七年级生物上单元知识点归纳教案模板

大家对教案都很熟悉了吧，我们可以通过教案来进行更好的教学，认真做好教案我们的工作会变得更加顺利，你是否在烦恼初中教案怎么写呢？《七年级生物上单元知识点归纳教案模板》是小编为大家精心挑选的范文，希望你喜欢。

1、生物具有区别于非生物的特征：

（1）生物的生活需要营养（2）生物能进行呼吸（3）生物能排除体内产生的废物。

（4）生物能对外界刺激作出反应。（5）生物能生长和繁殖。（6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

2、生物都生存于生物圈中。

①生物圈：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。

3、生物的生存依赖于一定的环境。

影响生物生存的因素有：生物因素（各种生物：捕食关系、竞争关系、合作关系等）和非生物因素：阳光、温度、水、空气等

探究实验过程包括：提出问题，做出假设，制定计划，实施计划，得出结论，表达和交流。

生物在不断适应环境，同时也影响和改变环境。生物的适应性是普遍存在的。

4、在一定的地域内，生物与环境构成的统一整体叫做生态系统。

生态系统由生物部分和非生物部分组成：生物部分：植物（生产者），动物（消费者），细菌、真菌（分解者）非生物部分--阳光、空气和水等

5、在生态系统中，物质和能量沿着食物链和食物网流动，有毒物质能够沿着食物链积累。

食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。食物链的起始环节是生产者（如：草→兔→狐）

食物网：在一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错连接，形成了食物网。

生态平衡：生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持相对稳定的。

6、在生物圈中有着多种多样的生态系统。生物圈是地球上最大的生态系统.

其中森林生态系统有绿色水库之称，湿地生态系统具有净化水源、蓄洪抗旱的作用，农田生态系统是人工的生态系统。

▲物质和能量沿着食物链和食物网流动的。营养级越高，生物数量越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累越多（富集）。

（例如：在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统平衡失调。）

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七年级生物上单元考点归纳初中教案精选

1、玻片标本的特点及分类

特点：

用从生物体上切取的薄片制成的，叫做切片

用液体的生物材料经过涂抹制成的，叫做涂片

用从生物体上撕下或挑取的少量材料制成的，叫做装片

分类：永久的和临时的两类玻片标本

2、动植物临时装片的制作方法

动物临时装片：滴、刮、涂、盖、染

植物临时装片：滴、撕、展、盖、染

3、动植物细胞的结构及各结构功能

液泡※、细胞核、线粒体、细胞质、细胞膜、细胞壁※、叶绿体※（打※为植物专有）

细胞核：含有遗传物质，能传递遗传信息。

细胞质：不是静止的，而是不停地流动着，它的流动能够加快细胞与外界化境的物质交换。

叶绿体：能将无机物合成有机物，实现物质的转化。

细胞壁：具有保护和支撑细胞的作用。

细胞膜：能控制物质的进出，使有用的物质不能任意的渗出细胞，有害的物质不能轻易地进入细胞。

线粒体：能为细胞的生命活动提供能量。

4、细胞分裂及细胞生长过程

细胞分裂：一个细胞分成两个细胞

细胞核先分为两个→随后细胞质分为两份→最后细胞分为两份

生长过程：吸取营养、体积增大→液泡逐渐减少→最后形成一个中央大液泡

七年级生物上册复习知识点

5、什么是细胞分化和细胞分化的结果

细胞在生长发育过程中，大部分细胞失去了分裂能力，发生了分化。

细胞分化形成了不同的组织。

6、什么叫组织、器官和系统

细胞→组织→器官→系统

7、植物常见组织的功能

输导组织（运输功能）、保护组织（保护）营养组织（贮存营养物质）分生组织

8、动物的主要组织功能

上皮组织（保护、分泌）结缔组织（营养、连接、支持、保护）肌肉组织（收缩和舒张）神经组织（产生兴奋和传导兴奋）

9、草履虫的结构及功能

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10、什么是趋性（应激性）及趋性的意义

对外界刺激做出反应，趋向有利刺激，逃避有害刺激。

七年级上册数学知识点归纳相关教学方案

一、知识梳理

知识点1：正、负数的概念：我们把像3、2、+0.5、0.03%这样的数叫做正数,它们都是比0大的数；像-3、-2、-0.5、-0.03%这样数叫做负数。它们都是比0小的数。0既不是正数也不是负数。我们可以用正数与负数表示具有相反意义的量。

知识点2：有理数的概念和分类：整数和分数统称有理数。有理数的分类主要有两种：

注：有限小数和无限循环小数都可看作分数。

知识点3：数轴的概念：像下面这样规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴。

知识点4：绝对值的概念：

（1）几何意义：数轴上表示a的点与原点的距离叫做数a的绝对值，记作|a|；

（2）代数意义：一个正数的绝对值是它的本身；一个负数的绝对值是它的相反数；零的绝对值是零。

注：任何一个数的绝对值均大于或等于0（即非负数）．

知识点5：相反数的概念：

（1）几何意义：在数轴上分别位于原点的两旁，到原点的距离相等的两个点所表示的数，叫做互为相反数；

（2）代数意义：符号不同但绝对值相等的两个数叫做互为相反数。0的相反数是0。

知识点6：有理数大小的比较：

有理数大小比较的基本法则：正数都大于零，负数都小于零，正数大于负数。

数轴上有理数大小的比较：在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的大。

用绝对值进行有理数大小的比较：两个正数，绝对值大的正数大；两个负数，绝对值大的负数反而小。

知识点7：有理数加法法则：

(1)同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加；

(2)异号两数相加，绝对值相等时，和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值；

(3)一个数与0相加，仍得这个数．

知识点8：有理数加法运算律：

加法交换律：两个数相加，交换加数的位置，和不变。

加法结合律：三个数相加，先把前两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。

知识点9：有理数减法法则：减去一个数，等于加上这个数的相反数。

知识点10：有理数加减混合运算：根据有理数减法的法则，一切加法和减法的运算，都可以统一成加法运算，然后省略括号和加号，并运用加法法则、加法运算律进行计算。

知识点11:乘法与除法

1.乘法法则

2.除法法则

3.多个非零的数相乘除最后结果符号如何确定

知识点12:倒数

1.倒数概念

2.如何求一个数的倒数?（注意与相反数的区别）

知识点13:乘方

1.乘方的概念,乘方的结果叫什么?

2.认识底数,指数

知识点14:混合计算

注意:运算顺序是关键,计算时要严格按照顺序运算.考试经常考带乘方的计算.

知识点15:科学记数法

科学记数法的概念?注意a的范围

酸碱知识点归纳

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

酸性增强中性碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂ph值石蕊酚酞

酸性

中性=7紫色无色

碱性﹥7变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph

生物生物圈知识点归纳的教学方案

1、生物具有区别于非生物的特征。

（1）生物的生活需要营养（2）生物能进行呼吸（3）生物能排除体内产生的废物。（4）生物能对外界刺激作出反应。（5）生物能生长和繁殖。（6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

2、生物都生存于生物圈中。

（1）生物圈：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。

（2）生物圈为生物生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间。

3、生物的生存依赖于一定的环境。

影响生物生存的环境因素有生物因素：各种生物（捕食关系、竞争关系、合作关系等）和非生物因素：阳光、温度、水、空气等

探究实验过程包括：提出问题，做出假设，制定计划，实施计划，得出结论，表达和交流。

生物在不断适应环境，同时，也影响和改变着环境。生物的适应性是普遍存在的。

4、在一定的地域内，生物与环境构成的统一整体就是生态系统。

植物——————生产者

生物部分动物——————消费者

生态系统组成细菌、真菌———分解者

非生物部分——阳光、空气和水等

5、在生态系统中，物质和能量沿着食物链和食物网流动，有毒物质能够沿着食物链积累。

食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。

食物网：在一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错连接，形成了食物网。

生态平衡：生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持相对稳定的。

6、在生物圈中有着多种多样的生态系统。生物圈是地球上最大的生态系统.

其中森林生态系统有绿色水库之称，湿地生态系统具有净化水源、蓄洪抗旱的作用农田生态系统是人工的生态系统。

▲物质和能量沿着食物链和食物网流动的。营养级越高，生物数量越少；营养级越高，有毒物质沿食物链积累越多（富集）。

（例如：在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统平衡失调。）（理解，不识记）

九年级化学上单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒

1、原子的构成

原子核(+)

原子质子(+)中子(不带电)

核外电子(-)

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（二）离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

四、化学式与化合价

（一）化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，

负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

（三）关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

（四）根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2

o5

2

、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素

的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的x的值就是化合价。如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0求得x的值为4，则c的化合价为+4

〕。

九年级化学上单元知识点总结教案模板

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

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