化学式与化合价

（一）化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，

负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

（三）关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

（四）根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2

o5

2

、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素

的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的x的值就是化合价。如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0求得x的值为4，则c的化合价为+4

〕。

九年级化学上单元知识点总结教案模板

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

九年级开启化学之门期末复习提纲的教学方案

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等

⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，

石灰水变浑浊(通co2变浑是化学变化，加热析出ca(oh)2是物理变化)

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式nh4hco3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

co2和so2都能使澄清的石灰水变浑浊，但so2能使kmno4溶液褪色而co2不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体(hcl)和氨气(nh3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了nh4cl白色固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)

⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里

夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、XX年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

九年级单元知识梳理的教学方案

一、责任与角色同在

1、责任的含义：责任是一个人，也可以是。

2、责任的来源：责任产生于社会关系之中的。具体来说，责任来自对他人的

等。

3、角色不同，责任不同：我们在社会中生活，扮演着不同的角色。每种往往意味着。

4、承担责任的回报与代价：承担责任往往伴随着获得回报的权利，这种回报既包括方面也包括方面；同时还意味着可能因做得不好而受到、甚至受到。

5、社会责任感的集中表现：履行社会责任，不计较代价与回报的精神。

二、在承担责任中成长

1、集体利益与个人利益的关系：集体利益与个人利益是的。只有集体利益，个人利益才有保障。保障个人利益是集体的责任。集体应充分和个人利益，个人更应该积极和集体利益。

2、关爱集体的表现：（1）自觉维护集体的和，服从集体的安排，积极主动地为集体建设；（2）发扬集体的，通过自己的努力解决集体；（3）在集体中能，善于团结他人，让集体发挥出。

3、承担对社会的责任：（1）当国家的尊严受到侵犯时，应挺身而出，坚决维护国家的和

；（2）主动为国分忧、勇担重任、与国家；（3）肩负起铸造民族辉煌的重任，通过我们的奋斗将中华民族的伟大复兴变成现实。

4、做一个负责任的公民：（1）信守承诺。慎重许诺、坚决履行诺言，是我们负责任的表现；当我们做错事时，要勇于承认，并承担相应的。（2）自觉承担责任。我们要自觉承担责任，做责任的，享受承担责任的快乐，并要学会反思自己的，在承担责任中不断成长。

经典初中教案九年级化学上单元知识点总结

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2：1质量比：1：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气h2

（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶

水（排水法）

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（３）原理：

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

a、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

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