信息管理的重要性

一名认真的高中教师肯定有一份准备充分的教案，教案也是老师开展教学活动的依据，通过教案可以帮助自己分析教学的重点，写高中教案要注意哪些方面呢？下面是小编为您精心收集整理，为您带来的《信息管理的重要性》，仅供参考，希望对您有帮助。

（一）教学要求

1．了解信息资源管理的含义。

2．了解信息资源管理的特点。

3．能够描述日常生活中常用的信息管理方法。

4．能够体会利用数据库存储、管理大量数据并实现高效检索方面的优势。

（二）教学设计建议

本节教材包含信息资源管理的特点、影响信息资源管理的三个领域、日常生活中的信息管理和访问在线数据库等内容。

本节教材通过讨论交流活动管理图书资源的方法，让学生体会到管理不同数量的对象，需要使用不同的管理技术。通过实践体验活动检索在线数据库，让学生会利用数据库存储、管理大量数据并实现高效检索方面的优势，并能对检索获得的数据进行一定的加工处理。

除了教材上的实践体验活动以外，教师还可以设计一些有关访问在线数据库的较小型的题目。例如，北京到广州运行时间最短的火车有哪些班次？用时多少？又如，计算机内存目前的价格情况以及近一年来的价格变化走势

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矛盾的普遍性性及其关系【推荐】

矛盾在唯物辩证法中居于实质和核心的地位。而矛盾的普遍性和特殊性的辩证关系原理，又是关于事物矛盾问题的精髓。它既是科学的认识方法、科学的工作方法，也是我国建设中国特色的社会主义的重要哲学理论依据。

教学目标

情感目标：引导学生在合作学习中体验集体的智慧和力量；帮助学生在探究知识的过程中感悟哲学思维的魅力。

能力目标：增强抽象思维能力、辩证理解问题的能力，增强学习能力、合作能力、交往能力、表达能力等。

知识目标：了解矛盾普遍性和特殊性的含义，知道二者之间的关系，掌握其方法论要求。

教学过程

布置作业：阅读第九课第一框第二目的内容。

教学步骤：

步骤一：教师提出问题，引入课程内容。

问题1：有人说，“解决台湾问题，用和平的方式总会留下矛盾，用武力的方式就不会留下矛盾了。”从哲学的角度看，你认为这种说法有道理吗？请谈谈理由。

由此得出结论：无论采用什么方式、解决什么问题，矛盾总是时时存在的，这说明矛盾具有普遍性。从事物矛盾的存在看，唯物辩证法认为，矛盾存在于一切事物中，即事事有矛盾；矛盾贯穿于每一个事物发展过程的始终，即时时有矛盾，这就是矛盾的普遍性。

问题2：但是我们解决台湾问题的方式有不同，采取这些不同方式的哲学理论原因是什么？

这说明，事物矛盾具有特殊性。世界上的事物虽然都有矛盾，但是每一个事物的具体矛盾又各有各的特点，这里说的就是矛盾的特殊性。因为矛盾具有特殊性，所以要采取不同的方法解决不同的矛盾。

步骤二：设置情境，引入新的话题。

1.教师将课前准备好的几组不同类别的物品分别发给学生小组。（如，水果、蔬菜、文具等）。

2.各小组对这些物品进行比较分析，并设计问题。

问题：

（1）这些物品各自有其特殊性，说明事物的矛盾各有特点。

（2）不同的物品有着同类性质。这是矛盾性质的普遍性，即同类事物中每一个具体的不同事物所共同具有的性质和特点，也就是我们常说的事物的“共性”。

（3）矛盾的普遍性（共性）和矛盾的特殊性（个性）是对立统一关系。任何事物都是同类事物之中的事物，也是与同类其他事物相区别的事物，是共性和个性的统一。

（4）同类事物在不同的范围具有不同的属性，体现了普遍性和特殊性在一定条件下相互转化。

步骤三：用矛盾普遍性（共性）和特殊性（个性）关系原理，分组设计问题并进行分析。

教师可提示，如科学研究的过程、党的工作路线、学校管理中一种规定的制定过程等。

步骤四：引导学生分析矛盾普遍性（共性）和特殊性（个性）关系原理的方法论要求。

学生分析，教师归纳总结。

掌握矛盾的普遍性和特殊性辩证关系的原理，对于我们正确认识事物，学会科学工作的方法，具有重要的意义。矛盾的普遍性和特殊性是相互联结的，不可分割的，所以我们在认识事物的过程中就要将两个方面统一起来。既要从事物的特殊性中概括出事物的普遍性，又要在普遍性的指导下探究事物的特殊性。即遵循从特殊到一般，再由一般到特殊的认识秩序，推动认识不断深化和发展；并掌握一般号召与个别指导相结合的科学的工作方法。

“函数的对称性与周期性的探究”课例分析

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重要的氧化剂还原剂（共时） 精选版

第一课时

学习目标

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)2H2+O2=2H2O

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1)KClO3+HCl­——KCl+Cl2+

(2)Cl2+NH3——N2+HCl

(3)NO+NH3——N2+H2O

2．阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是，

判断氧化还原反应的依据是。

4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等

（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等

（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1)KI→I2

(2)SO2→SO3

(3)HgCl2→Hg2Cl2

(4)NO2→HNO3

(5)FeCl3→FeCl2

2．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。

第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。

1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；

金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。

2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne—）被还原

（较强）（较强）（较弱）（较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

【评价】

1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。

A．2CO+O2点燃2CO2B．CH4+2O2点燃CO2+2H2O

C．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O

3．关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是()。

A．是化合反应，不是氧化还原反应

B．CO既是氧化产物又是还原产物

C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝。

（2）该反应的化学方程式是：。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是；还原剂是。

针对性训练试题（一）

一、选择题

1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。

A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y

2．对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是()。

Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂

Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物

3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。

A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。

A．+6B．+3C．+2D．0

5．下列反应中，HCl做还原剂的是()。

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

6．下列反应中，水做氧化剂的是()。

A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．C+H2O高温CO+H2

C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CO2+H2O=H2CO3

7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。

A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+

8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

二、填空题

1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1)CuSO4+KI——CuI↓+I2+

(2)NO2+H2O——HNO3+NO

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7＋KI＋HClCrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋

4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O

5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

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