推荐:高中教案　降低化学反应活化能的酶　学习导航 万能通用篇

当我们提起高中的教学工作，接触最多的就是教案了吧。教案也是老师开展教学活动的依据，老师经常会为写教案感到苦恼，对于高中教案报的撰写你是否毫无头绪呢？《推荐:高中教案　降低化学反应活化能的酶　学习导航 万能通用篇》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

1.学习目标

（1）说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。

（2）通过观察“比较过氧化氢在不同的条件下的分解”的实验现象，体验酶与无机催化剂的区别；同时在实验探究中学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，学会如何设置对照组和重复实验。

（3）通过阅读分析《关于酶本质的探索》的资料，认同科学是在不断探索和争论中前进的。

（4）完成《影响酶活性的条件》的探究实验，通过观察实验现象，体验酶的特性和影响酶活性的条件及特点。

2．学习建议

（1）要结合已有的对消化酶的了解和经验，从教材提供的问题探讨“斯帕兰札尼研究鹰的消化作用”进入学习情境，进而明确生命体随时发生着数量巨大的生物化学反应，同时又是一个稳定的、开放的系统。对细胞来说，细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，统称细胞代谢，它是细胞生命活动的基础。

（2）要通过实验“比较过氧化氢在不同的条件下的分解”，追忆几种已知的无机催化剂的特点和作用，来认识酶的催化作用以及与无机催化剂的区别。在实验探究中要学会如何控制变量，掌握一般生物学实验的基本思路和原则，体会在对照实验中要遵循单因子变量原则的必要性；要通过对实验现象和结果的分析得出相关结论：过氧化氢酶比fe3+的催化效率高得多。

（3）可以结合教科书中的“走隧道需要的能量少”的插图，对生化反应的“有酶途径”和“无酶途径”进行直观的类比，化抽象为形象，从而突破“同无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著”这一难点；并由此进一步理解细胞中发生的各种化学反应要在常温、常压、水溶液环境下能快速、有序地进行的，就必需尽可能地降低化学反应的活化能，这正是新陈代谢离不开酶的原因。

（4）可通过自学阅读“资料分析”，尝试进行“角色转换”，如果我就是当时的科学家，我该怎么办？让自己的思维沿着科学家关于酶本质的探索历程跳跃、共振、发散，体会科学发现的艰辛曲折，总结出酶的定义，从而在分子水平上理解酶的化学本质。

（5）酶的特性都是在实验中比较分析得出的结论，深刻理解酶的特性就要“从实验中来，到实验中去”。联系上一课时的实验，过氧化氢酶的催化效率比fe3+的催化效率高得多，得出酶具有高效性的特性；也可尝试设计实验用唾液淀粉酶对淀粉、蔗糖等底物的水解催化效果，得出酶具有专一性的特性；从教材给的材料用具中选择实验材料，拟订实验方案，探究温度和酸碱度对酶活性的影响，进一步学会用什么方法控制自变量、怎样观察或检测因变量，同学之间可以比较谁的实验设计更有创意、更严谨，从对实验现象的解释中加深酶的活性受温度、ph等条件影响的特性。

（6）学习时，也可以从“一把钥匙开一把锁”的道理来形象地类推并理解酶的专一性。蛋白质分子具有特定的化学结构和空间结构，酶在其分子结构上有特定的活性部位，和底物之间具有“锁钥”关系，一种酶只能催化一种或一类化学反应；联系代谢反应过程的复杂性和蛋白质结构的多样性，就更能深刻地理解细胞代谢能互不干扰有条不紊的进行，与酶的多样性和专一性是分不开的。

（7）由于大多数酶是蛋白质，而蛋白质在高温、强酸、强碱、重金属、辐射等作用下蛋白质的空间结构会发生变化使蛋白质变性，所以酶在同样的条件下当然也会变性而失去生物活性。从蛋白质的特性来考虑酶的特性，相关的化学知识可为你理解酶的特性打开另一扇窗口。

（8）学习过程中还要密切联系生产和生活中的实例，如恒温库中保存种子、低温保存疫苗或精子、“发烧”时厌食、加酶洗衣粉在温水中洗涤效果好等，来进一步加深理解酶的活性与温度、ph的关系。

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化学反应中的能量变化 万能通用篇

一、教学目的要求

1、使学生了解，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

四、课时安排

1课时。

五、教学内容

［引言］

人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究。

［板书］

第三节

一、

［提问］

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、通常表现为热量的变化。

［提问］

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［讲述］

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

推荐:高中教案　物质跨膜运输的方式　学习导航 万能通用篇

1.学习目标

（1）举例说明物质跨膜运输方式的类型及其特点。

（2）观察自由扩散和协助扩散示意图，说出两种被动运输方式的异同点。

（3）分析教材中所列举的某些离子进入细胞的运输情况，得出主动运输的概念；进一步分析影响主动运输的因素，阐明主动运输对细胞生活的意义。

2.学习建议

（1）学习物质跨膜运输方式可采用比较的方法：是否需要载体，是否需要能量，是否顺浓度梯度进行，以及对细胞代谢的意义等。

（2）明确被动运输与主动运输的本质区别。自由扩散和协助扩散都属于被动运输，其特点为，物质分子进行顺浓度梯度的移动，而与物质运输有关的膜或细胞并无能量消耗。但是，被动运输并不是与能量转换完全无关，只不过是物质运输所需要的能量是来自高浓度溶液本身所包含的势能而已，就像位于斜坡高处的物体可以靠势能自动下滑而不需要另外供给能量一样。主动运输是与被动运输相对而言的。主动运输是指通过细胞膜本身的某种耗能过程，将某种物质分子由膜的低浓度一侧移向高浓度一侧的过程。按照热力学基本定律，溶液中的分子由低浓度处向高浓度处移动，就像物体沿着斜坡上移一样，必须由外部供给能量。在细胞膜的主动运输中，能量由细胞呼吸来供给。

（3）对于物质的跨膜运输，应明确不同物质的跨膜运输的方式不同，有时同种物质的跨膜运输方式也可能不同。如葡萄糖在动物和人体内，可以用协助扩散的方式通过细胞膜（葡萄糖进入红细胞的过程），也可以用主动运输的方式通过细胞膜（葡萄糖通过小肠绒毛的上皮细胞的过程）。

（4）学习时多联系生产和生活实际以及前面所学知识。例如在知道主动运输的原理后，分析植物细胞在某些溶液中质壁分离后为什么会自动复原；为什么一次性施肥过多会导致“烧苗”，为什么在农作物栽培中要强调合理施肥浇水，为什么要采取中耕松土等措施来促进根细胞的吸收功能等。

推荐:高中教案　孟德尔的豌豆杂交实验（二）　学习导航 万能通用篇

1.学习目标

（1）能够阐明孟德尔的两对相对性状的杂交实验过程。

以纯种黄色圆粒和纯种绿色皱粒的豌豆杂交，f1全部为黄色圆粒豌豆。f1自交，f2中出现黄色圆粒、黄色皱粒、绿色圆粒、绿色皱粒，其比例为9∶3∶3∶1。

（2）能够阐明对自由组合现象的解释。

①两对相对性状：粒色──黄色和绿色（分别由y、y这一对遗传因子控制）；粒形──圆粒和皱粒（分别由r、r这一对遗传因子控制）。

②两亲本的遗传因子组成为yyrr和yyrr，分别产生yr和yr一种配子。

③f1的遗传因子组成为yyrr，性状表现为黄色圆粒。

④f1产生配子时，每对遗传因子彼此分离，不同对的遗传因子可以自由组合。这样f1产生的雌配子和雄配子各有4种：yr、yr、yr、yr。4种雌配子之间的数量比为1∶1∶1∶1；4种雄配子之间的数量比也为1∶1∶1∶1。

⑤产生f2的雌雄配子的结合方式有16种，9种遗传因子组成，4种性状表现，性状分离比为9∶3∶3∶1。

（3）分析孟德尔遗传实验获得成功的原因。

①选用豌豆为实验材料：豌豆是自花传粉、闭花受粉植物，自然状况下都是纯种；豌豆品种间的性状差异大，容易区分。

②首先只对一对相对性状的遗传情况进行研究，然后再对两对及两对以上相对性状在一起的遗传情况进行研究。

③能科学地运用统计学方法对实验结果进行分析。

（4）说出基因型、表现型和等位基因的含义。

2.学习建议

（1）要注意从问题情境中发现问题、探究问题。例如，有的孩子既表现了父亲的特征，又有与母亲相似的性状，性状遗传的规律是什么？

（2）在对两对相对性状遗传结果进行分析时，通过设置层层递进的问题，把理性思维训练贯穿于学习过程中。例如，f2中新性状组合的类型与亲本性状有什么关系；每一对相对性状的遗传遵循什么规律；两对相对性状实验中9∶3∶3∶1的数量比与一对相对性状实验中的3∶1有什么关系；等等。

（3）要注意选择适当的方式，把抽象的内容具体化、直观化。例如，通过抓小球的模拟实验活动，体验两对遗传因子通过自由组合产生的配子类型及其比例。

（4）学习过程中要注重知识的迁移，夯实基础。在学习两对相对性状的遗传时，适时将第一节的相关内容迁移到本节学习活动中。例如，结合两对相对性状的遗传，判断显性性状和隐性性状；结合两对相对性状的测交实验，更好地理解测交和杂合子的概念；结合杂交育种的实例，理解自由组合定律在生产实际中的应用。

新陈代谢与酶 万能通用篇

教学目的1.新陈代谢的概念（a：知道）。2.酶的发现过程（a：知道）和酶的概念（d：应用）。3.酶的特性（d：应用）。教学重点1.酶的概念。2.酶的特性。教学难点探索酶的专一性和高效性的实验。教学方法自学与实验探索相结合。教学用具实验五、实验六所需用具和药品（见课本），光合作用反应式、有氧呼吸和氨基酸缩合形成多肽反应式的投影片，酶的活性受温度影响的示意图投影片，胃蛋白酶、胰蛋白酶的活性受ph影响的示意图投影片。课时安排2课时。教学过程引言：第二章中我们已经学习了有关细胞的一些知识。在第三章中，我们将学习生物新陈代谢的知识。新陈代谢是生物体进行生命活动的基础，只有在新陈代谢的基础上，生物体才会表现出其他生命活动。因此，新陈代谢是生物最基本的特征，那么，新陈代谢究竟是指什么呢？提问：请一位同学说出叶绿体、线粒体、核糖体的生理功能是什么？（回答：略。）讲述：上面几种细胞器的生理功能我们都可以用化学反应式表示出来。（教师放投影片：光合作用的反应式，有氧呼吸及氨基酸缩合形成多肽的反应式。）讲述：上述反应都是在活细胞中进行的，这些化学反应发生的过程。就是生物体内进行新陈代谢的过程。因此，我们可以说，新陈代谢是活细胞中全部化学反应的总称。讲述：生物体内这些化学反应，在生物体内温和的条件下（常温、常压）很快就能完成，这全靠生物体内的催化剂——酶的作用。那么，酶的本质是什么？又有哪些特征？这些都是本节课重点探讨的问题。下面，首先请同学们阅读课本中“酶的发现”。阅读后，教师要求学生提出不懂的问题。讨论后学生回答：1．1783年，意大利科学家斯巴兰让尼设计的实验，其巧妙之处在哪里？从这个实验中你能得出什么结论？2.20世纪30年代以来。科学家相继提取出多种酶的蛋白质结晶，这一事实说明酶的本质是什么？3.20世纪80年代，科学家又发现少数rna也具有生物催化作用，这一发现使酶的概念又扩展成什么？4．酶从具有催化作用的蛋白质，发展到有催化作用的有机物，导致酶概念发展的因素是什么？（回答：略。）讲述：从发现酶到认识酶的本质，都离不开科学实验，可见实验对科学的重要性。科学实验可导致科学的发展，生产实践同样可导致科学的发展。因此，我们不仅要重视实验，也要重视生产实践。酶既是生物催化剂，它和无机催化剂相比，具有哪些不同的特点呢？下面我们通过实验来探索。讲述：过氧化氢（h2o2）在fe3+的催化下，可分解成h2o和o2，动物新鲜肝脏中含有的过氧化氢酶也能催化这个反应。据测算，每滴氯化铁中的fe3+数，大约是肝脏研磨液中过氧化氢分子数的25万倍。从数目上看，一滴含有催化剂的容液中，fe3+数远远大于过氧化氨酶的分子数。如果现在我们想弄清楚fe3+与过氧化氢酶，哪一种催化剂的催化效率高，那么，我们应该如何设计这个实验？（回答：略。）讲述：要比较fe3+和过氧化氢酶的催化效率，设计实验中的其他条件应该相同，如两个试管中过氧化氢溶液的量应该相同，fe3+和动物肝脏也应尽可能同时加入两个试管中。（学生按实验步骤分组实验。）提问：1．你在实验过程中观察到哪些实验现象？（回答：略）。2．从这个实验你可以得出什么结论？（回答：过氧化氢酶的催化能力强。）讲述：过氧化氢酶的催化效率和fe3+相比，要高很多。事实上，酶的催化效率一般是无机催化剂的107～1013倍。上述实验说明了酶的一个特性——高效性。酶还具有什么特性呢？让我们继续通过实验来探索。讲述：淀粉和蔗糖都是非还原性糖，淀粉在酶的催化下能水解为麦芽糖和葡萄糖，蔗糖在酶的催化下能水解为葡萄糖和果糖。麦芽糖、果糖、葡萄糖均属还原性糖。还原性糖能够与一种叫做斐林的试剂发生氧化还原反应，生成砖红色的沉淀。现在给你淀粉酶溶液，要观察淀粉酶能催化哪种糖水解？应该如何设计这个实验？你又怎么能知道淀粉酶催化了糖的水解呢？（回答：略，然后学生按设计步骤实验。）提问：1．哪个试管加入斐林试剂后再加热会出现了砖红色的沉淀？（回答：在加入可溶性淀粉的试管中。）2．出现砖红色沉淀的原因是什么？（回答：略。）3.实验得出的结论是什么？（回答：淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化蔗糖水解。）讲述：上述实验说明了酶具有的又一个特性——专一性；需要说明的是：生物体内有些酶能够催化某些分子结构相近矿物质，如二肽酶，可似催化任何两种氨基酸组成的二肽水解。所以，确切地说，酶的专一性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应。根据酶的专一性，催化蔗糖的水解，应该是哪一种酶？（回答：蔗糖酶。）提问：做《探索淀粉酶对淀粉和蔗糖水解的作用》的实验时；为什么要将试管浸到60℃的温水中？（回答：我们使用的淀粉酶，在60℃左右时，催化效率最高。）讲述：酶的催化效率的高低，又叫做酶的活性。从上面的实验可以知道，酶的活性与哪些条件有关？（回答：温度。）（教师出示：酶活性受温度影响示意图投影片。）提问：温度与酶的活性有什么关系呢？（回答：在最适温度下，酶的活性最高，低于或高于最适温度时酶的活性都降低。）讲述：温度对酶促反应速度有很大影响，如上图所示，每种酶都有自己的最适温度。在最适温度的两侧，反应速度都比较低，所以我们看到的是～个钟形的曲线。大部分酶在较高的温度下（如60℃以上）时，会因为酶的分子结构遭到破坏而失去活性。根据这个道理，我们在使用加酶洗衣粉时，用哪种水（如凉水、沸水、温水）浸泡好呢？（回答：温水。）（教师出示：胰、胃蛋白酶受ph影响的示意图投影片。）提问：酶的活性还受哪些条件的影响呢？（回答：受ph的影响。）ph与酶的活性有什么关系呢？（回答：在最适的ph下，酶的活性最高。）讲述：因此，从上图可以看出，酶促反应不仅与温度有关，还与ph等条件有关。因为在过酸、过碱的条件下，都会使酶的分子结构遭到破坏而失去恬性。下面哪位同学能够总结出酶的第三个特性？（回答：酶活性的发挥需要适宜的条件。）讲述：正确，其中温度和ph与酶的活性有密切关系。小结：生物催化剂──酶和无机催化剂相比，具有高效性、专一性、并且需要适宜的条件。板书设计第三章生物的新陈代谢新陈代谢：活细胞中全部化学反应的总称。第一节新陈代谢与酶一、酶的发现酶：是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物。二、酶的特性1.酶的高效性2.酶的专一性：催化一种化合物或一类化合物的化学反应。3.酶需要适宜的条件：同温度、ph有密切关系。

氧化还原反应 万能通用篇

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3．使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。重点是。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析。

化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节

的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

活泼的非金属：等。

含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。

2．还原剂

金属：等；

某些非金属：等；

含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

四、四种基本类型反应与的关系

置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是

教学设计方案

第一节

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3．使学生了解与相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能灵活运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：投影

教学过程：

［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

［板书］第一章化学反应及其能量变化

［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）

［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

［板书］第一节

［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）

［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）

［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型

［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1．基本反应类型

［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2．氧化反应和还原反应

［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

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高中教案化学平衡 万能通用篇

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例

第一课时化学平衡的概念与计算

教学目标

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／mol／L0.010.050

c变／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例202molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xmolN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xmolN2反应

△n

122

x2x2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。

（A）压强不随时间的变化而变化

（B）混合气的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。

平衡时NH3的体积分数为：

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动

探究活动（一）

温度对化学平衡的影响

硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：

蓝色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。

在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动（二）

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。

（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。

操作

现象

解释

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北京市第28中学特级教师陈毓秀

（一）教学目的

1．要求学生掌握的基础知识：

秦朝的暴政。大泽乡起义和张楚政权的建立。项羽大败秦军的巨鹿之战。刘邦进逼咸阳和秦的灭亡。楚汉战争的时间、交战双方、性质和结果—刘邦建汉。

2．要求学生从思想上认识：

秦的暴政是秦末农民战争爆发的原因。秦末农民战争是我国历史上第一次大规模的农民战争，推翻暴秦的统治，打击了地主阶级，显示了农民革命的巨大威力。陈胜、吴广的革命首倡精神在我国历史上闪耀着永不磨灭的光辉。

3．要求培养学生的能力：

从众多的史实中分析战争发生以及战争胜败的原因。如果有条件，组织学生对秦始皇进行评价，进行一次课堂讨论，以培养学生辩证地分析历史人物的能力。

（二）教学过程

1．复习提问

①秦统一六国在哪一年？秦统一六国有什么历史意义？

②秦始皇采取了哪些巩固统一的措施？这些措施起了什么作用？

2．导入新课

前面一节课，我们学习了秦灭六国，学习了秦朝历史的开始。这一节课，我们却要学习秦的灭亡，学习秦朝历史的结束。前面一节课我们学的基本上都是秦始皇在历史上的功绩。灭六国，开创统一新局面；统一文字、货币、度量衡；建立整套专制主义中央集权制度等等，这些都应该记在秦始皇的功劳薄上。但是秦始皇功大过也大，今天这节课，我们要来数一数秦始皇的过。他在历史上犯下的大过是他对人民施行的暴政。秦始皇和他的儿子秦二世的暴政导致了一场大规模的农民战争。这场战争又导致了秦的灭亡，以及秦亡以后历时4年之久的楚汉战争。

3．讲授新课

一、秦朝的暴政（板书）

1．秦始皇广建宫殿陵墓（板书）

秦始皇的暴政，要从他广建宫殿陵墓说起。

秦始皇建了许许多多豪华的宫殿。当他还没有称皇帝，还在统一六国的过程中，他就在咸阳大兴土木、大建宫殿。他每灭掉一个诸侯国，就命令画下该国宫殿图样，在咸阳盖起同样的一处。这样，咸阳附近盖满了各式各样的宫殿，关内300处，关外400多处，加起来就有七、八百处。但秦始皇仍“以为咸阳人多，先王之宫廷小”，又在上林苑中再建一处更加豪华的宫殿。整个宫殿，周围300多里，“离宫别馆，弥（满）山跨谷”。先筑了一个前殿，这就是“阿房宫”（指出读音）。阿房宫“东西500步，南北50丈，上可以坐一万人，下可以建5丈旗”，其规模可谓宏大。

秦始皇不仅为他生前的享乐广建宫殿，而且为他死后的荣光大建陵墓。秦始皇的陵墓建在咸阳附近的骊山脚下，墓高50丈，周围5里，尽管经过2000多年风雨浸蚀，今天仍然可以看到骊山陵遗址高高隆起，犹如一座小山，骊山陵现在还没有打开过。据文字记载说，墓里面顶上用珍珠做成日月星辰。下面，用水银做成江河湖海。里面还珍藏着多种奇器珍宝。为防止后人盗墓，命令工匠装了不少机弩。如果有人进入陵墓触动机关，便能自动把来人射杀。骊山陵是一座宏伟而又堂皇的地下宫殿，从秦王嬴政即位的那年（前246）开始修建，一直到前210年死去，足足修了36个年头。

2．苛重的赋税、徭役和刑法（板书）

修建宫殿和陵墓要花钱，钱从哪里来？秦始皇加重对人民的赋税。各种搜括合计起来，一个农民要把他全年收入的三分之二以上交给国家。

大规模修建宫殿和陵墓还要使用大量的人力，秦政府又加重了对人民的徭役。徭役就是国家征调老百姓干活，不给报酬。像修建宫殿、陵墓这样的工程，一般都是征调老百姓服徭役来完成的。秦始皇大兴土木不仅仅是广建宫殿和陵墓，为加强统治，他还搞了其他大规模的工程（让学生回答），如筑长城、开灵渠、戍守南方越族地区……以致“丁男被甲，丁女转输”，连妇女也被征调去转运军粮。繁重的徭役迫使人民放下田里的农活和手里的织布机，离乡背井，有的累死在长城脚下，有的饿死在运输粮食的路途上，农桑失时，社会经济遭到严重破坏，人民缺衣少食，生活越来越痛苦。

秦朝残酷的刑法加深了老百姓的苦难，人民动不动就触犯法律。触犯了法律，一人犯死罪不是一人当，连他的亲属，他父母、兄弟、妻子三个家族的人都要处死，叫做“族诛”。一家犯法，也不光是一家遭殃，连他的邻里乡亲也要受牵连，叫做“连坐”。因此，你坐在家里什么也没有干，说不定在什么地方、在什么关系上就被牵连上。触犯法网以后，轻的判徒刑，有的割鼻、割舌头，有的脸上刺字，有的砍掉脚趾。……重的要处死，仅死刑就有十多种，有的腰斩，有的车裂，……秦朝的刑法就这么残酷。

秦始皇晚年，统治已经不稳，博浪沙的铁椎，“始皇帝死而地分”的咒语（略加讲解）都是迹象。

公元前210年，秦始皇死了。他死在第5次出巡的归途上。那时正是夏天，烈日炎炎，酷暑难当，秦始皇中了暑，突然发病而死。（下面按小字内容描述赵高、李斯、胡亥密谋秘不发丧，矫诏赐扶苏死，立胡亥为太子，并以咸鱼遮盖尸臭的情节）。

3．秦二世的黑暗统治（板书）

秦始皇死后，小儿子胡亥继位，称为秦二世。秦二世与赵高狼狈为奸，干尽了坏事，人们原来对新皇帝的继位多少抱有一点幻想：苛税、重役、酷刑能不能稍有减轻？但他们完全失望了！秦二世时候的统治比秦始皇更加暴虐，赋税、徭役和刑法更加苛重，人民再也忍受不了，我国历史上第一次大规模的农民战争在秦二世即位一年之后爆发。

二、陈胜、吴广起义（板书）

1．大泽乡起义（前209年）（板书）（挂大泽乡起义图）

同学们已经在小学学过大泽乡起义的史实，请一位同学回忆，讲述起义过程。然后教师指图描述：大泽乡起义图描绘：公元前209年七月，900多被征发到渔阳去戍守边境的贫苦农民在大泽乡因雨误期以后，陈胜、吴广首先发难，他们杀死两个押送军官。陈胜正在向围拢上来的900苦难兄弟分析形势，并且挥舞手臂，激昂地高呼：“王侯将相宁有种乎？”难道王侯将相都是天生的贵种？难道我们穷人就不能翻身掌大权吗？这900人的命运是联在一起的。陈胜振臂一呼，大伙情绪激昂，齐声响应。请看图上，这时候天上乌云翻滚，狂风怒号，他们拿着木棒当武器，扯块布片当旗帜，大泽乡的农民英雄们斩木为兵，揭竿而起了。中国历史上第一次大规模农民战争的熊熊烈火就这样在大泽乡燃烧起来。

2．张楚政权的建立及其失败（板书）

（悬挂《大泽乡起义形势图》，要求学生在图上寻找大泽乡，并说明即现在的安徽宿县东南）

大泽乡起义以后，各地农民纷纷响应，起义军的队伍迅速发展壮大。还不到一个月，起义军攻下了陈（指图）。陈曾是战国时期楚国的国都。陈胜在陈称王，建立政权，国号“张楚”。

起义军继续西进，一路上势如破竹，迅猛异常。一支主力军一直攻进函谷关，攻到咸阳附近。都城咸阳告急！秦二世赶紧组织军队向农民军反扑过去——由于敌人的强大，陈胜、吴广的主力军抵挡不住，败下阵来。吴广和陈胜也先后被害。这时，离陈胜、吴广在大泽乡发动起义，不过半年。

三、农民战争推翻秦朝（板书）

1．项羽率兵大败秦军主力——巨鹿之战（前207年）（板书）（挂刘邦、项羽灭秦图）

陈胜、吴广直接领导的起义军虽然失败，但是大泽乡起义的星星之火，早已形成燎原之势。陈胜、吴广失败以后，项羽和刘邦领导的两支起义军逐渐壮大起来，成为反秦主力。

项羽是什么人？（按小字内容交待）大泽乡起义后，项梁、项羽在吴（今苏州）起兵，聚集精兵8000。后来江淮一带的人都来归附，迅速发展到六、七万人，成为陈胜、吴广失败后一支强大的武装力量。公元前208年，秦军主力30万包围巨鹿，巨鹿的形势顿时紧长、多路起义军都来相救，却又都慑于秦军的强大，不敢发动进攻。这时候，项羽（项梁已经战死）率领8万义军北上，也来救巨鹿，秦末农战争中最重要的战役——巨鹿之战就要在这里展开。

公元前207年的夏天，项羽的军队刚刚渡过漳水，（指图）准备向巨鹿的外围发动攻势，项羽向战士下了一道破釜沉舟的命令。釜是烧饭的锅，舟是船。项羽命令每个将士备下三天干粮，然后“破釜”、“沉舟”，把锅砸了，把船沉了。意思是三天之内必须取胜，表示要么胜利前进，要么战死疆场，决不失败后退的精神。破釜沉舟的命令正符合广大战士推翻暴秦的要求。他们拼死杀敌，以一当十，喊杀的声音震天动地。结果项羽的军队九战九捷，以少胜多，大败秦军主力，秦军20万人投降项羽。巨鹿之战是决定秦朝灭亡的关键一战，从此以后，咸阳政权已成瓮中之鳖。项羽英名远扬，成为各路起义军公认的领袖。

2．刘邦率兵进逼咸阳——秦朝灭亡（前206年）（板书）

陈胜、吴广失败以后，另一支反秦主力军是刘邦率领的起义军。刘邦是什么人？（按小字内容交待）。陈胜、吴广起义以后，刘邦立即回到沛县（指图），杀了沛县县令，和萧何、曹参等一起在沛县树起义旗，成为一支起义军的领袖，刘邦从此被人称为“沛公”。

当项羽的军队在巨鹿大战秦军主力的同时，刘邦率军队从南边向西急进（指图）。由于项羽在北方牵制了秦军主力，所以刘邦非常顺利。公元前206年十月，十万大军到达霸上，进逼咸阳。咸阳再次告急，宫廷里一片混乱。那时候，宦官赵高已经逼死秦二世，立秦二世哥哥的儿子公子婴为秦王。后来子婴又把赵高杀了。当刘邦大军压境的时候，子婴白马素车，手捧玉玺，从咸阳来到霸上，向起义军投降。

煊赫一时的秦王朝，在农民战争的烽火中覆灭。秦始皇曾经幻想过他的帝位要千秋万代地传下去，可残酷的事实是：从公元前221年秦灭六国、一统天下，到公元前206年被农民战争推翻，前后只15个年头，短暂的秦王朝便在历史上消失了。

3．意义（板书）

首先，从特点来看，它是中国历史上第一次大规模的农民战争；第二，从它发挥的作用来看，它狠狠打击了地主阶级，推翻了秦的统治，貌似强大的秦王朝被人民推翻，显示了人民群众的巨大威力；第三，从英雄人物的功绩来看，陈胜、吴广敢于揭竿而起的革命首倡精神，在中国历史上闪烁着永不磨灭的光辉。

以一系列师生问答作为秦末农民战争这一问题的小结：——秦末农民战争是哪一年、在什么地方首先爆发起来的？领导人是谁？陈胜在大泽乡喊出了什么口号号召大家起义？你能简单分析一下秦亡的原因吗？

四、楚汉之争和西汉的建立（板书）

1．楚汉战争（前206—前202年）

秦末农战争推翻秦朝，农民战争以取得伟大胜利而结束。但是秦亡以后，谁来继续执掌政权，统治这偌大的国家？当年农民战争中的英雄好汉们，为了对付共同的敌人，为了推翻秦的统治，共同奋斗过。而今却要为争当中国的皇帝而互相厮杀了。农民战争中最强大的那支反秦武装的领袖项羽和刘邦斗争最为激烈。他们之间争当皇帝的斗争，历史上叫做“楚汉之争”。

楚汉之争是从一场戏剧性的宴会——“鸿门宴”开场的。

刘邦接受秦王子婴投降以后，又发生什么事：——刘邦占领咸阳后，他一不杀，二不抢，废秦苛法，还跟当地父老约法三章。（用现代话说是订了三条爱民公约）：“杀人者死，伤人及盗抵罪”。约法三章是保护地主阶级的生命财产不受侵犯的政治宣言，但它也具有稳定社会秩序的积极作用，因此赢得了人心，关中父老宰牛杀羊欢迎刘邦。刘邦的10万大军没有留在关中，仍旧驻在霸上。

那时候，经过巨鹿之战的项羽，实力雄厚，拥兵40万。见刘邦先入关中，担心他要称王，率领大军也到关中，驻军在鸿门。鸿门和霸上，相距只有40里，两军对峙，形势紧张起来。刘邦自知不是项羽的对手，不敢与之抗衡，只得亲自来到鸿门，表示和解。项羽设宴款待他。宴会开始之前，范增为项羽出谋划策，埋下杀手准备在席间杀死刘邦。宴会开始以后，范增几次暗示项羽，可以动手了。可项羽不予理会。范增无奈，召来壮士项庄，要他舞剑助兴，寻找机会杀死刘邦。但是几次动手都被项伯（项羽的叔叔，已被刘邦收买）挡住。这一席酒宴的气氛剑拔弩张，真是紧张到了极点。后来，刘邦没等到终席，借口上厕所，机智地溜出，逃回霸上，捡回一条命。——这一次酒宴就是历史上著名的鸿门宴。后来，凡是不怀好意，把敌方请来，设计下毒手的宴会都叫“鸿门宴”。而“项庄舞剑，意在沛公”（项庄舞剑，助兴是假，杀死沛公刘邦才是真正的意图）的成语也从此流传了下来。

鸿门宴之后，项羽进入咸阳。他杀掉秦王子婴，抢掠珍宝美女，放火烧了秦宫宅，大火三月不灭。项羽纵兵烧杀抢掠，失尽人心。

项羽自持实力雄厚，自称西楚霸王，分封18个诸侯王，刘邦被封为汉王，历史上把项羽、刘邦之间的斗争叫做楚汉之争的原因就在这里。

楚汉战争从公元前206年到公元前202年，打了4年，战争初期，刘邦常败，项羽常胜。但是刘邦善于用人，他周围有一批谋士良将，萧何、张良、韩信等都肯为他卖命，并且他据有关中这块富饶的根据地，萧何留守关中，做好后勤，刘邦没有后顾之忧，因此能够跟项羽长期相持，转败为胜；楚军虽然强大，但项羽骄傲自大，不能容人，仅有的谋士范增，最后也愤然离去。他也没有根据地，缺乏来自根据地的支援和补充，因此渐渐转强为弱。

公元前202年，刘邦会同韩信等在垓下包围项羽。项羽陷于重围。到了夜晚，项羽听见四面楚歌（从四面八方包围他的汉军阵地，传来楚的歌声），他想一定是楚军都已经归汉。大势已去！他涕泪满脸地跟他的美人虞姬慷概悲歌：“力拔山兮气盖世，时不利兮骓不逝。骓不逝兮可奈何，虞兮虞兮奈若何。”虞姬和曰：“汉兵已略地，四面楚歌声。大王意气尽，贱妾何聊生！”歌罢舞剑死别。京剧《霸王别姬》描绘的正是这一幅英雄美人最后决别的场面。

最后，项羽带领800壮士突围东逃。汉军紧追不休。一直追到乌江边上，乌江的亭长请项羽渡过江去，以便东山再起。项羽苦笑着回答：我已经无颜再见江东父老。于是拔剑自刎，结束了这场四年之久的楚汉之争。项羽失败，刘邦胜利。刘邦称帝，建立汉朝，定都长安，历史上叫做西汉，刘邦就是西汉的开国皇帝汉高祖。

2．刘邦建汉（前202年都长安汉高祖）（板书）

4．巩固小结

提出两道思考题，要求学生讨论：①秦朝灭亡前后，项羽、刘邦所进行的战争在性质上发生了什么变化？②楚汉战争中，刘邦为什么能打败项羽？

学生讨论后，教师分析小结：

①秦朝灭亡前后，项羽、刘邦所进行的战争在性质上发生什么变化？

秦亡以前，项刘领导的都是农民起义军，理由是：（A）项刘都是在陈胜、吴广起义的号召和影响下起兵反秦的；（B）项刘所率领的军队，斗争锋芒直指秦王朝，这是当时农民战争的共同目标；（C）在实际行动上，项羽的巨鹿之战，大败秦军主力，刘邦进逼咸阳，灭亡秦朝，完成了陈胜、吴广未完成的事业。因此项羽虽然出身旧贵族，刘邦虽然当过亭长，但他们领导的是农民起义军，他们都是农民起义军的领袖，进行的是农民战争。

秦亡以后，（A）项羽大搞分封，自称“西楚霸王”，封刘邦为“汉王”，项刘已从农民起义军的领袖蜕变为新的封建统治者；（B）楚汉战争是项、刘为争当皇帝而进行的战争，性质变成封建统治阶级内部的战争。

②楚汉战争中刘邦为什么能打败项羽？

（A）刘邦得到人民支持——进入关中后，约法三章，废秦苛法，大得人心：项羽相反，进入关中后，烧杀抢掠，大失人心。（B）刘邦善于用人，周围有一批谋士良将；项羽则不能容人。（C）刘邦有关中作根据地，无后顾之忧；项羽没有。

5．作业

首先，跟同学们一起掌握重要年代。本课的重要年代比较多。记忆年代要理解地记。公元前209年，陈胜、吴广在泽乡起义。秦末农民战争打了3年，3年以后推翻秦朝，所以，前206年是秦亡的一年。而秦亡之前一年，巨鹿之战已经大败秦军主力，所以巨鹿之战在前207年（前206之前的一年）。秦亡之后并不马上进入汉朝历史的。这期间项羽、刘邦为争夺帝位，打了4年，4年楚汉战争的结果，刘邦胜利，这才建立汉朝。因此西汉直到公元前202年才建立。而从公元前206年秦亡以后到公元前202年建汉之前的这4年，正是楚汉战争激烈的时期。

第二，写一篇小论文：评价秦始皇。

（三）教法建议

1．“秦朝的暴政”一目的内容，学生虽然在小学接触过，仍需结合小字内容具体形象地讲好，否则就无法从思想上认识农民战争的正义性。

2．课本上的插图《秦咸阳宫复原图》不是秦始皇时期的宫殿，阿房宫瓦当印刷不太清楚，文字系小篆（“维天降灵，延元万年，天下康宁。”）学生既不认识，又比较费解，建议不用。

3．建议对秦始皇之死一段小字，作描绘性叙述。

4．学生在小学学过大泽乡史实，起义的地点、领导人、过程，可通过提问，引导学生回忆。可请学习优秀、口齿清楚的学生起来回答，这样，如果答得基本准确，教师可以不再复述，以节省时间。然后教师可以利用课本上大泽乡起义想象图描述起义细节。

5．整个农民战争的过程要利用历史地图（挂图）边讲边指。应着重指出的有：大泽乡、陈、咸阳、陈胜吴广主力军的进军路线、巨鹿和刘邦起义军的进军路线。

6．学生第一次学习农民战争的课题，要教给学生分析意义的方法。如第一、从特点进行分析；二、从历史作用；三、从英雄人物的功绩。……

7．楚汉之争的史实中，生动有趣的故事俯拾皆是，孰取孰舍，颇费推敲。建议：①鸿门宴，作故事性叙述，铺开来讲。因为它情节生动而又尽人皆知；课本上有丰富详尽的小字作介绍，可提高学生的兴趣。②项羽自称西楚霸王，封刘邦为汉王的史实要补充。这样，学生对“楚汉之争”一词便可不讲自明。这样做，比之教师只从“楚汉之争”文字上作解释（楚指项羽，汉指刘邦）要略高一筹。③四面楚歌、霸王别姬、垓下之围、项羽自刎的内容必须讲到。但因课时有限，并且毕竟不是重点，不宜讲得过于详尽，以免喧宾夺主，轻重倒置。

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